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QUI 10A aula 28

28.01) F, F, V, F, V

(F) As interações entre o benzeno são mais fracas (dipolo dipolo induzido), pois é

uma molécula apolar. O fenol pode realizar ligações de hidrogênio.

(F) Por apresentar interações intermoleculares mais fortes, o fenol é menos volátil,

portanto, apresenta menor pressão de vapor que o benzeno.

(V) O fenol é parcialmente solúvel em água devido às interações por ligações de

hidrogênio entre a hidroxila e a água.

(F) O benzeno não se comporta como ácido em presença de água.

(V) O 2,4,6-trinitrofenol possui grupos que atraem elétrons, aumentando a acidez

do composto, que resulta em um aumento na constante de acidez.

28.02) Alternativa B

O composto que aparece nas formigas é o ácido fórmico (ácido metanoico) de

fórmula molecular C2H2O2.

Uma base deve ser utilizada para a neutralização, como o hidróxido de magnésio

(Mg(OH)2).

28.03) Alternativa E

A função descrita é o fenol. São ácidos mais fracos que os ácidos carboxílicos e são

pouco solúveis em água, devido à presença do anel aromático.

28.04) Alternativa A

O composto Cℓ2CHCOOH possui a maior acidez porque tem a maior constante de

ionização (Ka).

28.05) Alternativa D

O ácido mais fraco é aquele que possui o menor Ka, o ácido propriônico.

28.06) Alternativa C

Os fenóis são ácidos mais fracos do que os ácidos carboxílicos.


Os ácidos carboxílicos são capazes de reagir com bicarbonato de sódio. O ácido

acético reage com NaHCO3.

28.08)

a) HSO4–; base conjugada SO4

2–

b) H3BO3; base conjugada H2BO3–

c) H2BO3–


A estrutura não apresenta um carbono assimétrico (com quatro ligantes

diferentes).


O etanoato de sódio pode ser formado pela reação do ácido etanoico e hidróxido de

sódio.

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O


A força do ácido será menor que X for uma espécie que injeta elétrons no sistema.

O radical –CH3 tem efeito indutivo e repele os elétrons em direção à carboxila,

diminuindo a acidez.


Para neutralizar os ácidos carboxílicos presentes no suor, será necessário utilizar

uma substância básica, como o leite de magnésia (hidróxido de magnésio).


Para reagir com hidróxido de sódio, uma base inorgânica, o composto orgânico

pode ter a funções ácido carboxílico ou fenol.


Álcoois não são capazes de reagir com NaOH, logo, os compostos A e B não podem

ser álcoois.

Um fenol na forma de sal de sódio reage com H2CO3, pois o ácido formado é mais

fraco:

C6H5 – ONa + H2CO3 NaHCO3 + C6H5 – OH reação acontece

Ácido + forte Ácido + fraco

Um ácido carboxílico na forma de sal de sódio não reage com H2CO3, pois o ácido

formado é mais forte:

R – COONa + H2CO3 NaHCO3 + R – COOH reação não acontece

Ácido + fraco Ácido + forte

Portanto o composto A é um fenol e composto B um ácido carboxílico

28.15) 46 (02 – 04 – 08 – 32)

01) Incorreta.

Álcoois não reagem com NaHCO3.

02) Correta.

Fenóis podem reagir com bases, como o NaOH.

04) Correta.

Ácidos carboxílicos reagem com sódio metálico.

08) Correta.

A ordem crescente de acidez é álcool < fenol < ácido carboxílico.

16) Incorreta.

A ordem decrescente de acidez é ácido carboxílico > fenol > álcool.

32) Correta.

Dos compostos apresentados, somente o ácido carboxílico consegue reagir com

bicarbonato de sódio.


Cloro tem um efeito indutivo, pois atrai elétrons e aumenta a acidez do composto.

A molécula que possuir mais cloros na estrutura será mais ácida.

O aumento da cadeia carbônica diminui a acidez do composto, logo, a ordem

crescente de caráter ácido é:

II < I < III < IV < V


I. Incorreta.

O grupo nitro (–NO2) aumenta a acidez, pois causa um efeito indutivo na estrutura.

II. Incorreta.

O ácido o-nitrobenzoico é o mais ácido, pois possui o maior Ka.

III. Correta.

O ácido o-metoxibenzoico é o menos ácido, pois possui o menor Ka.


O ácido p-metilbenzoico é o menos ácido, pois tem um grupo que contribui

negativamente para a acidez, pois injeta elétrons no sistems.

