Quimica

Academia Argos Quimica

ACADEMIA PREUNIVERSITARIA ARGOS CUESTIONARIO DESARROLLADO



SEMANA 1

SISTEMA DE UNIDADES

MATERIA Y DENSIDAD

SISTEMA DE UNIDADES

1. ¿Cuál es la expresión de una

cantidad, que es incorrecta según el S.I.?

A) 10 m B) 180 s

C) 101300 kPa D) 7 amp.

E) 22 MHz

2. ¿Cuánto vale “x” en metros?

x = 5 pulg. + 5 yd + 1,25 pie + 100 cm

A) 2,5 B) 3,8 C) 4,1

D) 6 E) 1

SOLUCIÓN

0,0254m5pulgx 0,127m

1pulg

3pie 0,30485ydx x 4,572m

1yd pie

0,3048m1,25piex 0,381m

1pie

x= 0,127 m+4,572 m+0,381 m+1 m

= 6,08 m

RPTA.: D

3. Sabiendo que A

10B

y además

A = 80 lb x pie

s, halle el valor de

B en kg x cm

h

A) 403200 B) 399011

C) 286526 D) 639543 E) 225322

SOLUCIÓN

A A10 B

B 10

80 lbxpie 1kg 30,48cm 3600s

A x x xs 2,2 lb 1pie 1h

A = 3990109

3990109

B 399010,910

RPTA.: B

4. ¿De cuántas calorías dispone una

persona de 2112 onzas, si por

cada kg de masa se requiere 1

gramo de proteínas y 1 gramo de proteínas requiere 4 calorías?

A) 100 B) 140 C) 200

D) 240 E) 300

SOLUCIÓN

1 lb 1kg 1gP 4cal2112onzas x x x x

16onz 2,2 lb 1kg 1gP

= 240 cal

RPTA.: D

5. Si la presión atmosférica normal es 1033 gf/cm². ¿Cuál es su

valor en libra/pulg²?

A) 1,47 B) 14,7 C) 24,7 D) 34,7 E) 44,7

SOLUCIÓN



2,54cm ²1033 g 1 lbx x

cm² 454,5g 1 pulg²

lb14,7

pulg²

RPTA.: B

DENSIDAD

6. Un octavo de litros de cierto

líquido “x”, posee una masa 200 g

mayor que un doble volumen de agua. ¿Cuál es la densidad del

líquido “x” en g/mL?

A) 2,6 B) 3,6 C) 1,6

D) 4,6 E) 5,6

SOLUCIÓN

2

x

x H O

1V L 125 mL

8

m 200g m

Por dato:

2

2

H O

H O x

V 250 mL

m 250g m 450g

Luego:

xx

x

m 450g

V 125mL

3,6g

mL

RPTA.: B

7. Un litro de leche posee una masa

de 1032 gramos, contiene 4% en

volumen de nata (Densidad = 0,84 g/mL).

¿Cuál es la densidad de la leche

descremada?

A) 1,22 B) 2,33 C) 1,04

D) 3,55 E) 0,88

SOLUCIÓN

Nata

LECHEDESCREMADA

LECHEDESCREMADA

4Vol.Nata x1000mL 40 mL

100

0,84gm V 40mL

mL

33,6g

m 1032 33,6 998,4g

998,4g1,04g/mL

960mL

RPTA.: C

8. Determine la densidad de un

líquido “x” en g/mL, en una

mezcla con el H2O, si la

composición del H2O es 40% en

masa y 30% en volumen.

A) 0,64 B) 0,32 C) 0,28 D) 0,72 E) 0,85

SOLUCIÓN

2

2

H O T

H O T

40m m

100

30V V

100

Se divide:

2H O mezcla

1

mezcla

Tx

T

x

4

3

30,75g/mL

4

para x :

0,6m 0,60,75

0,7V 0,7

0,64g/mL

RPTA.: A



9. Un recipiente lleno de agua tiene

masa de 1 kg, lleno de aceite

900g. ¿Cuál es la masa, lleno de un líquido “x” cuya densidad es

1,8 g/mL?

A) 1200 g B) 1300 g

C) 1400 g D) 1500 g

E) 1600 g

SOLUCIÓN

mR + mH2O = 1000 g ............(I)

mR + mACEITE = 900 g

Restando:

mH2O maceite = 100 g

(1)(V) (0,8)(V) = 100

V = 500 mL

VH2O = 500 mL

mH2O = 500 g, en (I) mR = 500 g

mx = 1,8g

V 500mLmL

= 900 g

mTOTAL = 900 g + 500 g = 1400 g

RPTA.: C

10. Se mezclan 2 líquidos A y B obteniéndose 1300 mL con

densidad de 1,5 g/mL. Al

extraerse 60 mL de A y

reemplazar con doble volumen de

agua, la densidad resulta ser de

1,39 g/mL. Calcule la densidad del

líquido A (g/mL)

A) 2 B) 3 C) 1,54

D) 4 E) 2,5

SOLUCIÓN

I mm V

g1,5 1300mL

mL

= 190 g

Se extrae 60 mL de A

VII = 1300 60 = 1240 mL

Se reemplaza con un doble

volumen de agua. VIII = 1240 mL + 120 mL

= 1360 mL

III

III

1,39g/mL

m V

g1,39 1360mL

mL

= 1890,4 g

mII = 1890,4 120 g

= 1770,4 g

Finalmente:

mA = mI mII

= 1950 g 1770,4 g

= 179,6 g

A

179,6g2,99g/mL

60mL

RPTA.: B

MATERIA Y ENERGÍA

11. ¿Cuáles son sustancias?

A) Aire, agua, carbono

B) Petróleo, aire, ozono

C) Gasolina, dióxido de carbono

D) Cloruro de sodio, agua, grafito

E) Agua potable, ozono, diamante

SOLUCIÓN

Sustancia es un elemento

(sustancia simple) o también un

compuesto (sustancia compuesta)



Cloruro de sodio NaCl

Agua H2O Grafito Carbono

Sustancias

RPTA.: D

12. ¿Cuáles son mezclas

homogéneas?

A) Agua de mar, aire, ozono

B) Sal de mesa, agua, cobre

C) Cuarzo, oxígeno, agua

D) Cemento, madera, ozono

E) Aire, gasolina, agua potable.

SOLUCIÓN

Mezclas homogéneas son:

Aire, Gasolina y Agua potable.

RPTA.: E

13. ¿Cuáles son propiedades

intensivas?

I. Volumen

II. Densidad

III. Conductividad eléctrica

IV. Peso

V. Número de moles

VI. Temperatura

A) I, IV y V B) II, III y VI

C) I, II y III D) IV, V y VI

E) II, III y IV

SOLUCIÓN

Las propiedades intensivas no dependen de la masa, éstas son:

Densidad, conductividad eléctrica

y temperatura.

RPTA.: B

14. Acerca de los estudios de

agregación de la materia, marque

la relación falsa.

A) Líquido: fluido incomprensible

B) Gas: alta energía cinética

C) Sólido: forma definida

D) Gas: difunden y efunden

E) Líquido: elevada tracción molecular.

SOLUCIÓN

Los líquidos, poseen una atracción

molecular moderada en equilibrio

con las fuerzas de repulsión.

RPTA.: E

15. Con respecto a los cambios de

estadio, marque lo incorrecto

A) Fusión: sólido – líquido

B) Sublimación: sólido – gas

C) Condensación: vapor - líquido

D) Deposición: líquido-sólido

E) Licuación: gas-líquido

SOLUCIÓN

Deposición, es el cambio de

estado: Vapor Sólido

RPTA.: D

16. Una mezcla de agua, arena y sal

se separan según los procesos

de:

A) vaporización y destilación

B) fusión y destilación

C) sublimación y fusión

D) decantación y destilación

E) filtración y destilación



SOLUCIÓN

Agua, arena y sal, se separan

primero por filtración, quedando

agua y NaCl.

Luego por ebullición y

condensación permite separar el

agua pura (destilación)

RPTA.: E

17. ¿Cuál es la sustancia simple?

A) Oro de 18 kilates

B) Aire

C) Gasolina

D) Alambre de cobre

E) Gas natural

SOLUCIÓN

Una sustancia simple es un

elemento puro, ejemplo: el

alambre de cobre, es cobre puro.

RPTA.: D

18. ¿Qué elemento no tiene formas

alotrópicas?

A) Azúfre

B) Oxígeno

C) Fósforo D) Carbono

E) Nitrógeno

SOLUCIÓN

El N2(g) no tiene formas

alotrópicas.

RPTA.: E

19. Señale verdadero (V) o falso (F):

I. Cuando una mezcla de azufre se

quema en un tubo de ensayo se obtiene una mezcla homogénea.

II. El ozono (O3) y el azufre (S8) son

sustancias simples.

III. El aire es una mezcla de gases

que constituyen una fase.

A) FFF B) FVF C) VFV

D) VVV E) FVV

SOLUCIÓN

20. De las siguientes materiales:

I. Agua

II. Grafito (C)

III. Vidrio IV. Alcohol medicinal

Indique, ¿cuál es elemento,

compuesto o mezcla

respectivamente?

A) C, E, C, M B) C, E, M, E C) C, E, M, M D) M, E, M, C

E) M, M, M, C

SOLUCIÓN

21. El magnesio es un elemento

metálico que se obtiene por

electrólisis del cloruro de

magnesio fundido; tiene las

siguientes propiedades:

I. Metal ligero de densidad; 1.73 g/mL

II. Color blanco argentino

III. Maleable y dúctil

IV. Punto de fusión: 650ºC

V. Reactividad con cloro gaseoso:

alta

VI. Al ser calentado en el aire se inflama y arde con luz

brillante.



De las señaladas, ¿cuántas son

propiedades químicas?

A) 1 B) 2 C) 3

D) 4 E) 5

SOLUCIÓN

22. Un estudiante evalúa una muestra esférica de aluminio y reporta las

siguientes propiedades:

I. Densidad: 2,7 g/cm³

II. Temperatura de fusión: 660ºC

III. Volumen de muestra: 10 cm³

IV. Masa: 17 g V. Muy reactivo con ácidos

Indique ¿cuántas propiedades

intensivas se menciona en el

reporte?

A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5

SOLUCIÓN

23. En la detonación de una bomba

atómica, se observa que de 1 kg

de uranio235, el 10% se

convierte en energía. Determine,

¿cuántos joules de energía se han

producido?

