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Química A 1 GABARITO Química A – Extensivo – V. 6 Exercícios 01) a) b) c) d) e) f) 02) A Sulfeto ferroso: FeS +2 –2 * O ferro com NOX +2 é chamado "ferroso". Com NOX +3 dá origem a com- postos com a designação "férrico". 03) D 04) A I. Certa. Substância simples é formada por um único ele- mento (N 2 ). II. Errada. III. Errada. O nome é óxido de dinitrogênio, ou óxido nitroso. IV. Certa. NO 3 - + NH 4 + NH 4 + NO 3 nitrato amônio nitrato de amônio 05) B

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Química A 1

GABARITO

Química A – Extensivo – V. 6

Exercícios

01) a)

b)

c)

d)

e)

f)

02) A

Sulfeto ferroso: FeS +2 –2

* O ferro com NOX +2 é chamado "ferroso". Com NOX +3 dá origem a com-postos com a designação "férrico".

03) D

04) A

I. Certa. Substância simples é formada por um único ele-mento (N2).

II. Errada.

III. Errada. O nome é óxido de dinitrogênio, ou óxido nitroso.

IV. Certa. NO3− + NH4

+ → NH4+ NO3

nitrato amônio nitrato de amônio

05) B

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Química A2

GABARITO

06) 38

01. Errada. nas CNTP um mol de gás ocupa 22,4 L.P/25 °C ⇒ P.V = n.R.T ⇒ 1.v = 1.0,082.298 v = 24,44 L

02. Certa.

04. Certa. Elementos representativos são os elementos das famílias A da tabela periódica.08. Errada. Moléculas diatômicas de átomos iguais são apolares, pois não há diferença de eletronegatividade entre

os átomos.

16. Errada. Brometo de césio é composto iônico, pois césio é metal, e bromo é ametal.

32. Certa. C2 ⇒ 1 mol –– 71 g ––– 6.1023 moléculas (nº de Avogrado) x g ––– 1 molécula

x.6.1023 = 71 ⇒ x = 716 1023.

⇒ x = 11,8.10–23 ⇒ x = 1,2.10–22 g

64. Errada. NaBrO3

Na: 23.1 = 23 Br: 80.1 = 80 O: 16.3 = 48 ––– 151 μ

07) B

08) A

09) B

10) C

11) B

N: de +5 para +3 O: de –2 para O

12) C

13) E

14) V – F – V– F – V

(V) O prego oxidado (enferrujado) libera íons de ferro.(F) Ferro metálico ou em forma de íons pertence ao

mesmo elemento ferro.(V) Ao oxidar, o ferro metálico passa do prego para a

comida.(F) O ferro é um metal de transição (família B).(V) O solo do Cerrado contém pouca substância or-

gânica e muito metal, com destaque para ferro e alumínio.

15) D

I.

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Química A 3

GABARITO

II.

Nenhum elemento oxida nem reduz.

III.

16) A

a) Certa.

b) Errada. Para preparar salmoura basta diluir sal em água.

c) Errada. Pb(NO3)2 + 2KI PbI2 + 2KNO3

+2 +5 –2 +1 –1 +2 –1 +1 +5 –2

d) Errada. HC +NaOH NaC + H2O +1 –1 +1 –2 +1 +1 –1 +1 –2

e) Errada. Evaporação de água do mar.

Nos itens b, c, d, e não há oxidação dos participantes

das reações.

17) E

a) Errada. É +2.b) Errada. Perde 3 elétrons.c) Errada. Sofre redução.d) Errada. É agente redutor (sofre oxidação).e) Certa.

21) C

a) Errada. O agente oxidante é o KMnO4.b) Errada. O agente redutor é o Na2C2O4.c) Certa. d) Errada. O NOX do Mn diminuiu de +7 para +4.e) Errada. É reação de oxirredução.