O ácido p-nitrobenzoico é o mais ácido, pois tem um grupo que contribui para a

acidez, porque atrai elétrons.

II < III < I

28.19)

a) C5H11COOH + NaHCO3 C5H11COONa + H2CO3 (H2O + CO2)

b) É desprendido o gás carbônico (CO2), que vem da decomposição do ácido

carbônico.

28.20)

a)

b)

O 2,4,6-triclorofenol é o composto mais ácido, pois fenóis tem caráter ácido. São

capazes de liberar H+ em solução aquosa, devido ao efeito indutivo do anel

aromático.

QUI 10A aula 29


O composto mais básico é o I, pois o efeito indutivo do grupo –CH3 repele os

elétrons, deixando o par de elétrons do nitrogênio mais disponível.

O composto menos básico é o II, pois o anel aromático e a carbonila vão atrair o

par eletrônico, deixando menos disponível e diminuindo a basicidade.

I > III > II


HCℓ + NH4OH NH4Cℓ + H2O

Será formado o cloreto de amônio (NH4Cℓ).

29.03) F, F, V, V, V

(F) A estrutura apresenta as funções fenol e ácido carboxílico.

(F) O composto b apresenta apenas a função cetona.

(V) O composto C é a trietrilamina e possui caráter básico devido ao par de elétrons

sobrando do nitrogênio.

(V) O composto d é um aldeído.

(V) A mistura do composto a com o composto c, irá resultar em uma reação ácido-

base que formará um sal orgânico.


As bases da química orgânica são as aminas, pois o nitrogênio possui um par de

elétrons sobrando e pode reagir com as bases.


A espécie química NH4+ é denominada cátion amônio.


A trimetilamina possui fórmula molecular (CH3)3N.


A substância mais básica das indicadas é a que possui a função amina (composto

III).


As aminas podem ser consideradas como bases de Lewis, pois podem doar o par

eletrônico livre.


As duas substâncias possuem grupos carboxila, que possuem características ácidas.


I. Incorreta.

Apenas a anfetamina possui a função amina.

II. Correta.

A anfetamina possui carbono assimétrico.

III. Incorreta.

Os oxigênios presentes na aspirina também possuem pares eletrônicos isolados.


I. Correta.

A glicina é um aminoácido e possui caráter anfótero.

II. Incorreta.

O caráter ácido da glicina é justificado pelo grupo carboxila.

III. Incorreta.

O caráter básico da glicina é justificado pelo grupo amino.


A base mais fraca é a fenilamina, pois tem o menor Kb.


O ácido etanoico é um ácido mais forte que o etanol, que possui a função álcool.


Fenol – caráter ácido pH < 7

Álcool – caráter neutro pH = 7

Ácido carboxílico – caráter ácido pH < 7

Amina – caráter básico pH > 7

* O álcool tem um caráter neutro em solução aquosa, pois não libera H+ na água.


O composto mais ácido é o que apresenta a função ácido carboxílico (IV).

O segundo composto mais ácido é o que apresenta a função fenol (III).

O terceiro composto mais ácido é o que apresenta a função álcool (I).

O composto que apresenta a função amina (II) é básico, pois isso é considerado

pouco ácido.

IV > III > I > II

29.16) 12 (04 – 08)

01) Incorreta.

O composto III é mais básico que o II, devido ao efeito indutivo do grupo metil.

02) Incorreta.

O composto V é um ácido mais fraco que IV, pois o cloro está mais afastado da

carboxila, causando um efeito indutivo menor.

04) Correta.

O composto I se ioniza menos que IV, pois é um ácido mais fraco.

08) Correta.

A ordem crescente de acidez é III, II, I, V, IV.

16) Incorreta.

A ordem crescente de acidez é III, II, I, V, IV.

29.17) F, V, F, V, V

(F) Apenas o composto VI é aromático.

(V) O composto I e V são hidrocarbonetos (apenas carbonos e hidrogênios na

estrutura).

(F) apenas o composto III representa uma cetona.

(V) O composto IV é o 1,4-dimetilcicloexano.

(F) O composto IV e VI podem formar sais quando reagem com bases.


Tem propriedades básicas por conter o grupo amina.

Reage com HCℓ, produzindo o sal CH3NH3+Cℓ–.

Esse sal, quando puro e dissolvido em água, por hidrólise, forma uma solução de

caráter ácido.