A) 70 TJ B) 500 TJ C) 9 PJ D) 5 GJ E) 40 GJ

SOLUCIÓN

Según Einstein:

E = m . c²

2810 10 m

E x1000g 3x100 s

15E 9x 10 J

9 Peta Joule

RPTA.: C

24. En un proceso de fisión nuclear se

utilizó 0,5 kg de Plutonio-239, observándose una liberación de

90 TJ de energía. ¿Qué porcentaje

de la masa inicial no se convirtió

en energía?

A) 92,5 B) 82,5 C) 5,2 D) 99,8 E) 95,2

SOLUCIÓN

Según Einstein

E = m . c²

12

2

8

E 90x10m

c² m3 x 10

s

m = 103 kg

= 0,001 kg

El porcentaje de masa inicial que

no se convierte en energía es:

0,5 0,001% x 100

0,5

= 99,8%

RPTA.: D



SEMANA 2

MODELO ATÓMICO ACTUAL

RADIOACTIVIDAD

RADIACIONES

ELECTROMAGNÉTICAS

25. De acuerdo al modelo atómico

actual, indicar cuál no corresponde:

A) Concentra su masa en una

región muy pequeña

denominada núcleo.

B) Las partículas fundamentales tienen las mismas propiedades

para todos los átomos.

C) Los nucleones son solo protones

y nucleones.

D) Un átomo neutro posee igual

número de protones y electrones.

E) La zona extranuclear está

compuesta por electrones.

SOLUCIÓN

Los nucleones están formados por

miles de tipos de partículas entre ellas los protones y neutrones que

son los nucleones fundamentales.

RPTA.: C

26. Completar el siguiente cuadro:

Especie Z A # e # p 2

29Cu 63

35 1Cu 18

236 3U 89 144

Sb 126 51

SOLUCIÓN

Especie Z A # e # p 2

29Cu 29 63

35 1Cu 18 236 3U 89 144

Sb 126 51

27. Para la siguiente especie 45 3

21Sc

señale lo incorrecto:

A) Es un catión trivalente.

B) En su núcleo hay 21 protones y

24 neutrones.

C) Contiene 66 partículas fundamentales.

D) Contiene 18 electrones.

E) Su carga nuclear es 21.

SOLUCIÓN

A) Correcto

B) p+ = 21 n0 = 45 21 = 24

C) Correcto

p+ + n0 + e = 21+24+21 = 66

D) Incorrecto

e = p+ = 21

E) Correcto

RPTA.: D

28. Dos elementos A y B tienen igual

número de neutrones, siendo la

suma de sus números atómicos 80

y la diferencia de sus números de

masa es 6. ¿Cuántos electrones tiene el ión B2?

A) 37 B) 39 C) 43

D) 45 E) 47

SOLUCIÓN 1 2

1 2

A A

Z ZA B

nº nº

Z1 + Z2 = 80

A1 A2 = 6



Z1 + A1 + Z2 A2 = 86

nº nº

A1 Z1 = A2 Z2

Z1 + A1 (A2 Z2) = 86

Z1 + A1 A1 + Z1 = 86

2Z1 = 86

Z1 = 43

Z2 = 37

2

37B e = 39

RPTA.: B

29. Un átomo neutro el número de

masa es 108 y el número de

neutrones es 14 unidades mas que

el número de electrones. Hallar la

carga nuclear.

A) 47 B) 52 C) 58

D) 25 E) 38

SOLUCIÓN

A = 108 = p+ + nº

n = 14 + e = 14 + p+

p+ + nº = 108

p+ + 14 + p+ = 108

2p+ = 94

p+ = 47

RPTA.: A

30. Un átomo presenta 120 partículas

subatómicas. Cuando se convierte

en ión posee número de masa 75 y presenta 43 electrones. Señale el

número atómico y la carga del ión.

A) 41, 2 B) 42, +2

C) 45, +2 D) 53, 1

E) 52, 2

SOLUCIÓN

x : p+ + nº + e = 120

xy : p + nº + 1e =

75 + 43 = 118

Perdió 2e x2+

Z = 45

RPTA.: C

31. El ión X+2 presenta 20 electrones,

además el ión Y3 es isoelectrónico

con el ión X1. Determine el número

de electrones del ión Y+1.

A) 23 B) 22 C) 21

D) 19 E) 18

SOLUCIÓN 2

22X

e = 20

p+ = 22

20Y3 iso e 22X

1

#e = 23 #e = 23

20Y+1 #e = 19

RPTA.: D

32. La suma del número de masa y el número atómico de un elemento es

160 y su número de neutrones

excede al de protones en 4.

Calcular el número atómico.

A) 52 B) 48 C) 46 D) 44 E) 42

SOLUCIÓN A

Z X

A + Z = 160

p+ + nº + p+ = 160

nº = p+ + 4 p+ + p+ + 4 + p+ = 160

3p+ = 156

p+ = 52 = Z

RPTA.: A



33. ¿Cuántos electrones ha ganado un

anión que tiene igual número de

electrones que el catión trivalente de Al (Z = 13), si al inicio el

átomo tenía 3 electrones menos

que el anión monovalente del F

(Z = 9)?

A) 4 B) 2 C) 5 D) 3 E) 1

SOLUCIÓN n 3

7 13X igual e Al

#e = 10 #e = 10

7X 9F1

#e = 7 #e = 10

Ha ganado 3e

RPTA.: D

34. Un anión trivalente posee una

carga de 2,88 x 1018 C en la

zona extranuclear. Si su número

de masa es 37, determine el

número de partículas subatómicas

fundamentales que presenta el

anión.

A) 43 B) 53 C) 48

D) 55 E) 60

SOLUCIÓN

18

19

2,88 x 10#e 18

1,6 x 10

# = #p+ = 15

A = 37

# partículas = 37 + 18 = 55

RPTA.: D

35. Acerca de los isótopos, indique

verdadero o falso según

corresponda. I. No todos los elementos tienen

isótopos naturales.

II. Presentan propiedades físicas

similares.

III. Se pueden generar isótopos

artificialmente. IV. Sus átomos neutros tienen igual

número de protones y electrones.

A) VFVV B) VFFV C) FVFF

D) FFVV E) VFVF

SOLUCIÓN

I. Verdadero II. Falso

III. Verdadero IV. Verdadero

RPTA.: A

36. Con respecto a los isótopos y

algunos de sus compuestos,

indique cuál es la alternativa

incorrecta.

A) Presentan la misma carga

nuclear.

B) No pueden ser de diferentes

elementos.

C) El D2O y H2O poseen densidades diferentes.

D) El Cl35 y el Cl37 poseen

propiedades químicas iguales. E) Los isótopos artificiales son

estables.

SOLUCIÓN

Los isótopos artificiales son

inestables.

RPTA.: E

37. Los rayos emitidos por una fuente radiactiva puede dividirse por un

campo eléctrico, ¿cuál de las

siguientes sentencias es (son)

verdadera(s)?



I. Los rayos se desvían hacia la

placa negativa.

II. Los rayos se desvían hacia la

placa positiva.

III. Los rayos no se desvían

A) I, II y III B) I y II

C) I y III D) II y III

E) III

SOLUCIÓN

38. Las partículas “” que emite el

radio durante su desintegración

son núcleos formados por:

A) un protón y un neutrón

B) un electrón y un neutrón C) dos neutrones y dos electrones

D) dos protones y dos neutrones

E) dos electrones y dos protones

SOLUCIÓN

Las partículas alfa (), están

conformadas por: 0n2p2

RPTA.: D

39. Determine qué isótopo ha sufrido

una desintegración “” según:

RnE 22186

A) At22385 B) Po215

84

C) 219

82Pb D) Po21582

E) Ra22588

SOLUCIÓN Observando la reacción:

42

22186

AZ Rn

A= 221-+4 =225

88286z

Ra22588

22588

RPTA.: E

40. En una emisión Beta el nuclido producido es, respecto al original.

A) Isótono

B) Isóbaro

C) Isoeléctrico

D) Hílido E) Isótopo

SOLUCIÓN

La emisión “ ” se representa:

GA1Z

01

AZ

Isobaro

RPTA.: E

41. ¿Cuál de los siguientes núclidos se

producirá por una emisión del

núclido de Urano U23592 ?

A) U23692 B) Np235

93 C) U23591

D) Th23190 E) Pu239

94

SOLUCIÓN

Observando la emisión :

NpU 23593

01

23592

RPTA.: B

42. Determine ¿Cuántas

desintegraciones y se han

producido en la siguiente

transmutación:

232 224

90 88Th Ra ¿?



A) 2y2 B) Sólo 2

C) 1y2 D) 3y2

E) Sólo 1

SOLUCIÓN Evaluando las desintegraciones:

01

42

22488

23290 YxRaTh

Superíndices: 2xx4224232

Subíndices: 90=88+(2)(2)-y y=2

Se emiten 2 y 2

RPTA.: A

43. ¿Qué núclido por dos desintegraciones y dos

desintegraciones no

necesariamente en ese orden,

produce el Ra22388 ?

A) Th23190 B) U235

92 C) Pa28191

D) Th22382 E) Ac287

88

SOLUCIÓN

01

42

22388

AZ 22Ra

th23190

23190

RPTA.: A

44. En una serie de desintegraciones

radiactivas el Uranio 238

92 U se

desintegra con emisiones de

partículas y para formar

finalmente el 206

82 Pb . ¿Cuántas

partículas y se emiten por

átomo de Plomo formado?

A) 1 y 1 B) 8 y 6

C) 4 y 7 D) 14 y 8

E) N. A.

SOLUCIÓN



45. Determinar la longitud de onda de

una R.E.M. que se irradia con una

frecuencia de un PHz:

A) 1500 Angstrom

B) 2000 Angstrom

C) 3000 Angstrom

D) 2500 Angstrom

E) 3500 Angstrom

SOLUCIÓN

s

11015

s

A103

m

A10

s

m10x3c

0

18

010

8

En relación:

0

15

018

A3000s/110

s/A10x3

RPTA.: C

46. Hallar la energía de la radiación

violeta cuya longitud de onda es

4000 º

A

A) 4,9.1910

Joules

B) 9,4.1810

Joules

C) 7,5.1910

Joules

D) 3,6.1810

Joules

E) 6,3.1910

Joules

SOLUCIÓN

m10x4

A10

mA4000 7

010

0

s

m10x3c 8

S.J10x63,6h 34

En la relación:

19

7

834

1097,4m104

s

m103S.J1063,6

ch

Joules

RPTA.: A

47. Hallar en º

A de un fotón, si la

energía relacionada a el es de 19,

8. -1810 joules.