18) 13

I. CuSO4 . 5H2O ∆ → CuSO4 . 3H2O + 2H2O(g)

II. CuSO4 . 3H2O ∆ → CuSO4 . H2O + 2H2O(g)

III. CuSO4 . H2O ∆ → CuSO4 + H2O(g)

IV. CuSO4 ∆ → CuO + SO3

01. Certa. 02. Errada. 04. Certa. Etapa I (3H2O), etapa II (1H2O)08. Certa. CuSO4

Cu: 63,5 . 1 = 63,5

S: 32 . 1 = 32

O: 16 . 4 = 64 ––– 159,516. Errada. CuSO4 . 5H2O ∆ → CuSO4 + 5H2O(g)

32. Errada. CuSO4 CuO + SO3 Não há oxidação +2 +6 –2 +2 –2 +6 –2 nem redução.

19) V – V – V– V

(V) H2(g) + 1/2O2(g) H2O() ΔH = –285,5 kJ/mol (calor liberado).(V) O zinco desloca o hidrogênio por ser mais reativo.

(V)

(V) A água forma bases ao reagir com óxidos básicos (contém metal).

20) D

22) B

a) Errada. MnO4 é agente oxidante pois o NOX do Mn diminui.b) Certa. c) Errada. A forma reduzida é o Mn++.d) Errada. O Mn irá reduzir.e) Errada. MnO4 é um íon negativo.

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Química A4

GABARITO

23) D

O agente oxidante é a espécie que sofre redução (recebe elétrons). Essa espécie somente pode receber elétrons, pois outra espécie perde esses elétrons (oxida). Por isso o nome de oxidante.

A informação a seguir serve para as questões de 24 a 44.

O acerto dos coeficientes pelo método redox segue os seguintes procedimentos:1) Determinar o NOX de cada elemento.2) Identificar (sublinhando) os elementos que apre-

sentam mudança no NOX (comparando seus valores nos reagentes e nos produtos).

3) Ver a quantidade de elementos (do tipo que está variando) somando-os nos reagentes e depois nos produtos.

4) Escolher trabalhar com o lado cuja soma deu maior.

5) Calcular a variação (Δ) de elétrons sofrida.6) Calcular a variação total (Δt) do oxidante e do

redutor, multiplicando a variação (Δ) pela atomici-dade do elemento que está variando (Δt = Δ . nº de átomos).

7) Pegar o resultado do cálculo de Δt do redutor e colocar na frente como coeficiente do oxidante e vice-versa.

8) Depois que os dois coeficiente foram fixados, termine o balanceamento usando o método das tentativas.

Obs.: Não esqueça de começar de preferência por aqueles cujos NOX variam, depois seguir a sequên-cia dos metais, ametais, hidrogênio e por último o oxigênio.

*Formato de dicas elaboradas pela profa. Graça Porto. Disponível em: <agracadaquimica.com.br>.

24) 8 – 1 – 1– 4 – 4

1) Determinar os números de oxidação de cada áto-mo e calcular a variação do NOX, multiplicando pelo índice de atomicidade.

2) Avaliar o lado da equação para colocar os coefi-cientes e atribuí-los.

3) Completar os outros coeficientes por tentativas. 8HI + 1H2SO4 1H2S + 4H2O + 4I2

Obs.: Os números foram colocados no lado direito, pois há 2 iodos, enquanto que no lado esquerdo há apenas 1 (escolher o lado onde há mais).

25) 2 – 28 – 4 – 4 – 14 – 6

1) Determinar os números de oxidação de cada áto-mo e calcular a variação do NOX, multiplicando pelo índice de atomicidade.

2) Avaliar o lado da equação para colocar os coeficientes e atribuí-los.

3) Completar os outros coeficientes por tentativas. 2K2Cr2O7 + 28HC 4KC + 4CrC3 + 14H2O + 6C2

Obs.: Os números foram colocados no lado direito do cloro, pois há 2 cloros enquanto que no lado esquerdo há apenas 1, e no lado esquerdo para o crômio pelo mesmo motivo. Em algumas questões, pedem-se os "menores" coeficientes inteiros. Se fosse o caso, haveria a necessidade de simplifi-car todos os coeficientes obtendo-se 1 – 14 – 2 – 7 – 2 – 3.