29.19)

a)

b) É mais solúvel em meio ácido, pois o recebimento de H+ (protonação) acaba

gerando um cátion, facilitando a solubilidade em água

29.20)

a)

b) Com a diminuição do pH (aumento da concentração hidrogeniônica,↑[H+], o

zwitterion recebe o íon H+ (protonação) de acordo com o equilíbrio representado

por:

QUI 10B aula 28


Volume da peça = 50 ⋅ 3 ⋅ 10–4 = 1,5 ⋅ 10–2 cm3

1 cm3 19,3 g

1,5 ⋅ 10–2 cm3 x

X = 0,2895 g Au

Au3+(aq) + 3 e– Au(s)

3 mol e– 1 mol Au

3 ⋅ 96500 C 197 g Au

y 0,2895 g Au

y = 425 C

Q = i ⋅ t

425 = 0,1 ⋅ t

t = 4250 s 1 h 11 min

28.02) F, F, V, F, V

Eletrólise aquosa do NaCℓ:

Sal: 2 NaCℓ 2 Na+ + 2 Cℓ–

Água: 2 H2O 2 H+ + 2 OH–

Cátodo: 2 H+ + 2 e– H2(g)

Ânodo: 2 Cℓ– Cℓ2(g) + 2 e–

2 NaCℓ + 2 H2O H2(g) + Cℓ2(g) + 2 Na+ + 2 OH–

(F) A eletrólise necessita de íons em movimento.

(F) O gás hidrogênio é produzido preferencialmente pela redução dos íons H+.

(V) Como a água sofre eletrólise no polo negativo (cátodo), irá ocorrer a semi-

reação:

2 H2O + 2 e– H2(g) + 2 OH–

A liberação de íons OH– no sistema deixará a região alcalina, ficando com a cor

vermelha ao redor do eletrodo negativo, na presença de fenoftaleína.

(F)

2 H+(aq) + 2 e– H2(g)

2 mol e– 1 mol H2

2 F 22,4 L H2

0,1 F x

x = 1,12 L 1120 mL

(V)

3 mol NaCℓ 1 L

x 0,2 L

x =0,6 mol NaCℓ

Na+ + e– Na(s)

1 mol e– 1 mol Na

96500 C 1 mol Na

y 0,6 mol Na

y = 57900 C

Q = i ⋅ t

57900 = 6 ⋅ t

t = 9650 s 2 h 40 min 50 s


De acordo com a lei de Faraday, o número de mols de produto formado depende do

número de mols de elétrons fornecidos e a proporção depende da carga do íon.

28.04)

a) 96500 C

b) 6 ⋅ 1023

c) segundos

d) coloumbs

e) amperes

f) 96500 ⋅ 6 ⋅ 1023

g) mesma


Cu2+(aq) + 2 e– Cu(s)

2 mol e– 1 mol Cu

2 F 1 mol Cu

São necessários 2 faradays.


Ag+(aq) + e– Ag(s)

1 mol e– 1 mol Ag

1 F 108 g Ag

Cu2+(aq) + 2 e– Cu(s)

2 mol e– 1 mol Cu

2 F 63,5 g Cu

1 F x

x = 31,75 g Cu


1 e– 1,602 ⋅ 10–19 C

6,02 ⋅ 1023 e– x

x = 96500 C


2 Cℓ– Cℓ2(g) + 2 e–

1 mol Cℓ2 2 mol e–

22,4 L Cℓ2 2 F

x 1 F

x = 11,2 L

2 Br– Br2(g) + 2 e–

1 mol Br2 2 mol e–

22,4 L Br2 2 F

x 1 F

x = 11,2 L


Ni2+(aq) + 2 e– Ni (s)

2 mol e– 1 mol Ni

12 ⋅ 1023 e– 58,7 g Ni

x 5,87 ⋅ 10–3 g Ni

x = 12 ⋅ 1019 e– = 1,2 ⋅ 1020 e–


Q = i ⋅ t

Q = 10 ⋅ 965

Q = 9650 C

2 OH–(aq) H2O(g) + 2 e– + ½ O2(g)

2 mol e– 0,5 mol O2

2 ⋅ 96500 C 11,2 L O2

9650 C x

x = 0,56 L

2 H+(aq) + 2 e– H2(g)

2 mol e– 1 mol H2

2 ⋅ 96500 C 22,4 L H2

9650 C x

x = 1,12 L



1 mol e– 1 mol Ag

1 F 108 g Ag

x 1,08 g Ag

x = 0,01 F quantidade de eletricidade que passou pelo sistema

0,01 F 0,657 g X

y 197 g X (1 mol)

y = 3 F

A carga do X é +3.


