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Universidade Metropolitana de Santos

FACULDADE DE EDUCAÇÃO E CIÊNCIAS HUMANAS

LICENCIATURA PLENA EM BIOLOGIA

DISCIPLINA Química Geral

Profº Me. Caio Ricardo Faiad da Silva

César Augusto Venâncio da Silva

São Paulo - 2015

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Universidade Metropolitana de Santos

FACULDADE DE EDUCAÇÃO E CIÊNCIAS HUMANAS

LICENCIATURA PLENA EM BIOLOGIA

DISCIPLINA Química Geral

Profº Me. Caio Ricardo Faiad da Silva

O objetivo desta tarefa é analisar o artigo 'Um Experimento Envolvendo Estequiometria' de autoria de Flávio Cazzaro. A recomendação é o estudo preliminar em caráter de leitura revisional das aulas-texto 5 a 9 e depois reler o artigo citado.

Em síntese elaborar um texto que contemple os seguintes questionamentos:

I. - Descrever de forma breve e objetiva, como ocorreu o experimento apresentado no artigo. Não se exigindo mostrar os cálculos realizados.

II. - Manifestar-se de forma a expor se foi possível entender melhor o assunto estequiometria a partir da leitura dos resultados apresentados no artigo, como complementação ao que foi lido nas aulas?

Desenvolvimento Textual – (DT).

I. - Descrever de forma breve e objetiva, como ocorreu o experimento apresentado no artigo. Não se exigindo mostrar os cálculos realizados.

Inicialmente compreendi que a determinação do teor de uma substância é um procedimento fundamental na avaliação qualitativa e quantitativa de um produto. O teor deve ser respeitado para que a qualidade do produto se mantenha durante a armazenagem. Por meios de cálculos estequiométricos, pode-se calcular as quantidades de substâncias que participam de uma reação química a partir das quantidades de outras substâncias. Acredito que neste experimento se objetivou calcular o teor de bicarbonato de sódio (NaHCO3) em um comprimido efervescente a partir da massa de dióxido de carbono (CO2) produzido na efervescência. A análise quantitativa é o estudo quantitativo de um componente de uma mistura ou solução. Usado para determinar a concentração, volume ou massa exata da substância, através de técnicas de gravimétrica ou volumetria, instrumentais e outras.

Como ocorreu o experimento?

Toma se como base um comprimido (NI1) efervescente que contenha bicarbonato de sódio (NaHCO3 ), mas não contenha (NI2) carbonato de sódio (Na2 CO3) pode ser o BIOVITA - Ácido ascórbico. Este comprimido contém em sua fórmula, em cada comprimido efervescente (1g) Ácido ascórbico (Vitamina C); excipientes: ácido cítrico, bicarbonato de sódio, lactose M 200, aroma de tangerina, aroma de laranja, corante amarelo nº 6, aspartame, óleo mineral e maltodextrina.

Analisando a proposta observamos que no Biovita, por exemplo, tem ácido cítrico que propicia a efervescência (dióxido de carbono - CO2). Tal fato se processa pela reação

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do bicarbonato de sódio (NaHCO3 ) com algum ácido contido no comprimido, geralmente o ácido cítrico (H3 C6 H5 O7 ). Nessa reação surge dihidrogenocitrato de sódio (NaH2 C6 H5 O7). Importante frisar que essa reação precisa da presença de água.

Para atingir metas, o cálculo utilizado neste experimento, foi efetuado aplicando-se uma regra de três entre as quantidades estequiométricas da reação do bicarbonato de sódio com o ácido cítrico(massa de bicarbonato de sódio contida em cada comprimido — m(NaHCO3 ) —, que é o objetivo ).

Esclarecendo ainda que o experimento foi realizado em triplicata.