26) 1 – 6 – 6 – 2 – 1

1) Determinar os números de oxidação de cada átomo e calcular a variação do NOX, multiplicando pelo índice de atomicidade.

2) Avaliar o lado da equação para colocar os coeficientes e atribuí-los.

3) Completar os outros coeficientes por tentativas. 1S + 6HNO3 6NO + 2H2O + 1H2SO4

27) 2 – 3 – 4 – 2 – 3

1) Determinar os números de oxidação de cada átomo e calcular a variação do NOX, multiplicando pelo índice de atomicidade.

2) Avaliar o lado da equação para colocar os coeficientes e atribuí-los.

3) Completar os outros coeficientes por tentativas. 2HNO3 + 3H2S 4H2O + 2NO + 3S

28) 10 – 3 – 6 – 10 – 2

1) Determinar os números de oxidação de cada átomo e calcular a variação do NOX, multiplicando pelo índice de atomicidade.

2) Avaliar o lado da equação para colocar os coeficientes e atribuí-los.

3) Completar os outros coeficientes por tentativas. 10HNO3 + 3I2 6HIO3 + 10NO + 2H2O

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Química A 5

GABARITO

29) 2 – 16 – 2 – 2 – 8 – 5

1) Determinar os números de oxidação de cada átomo e calcular a variação do NOX, multiplicando pelo índice de atomicidade.

2) Avaliar o lado da equação para colocar os coeficien-tes e atribuí-los.

3) Completar os outros coeficientes por tentativas. 2KMnO4 + 16HC 2MnC2 + 2KC + 8H2O + 5C2

Obs.: Os números foram colocados no lado direito, pois há 2 cloros enquanto que no lado esquerdo há apenas 1 (escolher o lado onde há mais).

30) 1 – 4 – 1 – 2 – 1

1) Determinar os números de oxidação de cada átomo e calcular a variação do NOX, multiplicando pelo índice de atomicidade.

2) Avaliar o lado da equação para colocar os coeficien-tes e atribuí-los.

3) Completar os outros coeficientes por tentativas. 1MnO2 + 4HC 1MnC2 + 2H2O + 1C2

Obs.: Os números foram colocados no lado direito, pois há 2 cloros, enquanto que no lado esquerdo há apenas 1 (escolher o lado onde há mais).

31) 3 – 2 – 3 – 2 – 4

1) Determinar os números de oxidação de cada átomo e calcular a variação do NOX, multiplicando pelo índice de atomicidade.

2) Avaliar o lado da equação para colocar os coeficientes e atribuí-los.

3) Completar os outros coeficientes por tentativas. 3Cu + 2HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

32) 6 – 3 – 2 – 3 – 2 – 4

1) Determinar os números de oxidação de cada átomo e calcular a variação do NOX, multiplicando pelo índice de atomicidade.

2) Avaliar o lado da equação para colocar os coeficientes e atribuí-los.

3) Completar os outros coeficientes por tentativas.

6FeSO4 + 3H2SO4 + 2HNO3 3Fe2(SO4)3 + 2NO + 4H2O

Obs.: Os números foram colocados no lado direito, pois há 2 cloros, enquanto que no lado esquerdo há apenas 1 (escolher o lado onde há mais).

33) 1 – 3 – 14 – 2 – 2 – 3 – 7

1) Determinar os números de oxidação de cada átomo e calcular a variação do NOX, multiplicando pelo índice de atomicidade.

2) Avaliar o lado da equação para colocar os coeficientes e atribuí-los.3) Completar os outros coeficientes por tentativas.

1K2Cr2O7 + 3SnC2 + 14HC 2KC + 2CrC3 + 3SnC4+ 7H2O

34) 2 – 10 – 8 – 5 – 1 – 2 – 8 – 5

1) Determinar os números de oxidação de cada átomo e calcular a variação do NOX, multiplicando pelo índice de atomicidade.

2) Avaliar o lado da equação para colocar os coeficientes e atribuí-los.3) Completar os outros coeficientes por tentativas.