O gás recolhido no ânodo é o Cℓ2.

2 Cℓ– Cℓ2(g) + 2 e–


25 L Cℓ2 2 F

12,5 L Cℓ2 x

x = 1 F


1 mol e– 96500 C

x 289500 C

x = 3 mol e–

A carga do metal M é 3+.


5 min = 300 s

Q = i ⋅ Δt

Q = 4 ⋅ 300

Q = 1200 C

Cu2+(aq) + 2 e– Cu(s)

2 mol e– 1 mol Cu

2 ⋅ 96500 C 63,5 g Cu

1200 C x

x = 0,394 g Cu

0,5 g 100%

0,394 g Cu y

y = 78,9%


Q = i ⋅ Δt

Q = 1,1 ⋅ 105 ⋅ 3,2 ⋅ 107

Q = 3,52 ⋅ 1012 C

Aℓ3+(aq) + 3 e– Aℓ(s)

3 mol e– 1 mol Aℓ

3 ⋅ 96500 C 27 g Aℓ

3,52 ⋅ 1012 C x

x = 3,2 ⋅ 108 g massa produzida em 1 cuba

Massa total = 3,2 ⋅ 108 g ⋅ 300 = 960 ⋅ 108 g = 0,96 ⋅ 1011 g 1 ⋅ 105 t


Cu2+(aq) + 2 e– Cu(s)

2 mol e– 1 mol Cu

2 ⋅ 96500 C 63,5 g Cu

x 6,35 g Cu

x = 19300 C

Q = i ⋅ Δt

19300 = 2 ⋅ Δt

Δt = 9650 s


Mg2+(aq) + 2 e– Mg(s)

2 mol e– 1 mol Mg

2 ⋅ 96500 C 24 g Mg

50000 C x

x = 6,29 g Mg

2 Cℓ– Cℓ2(g) + 2 e–


71 g Cℓ2 2 ⋅ 96500 C

y 50000 C

y = 18,4 g


Vobjeto = 68 ⋅ 0,1 = 6,8 cm3

1 cm3 Au 19,3 g

6,8 cm3 x

x = 131,24 g

Au3+(aq) + 3 e– Au(s)

3 mol e– 1 mol Au

3 ⋅ 96500 C 197 g Aℓ

x 131,24 g

x = 192818 C

Q = i ⋅ Δt

192818 = 19,3 ⋅ Δt

Δt 10000 s

28.19)

Q = i ⋅ Δt

Q = 1 ⋅ 420

Q = 3,52 ⋅ 1012 C

Cu2+(aq) + 2 e– Cu(s)

2 mol e– 1 mol Cu

2 ⋅ 96485 C 63,5 g Cu

420 C x

x = 0,139 g Cu

28.20)

a)

CuSO4(s) Cu2+(aq) + SO4

2–(aq)

0,1 mol/L 0,1 mol/L 0,1 mol/L

b)

Cu2+(aq) + 2 e– Cu(s)

2 mol e– 1 mol Cu

2 ⋅ 96500 C 1 mol Cu

x 0,1 mol Cu

x = 19300 C

Q = i ⋅ Δt

19300 = 5 ⋅ Δt

Δt = 3860 s

QUI 10B aula 29


I – Chapa de prata

A chapa de prata deve ser inserida no polo positivo da eletrólise (ânodo), para

sofrer redução e fornecer íons Ag+ para o processo.

II – Objeto de cobre

O objeto de cobre deve estar inserido no polo negativo da eletrólise (cátodo), pois

os íons prata irão sofrer processo de redução e revestir o objeto (pratear o objeto).

III – Amperímetro

O amperímetro deve ser ligado para medir e regular a corrente elétrica que passa

no sistema.


O metal que gastar menos eletricidade é mais barato.

Cu2+(aq) + 2 e– Cu(s)

2 mol e– 1 mol Cu

2 mol e– 63,5 g Cu

x 1000 g Cu

x = 31,5 mol e–

Ni2+(aq) + 2 e– Ni(s)

2 mol e– 1 mol Ni

2 mol e– 59 g Ni

y 1000 g Ni

y = 33,9 mol e–

Cr3+(aq) + 3 e– Cr(s)

3 mol e– 1 mol Cr

3 mol e– 52 g Cr

z 1000 g Cr

z = 57,7 mol e–

A ordem de preço será Cu < Ni < Cr.