A) 396 B) 300 C) 310

D) 432 E) 100

SOLUCIÓN

J108,19 18

S.J1063,6 34

s

A103

m

A10

s

m103C

0

18

010

8

De la relación:

0

2

18

0

1834

A101J108,19

S

A103S.J1063,6

hchc

0

A100

RPTA.: E

48. Cuando se calienta el vidrio emite

una luminosidad amarillenta cuya

es 5600 º

A .

A) 1810.1

B) 1810.5

C) 1810.3.8

D) 1810.1.7

cu



E) 2110.1

SOLUCIÓN

m106,5

A10

mA5600 7

010

0

s

m103c 8

m106,5

S/M103S.J1063,6ch

7

834

J1055,3 19 fotón

Para 3 fotones:

J1006,1J1055,33 1819

RPTA.: A

49. Señale la alternativa incorrecta:

A) A mayor longitud de onda,

menor frecuencia.

B) Los rayos cósmicos tienen la

misma longitud de onda que la luz visible.

C) El rango de la longitud de onda

para la luz visible oscila entre

los 3900 y 700º

A .

D) A mayor frecuencia mayor energía cuántica.

E) Los rayos gamma tienen

mayor energía que los rayos

“x”.

SOLUCIÓN

50. Una láser produce una luz

monocromática de º

A ¿Cuál es la energía de un fotón en eV?

A) 4,4 B) 20,7 C) 1,23

D) 6,21 E) 8,28

SOLUCIÓN

m106

A

m10A600 18

0

100

S.J1063,6h 34

m106

s

m103S.J1063,6

hcE

8

834

J106,1

eV1J10315,3

19

18

E=20,71 ev

PTA.: B

51. Una estación radial emite señales con una frecuencia de 0,7 MHz.

Estas ondas son un receptor

ubicado a 90km. De la estación

radial. Determine el número de

crestas producidas por dicha señal

hasta llegar al receptor.

A) 95 B) 100 C) 120

D) 150 E) 210

SOLUCIÓN

s

1107,0 6

??

km4286,0

s

1107,0

s/km103cc

6

5

# crestas = 210km4286,0

km90 restas

RPTA.: E



52. Una estación de FM en Lima opera

en la frecuencia de 96,3 MHz.

¿Calcular la longitud de onda y la energía del fotón?

A) 311,5 cm; 6,38 x -3610 Joules

B) 311,5 cm; 6,38 x -2610 Joules

C) 311,5 cm; 6,38 x -2610 Joules

D) 311,5 cm; 3,38 x -2610 Joules

E) 311,5 cm; 3,38 x -2610 Joules

SOLUCIÓN

s

1103,96 6

cm5,311s/1103,96

s/cm103c6

10

s

1103,96S.J1063,6h 634

J261038,6

RPTA.: B

53. ¿Cuántos fotones hay en una

señal de luz de J100,1 16 con

una longitud de onda igual a 500

nm?

A) 50,0 fotones

B) 150 fotones C) 250 fotones

D) 350 fotones

E) 400 fotones

SOLUCIÓN

Calculo de la energía de un fotón:

m10500

s

m103S.J1063,6

hc9

834

J104J10978,3 1919

Finalmente:

# fotones = 250J104

J10119

16

fotones

RPTA.: D

54. Las ondas de radio en la región

AM tienen frecuencias en el rango

550 kHz. A 1600 kHz. Calcular la

longitud de onda que corresponde

a una onda de radio de una

frecuencia de 1,255 MHz.

A) 1 B) 2 C) 3

D) 4 E) 5

SOLUCIÓN

s

110255,1 6

m239s/110255,1

s/m103c6

8

RPTA.: D



SEMANA 3

ÁTOMO DE BOHR

NÚMEROS CUÁNTICOS

CONFIGURACIÓN

ELECTRÓNICA

55. Marque la proposición correcta,

respecto a la teoría atómica de

Bohr.

A) Cuando el electrón se mueve en

su órbita, sufre variaciones de

energía dependiendo de su

velocidad.

B) Una transición electrónica de un

nivel superior a otro inferior emite energía en forma de un fotón

generando una línea brillante en

el espectro de emisión.

C) El radio de la órbita “n” equivale a

0,53 n A.

D) Es aplicable a átomos polielectrónicos.

E) Sugiere la existencia de los

subniveles de energía.

RESOLUCIÓN

RPTA.: B

56. Determinar la energía que tiene

un electrón, en un átomo según

Bohr, si su radio de giro es 13,25

A.

A) –0,70eV B)–0.60eV C) - 0,54eV D)–0,30eV

E) –0,37eV

RESOLUCIÓN

2V 0,53 n Aº

213,25 0,53n Aº

n = 5

5 2

13,6E (e.v)

n

5 2

13,6E (e.v)

5

5E 0,544e.v

RPTA.: C

57. Se tiene un átomo de hidrógeno

excitado con un electrón en el

cuarto nivel, según Bohr,

determinar en megahertz (MHz) la

frecuencia con que emite su energía, hasta llegar a su estado

basal.

A) 4,26x106 B) 5,16x1015

C) 3,08x109 D) 5,8x108

E) 4,12x108

RESOLUCIÓN

2 2

i e

1 1 1R.

n n

5 1

2 2

1 1 11,1 10 cm

1 4

511,03 10 cm 1,03 10

10 5c 1f f c. 3 10 cm/s 1,03 10 cm

15f 3,08 10 s 1

9f 3,08 10 MHz

RPTA.: C

58. ¿Qué número de onda le

corresponde al fotón emitido en

una transición del 6to. al 3er. Nivel en el átomo de Bohr?

A) 2464,8 cm-1 B) 9139,83 cm-1



C) 384,3 cm-1 D) 4964,2 cm-1

E) 241,3 cm-1

RESOLUCIÓN

2 2

i f

1 1 1R.

n n

1

2 2

1 1 1109678cm

3 6

19139,83cm

RPTA.: B

59. ¿Qué energía tiene el electrón en

el infinito por la teoría de Niels

Bohr?

A) –13,6eV B) –1,51eV

C) –2,3eV D) –3,8eV

E) O e V

RESOLUCIÓN

n 2

13,6E e.v

n

n

13,6E (e.v) 0

RPTA.: E

60. Hallar la energía absorbida para

una transición del 4° al 8° nivel

energético en el átomo de Bohr:

A) 4,8x1018J B) 1,2X1024J

C) 3,44x1019J D) 2,8x1020J

E) 1,02x1019J

RESOLUCIÓN

19

2 2

1 1E 13,6 1,6 10 J

4 8

19E 1,02 10 J

RPTA.: E

61. En el átomo de Bohr un electrón

se aleja del nivel “n” al cuarto

nivel absorbiendo una radiación cuyo número de onda es 102

823cm-1 calcular el nivel “n” a

partir del cual se alejó el electrón.

A) 1 B) 2 C) 3

D) 4 E) 5

RESOLUCIÓN

1 1

2 2

1 1 1109678cm 102823cm

n 4

n = 1

RPTA.: A

62. Señalar la proposición falsa para

el átomo de BOHR.

A) El modelo atómico de BOHR

sólo puede aplicarse al átomo

de hidrógeno y a las especies

isoelectrónicas al hidrógeno.

B) Sólo están permitidas las órbitas con momento angular

iguales o múltiples de h/2.

C) Según la teoría de BOHR la

velocidad del electrón en el átomo de hidrógeno aumenta

al aumentar la energía.

D) Los electrones en los átomos

ocupan niveles discretos de

energía.

E) Para promocionar un electrón de un nivel menor a otro

mayor el átomo absorbe

energía.

RESOLUCIÓN

RPTA.: C

63. Diga cuántos de los juegos de números cuánticos son posibles:

* (6;5;-3;+1/2) * (5;6;-4;-1/2)



* (3;0; +1, 1/2) * (3;2;-1;+1/2)

* (2;1;+1;+1/2) * (4;3;+1;-1/2)

A) 4 B) 6 C) 3

D) 2 E) 1

RESOLUCIÓN

6; 5; -3; + ½ 8; 6; -4; -½

3; 0; - ½ 3; 2; -1; + ½

2; 1; +1; + ½ 4;3; +1; - ½

RPTA.: A

64. Al desarrollar una distribución

electrónica se logran 4 electrones

desapareados en el 4to. nivel.

señale el máximo valor del

número atómico posible.

A) 48 B) 53 C) 60

D) 62 E) 66

RESOLUCIÓN 2 2 6 2 6 2 10 6 2 6x 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d

6 2 105p 6s 4f :

4e desapareados.

RPTA.: D

65. Si un átomo con 30 neutrones tiene su último electrón de

representación cuántica

(3;2;+2;+1/2). ¿Cuál es su

número másico?

A) 48 B) 49 C) 52 D) 53 E) 55

RESOLUCIÓN

A

Z 30X = 2 2 6 2 61s 2s 2p 3s 3p

2 54s 3d

m: -2 -1 0 + 1 + 2

n = 3 2 m =+ 2 1

s2

Z= 25 A=55

RPTA.: E

66. Considere un átomo con 19

orbitales llenos; entonces el

máximo número de electrones que puede tener su catión

pentavalente es:

A) 38 B) 39 C) 40

D) 43 E) 46

RESOLUCIÓN

43X2 2 6 2 6 2:1s 2s 2p 3s 3p 4s

10 6 2 53d 4p 5s 4d

5

43X

= e 38

orbitales 1 1 3 1 3 1 5 3 1

llenos 19 orbitales llenos

RPTA.: A

67. Marque verdadero (V) o falso (F) según convenga:

( ) Según Pauli dos electrones

de un mismo átomo no pueden

tener sus cuatro números

cuánticos idénticos.

( ) El tamaño del orbital queda definido con el número cuántico

azimutal.

( ) Los electrones antiparalelos

tienen diferente “spin”

( ) Un orbital “d” en general

tiene forma tetralobular.



A) VFVF B) VVVV C) VFFF

D) VFFV E) VFVV

RESOLUCIÓN (V); (F); (V); (V)

RPTA.: E

68. Determinar el mínimo y máximo

número de electrones que tiene un átomo con 5 niveles de

energía.

A) 11 Y 18 B) 19 Y 36

C) 37 Y 54 D) 11 Y 20

E) 37 Y 70

RESOLUCIÓN

ZX : 2 2 6 2 6 2 10 6 11s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s

emin=37 (5 niveles)

2 2 6 2 6 2

Zy :1s 2s 2p 3s 3p 4s

10 6 2 10 63d 4p 5s 4d 5p

e max = 54 (5 niveles)

RPTA.: C

69. El átomo de un elemento “J” tiene

el mismo número de electrones que L3+, Si el átomo “J” posee sólo

6 orbitales apareados con energía

relativa de 5. ¿Cuál es el número

atómico de “L”?