2KMnO4 + 10NaBr + 8H2SO4 5Na2SO4 + 1K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5Br2

Obs.: Os números foram colocados no lado direito, pois há 2 bromos, enquanto que no lado esquerdo há apenas 1 (escolher o lado onde há mais).

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Química A6

GABARITO

35) 3 – 8 – 3 – 2 – 4

1) Determinar os números de oxidação de cada átomo e calcular a variação do NOX, multiplicando pelo índice de atomicidade.

2) Avaliar o lado da equação para colocar os coefi-cientes e atribuí-los.

3) Completar os outros coeficientes por tentativas. 3Hg + 8HNO3 3Hg(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Obs.: Neste exercício, as quantidades dos elementos cujo NOX variou são iguais nos dois lados. Caso não dê o balanceamento final, deve-se tentar o lado oposto.

36) 2 – 1 – 2 – 1

1) Determinar os números de oxidação de cada átomo e calcular a variação do NOX, multiplicando pelo índice de atomicidade.

2) Avaliar o lado da equação para colocar os coefi-cientes e atribuí-los.

3) Completar os outros coeficientes por tentativas. 2Fe3+ + 1Sn2+ 2Fe2+ + 1Sn4+

Obs.: No balanceamento de íons, além dos coeficiente estarem corretos, deve-se observar também o balanço de cargas. Neste exercício, têm-se no lado esquerdo 8 cargas positivas e no lado esquerdo as mesmas 8 – correto.

37) 2 – 5 – 6 – 2 – 5 – 3

1) Determinar os números de oxidação de cada átomo e calcular a variação do NOX, multiplicando pelo índice de atomicidade.

2) Avaliar o lado da equação para colocar os coefi-cientes e atribuí-los.

3) Completar os outros coeficientes por tentativas. 2MnO4

− + 5SO32− + 6H+ 2Mn2+ + 5SO4

2− + 3H2O

Obs.: No balanceamento de íons, além dos coefi-cientes estarem corretos, deve-se observar também o balanço de cargas. Neste exercício, têm-se no lado esquerdo 6 cargas negativas [(2.–1) + (5.–2) + (6.+1) = –6] e lado esquerdo as mesmas 6 [(2.+2) + (5.–2) = +6] – correto.

38) 1 – 6 – 14 – 2 – 7 – 3

1) Determinar os números de oxidação de cada átomo e calcular a variação do NOX, multiplicando pelo índice de atomicidade.

2) Avaliar o lado da equação para colocar os coeficientes e atribuí-los.

3) Completar os outros coeficientes por tentativas. 1Cr2O7

2− + 6Br – + 14H+ 2Cr3+ + 7H2O+ 3Br2

Obs.: Os números foram colocados no lado direito da equação, pois há 2 bromos, enquanto que no lado esquerdo há apenas 1 (escolher o lado onde há mais). No balanceamento de íons, além dos coeficientes estarem corretos, deve-se observar também o balanço de cargas. Neste exercício, tem-se no lado esquerdo 6 cargas positivas [(1.–2) + (6.–1) + (14.+1) = +6] e no lado esquerdo as mesmas 6 [(2.+3) = 6] – correto.

Em relação ao crômio, o número foi colocado na esquerda.

39) 10 – 8 – 1 – 10 – 2 – 4

1) Determinar os números de oxidação de cada átomo e calcular a variação do NOX, multiplicando pelo índice de atomicidade.

2) Avaliar o lado da equação para colocar os coeficientes e atribuí-los.

3) Completar os outros coeficientes por tentativas. 10NO3

− + 8H++ 1I2 10NO2 + 2IO3− + 4H2O

Obs.: No balanceamento de íons, além de os coefi-cientes estarem corretos, deve-se observar também o balanço de cargas. Neste exercício, têm-se no lado esquerdo 2 cargas negativas [(10.–1) + (8.+1) = –2] e lado esquerdo as mesmas 2 [(2.–1) = –2] – correto.

40) 3 – 6 – 5 – 1 – 3

1) Determinar os números de oxidação de cada átomo e calcular a variação do NOX, multiplicando pelo índice de atomicidade.