2 h = 7200 s

Q = i ⋅ Δt

Q = 10000 ⋅ 7200

Q = 7,2 ⋅ 107 C

2 OH–(aq) H2O(g) + 2 e– + ½ O2(g)

2 mol e– 0,5 mol O2

2 ⋅ 96500 C 11,2 L O2

7,2 ⋅ 107 C x

x = 4,2 ⋅ 103 L 4,2 m3

29.04)

a) participam

b) oxidação


O processo de deposição do níquel é uma redução e ocorre no cátodo.

Ni2+(aq) + 2 e– Ni(s)


Pb2+(aq) + 2 e– Pb(s)

2 mol e– 1 mol Pb

2 ⋅ 96500 C 207 g Pb

x 0,207 g Pb

x = 193 C

Q = i ⋅ Δt

193 = i ⋅ 1

i = 193 C


Q = i ⋅ t

Q = 1 ⋅ 96500

Q = 96500 C 1 mol e–

1 mol e– 0,5 mol X

x 1 mol X

x = 2 mol e–

Para reduzir 2 mol de X são necessários 2 mol de elétrons, ou seja, a carga do íon

X é 2+.



1 mol e– 1 mol Ag

1 mol e– 108 g Ag

x 3,68 g Ag

x = 0,034 mol e–

Cu2+(aq) + 2 e– Cu(s)

2 mol e– 1 mol Cu

2 mol e– 63,5 g Cu

0,034 mol e– y

y = 1,08 g Cu

Au3+(aq) + 3 e– Au(s)

3 mol e– 1 mol Au

3 mol e– 197 g Au

0,034 mol e– z

z = 2,23 g Au


2 H+(aq) + 2 e– H2(g)

2 mol e– 1 mol H2

2 ⋅ 96500 C 1 mol H2

x 0,2 mol H2

x = 0,2 ⋅ 2 ⋅ 96500 C

Q = i ⋅ Δt

0,2 ⋅ 2 ⋅ 96500 = 3 ⋅ Δt

Δt = 3

965004,0 s


Como o íon OH– tem preferência no processo de oxidação frente ao íon F–, deve-se

realizar o processo de eletrólise ígnea (sem a presença de água) para a produção

do F2(g), com a presença de NaCℓ(ℓ).


O fluxo de elétrons na eletrólise é do polo que sofre oxidação (ânodo) para o polo

que sofre redução (cátodo).


1 mol AuCℓ3 ⋅ 2 H2O 1 mol Au

342,5 g AuCℓ3 ⋅ 2 H2O 197 g Au

68,5 g AuCℓ3 ⋅ 2 H2O x

x = 40 g Au



1 mol e– 1 mol Ag

1 mol e– 108 g Ag

x 1,08 g Ag

x = 0,01 mol e–

Cu2+(aq) + 2 e– Cu(s)

2 mol e– 1 mol Cu

2 mol e– 63,5 g Cu

0,01 mol e– y

y = 0,32 g Cu


30 dias = 30 ⋅ 24 ⋅ 60 ⋅ 60 = 2,59 ⋅ 106 s

Q = i ⋅ Δt

Q = 965 ⋅ 2,59 ⋅ 106

Q = 2,5 ⋅ 109 C

Aℓ3+(aq) + 3 e– Aℓ(s)

3 mol e– 1 mol Aℓ

3 ⋅ 96500 C 27 g Aℓ

2,5 ⋅ 109 C x

x = 2,3 ⋅ 105g ⋅ 150 cubas 35 ⋅ 106 g = 35 toneladas


I. Incorreta.

A reação que acontece no cátodo é a redução do Ni2+.

Ni2+(aq) + 2 e– Ni(s)

II. Correta.

A representação da reação de redução do cátodo é:

Ni2+(aq) + 2 e– Ni(s)

III. Incorreta.

Na barra de níquel, acontecerá a oxidação do metal, que acarreta na corrosão da

barra.

IV. Correta.

O níquel é depositado na peça que vai ser revestida e é liberado pela barra de alta

pureza, deixando a concentração constante na solução.