A) 39 B) 37 C) 31

D) 35 E) 47

RESOLUCIÓN

1

2 2 6 2 6 2

Z J:1s 2s 2p 3s 3p 4s

10 43d 4p

RF = 1 2 3 3 4 4 5 5

6 orbitales

apareados Z = 34

Luego:

2

3

Z L : e Z 2 3

34 =Z 2 3 Z 2 37

RPTA.: B

70. Cuando la carga de un átomo es –3 su C.E. termina en 4p6.

Determine el número de

neutrones si el número de masa

es 68.

A) 32 B) 35 C) 29

D) 25 E) 42

RESOLUCIÓN A 68 3 2 2 6 2 6

Z ZX : Z : 1s 2s 2p 3s 3p

2 10 64s 3d 4p : e 36

e = Z + 3 ; 36 = Z + 3 ; Z = 33

Luego:

nº = A – Z = 68 - 33 = 35

RPTA.: B

71. Hallar el máximo valor que puede

tener el número de masa de un

átomo que solamente posee 4

orbitales llenos en el nivel N.

Además su número de neutrones

excede en 4 a su carga nuclear.



A) 87 B) 89 C) 90

D) 92 E) 95

RESOLUCIÓN Nivel N n = 4

2 2 6 2 6 2 10 6

ZX :1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p2 55s 4d

Z = 4 nº = Z + 4

nº = 43 + 4 = 47 A = Z + nº

A = 43 + 47= 90

RPTA.: C

72. ¿Cuál es la representación

cuántica para el último electrón en

la distribución electrónica del

selenio (Z=34)?

i. (3,0,+1,+1/2)

ii. (4,1,+1,+1/2)

C) (4,1,-1,+1/2)

D) (3,1,0,+1/2)

E) (4,1,-1,-1/2)

RESOLUCIÓN

2 2 6 2 6 2 10 4

34Se:1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p :

m = -1 0 + 1

Luego: n = 4; 1= 1; m = - 1;

S = - 1/2

RPTA.: E

73. ¿Cuántas proposiciones son

incorrectas?

I. El número cuántico azimutal indica

la forma de la reempe.

II. Si I=3 entonces es posible siete

valores para el número cuántico

magnético.

III. Para un electrón del orbital 3pz:

n=3 y I=1

IV. Un orbital “d” admite como

máximo 10 electrones.

V. El número cuántico spin, indica la

traslación del electrón.

VI. El electrón: n=4, I=2; mi=0;

ms= ½ es de un subnivel f.

A) 5 B) 1

C) 0 D) 3

E) 4

RESOLUCIÓN I: (V) II: (V) III: (V)

IV: (F) V: (F) VI: (F)

RPTA.: D

74. Hallar el número de protones en

un átomo, sabiendo que para su

electrón de mayor energía los

números cuánticos principal y

azimutal son respectivamente 5 y

0; y además es un electrón

desapareado.

A) 39 B) 36 C) 38

D) 37 E) 35

RESOLUCIÓN n = 5; 1 = 0 (s):

2 2 6 2 6 2 10 6 11s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s

Z = 37

RPTA.: D



75. Determine el número cuántico

magnético del último electrón del

átomo que es isoelectrónico con el

ión 279Se

34

A) 0 B) 1 C) 2

D) 3 E) 4

RESOLUCIÓN 79 6

34Se :e 28 ; entonces:

2 2 6 2 6 21s 2s 2p 3s 3p 4s

83d :

m = - 2 - 1 0 + 1 + 2

Luego: m = 0

RPTA.: A

76. Indicar la alternativa no falsa:

I. El número cuántico principal toma

los siguientes valores: 0;

1;2;3;.......

II. El valor del “l siempre es menor

que “n”, a lo más podrá ser igual.

III. El número cuántico magnético nos

indica el sentido horario o

antihorario del orbital.

IV. El número cuántico spin nos indica

el sentido de giro del electrón

alrededor de su eje.

V. El número cuántico azimutal nos

da la orientación del orbital.

A) I B) II C) III

D) IV E) V

RESOLUCIÓN I: F II: F III: V IV: F V: F

RPTA.: D



77. ¿Qué relación de números

cuánticos (n, l, m1, m2) que a

continuación se indican es

posible?

A) 7;6;7;-1/2

B) 4;-3;3;-1/2

C) 5;4;0;1

D) 4;3;0;-1/2

E) 6;6;0;-1/2

RESOLUCIÓN

n m s

A) 7 6 -7 -1/2 (F)

B) 4 -3 3 -1/2 (F)

C) 5 4 0 1 (F)

D) 4 3 0 -1/2 (V) E) 6 6 0 -1/2 (F)

RPTA.: D

78. Indicar el orbital más estable en:

A) 5f XYZ B) 6P Y C) 3 2zd

D) 4S E) 2P X

RESOLUCIÓN

Menor RE : + estabilidad

A B C D E 5f 6p 3d 4s 2p

RE 7 7 5 4 3

+ estable

RPTA.: D

79. Se tiene 3 electrones cuyos números cuánticos son:

Electrón I: 3;0;0;+1/2

Electrón II: 3;2;0;-1/2

Electrón III: 3;2;0;+1/2

Con respecto a la energía los

electrones I, II, III podemos

afirmar:

A) I=II=III B) I<II<III

C) I>II>III D) I<II=III

E) I>II=III

RESOLUCIÓN n 1

Electrón I: 3 0 RE 3

Electrón II: 3 2 RE 5

Electrón III: 3 2 RE 5

Luego: RE :I II III

RPTA.: D

80. Un metal posee tres isótopos

cuyos números másicos suman

120. Si en total tiene 57

neutrones. ¿Cuántos electrones tiene su catión divalente?

A) 14 B) 28 C) 19

D) 32 E) 21

RESOLUCIÓN 31 2

1 2 3

AA A

Z n Z n Z nX X X

1 2 3A A A 120

1 2 3Z n Z n Z n 120

1 2 33Z n n n 120

3Z 57 120

3Z 63

Z 21

7

21X : e 14

RPTA.:A

81. Un elemento de transición del quinto periodo tiene 3 orbitales

desapareados. Si la cantidad de



electrones es máxima, hallar los

probables números cuánticos del

penúltimo electrón.

A) 4,2,0,+1/2

B) 4,2,-2,-1/2

C) 5,2,-1,+1/2

D) 5,2,0,+1/2

E) 4,2,+0,+1/2

RESOLUCIÓN

Elementos de transición n = 5

(3 orbitales despareados).

(termina: d )

2 2 6 2 6 2 10 6X 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p

2 75s 4d

74d :

m = -2

n = 2 ; =2 m = - 1 ; S= -1/2

RPTA.: B

SEMANA 4

TABLA PERIÓDICA

82. Indique cuál de las siguientes

proposiciones enfoca con mayor precisión la ley periódica

moderna:

A) Las propiedades periódicas son

función de las masas atómicas.

B) La tabla periódica moderna se

fundamenta en la ley periódica moderna.

C) Las propiedades de los

elementos son una función

periódica de sus números

atómicos.

D) Las propiedades de los elementos son directamente

proporcional a sus números

atómicos.

E) La actual ley periódica es una modificación de la planteada

por Mendeleiev.

SOLUCIÓN La Ley periódica moderna de

Moseley, dice: “Las propiedades de los elementos

varían en función periódica de sus

números atómicos (Z)”

RPTA.: C

83. Sobre la ley periódica moderna,

señale la proposición incorrecta.

i.Se basa en el número atómico de

los elementos.

ii.Tiene como sustento el trabajo de

Moseley.

iii.Tuvo como antecedentes los

trabajos de Meyer y Mendeleiev.

iv.Explica coherentemente la

variación de las propiedades

periódicas de los elementos.

v.Las propiedades de los elementos

son una función periódica de sus pesos atómicos.

SOLUCIÓN “Las propiedades de los elementos

varían en función periódica de sus

pesos atómicos”

Corresponde a la ley anterior de Mendeleiév (1869) que ya no

tiene validez.

RPTA.: E

84. Determine que propiedades de la

tabla periódica son correctas.

I. En la actualidad la tabla periódica

ya tiene ocho períodos pues el último elemento tiene un número

atómico de 120.



II. La tabla periódica está dividida en

elementos representativos y de

transición formando un total de 18 grupos o familias.

III. Los elementos de transición

interna se caracterizan por tener

electrones en sus subniveles f en

su configuración electrónica.

A) I, II B) II, III

C) I, III D) I, II, III

E) Ninguna

SOLUCIÓN I (F)Hay 112 elementos plenamente

identificados.

II. (V) 8 grupos A y 10 grupos B

III. (V)elementos de transición interna

terminan en: 2 1......14ns n 2 f

RPTA.: A

85. Indique la verdad (V) o falsedad

(F) de cada una de las siguientes proposiciones sobre la tabla

periódica moderna:

I. En cada grupo se encuentran los

elementos que tiene propiedades

físicas y químicas similares. II. El número atómico aumenta de

derecha a izquierda en un

período.

III. En un período se ubican los

elementos que presentan la

misma cantidad de niveles en su

distribución electrónica.

A) VVV B) VFF C) VFV

D) FFV E) VVF

SOLUCIÓN I. (V) En un grupo, las propiedades son

semejantes

II. (F) Aumenta Z

Aumenta

Z

III. (V)Por ejemplo: todos los elementos del periodo 3, tienen 3

niveles de energía.

RPTA.: C

86. Indique que proposiciones son

correctas:

I. En la tabla periódica moderna, los elementos químicos están

ordenados en 18 grupos.

II. El elemento con la configuración

de valencia 2 105s 4d pertenece al

período 5 y grupo IIB.

III. La tabla moderna presenta 7

períodos.

A) Sólo I B) Sólo II

C) Sólo III D) I y II

E) I, II y III

SOLUCIÓN I. (V)

II. (V) completando su configuración

es:

2 10kr 5s 4d

Periodo 5

Grupo II B

III. (V) RPTA.: E

87. No es grupo notable de

elementos:

A) Li,Na,K,Rb,Cs,Fr.

B) He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn.

C) Hg,H,Cu, fe,Co,U.

D) F,Cl,Br,I,At.

E) Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra.

SOLUCIÓN Grupo

Hg II B



H I A

Cu IB

Hay elementos de grupos diferentes.