2) Avaliar o lado da equação para colocar os coeficientes

e atribuí-los.3) Completar os outros coeficientes por tentativas. 3C2 + 6NaOH 5NaC + 1NaCO3 + 3H2O

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Química A 7

GABARITO

Obs.: Em alguns balanceamentos, uma única espécie sofre redução e oxidação. É o que ocorre com o C2. Um dos átomos de cloro perde elétron e o outro recebe. Os números obtidos pela variação devem ser colocados no lado oposto da equação.

41) 2 – 2 – 1 – 1 – 1

1) Determinar os números de oxidação de cada átomo e calcular a variação do NOX, multiplicando pelo índice de atomicidade.

2) Avaliar o lado da equação para colocar os coeficientes e atribuí-los.

3) Completar os outros coeficientes por tentativas. 2NO2 + 2KOH 1KNO2 + 1KNO3 + 1H2O

Obs.: Em alguns balanceamentos, uma única espécie sofre redução e oxidação. É o que ocorre com o NO2. Um dos átomos de cloro perde elétron e o outro recebe. Os números obtidos pela variação devem ser colocados no lado oposto da equação.

42) 4 – 1 – 3

1) Determinar os números de oxidação de cada átomo e calcular a variação do NOX, multiplicando pelo índice de atomicidade.

2) Avaliar o lado da equação para colocar os coeficientes e atribuí-los.

3) Completar os outros coeficientes por tentativas. 4KCO3 1KC + 3KCO4

Obs.: Em alguns balanceamentos, uma única espécie sofre redução e oxidação. É o que ocorre com o KNO3. Os números obtidos pela variação devem ser colocados no lado oposto da equação.

43) 1 – 2 – 1 – 2

1) Determinar os números de oxidação de cada átomo e calcular a variação do NOX, multiplicando pelo índice de atomicidade.

2) Avaliar o lado da equação para colocar os coeficientes e atribuí-los.

3) Completar os outros coeficientes por tentativas. 1H2O2 + 2KI 1I2 + 2KOH

Obs.: Os números foram colocados no lado direito do iodo, pois há 2 iodos, enquanto que no lado esquerdo há apenas 1, e no lado esquerdo para o oxigênio pelo mesmo motivo.

44) 5 – 2 – 4 – 2 – 2 – 8 – 5

1) Determinar os números de oxidação de cada átomo e calcular a variação do NOX, multiplicando pelo índice de atomicidade.

2) Avaliar o lado da equação para colocar os coeficientes e atribuí-los.

3) Completar os outros coeficientes por tentativas. 5H2O2 + 2KMnO4 + 4H2SO4 2KHSO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2

45) D

Para uma equação simples, com poucos componentes, é mais prático atribuir diretamente o acerto dos coeficientes por tenta-tivas.

4Fe(s) + 3 O2(g) 2Fe2O3(s)

0 0 +3 –2

46) F – V – V – V

2MnO2 + 1KCO3 + 2KOH 2KMnO4 + 1KC + 1H2O

(F) A soma dos menores coeficientes é 9 (2+1+2+2+1).(V) O NOX do cloro no KCO3 diminuiu de +5 para –1 (reduziu).

Assim, KCO3 é o agente oxidante.(V) O NOX do Mn aumentou de +4 para +7 (perdeu 3 elétrons).(V) Quem sofreu a redução foi o cloro. O NOX do potássio (K)

continuou sendo +1.

47)

3CuS + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 3S + 2NO + 4H2O

O NOX do enxofre (S) aumentou de –2 para 0 (oxidação). Logo, o agente redutor é CuS.

O NOX do nitrogênio (N) diminuiu de +5 para +2 (redução). Assim, o agente oxidante é o HNO3.

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Química A8

GABARITO

48) V – V – F – F – V – V

1Cr2 O aq72( )− + 6Fe( )aq

2+ + 14H( )aq+ 2Cr( )aq

3+ + 6Fe( )aq3+ + 7H2O()

(V) Independentemente das trocas de elétrons, e com base na Lei da Conservação das Massas de Lavoisier, à soma das massas dos reagentes deve ser igual a soma das massas dos produtos, na equação corretamente balanceada.