V. Correta.

16 min = 960

Q = i ⋅ Δt

Q = 2 ⋅ 960

Q = 1920 C

Ni2+(aq) + 2 e– Ni(s)

2 mol e– 1 mol Ni

2 ⋅ 96500 C 58,71 g Ni

1920 C x

x = 0,6 g


Eletrólise aquosa do KI:

Sal: 2 KI 2 K+ + 2 I–

Água: 2 H2O 2 H+ + 2 OH–

Cátodo: 2 H+ + 2 e– H2(g)

Ânodo: 2 I– I2(s) + 2 e–

2 KI + 2 H2O H2(g) + I2(s) + 2 K+ + 2 OH–

Como a água sofre eletrólise no polo negativo (cátodo), irá ocorrer a semi-reação e

formação de gás:

2 H2O + 2 e– H2(g) + 2 OH–

A liberação de íons OH– no sistema deixará a região alcalina, ficando com a cor

vermelha ao redor do eletrodo negativo, na presença de fenoftaleína.


I. Correta. Inverter a polaridade da fonte é necessário, pois o latão deve estar no

polo negativo (cátodo).

II. Correta. É necessária a presença de íons Ni2+ na solução.

III. Incorreta. A fonte deve ser de corrente contínua, para ter apenas um único

sentido.


A mesma quantidade de eletricidade vai reduzir a mesma quantidade de íons Pb2+,

pois possuem a mesma carga (2+), ou seja, todos os íons da solução de Pb2+ serão

reduzidos.

Poderá reduzir 2/3 dos íons da solução de Fe3+ e Aℓ3+ e todos os íons Ag+.

29.19)

a) Cu2S + O2 2 Cu + SO2

b)

Cobre puro – polo negativo (cátodo) – ocorre o processo de redução

Cobre impuro – polo positivo (ânodo) – ocorre o processo de oxidação

c) Os elétrons irão do polo positivo para o polo negativo. Na solução, os cátions

Cu2+ vão para o polo negativo e os íons OH– vão para o polo positivo.

29.20)

a) No fio 1 ocorre a produção de gás, ocorrendo o processo de redução no cátodo

(polo negativo). O fio 2 está ligado ao polo positivo.

b) Devido à oxidação do fio de cobre, que libera íons Cu2+ para a solução.

c) Gás hidrogênio

2 H+ + 2 e– H2(g)

QUI 10C aula 28


I. Incorreta.

O geraniol apresenta uma hidroxila alcóolica.

II. Correta.

A hidrogenação irá converter a função aldeído do citral para a função álcool do

geraniol.

III. Correta.

Após oxidação, o álcool presente no geraniol irá formar aldeído e na sequência,

ácido carboxílico.


A quebra da insaturação indica que ocorreu uma hidrogenação catalítica.


A reação para obtenção de um produto saturado, partindo de um produto

insaturado chama-se hidrogenação.


Será formado um álcool secundário.


A redução de um aldeído irá formar um álcool.

A redução do etanal irá formar o etanol.


Ocorre uma reação de redução, com a retirada de oxigênios e o acréscimo de

hidrogênios.


As cetonas não são redutoras, pois não sofrem reações de oxidação.


Ao se reduzir o etanal, irá formar o etanol.


O etanol pode ser oxidado a ácido acético, procedimento utilizado na produção de

vinagre.

28.10) 60 (04 – 08 – 16 – 32)

01) Incorreta.

Os 3 compostos não possuem a mesma fórmula molecular.

02) Incorreta.

O composto I apresenta cadeia insaturada e o composto II um carbono insaturado.

04) Correta.

Nenhum dos 3 compostos apresenta isomeria geométrica.

08) Correta.

O composto III pode ser obtido pela reação de hidratação do composto I.

16) Correta.

A hidrogenação do composto II irá originar o composto III.

32) Correta.

A oxidação de um álcool secundário irá formar uma cetona, ou seja, o composto III

quando oxida irá formar o composto II.


A redução do eteno por hidrogenação catalítica forma o etano.


I. Correta.

A partir do formaldeído, por oxidação é possível ser obtido o ácido metanoico.

A oxidação de um aldeído irá formar um ácido carboxílico.

II. Correta.

A partir do formaldeído, por redução é possível ser obtido o álcool metílico.

A redução de um aldeído irá formar um álcool.

III. Incorreta.

Não ocorre reação de esterificação.

IV. Correta.

A partir do formaldeído, por dissolução em água é possível ser obtido o formol.

O formol é uma solução aquosa de formaldeído.


A redução de uma nitrila com hidrogênio permite obter aminas primárias.


O composto A é um aldeído (CH3CH2CHO) que quando oxida, forma o composto B,

um ácido (CH3CH2COOH).