RPTA.: C

88. Identifique, cuál relación

elemento-grupo notable es

incorrecta:

A) Na : metal alcalino.

B) Cl : halógeno

C) Ca : alcalinotérreo

D) S : halógeno

E) Rn : gas noble.

SOLUCIÓN S Es anfígeno

u calcógeno (VIA)

RPTA.: D

89. Se tiene 2 elementos, con sus

respectivas configuraciones

electrónicas.

A: 1Ne 3s

B: 2 2 6 21s 2s 2p 3s

Señale verdadero (V) o falso (F)

según corresponda.

I. Ambos elementos son

representativos.

II. Ambos elementos pertenecen a un

mismo grupo. III. El segundo elemento es un gas

noble.

A) VVV B) FVF

C) VFF D) VFF

E) FFF

SOLUCIÓN

Grupo Periodo

A: 1Ne 3S I A 3

B: 2Ne 3S IIA 3

I. (V) son de grupos “A” II. (F)

III. (F) es un metal alcalino-terreo

RPTA.: C

90. Indique si la proposición es

verdadera (V) o falsa (F).

- Los elementos representativos son

aquellos en los cuales se

encuentra una buena

correspondencia en las

variaciones de las propiedades.

- Son elementos representativos: Ca, K, N, Br.

Elemento N K Ca Br

Z 7 19 20 35

- Los elementos representativos

terminan su configuración

electrónica en xns

ynp , donde

x + y = número de grupo.

A) FFF B) FVV C) FFV

D) VVF E) VVV

SOLUCIÓN I. (V) los elementos de grupos A

muestran una variación regular de sus propiedades.

II. (V)

Grupo Ca 220 : Ar 4S II A

k 119 : Ar 4S I A

2 3

7N: He 2s 2p V A

2 10 5

35Br : Ar 4s 3p 4p VII A

Los 4 son de grupos “A”

III. (V)

Nº Romano = Nº electrones de grupo de valencia



RPTA.: E

91. X y Z son dos elementos que

tienen las siguientes propiedades:

Elemento Configuración # e

de

valencia

X 1gas noble ns 1

Z 2 5gas noble ns np

7

Indique la proposición correcta:

i.Elemento X está en el grupo IA y

Z en IB.

ii.El elemento X es un alcalino y Z alcalinotérreo.

iii.Los elementos X e Z son metales.

iv.El elemento X es representativo y

Z es de transición.

v.El elemento X está en el grupo IA

y Z en el grupo VIIA.

SOLUCIÓN Grupo

x : 1G.N ns IA

y : 2 5G.N ns np VIIA

RPTA.: E

92. Indique que proposición (es) es

(son) correcta(s), respecto a los

elementos de transición.

I. Sus electrones de valencia se

ubican en orbitales s y d.

II. Hay configuraciones de valencia

que debiendo terminar 4d y

9d ,

terminan en 5d y

10d , es el caso

del 24Cr y 29Cu , respectivamente.

III. Todos los elementos de transición

son metales.

A) Sólo I B) Sólo II

C) Sólo III D) I, II y III

E) II y III

SOLUCIÓN I. (V) metal de transición termina en

x yns n 1 d

II. (V)

1 5

24Cr : Ar 4s 3d distribuciones

1 10

29Cu: Ar 4s 3d mas

estables

III. (V)

RPTA.: D

93. Dados los siguientes grupos de

elementos:

X: Li, Ba, S, F.

Y: Ag, V, Co, W.

Elemento Z

Li 3

S 16

F 9

Ba 56

V 23

Ag 47

Co 27

W 74

¿Cuál(es) de las siguientes

proposiciones es incorrecta?

I. El grupo X está conformado sólo

por elementos representativos. II. El grupo Y está formado por

elementos formadores de ácidos.

III. El grupo de elementos Y utiliza

orbitales d en el nivel de valencia,

mientras que del grupo X no lo

hace.

A) I B) II

C) III D) I y III

E) II y III

SOLUCIÓN

Grupo



I. (V) 1

3Li: He 2s IA

2

56Ba: xe 6s IIA

2 4

16S : Ne 3s 3p VIA

2 5

9F : He 2s 2p VIIA

II. (F)porque son metales de

transición 101

47Ag: kr 5s 4d

III. (V)

RPTA.: B

94. Al estudiar las propiedades de tres elementos químicos se obtuvieron

los siguientes resultados.

Propiedades A B C

Nº Atómico 20 24 26

Conductivid

ad eléctrica

alta alta Alta

A 100º C líquido sólido sólido

Sobre la base de los datos anteriores, indique la(s)

proposiciones(es) correcta(S).

I. A es un metal representativo

mientras que B y C son de

transición.

II. C tiene un radio mayor que A. III. Las temperaturas de fusión y

durezas de B y C son mayores que

los de A.

A) I B) II

C) III D) I y III E) I, II y III

SOLUCIÓN I. (V) el punto de fusión de A es

menor de 100 ºC, típico de un

metal alcalino –terreo.

2

20A : Ar 4s

II. (F) 1 5

24B : Ar 4s 3d

2 6

26C : Ar 4s 3d

Los 3 son del periodo 4, pero el

radio aumenta hacia la izquierda.

A > B > C III. (V) porque A es alcalino - terreo

RPTA.: D

95. Un elemento tiene igual número

de neutrones que el 40

20Ca: dicho

elemento tiene como número de

masa una unidad menos que la

masa del calcio. Determine a que grupo pertenece dicho elemento.

A) IA B) IIA

C) IIIA D) VA

E) VIIIA

SOLUCIÓN Según datos:

Nº de neutrones = 40- 20 = 20

Nº de masa = 40 – 1 = 39

Z = 39- 20 = 19

1Ar 4s IA

RPTA.: A

96. ¿Cuál de los siguientes elementos

no está acompañada del período y

grupo al cual pertenecen

realmente?

A) 11Na:3,IA

B) 17Cl :3,VIIA

C) 34Se :4,VIA

D) 29Cu:4,IIB

E) 27 Co :4,VIIIB

SOLUCIÓN 1 10

29Cu: Ar 4s 3d

Periodo 4

Grupo IB

RPTA.: D



97. Identifique la proposición

incorrecta(s) respecto a los

metales.

I. Son ejemplos de metales

alcalinos, H, Na, K, Cs.

II. Para un grupo a medida que

aumenta el número atómico, los

elementos aumentan su carácter metálico.

III. Aproximadamente las ¾ partes

de los elementos químicos son

metales.

A) I B) II C) III D) I, II

E) II, III

SOLUCIÓN I. (F) H no es metal

II. (V)

Aumenta Z Aumenta carácter metálico

III. (V) RPTA.: A

98. ¿Cuál de los siguientes elementos

es un semimetal?

A) He B) K

C) Ge D) Cl E) Pb

SOLUCIÓN

Son semimetales B, Si Ge, As, Sb,

Te, Po y At.

RPTA.: C

99. Marque verdadero (V) o falso (F) según corresponda:

- Todos los metales son buenos

conductores de calor y la

electricidad. - En general, los no metales no

conducen el calor ni la

electricidad.

- Los metales son dúctiles y

maleables.

A) VVV B) VVF C) VFF

D) FFV E) VFV

SOLUCIÓN I. (V)

II. (V)

III. (V)

RPTA.: A

100. Tomando en cuenta la posición que ocupan en la tabla periódica,

los elementos:

11 19 37 12Na, K, Rb, Mg,

13 17 35 9Al, Cl, Br, F.

Señale la veracidad (V) o falsedad

(F) de las siguientes proposiciones.

- Respecto a su radio tienen orden

creciente 11 19 37Na K Rb.

- El aluminio tiene mayor

electronegatividad que el

magnesio, pero menor que el cloro.

- El F, Cl y Br, en este orden,

mantienen electronegatividad

decreciente.

A) VVV B) VFV C) FVF

D) FVV E) VVF

SOLUCIÓN Ubicando los elementos en la

tabla.

Periodo Grupo

B

SiAs

Te

At

GeSb

Po

Semimetales



1

11Na: Ne 3s 3 I A

1

19k : Ar 4s 4 I A

1

37Rb : kr 5s 5 I A

2

12Mg: Ne 3s 3 II A

2 1

13A : Ne 3s 3p 3 III A

2 5

17C : Ne 3s 3p 3 VII A

2 10 5

35Br : Ar 4s 3d 4p 4 VII A

2 5

9F : He 2s 2p 2 VII A

I. (V)

Mayor radio

II. (V)

Mayor E.N.

III. (V)

Menor E.N.

RPTA.: A

101. Analizando la variación de las

propiedades periódicas, marque la

alternativa correcta:

i.El radio atómico aumenta en un

período a medida que aumenta

el número atómico y en un

grupo a medida que disminuye

el número atómico.

ii.La energía de ionización

disminuye tanto en un período

como en un grupo con el

aumento del número atómico.

iii.Las energías de ionización de los elementos de un grupo, se

pueden correlacionar con los

radios de sus respectivos

átomos. Ambas magnitudes

son inversamente

proporcionales. iv.El carácter metálico aumenta en

un período con el aumento del

número atómico.

v.La electronegatividad de los

elementos del grupo VIIA,

aumenta con el aumento del número atómico.

SOLUCIÓN En un grupo

Aumenta

E.I.

Aumenta

R.A.

RPTA.: C

102. Indique cuál de las siguientes

proposiciones es incorrecta:

i.En un período el radio atómico es

inversamente proporcional al

número atómico.

ii.La electronegatividad es

directamente proporcional al número atómico en un grupo.

iii.En un grupo el radio atómico de

los elementos aumenta, al

aumentar el número atómico.

iv.Los halógenos son los elementos

más electronegativos de cada

período. v.Los elementos del séptimo período

son los menos electronegativos

de cada grupo.

Na Mg

k

Rb

A

F

C

Br



SOLUCIÓN En un grupo

Aumenta

E.I.

Aumenta son inversamente

Z Proporcionales

RPTA.: B

103. ¿Qué diagrama muestra la

variación general, en la tabla

periódica moderna, como el

aumento de la electronegatividad?

A)

B)

C)

D)

E) Ninguna es correcta

SOLUCIÓN

Aumenta E.N.

Aumenta

E.N.

RPTA.: D

104. Se tiene dos elementos, con sus

respectivas configuraciones

electrónicas:

A) 2 4Ne 3s 3p B) 2Ar 4s

I. El primer elemento es más electronegativo que el segundo.

II. Con respecto a sus iones

divalentes positivos, el segundo

tiene mayor radio iónico que el

primero. III. El segundo tiene mayor radio

atómico que el primero.