(V) Para que as massas mantenham-se constantes, o número de átomos deve ser igual nos reagentes e produtos.

(F) Pode haver mais ou menos íons em um dos lados. O que deve ocorrer é o balanço de cargas ser igual nos dois lados. No caso da equação acima, existe um saldo de 24 cargas positivas em cada lado.

(F) As somas dos coeficientes pode ser diferente.(V) O balanço de cargas deve ocorrer na equação corre-

tamente balanceada.(V) Em uma equação corretamente balanceada, elétrons

não "surgem" ou "desaparecem", apenas são transfe-ridos de um átomo para outro.

49) 81

2MnO4−

(aq) + 5H2O2() + 6H( )aq+ 2Mn( )aq

2+ + 8H2O() + 5O2(g)

01. Certa. 2+5+6+2+8+5 = 28.02. Errada. O único gás desprendido é o O2 (5 mols). Um

mol nas CNTP ocupa 22,4 L. 5 mols ocupam (22,4 . 5 = 112 L).

04. Errada. MnO4 – massa molar: 118,9 g/mol 2MnO4 –– 6H+ 1MnO4 –– X X = 3H+

08. Errada. O NOX do MN diminuiu de +7 para +2 redução). Assim, MnO4 é agente oxidante.

16. Certa. Um peróxido é a espécie em que o oxi-gênio possui NOX = –1. É molecular pois seus átomos ligam-se por ligação covalente.

32. Errada. Há formação de O2 e também H2O.64. Certa. HMnO4 (ácido permangânico). MnO4

− (íon permanganato)

50) C

01. Certa. O termo 10 volumes significa 10 vezes mais oxigênio liberado em relação à quantidade de reagente (água oxigenada).

02. Errada. 2HI + H2O2 2H2O + I2 O NOX do oxigênio na água oxigenada diminui

de –1 para –2 (redução). Assim, ela é agente oxidante.

03. Errada. Ag2O + H2O2 2Ag + H2O + O2

O NOX do oxigênio na água oxigenada aumenta de –1 para 0 (oxidação). Assim, ela é agente redutor.

51) 27

01. Certa. Nos halogênios, as moléculas apolares se atraem por Forças de London, em diferentes intensidades, dependendo do halogênio em questão.

02. Certa. D estando na família IIA é metal enquanto que A na família 17 é ametal – ligação iônica.

04. Errada. A hibridação do oxigênio é do tipo p.08. Certa. Como exemplo, O2 (oxigênio) e O3 (ozô-

nio).16. Certa. KCO3

+1+5–2

52) B

3C2H6O + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 3C2H4O2 + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O

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Química A 9

GABARITO

53) A

3C2H5OH + xCr2O72− + yH+ 3CH3CHO + Cr3+ + H2O

Ao finalizar o balanceamento da equação, ele deverá ter as mesmas quantidades de átomos nos reagentes e produtos, e também um saldo de cargas igual nos reagentes e produtos.

Pode-se iniciar estabelecendo o número 1 em x, consequentemente, atribuindo o número 2 em Cr3+:

3C2H5OH + 1Cr2O72− + yH+ 3CH3CHO + 2Cr3+ + H2O

Assim, verifica-se que ficaram 6 cargas positivas no lado direito. Para o lado esquerdo, o mesmo deverá ocorrer. Como existem 2 negativas em Cr2 O7, o H+ deverá ter 8 positivas (8 – 2 = +6). Por fim, conferem-se átomos, completendo a água.