Quando sofre redução, o composto A forma o composto C, um álcool de fórmula

CH3CH2CH2OH.

O isômero de função do composto C (álcool) é um éter (CH3OCH2CH3).


A transformação de um álcool em ácido carboxílico é um processo de oxirredução.

Os outros processos não envolvem oxirredução.

Equação A: Esterificação

Equação B: Desidratação intermolecular

Equação C: Oxidação do álcool em ácido carboxílico.

28.16) 07 (01 – 02 – 04)

01) Correta.

C3H8O + 9/2 O2 3 CO2 + 4 H2O

02) Correta.

04) Correta.

08) Incorreta.

A oxidação branda de álcoois forma dióis.


A butanona quando reduzida irá formar o álcool 2-butanol, que apresenta um

carbono assimétrico e possui isomeria óptica.


I. Hidrogenação em um aldeído irá formar um álcool.

II. Oxidação de um aldeído irá formar um ácido carboxílico.

III. Reação de um aldeído com um composto de Grignard e posterior hidrólise irá

formar um álcool.

28.19)

1) –1

2) zero

3) redutor

4) zero e –1

5) +2

6) +3

7) oxidante

28.20)

QUI 10C aula 29


A soma dos coeficientes do Cℓ2 é 9.


A monocloração do benzeno irá formar apenas um único produto, o cloro-benzeno.


Temos 2 o-xilenos (1,2 dimetilbenzeno) e 1 p-xileno (1,4 dimetilbenzeno).

29.04)

a)

b)

c)


O grupo –COOH terá ação metadirigente em uma substituição.


A formação do trinitrotolueno é obtida pela nitração do metilbenzeno.


–SO3H metadirigente – substituição na posição meta

–NO2 metadirigente – substituição na posição meta

–OH orto-paradirigente – substituição na posição orto e para


O NO2 é um grupo meta dirigente, formando o p-cloro-nitro-benzeno.


Como a posição do composto é a para (1,4), ocorreu inicialmente a bromação do

benzeno, formando o bromobenzeno.

Ocorre então a nitração do bromobenzeno (bromo é um orto-para dirigente), com a

entrada com grupo –NO2 na posição para.

29.10) 31 (01 – 02 – 04 – 08 – 16)

01) Correta.

É uma amina aromática.

02) Correta.

O grupo –NH2 é orto-para dirigente.

04) Correta.

Apresenta fórmula molecular C6H7N.

08) Correta.

Pode ser chamada também de fenilamina.

16) Correta.

É formada pela substituição de um dos hidrogênios da amônia por um radical fenil

(radical do tipo arila).


Será formado uma cetona aromática.


São possíveis cinco compostos diferentes com a mudança de posição do cloro.


Ocorre uma substituição nas posições orto e para do anel aromático.


Bromação do orto-dibromobenzeno: 2 produtos diferentes.

Bromação do meta-dibromobenzeno: 3 produtos diferentes.

Bromação do para-dibromobenzeno: 1 produtos diferentes.


São possíveis 3 isômeros tribromados diferentes.

29.16) 28 (04 – 08 – 16)

01) Incorreta.

Ocorre a eliminação de duas hidroxilas (OH).

02) Incorreta.

A formação do luminol ocorre um processo de redução, logo, o Na2S2O4 é o agente

redutor do processo.

04) Correta.

O ácido 3-nitroftálico apresente grupos carboxila, com caráter ácido.

O luminol apresenta um grupo amina, com caráter básico.

08) Correta.

O grupo nitro faz com que as substituições ocorram na posição meta

(metadirigente).

O grupo amino faz com que as substituições ocorram na posição orto e para (orto-

para dirigente.

16) Correta.

O processo de desidratação forma o anidrido.


A substituição ocorre nas posições orto e para devido ao efeito de ressonância

ativante.


Os produtos B são o ácido o-nitrobenzoico e p-nitrobenzoico.

O produto D é o ácido m-nitrobenzoico.

29.19)

1 ⇒ o-p-ativante

2 ⇒ m-desativante

3 ⇒ o-p-ativante

4 ⇒ o-p-desativante

5 ⇒ m-desativante

29.20)

a) cloreto de metila.

b)

c) isomeria plana de posição

d) catalisador

QUI 10D aula 28


O bicarbonato de sódio de capaz de neutralizar a acidez do leite em estágio de

deterioração porque seu ânion provoca hidrólise formando íons OH–.