A) VVV B) VFV

C) FFV D) VVF E) FFF

SOLUCIÓN Periodo Grupo

2 4A : Ne 3s 3p 3 VI A

2A : Ar 4s 4 II A

I. (V) porque A es no –metal y B es

metal II. (V) 2 2

B Ar r

Porque 2B esta a la izquierda III. (V) B Ar r

RPTA.: A

105. Determine las(s) proposición(es)

incorrecta(s), respecto a la

energía de ionización.

I. Se define como la cantidad

mínima de energía para retirar un electrón de un átomo en estado

sólido.

II. La energía de ionización crece al

arrancar los electrones más



internos de un átomo gaseoso.

1 2 3El El El .

III. La afinidad electrónica es el

fenómeno opuesto a la energía de ionización.

A) I B) II

C) III D) I, II

E) I, III

SOLUCIÓN Aumenta E.I.

Aumenta

E.I.

I. (F) se mide cuando el elemento se

encuentra en estado gaseoso.

II. (V) si en un mismo átomo se

desea arrancar más e , la E.I.

aumenta cada vez más.

III. (F) porque la afinidad electrónica

es una energía liberada en

muchas especies, pero es

absorbida en otras especies.

RPTA.: E

SEMANA 5

ENLACE QUÍMICO

106. Indique según sus estructuras de

Lewis para los compuestos iónicos

siguientes, cuáles tienen enlace

covalente.

I. 2CaCl II. 4NH Cl

III. CsBr

A) I B) III

C) I y II D) II E) II y III

SOLUCIÓN

Realizando notaciones de LEWIS

I.

II.

III.

En (II) hay enlaces covalentes

simples.

RPTA.: D

107. Indicar las estructuras de Lewis

incorrectas:

I.

II.

III.

A) Ninguna

B) Sólo I

C) Sólo III

D) Sólo II

E) II y III

SOLUCIÓN

I. El 3AlCl es un compuesto

covalente (F)

Posee 3 enlaces covalentes

simples

II. (V) El 2BaF es un compuesto

iónico

22Li s

2Ba 2 F

3Al 3 Cl

2Ca 2 Cl

xxxx

x x

xx

(H N H)

N

+ Cl

x xxx

x x

xx

Cs Br

x xxx

x x

xx

Cl

Al

Cl Cl



III. (V) El 2Li S es un compuesto

iónico

RPTA.: B

108. Indique cuáles son propiedades de

los compuestos iónicos.

I. Tienen puntos de ebullición elevados.

II. Conducen la corriente eléctrica al

estado sólido.

III. La Mayoría son sólidos.

IV. Tienen el mismo número aniones

y cationes.

A) Sólo I y II B) Sólo II y III

C) Sólo I y III D) Sólo III y IV

E) I, II y III

SOLUCIÓN I. (V) II. (F) Los compuesto iónicos solo

conducen electricidad cuando

están fundidos o en solución

acuosa

III. (V)

IV. (F) Por ejemplo en el 2CaF por

cada unidad formula, hay 1 catión 2Ca y dos aniones F

RPTA.: C

109. Respecto a los compuestos

iónicos, indique verdadero (V) o

falso (F).

I. Se forman por compartición de

electrones.

II. Son conductores de electricidad,

ya sea como sólidos o en solución

acuosa. III. Se forman entre metales y no

metales.

A) VVV B) VFV

C) FFV D) FFF

E) FVF

SOLUCIÓN

I. (F) Hay transferencia de e de un

metal hacia un No- Metal II. (F) Los compuestos iónicos son

sólidos a temperatura ambiental y

en este estado no conducen

electricidad.

III (V)

RPTA.: C

110. Diga si los enunciados son

verdaderos (V) ó falsos (F).

I. Dos átomos con altas

electronegatividades originan un

enlace covalente.

II. Cuanto mayor sea la diferencia de

electronegatividades de los átomos que forman un enlace,

mayor será su carácter covalente.

III. El enlace covalente coordinado se

forma cuando uno de los átomos

transfiere totalmente un electrón.

A) FFF B) FVV C) VFF D) VVF E) VVV

SOLUCIÓN

I. (V) El enlace covalente

generalmente se forma con

elementos No-Metálicos II. (F) En general se cumple que:

E.N. 1,7 , el enlace es iónico.

E.N. 1,7 , el enlace es covalente

III. (F) Se comparte 12e entre un

átomo donante del par y

electrónico otro átomo aceptar de

e que dispone que un orbital

vacío

Ejemplo:

H N H H

H

Amoniaco

1

H N H

H

Ión amoniaco

Enlace cooroinado



RPTA.: C

111. Respecto al enlace covalente

señale verdadero (V) o falso (F),

según corresponda:

I. Es el enlace que se presenta entre elementos de baja EN.

II. Es típico enlace entre elementos

de alta afinidad electrónica

III. Son ejemplos de este tipo de

enlace HF, CO 2BeH , etc.

A) VVV B) VVF C) FVV

D) VFV E) FFV

SOLUCIÓN

I. (F) Es la unión de elementos de

alta E.N. (No-Metales)

II. (V) Los elementos no-metálicos

tienen alta E.N.

III. (V) HF, CO, 2BeH , etc. son

compuestos covalentes

RPTA.: C

112. Indicar la especie química que

cumplen la regla del octeto.

A) 2BeH B) 3BCl

C) 3AlCl D) CO

E) 5PCl

SOLUCIÓN

A) H- Be -H

B)

El Be completa 4 e

C)

El Al completa 6e

D)

Se cumple octeto

E)

El P completa 10e

(Octeto expandido)

RPTA.: C

113. Describa los diferentes tipos de enlace covalente en los siguientes

compuestos:

A) 2 2 4H C O B) 2 3H SO

C) 2 5N O

SOLUCIÓN

A)

5 Enlaces simples

2 Enlaces múltiples

7 Enlaces polares 7 T, 2

Cl

B

ClCl

Cl

Al

ClCl

C O

Cl

P

ClCl

ClCl

xx

H O C C O Hxx xx

xx

Oxx

Oxx

xx

xx

xx

H O S O Hxx

xx

O

xx xx



B)

1 Enlace dativo

5 Enlaces simples

5 Enlaces polares

5 T

C)

2 Enlaces dativos

2 Enlaces simples 2 Enlaces multiples

2 Enlances múltiples

6 T, 2

RPTA.: D

114. ¿Cuál de los siguientes enlaces es

covalente no polar?

A)

B) H – Be – H C)

D)

E)

SOLUCIÓN

El enlace covalente apolar es:

X – X entre átomos iguales

Como: 2O o

RPTA.: D

115. Indique cuál de los enlaces es

menos polar:

Elemento O B P N H

EN 3,5 2,0 2,1 3,0 2,1

A) O – B B) N - H

C) P - O D) N – O E) P - H

SOLUCIÓN

El enlace es menos polar, cuando

hay menos diferencia de

electronegatividades.

P – H, N – O , N – H , P- O, O –B

EN 0 0,5 0,9 1,4 1,5

RPTA.: E

116. ¿Cuántas moléculas presentan

enlace covalente polar?

2 2 2 2H O,CO,Cl ,HCl,H ,SO .

A) 2 B) 3 C) 4

D) 1 E) 5

SOLUCIÓN

El enlace covalente polar seda

entre elementos no–metálicos diferentes

;

;

Son compuestos con enlaces polares en cambio:

O - H

H

H - F

O = O

H - C N

O N O N Oxx xx

xx

xx

O

xx

xxxx

Oxx

xx

xx

xxx

x

O O

O

H H

xxx

x

C Oxx x x

H Clx x

xx

x x

S

O O

x

xx

xx

x xx x

xx

x



; H – H

Son compuestos con enlaces

apolares.

RPTA.: C

117. Indique la estructura de Lewis del

3PH

A)

B)

C)

D)

E)

SOLUCIÓN

La notación Lewis del 3pH es

RPTA.: C

118. Construya la estructura de Lewis

de la molécula siguiente, e indique

el número de enlaces covalentes

coordinados o dativos.

Elemento H Cl O N C P S

Z 1 17 8 7 6 15 16

4HClO

A) 2 B) 3 C) 1

D) 4 E) 0

SOLUCIÓN

La notación Lewis del 4HClO

Se observa que tiene 3 enlaces

dativos.

RPTA.: C

119. ¿Cuál de las especies químicas no

tienen enlace covalente

coordinado?

A) 3H O B) 4NH

C) 3NO

D) 2SO E) 2H S

SOLUCIÓN

A)

Ión Hidronio

1 enlace dativo

B)

H – H – P - H

P - H

H H

H

H - P - H

H

H = P - H

P

H – H - H

Cl Clx x

xx

x xx xxx

x x

P

H

HHx x

O

O

ClHx x

Ox x

Oxx

x x

xx

xx

xx

x xxx

O

HHH

xx

N

HHH

H



Ión Amonio

1 Enlace dativo

C)

- 1

Ión Nitrato

D)

1 Enlace dativo

E)

No hay enlace dativo

RPTA.: E

120. ¿Cuál de las moléculas tiene

mayor número de enlaces

covalente normales?

A) 2H O B) 2HNO C) 3NH

D) 3PH E) 4CH

SOLUCIÓN

A)

2 E.C. Normales

B)

3. E. C. Normales

C)

3.E.C Normales

D)

3.E.C Normales

E)

4. E.C. Normales

RPTA.: E

121. ¿Cuál de las moléculas tiene mayor cantidad de enlaces sigma?

A) 2H S B) 3O

C) 3SO D) 2 4H SO

E) 3HNO

SOLUCIÓN

A)

2

B)

2 , 1

N

O

OO

xxxx

xxxxxx

xx

xx

xx

S

Oxx

xxxxO

xxxx

S

HH

xxx

x

O

HH

xxx

x

H O N Ox

xx

x

xx x xxx

H N Hxx

H

H P Hxx

H

H C H

H

H

S

HH

xx

O

OO

xx

T



C)

3 , 1

D)

6

E)

4 , 1

RPTA.: D

122. ¿Cuántos enlaces sigma y pi tiene

la molécula siguiente

respectivamente?

A) 7 y 3 B) 7 y 1

C) 6 y 2 D) 5 y 3

E) 7 y 2

SOLUCIÓN

7 , 2

RPTA.: D

123. Determine el número de enlaces

tipos sigma y pi de todos

los compuestos. Dar como respuesta la diferencia entre los

enlaces totales tipos sigma y los

enlaces totales tipo pi.