(NI1) As medicações que são apresentadas nas formas efervescentes, dispersíveis e solúveis costumam conter grande quantidade de sódio em sua composição. Como a ingesta exagerada de sódio pode levar ao aumento da pressão arterial (hipertensão) e consequentemente a derrames e infartos, pesquisadores escoceses, liderados pelo dr Jacob George, realizaram um interessante estudo a respeito, publicado no periódico British Medical Journal. Os autores identificaram 24 medicamentos diferentes que preenchem as características acima, e 116 medicamentos comparáveis, com o mesmo princípio ativo, porém em formulações tradicionais, sem sódio. Então, analisaram a base de dados UK Clinical Practice Research Datalink à procura de todos pacientes com mais de 18 anos de idade que receberam pelo menos duas vezes prescrições médicas do mesmo medicamento (do tipo descrito acima, que contenha sódio em sua formulação), entre 1987 e 2010. Após cruzarem os dados de mais de 61 mil pacientes, descobriram que, para a soma de derrame, infarto, ou morte vascular, quem recebeu as medicações com sódio teve 16% mais chance de um evento. Estas medicações também estiveram associadas a um risco 22% maior de derrame não fatal, 28% mais risco de morte e 618% mais risco de vir a sofrer de hipertensão. Fonte: BMJ 2013;347:f6954 doi: 10.1136/bmj.f6954 (Published 26 November 2013).

(NI2) Causa irritação se ingerido ou inalado em grandes quantidades ou quando em contato com a pele por tempo prolongado. Pode provocar queimaduras graves se em contato com os olhos. Não apresenta riscos em incêndios, sendo usado até mesmo como agente contra o fogo.

2) Manifestar-se de forma a expor se foi possível entender melhor o assunto estequiometria a partir da leitura dos resultados apresentados no artigo, como complementação ao que foi lido nas aulas?

A aprendizagem de conteúdos de estequiometria sempre foi de grande dificuldade para os alunos da escola média. E aqui nesta disciplina do Curso de Licenciatura em Biologia, sem laboratório e sem a presença do mestre para o tira-dúvidas se torna a prática um pouco complexa para se compreender.

A abstração do processo, aliada a concentração de cálculos faz com que os discentes apresentem baixo rendimento nesse conceito. Considerando que a imposição de significados não é uma boa forma de apresentação dos conteúdos para os alunos, o presente trabalho, em meu caso em particular, abre a minha cognição para entender na prática docencial como desenvolver uma experiência de ensino na qual se utiliza do

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Processo de compreensão da importância da estequiometria na formação educacional e futura, Profissional, do biólogo. Como professor me estabelece dentro de uma visão onde posso inserir, no contexto do aluno, conhecimentos relacionados à estequiometria. Esse trabalho me instiga levando-me a compreender na essência os assuntos como rendimento, reagente limite e excesso, impurezas, liberação de gases, entre outros que são abordados a partir de um único experimento.

REFERÊNCIAS.

MIGLIATO FILHO, J. R. Utilização de modelos moleculares no ensino de estequiometria para alunos do ensino médio. Dissertação de mestrado. Programa de Pós-Graduação em Química. Universidade Federal de São Carlos. São Carlos: UFSCar, 2005. RUSSELL, John Blair. Química geral. 2. ed. v. 1. São Paulo: Macgraw-Hill do Brasil, 1994. SAMPAIO, J.A.; ANDRADE, M.C.; DUTRA, A.J.B. Bauxita. In: Rochas & Minerais Industriais. Rio de Janeiro: CETEM/MCT, 2005. SCHWAHN, M. C. A.; OAIGEN, E. R. Objetivos para o uso da experimentação no ension de química: a visão de um grupo de licenciados. VII Encontro Nacional de Pesquisa em Ensino de Ciências. Florianópolis, 2009. ATKINS, Peter; JONES, Loretta. Princípios de química: questionando a vida e o meio ambiente. 3 ed. Porto Alegre: Bookman, 2006. CAZZARO, Flávio. Um experimento envolvendo estequiometria. Química Nova na Escola, Nº10, Novembro/1999. FELTRE, Ricardo. Química Geral. 4 ed. São Paulo: Moderna, 2004. KOTZ, John C.; TREICHEL, Paul Júnior. Química e reações químicas. 3 ed. Rio de Janeiro: LTC, 1998.

César Augusto Venâncio da Silva

Matricula: 1417543904 -

Curso: Licenciatura em Ciências Biológicas

Turma: Turma 1º Sem 15 (LAP18)