3C2H5OH + 1Cr2O72− + 8H+ 3CH3CHO + 2Cr3+ + 7H2O

54) D

Em geral, em uma reação de oxirredução há uma ou mais substâncias simples ou elemento sozinho. H2O + SO2 + 1/2O2 H2SO4

55) D

xFe( )aq2+ + yMnO 4( )aq

− + zH( )aq+ yMn( )aq

2+ + xFe( )aq3+ + z/2H2O(aq)

Para a obtenção de dois coeficientes usa-se o cálculo por oxirredução:

5Fe( )aq2+ + 1MnO 4( )aq

− + zH( )aq+ 1MnO( )aq

2+ + 5Fe( )aq3+ + z/2H2O(aq)

Efetua-se o balanço de cargas em que se percebe que no lado direito são 17 cargas positivas. Como no lado existem 9 cargas positivas [(5 . 2) –1], faltam mais 8 cargas positivas (coeficiente a ser colocado no H+).

5Fe( )aq2+ + 1MnO 4( )aq

− + 8H( )aq+ 1Mn( )aq

2+ + 5Fe( )aq3+ + 8/2H2O(aq)

56) B

4Zn + 1NO3− + OH– 4ZnO2

2− + 1NH3 + H2O

Neste ponto, deve-se estabelecer o balanço de cargas. Percebe-se que no lado direito há 8 cargas negativas. Como no lado esquerdo existe apenas 1 no NO3, faltam mais 7. Coloca-se o 7 na frente do OH–, terminando com o coeficiente da água.

4Zn + 1NO3− + 7OH– 4ZnO2

2− + 1NH3 + 2H2O

4 + 1 + 7 + 4 + 1 + 2 = 19

57) B

Pelos coeficientes obtidos no método de oxirredução tem-se:1Cr2 O aq7

2( )− + C( )aq

− + H( )aq+ Cr( )aq

3+ + H2O + 3C2(aq)

Contendo o crômio e o oxigênio:1Cr2 O aq7

2( )− + C( )aq

− + H( )aq+ 2Cr( )aq

3+ + 7H2O + 3C2(aq)

Completando o oxigênio e o cloro:1Cr2 O aq7

2( )− + 6C( )aq

− + 14H( )aq+ 2Cr( )aq

3+ + 7H2O + 3C2(aq)

Para conferir, observar que tanto no lado direito quanto no esquerdo existem 6 cargas positivas em saldo.

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Química A10

GABARITO

58) E

1H2O2() + 2Fe( )aq2+ + 2H3O( )aq

+ 2Fe( )aq3+ + 4H2O()

a) Errada. O agente oxidante é o H2O2 pois o NOX do oxigênio diminui de –1 para –2 (redução).b) Errada. É o agente oxidante.c) Errada. O NOX do oxigênio na água oxigenada é –1.d) Errada. É reação de oxirredução.e) Certa.

59) B

1) Determinar os números de oxidação de cada átomo e calcular a variação do NOX, multiplicando pelo índice de atomicidade.

2) Avaliar o lado da equação para colocar os coeficientes e atribuí-los.3) Completar os outros coeficientes por tentativas. 3C2 + 6NaOH 5NaC + 1NaCO3 + 3H2O

1) Certa. Em alguns balanceamentos, uma única espécie sofre redução e oxidação. É o que ocorre com o C2.2) Certa. 3+6+5+1+3 = 18.3) Certa. O NOX varia de 0 para –1 (perdeu 1 elétron – reduziu).4) Certa. O NOX varia de 0 para +5 (ganhou 5 elétrons – oxidou).5) Certa. Oxidação – perda de elétrons – NOX aumenta.6) Certa. Redução – recebimento de elétrons – NOX diminui.

60) 06

3C2H6O + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 3C2H4O2 + 2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O

01. Errada. O carbono sofre oxidação e o crômio sofre redução.02. Certa. Seu NOX diminui de +6 para +3.04. Certa. 3C2H6O + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4.08. Errada. Varia de –2 para 0.16. Errada. O oxigênio não recebe nem perde elétrons, seu NOX não varia.

61)

a) Errada. Seu NOX varia de –1 para 0 no C2.b) Certa. Perde elétrons na formação de C2, mas mantém no KC e no CrC3.c) Errada. É oxidado na formação de C2 apenas.d) Errada. Apenas perde elétrons. Quem é reduzido é o crômio.e) Errada. É parcialmente oxidado.