I. 3SO II. HCN

III. 2 3H CO

A) 2 B) 4 C) 6 D) 8 E) 10

SOLUCIÓN

I.

3 , 1

II.

2 , 2

III.

5 , 1

C - C

O O

O -HOH-

S

OO

Oxx

xx

xx

xxxx

xx

xxxx

S

O

Oxx

xx

xx

x xx

xx

x

O HOHxx

xxxx

xx

N

Ox xx

xx

x

OOHxx

xx

xxxx

CC

H

O

O HO

O

S

O O

O

H C Nx x

H O C O

O

H



Total : 10

Total : 4

Diferencia: 6

RPTA.: E

124. Indique si las siguientes

proporciones son verdaderas (V)

o falsas (F).

- El primer enlace entre 2 átomos

es un enlace sigma.

- En los enlaces múltiples solo uno

es sigma.

- Los electrones en orbitales se

pueden deslocalizar.

A) FFF B) FFV C) FVV

D) VVV E) VVF

SOLUCIÓN

I. (V) Por ser más estable que el

enlace

II. (V) 2 , 1

2 , 1

III. (V) Son menos estables

RPTA.: D

125. Indique el compuesto que tiene el mayor número de enlaces sigma:

A) 2CO B) 3HNO C) 3O

D) 2 6C H E) CO

SOLUCIÓN

A) 2

B) 4

C) 2

D) 7

E) 1

RPTA.: D

126. Indique cuántos enlaces sigma y

pi tiene la siguiente molécula.

A) 2 y 27 B) 27 y 2

C) 25 y 4 D) 4 y 25

E) 14 y 15

SOLUCIÓN

Enlaces: 9 C – C 27

18 C – H y 2

3CH CH CH

C C

3 2CH CH3CH 2 3CH CH

C C

C C2

O C

Ox x

xx

xxxx

T TH O N

x xxxO

xx

xx

Oxx

xx

Ox

O

x

Oxx

xx

xx

x x

xx

H H

H C C H

H H

C O2

C

CH3CH CH

3 2CH CH 3CH

C

2 3CH CH



RPTA.: B

127. ¿Cuántas de las siguientes moléculas, contiene el átomo

central que no cumple la regla del

octeto?

3 2 2 2 3 3 2NH ,H O,SO ,BeCl ,BH ,AlH ,CO

A) 2 B) 3 C) 1

D) 4 E) 5

SOLUCIÓN

No cumplen octeto:

I. Cl Be Cl , el Be completa 4e

II. , el B completa 6e

III. , el Al completa 6e

RPTA.: B

128. Indique cuál de las moléculas

cumple la regla del octeto.

A) 3BH B) 2BeH C) 3BCl

D) 3AlCl E) 2SO

SOLUCIÓN

Si cumple la regla del octeto.

RPTA.: E

129. Se tiene las siguientes moléculas

de los compuestos:

I. 4SiH II. 3CClH

Indique como verdadero (V) o

falso (F) cada una de las

siguientes proposiciones.

- El compuesto I es polar y II es no

polar. - El compuesto I es no polar y II es

polar.

- - Ambos compuestos son

polares.

- Ambos compuestos son no

polares.

A) VVVV B) FVVV C) FVFV

D) FVFF E) FFFF

SOLUCIÓN

I. Si 4H

Geometría Polaridad

Tetraédrica Apolar

Regular R 0

(Simétrica)

II. 3CClH

Tetraédrica Polar

Irregular R 0

(Asimétrica)

H

B

H H

H

Al

H H

S

O

x x

Oxx

x x

xx

xx

x x

Si

H

H

H

H

C

H

H

Cl



Las proposiciones quedan asi:FVFF

RPTA.:D

130. De las sustancias que se indican a

continuación, indique cuántas

moléculas son polares y cuántas

no son polares:

2 3 2 2 3 2H O, NH , CO , HCl, O , O , SO

A) 5 y 2 B) 5 y 3 C) 6 y 2

D) 6 y 1 E) N.A

SOLUCIÓN

i.

Geometría Polaridad

Angular polar

ii.

Piramidal Polar

iii.

Línea Apolar

iv.

Línea Polar

v.

Línea Apolar

vi.

Angular polar

vii.

Angular polar

5 y 2

RPTA.: A

131. ¿Cuál de las moléculas es polar?

A) 2Cl B) 2BeCl

C) 3BF D) 4SiH

E) NO

SOLUCIÓN

A)

Apolar

B)

Apolar (Lineal)

C)

Apolar (Trigonal)

H

O

H

xx

xx

H

N

H

x

H

x

Ox x

C Oxx

x x

H Clx

x

xxO

x x

Ox x

xx

xxOOx

x

Ox x

x x

xx

x x

xxOOx

x

Sx x

x x

xx

x x

Cl Clx x

x x

xxx

x

x x

x x

Cl Bexx

x x

x x

Clx x

xx

x x

B

F

F Fx

x

x

x

xx

xx

x x

xx

xxx

x



D)

Apolar (Tetraédrica)

E)

Polar

RPTA.: E

132. Acerca del Enlace Metálico, ¿qué

propiedades no pueden ser

explicadas por este tipo de

enlace?

A) Maleabilidad y ductibilidad B) Brillo metálico

C) Conductividad del calor

D) Conductividad eléctrica

E) Punto de fusión

SOLUCIÓN

El enlace metálico, permite

explicar la:

- Conductividad de calor y

electricidad.

- El brillo metálico

- Maleabilidad y ductilidad

RPTA.: E

133. ¿Qué compuestos no presentan

enlaces puente de hidrógeno?

A) NH3 y H2O

B) HF y H2O

C) NH3 y HF

D) CH3OH y C2H5OH

E) B2H6 y HCl

SOLUCIÓN

El enlace puente de hidrógeno se

presenta en moléculas que poseen

un enlace H –C, H –N o H –F.

RPTA.: E

134. ¿Qué compuestos presentan solo

fuerzas de London?

A) HCl y HF

B) H2O y NH3

C) CCl4 y HCl D) CO2 y BeCl2

E) HBr y HCl

SOLUCIÓN

Las fuerzas de london se

presentan entre todo tipo de moléculas, pero son las únicas

fuerzas de atracción, cuando las

moléculas son apolares.

O = C = O, Cl – Be – Cl

R O R O

RPTA.: D

135. Señale los compuestos que

presentan enlace dipolo-dipolo

A) H2O y CH4

B) HBr y H2S

C) CS2 y HF D) BF3 y CO2

E) HI y HF

H

Si

H H H

N Ox x

x

x xxx



SOLUCIÓN

Se presenta entre moléculas polares que no tienen enlaces

puentes de hidrógeno.

H Br ,

R

R

RPTA.: B

SEMANA 6

NOMENCLATURA

INORGÁNICA

136. Indique verdadero (V) o falso (F)

a las proposiciones siguientes:

I. En los peróxidos el número de

oxidación del oxígeno es -1.

II. En los compuestos el número de

oxidación de los metales alcalinos

es +2.

III. El número de oxidación y la

valencia son iguales.

A) FFV B) VFF C) VFV

D) VVV E) VVF

SOLUCIÓN

I. V II. F. III. F

RPTA.: B

137. En los compuestos siguientes el

carbono tiene valencia 4. Indique

en cual de ellos tiene número de

oxidación cero.

A) CH4 B) CH3CL

C) CH2CL2 D) CHCL3

E) CCL4

SOLUCIÓN

A) 4 1

4CH

B) 12 1

3CH Cl

C) 0 1 1

22CH Cl

D) 2 1 1

3CHCl

E) 4 1

4CCl

RPTA.: C

138. Determine el número de oxidación

del azufre en las especies

químicas siguientes,

respectivamente:

AgHSO3 2

4SO H2S

A) +4; +2; -2 B) +6; +4; - 2

C) +4; +6; -2 D) +6; +4; +2

E) +2; +6; +4

SOLUCIÓN

1 1 x 2

3AgHSO

+ 1 + 1 + x + 3(-2) = 0

x = 4

2x 2

4SO

x + 4 (-2) = -2

x = 6

1 x

2H S

2(+1)+x =0

x = -2

RPTA.: C

139. Determine el número de oxidación

de los elementos subrayados:

S xx

H H



a) SO3 ……………………..

b) CO ……………………..

c) N2O5 ……………………..

d) Cl2O7 ……………………..

e) Mn2O3 ……………………..

f) ZnO ……………………..

g) ZnO2 ……………………..

h) BaO2 ……………………..

i) H2O2 ……………………..

j) CuH ……………………..

k) PH3 ……………………..

l) H2CO3 ……………………..

m) H3PO4 ……………………..

n) KNO2 ……………………..

o) HMnO4 ……………………..

p) H2MnO4 ……………………..

q) CH3OH ……………………..

r) H2Cr2O7 ……………………..

s) SO2

3 ……………………..

t) Cl 4O ……………………..

u) ClO ……………………..

v) CN ……………………..

w) CNS- ……………………...

SOLUCIÓN a) + 6

b) + 2

c) + 5

d) + 7

e) + 3

f) - 2

g) - 1 h) - 1

i) - 1

j) + 1

k) - 3

l) + 4

m) + 5

n) + 3 o) + 7

p) + 6

q) - 2

r) + 6

s) + 4

t) + 7 u) + 1

v) + 2

w) + 4

140. Indique verdadero (V o falso (F) a las proposiciones siguientes:

1. En los óxidos ácidos el número de

oxidación del no metal es

negativo.

2. En los hidruros metálicos, el

hidrógeno tiene número de oxidación -1.

3. El ión hidróxido tiene número de

oxidación -1.

A) VFF B) FVV C) VVV

D) VFV E) FFV

SOLUCIÓN I) F II) V III) V

RPTA.: B

141. Identifique, cuál de los siguientes

compuestos químicos es un

peróxido.

A) NO2 B) PbO2

C) MnO2 D) Fe3O4 E) ZnO2

SOLUCIÓN 2 x

2Zn O

+ 2 +2 x = 0 x = -1 (peróxido)



RPTA.: E

142. Indique verdadero (V) o falso (F)

a las proposiciones siguientes:

1. Los óxidos, peróxido, hidruros y

sales haloideas neutras son

compuestos binarios.

II Los hidróxidos y ácidos oxácidos

son compuestos ternarios.

III. Los metales alcalinos al reaccionar con el agua forman hidróxidos.

A) FVF B) VVF C) VVV

D) FFV E) VFF

SOLUCIÓN I. V II. V III. V

RPTA.: C

143. En relación al compuesto

siguiente:

CH3 CH2 COOH Indique verdadero (V) o falso (F)

a las proposiciones:

I. Es un oxácido.

II. Los números de oxidación de los

carbonos subrayados son respectivamente +4 y -4.

III. Los oxígenos tienen número de

oxidación -2 y el hidrógeno +1.

IV. Es un compuesto ternario.

A) FVVV B) VVVF

C) VFVF D) VVFV E) FFVV

SOLUCIÓN

I. F II. F

III. V IV. V

RPTA.: E

144. Indique la proposición incorrecta

en relación a los siguientes compuestos:

I. CaO II. NaOH

III. H2O2 IV. HNO2 V. N2O3

VI. CrO

A) Sólo I es un óxido básico.

B) Sólo III es un peróxido.

C) Sólo II es un hidróxido.

D) IV es un compuesto ternario.

E) V y VI son óxidos ácidos.

SOLUCIÓN

V. 2 3N O óxido ácido VI. CrO

óxido básico.

RPTA.: E

145. Indique la relación incorrecta

entre la fórmula y la función

química respectiva:

i. MgH2 hidruro metálico

ii. SO2 óxido ácido.

iii. MnO3 óxido básico.

iv. K2O2 peróxido.

v. NaNO3 sal oxisal neutra.

SOLUCIÓN

3MnO óxido ácido.

RPTA.: C

146. Indique la nomenclatura

sistemática del compuesto:

Br2O5

i. Anhídrido brómico.

ii. Óxido brómico.

iii. Óxido de bromo(V). iv. Pentabromuro de dióxido(V).



v. Pentóxido de dibromo.

SOLUCIÓN

2 5Br O pentóxido de dibromo

RPTA.: E

147. Indique la nomenclatura de stock

del compuesto: CrO3

i. Óxido crómico.

ii. Anhídrido crómico.

iii. Trióxido de cromo.

iv. Óxido de cromo(VI).

v. Óxido crómico(VI)

SOLUCIÓN 3Cr O óxido de cromo (VI).

RPTA.: D

148. Indique la relación incorrecta

entre la fórmula y el nombre

respectivo:

A) SO3 Trióxido de azufre.

B) N2O3 Trióxido de dinitrógeno. C) CuO Óxido de cobre (II)

D) Fe2O3 Óxido de hierro (III).

E) Na2O2 Óxido de sodio (II).

SOLUCIÓN

2 2Na O peróxido de sodio.

RPTA.: E

149. Escribir la fórmula de los

compuestos siguientes:

a) Trióxido de azufre

………………………………………………… b) Monóxido de carbono

……………………………………………..…

c) óxido de carbono

…………………………………………………

d) Pentóxido de dinitrógeno …………………………………………………

e) Dióxido de dihidrógeno

…………………………………………………

f) Dióxido de dinitrógeno

…………………………………………………

g) Dióxido de manganeso …………………………………………………

h) Trióxido de cromo

…………………………………………………

i) Óxido de hierro(II)

…………………………………………………

J) Óxido de cobre(I) …………………………………………………

k) Óxido de sodio

…………………………………………………

l) Óxido de aluminio

………………………………………….……

m) Peróxido de bario

.……………………………………………… n) Peróxido de potasio

………………………………………………..

o) Hidróxido de cobre(II)

………………………………………….…….

p) Hidróxido de oro(III)

………………………………………………... q) Ácido nitroso

…………………………………………………

r) Ácido sulfúrico

…………………………………………………

s) Ácido carbónico

………………………………………………… t) Ácido permangánico

…………………………………………………

u) Hidruro de cobre(I)

…………………………………………………

v) Hidruro de sodio

…………………………………………………

w) Azano …………………………………………………

x) Oxidano

………………………………………….….…

y) Cloruro de hidrógeno

…………………………………………………

z) Ácido clorhídrico …………………………………………………



SOLUCIÓN a) 2NO

b) 2MnO

c) 2CO

d) 2 5N O

e) 2 2H O

f) 2NO

g) 2MnO

h) 3Cr O

i) FeO

j) 2Cu O

k) 2Na O

l) 2 3AP O

m) 2BaO

n) 2 2K O

o) 2

Cu OH

p) 3

Au OH

q) 2HNO

r) 2 4H SO

s) 2 3H CO

f) 4HMnO

u) CuH

v) NaH

w) 3NH

x) 2H O

y) HCl

z) aq

HCl

150. Escribir la fórmula de los

compuestos siguientes:

a) N2O3 …………………………………………

b) CO2……………………………………………

c) P2O….…………………………………………

d) ZnO2…………………………………………

e) HNO2………………………………………..

f) HNO3………………………………………….

g) H2SO3…………………………………….…

h) H3PO4…………………………………….…

i) FeH2……………………………….……….…

j) Ca(OH)2……………………………………..

k) Fe(OH)3………………………………….…

l) H2SiO3 ………………………………………

m) H4SiO4………………………………..……

n) H3BO3………………………………………

o) NaHSO4……………………………………

p) CuSO4………………………………………

q) NH4NO3…………………………………….

r) Ca(HCO3)2………………………………..

s) Fe2(HPO4)3…………………………….…

t) FeCl3………………………………………..

u) CaF2……………………………………….…

v) PCl3……………………………………………

w) SF6……………………………………………

SOLUCIÓN a) Trióxido de dinitrógeno

b) Dióxido de carbono

c) Pentóxido de difósforo d) Dióxido de cinc

e) Dioxonitrato (III) de hidrógeno

f) Trioxonitrato (V) de hidrógeno

g) Trioxosulfato (IV) de hidrógeno

h) Tetroxofosfato(V) de hidrógeno

i) Dihidruro de hierro j) Dihidróxido de calcio

k) Trihidróxido de hierro

l) Trioxosilicato (IV) de hidrógeno

m) Tetroxosilicato(IV)de hidrógeno

n) Trixoborato(III) de hidrógeno

o) Hidrógenotetroxosulfato(VI)de

sodio p) Tetroxosulfato (VI) de cobre



q) Trioxonitrato (V) de amonio

r) Hidrógenotrioxocarbonato(IV)

de calcio s) Tris (hidrógeno tetroxofosfato)

de dihierro

t) Tricloruro de hierro

u) Difluoruro de calcio

v) Tricloruro de fósforo

w) Hexafluoruro de azufre

RPTA.: B

151. Escribir la nomenclatura

sistemática de los siguientes

aniones:

i. Ion sulfato

……………………………………………

ii. Ion bisulfato ……………………………………………

iii. Ion nitrito

……………………………………………

iv. Ion nitrato

………………………………………….. v. Ion carbonato

……………………………………………

vi. Ion bicarbonato

……………………………………………

vii. Ion fosfato

…………………………………………… viii. Ion cromato

……………………………………………

ix. Ion perclorato

……………………………………………

x. Ion hipoclorito

……………………………………………

152. Indique la fórmula del

tetraóxido de dinitrógeno y del

hidróxido del cobalto(II)

A) N2O4: Co(OH)2

B) NO2; Co(OH)2

C) N2O4; Co2OH

D) NO4; Co(OH)2

E) N4O2; Co(OH)2

SOLUCIÓN

RPTA.: A

153. Identifique al posible elemento X y la fórmula de su óxido,

sabiendo que la fórmula de su

hidróxido es:

X(OH)2

A) K ; K2O

B) Pb ; PbO2

C) Zn ; ZnO2

D) Ca ; CaO

D) Fe ; Fe2O3

SOLUCIÓN

2 2

1

2x OH x Ca O

RPTA.: D

154. Indique la proposición

incorrecta acerca de los

siguientes óxidos:

I. MnO3 II. CuO III. CaO IV. SO3

V. NO2 VI. N2O3

SOLUCIÓN

2 3 2 2N O H O HNO

RPTA.: E

A) I, IV y VI son óxidos ácidos.

B) II y III son óxidos básicos. C) V no forma ácidos y bases.



D) Con II y agua se obtiene

Cu(OH)2

E) Con VI y agua se obtiene HNO3.

155. En relación a los compuestos I

y II indique la proposición

incorrecta:

Compuesto: I

NH3 (g)

Compuesto: II

HBr (l)

A) Ambos compuestos son hidruros no metálicos.

B) El nombre de I es Azano.

C) Ambos compuestos son

binarios.

D) I es en medio acuoso se

llama hidróxido de amonio

E) El nombre de II es ácido bromhídrico.

SOLUCIÓN HBr(e) Bromuro de

hidrógeno.

RPTA.: E

156. En relación a los compuestos I

y II, indique verdadero (V) o

falso (F) a las proposiciones:

Compuesto: I

Cl2O7

Compuesto: II

HClO4

X. I al reaccionar con el agua,

origina el compuesto II.

Y. II al reaccionar con NaOH

puede formar el compuesto

NaClO4

Z. El nombre sistemático de II

trioxoclorato(VII) de hidrógeno.

A) FVF B) VFV

C) VVV D) VVF E) VFF

SOLUCIÓN

X.V Y.V

Z.V

RPTA.: C

157. En relación al compuesto:

CuSO4.5H2O

Indique verdadero (V) o falso

(F) a las proposiciones

siguientes:

I. Es un oxisal hidratada.

II. Es de color blanco.

III. Su nombre tradicional es

sulfato de cúprico

pentahidratado.

IV. Es una sal mas estable que la sal anhidra.

A) VVFF B) FFVV

C) VFFV D) VVVF

E) VFVV

SOLUCIÓN

I. V II. F

III. V IV. V

RPTA.: E

158. En relación al compuesto indique

verdadero (V) o falso (F) a las

proposiciones:

NH4HSO3

I. Es un oxisal doble.



II. El número de oxidación del

azufre es +4.

III. Su nombre tradicional es bisulfato de amonio.

IV. El numero de oxidación del

nitrógeno es -3

A) VVFV B) FVVV

C) FVFF D) VFFV E) VVVV

SOLUCIÓN

I. F II. V

III. V IV.V

RPTA.: E

159. ¿Cuál de las siguientes fórmulas

esta escrita con error?

A) FeSO4 B) KBr

C) NaCO3 D) PbS

E) CuSO4

SOLUCIÓN

RPTA.: B

160. Complete la siguiente tabla

K2MnO4 NO

Peróxido

de sodio

A) Manganato de potasio – óxido

básico – Na2O

B) Permanganato de potasio – óxido nitroso – Na2O

C) Manganato de potasio – óxido

ácido – Na2O2

D) Manganato de potasio – óxido

básico – Na2O2

E) Manganato de potasio – óxido de

nitrógeno(II) – Na2O2

SOLUCIÓN

RPTA.: E

Quimica

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