HCO3– + H2O ⇌ H2CO3 + OH–


A adição de substâncias básicas como o bicarbonato de sódio neutralizam os ácidos

presentes nos vegetais e conservam a cor verde por mais tempo.


Cu2+(aq) + 2 H2O(ℓ) ⇌ Cu(OH)2(s) + 2 H+

(aq)

I. Correta.

II. Incorreta.

III. Correta.

Se a água da piscina estiver alcalina, ocorre o consumo dos íons H+ e desloca o

equilíbrio para a direita, formando mais sólido.


Vaso I – cor rosa pH > 6,5

CaCO3 – sal de caráter básico (Ca(OH)2 + H2CO3 = base forte + ácido fraco)

Vaso II – cor azul pH < 5,5

Aℓ2(SO4)3 – sal de caráter ácido (Aℓ(OH)3 + H2SO4 = base fraca + ácido forte)

Vaso III – cor rosa pH = 7

KNO3 – sal de caráter neutro (KOH + HNO3 = base forte + ácido forte)


Fe3+(aq) + 3 H2O(ℓ) ⇌ Fe(OH)3(s) + 3 H+

(aq)

A liberação de H+ faz com que o sistema fique ácido (pH < 7).


NaCℓO Na+ + CℓO–

Como o ânion é de um ácido fraco, faz hidrólise.

CℓO– + H2O ⇌ HCℓO + OH–

A liberação de íons OH– torna o sistema alcalino.


NaCN – sal de caráter básico (NaOH + HCN = base forte + ácido fraco)

ZnCℓ2 – sal de caráter ácido (Zn(OH)2 + HCℓ = base fraca + ácido forte)

Na2SO4 – sal de caráter neutro (NaOH + H2SO4 = base forte + ácido forte)

NH4Cℓ – sal de caráter ácido (NH4OH + HCℓ = base fraca + ácido forte)


a

wh

K

KK

5

14

h10

10K

9h 10K

b

wh

K

KK

11

14

h10

10K

3h 10K


NaHCO3 – sal de caráter básico (NaOH + H2CO3 = base forte + ácido fraco)

O sistema é alcalino, pH >7.


O sal que possui a maior constante de hidrólise é o hipobromito de sódio.

a

wh

K

KK

9

14

h102

10K

6h 105K


I. Correta.

Aℓ2(SO4)3 – sal de caráter ácido (Aℓ(OH)3 + H2SO4 = base fraca + ácido forte)

FeCℓ3 – sal de caráter ácido (Fe(OH)3 + HCℓ = base fraca + ácido forte)

NaCℓO - sal de caráter básico (NaOH + HCℓO = base forte + ácido fraco)

II. Correta.

As equações apresentadas liberam H+ e por isso diminuem o pH.

III. Correta.

A equação apresentada libera OH– e por isso aumenta o pH.


CN– + HOH ⇌ HCN + OH–

Início 0,20 mol # zero zero

Reage 0,001 mol # # #

Forma # # 0,001 mol 0,001 mol

Equilíbrio 0,20 mol/L # 0,001 mol /L 0,001 mol/L

Kh = ]CN[

]OH[]HCN[

Kh = 20,0

001,0001,0

Kh = 5 ⋅ 10–6


[OH–] = 1 ⋅ 10–3 mol/L

pOH = –log [OH–]

pOH = 3

pH = 11

28.14) 05 (01 – 04)

01) Correta.

NaCN – sal de caráter básico (NaOH + HCN = base forte + ácido fraco)

Na2SO4 – sal de caráter neutro (NaOH + H2SO4 = base forte + ácido forte)

NH4Cℓ - sal de caráter ácido (NH4OH + HCℓ = base fraca + ácido forte)

02) Incorreta.

O boro é considerado um ácido de Lewis, pois tem baixa densidade eletrônica e

pode receber par de elétrons.

04) Correta.

Na2S – sal de caráter básico (NaOH + H2S = base forte + ácido fraco)

O ânion S2– sofre hidrólise salina e torna o sistema básico.

08) Incorreta.

K2CO3 – sal de caráter básico (KOH + H2CO3 = base forte + ácido fraco)

16) Incorreta.

Solos com altos teores de ferro e alumínio são ácido, pois fazem hidrólise.

Fe3+(aq) + 3 H2O(ℓ) ⇌ Fe(OH)3(s) + 3 H+

(aq)

Aℓ3+(aq) + 3 H2O(ℓ) ⇌ Aℓ(OH)3(s) + 3 H+

(aq)


I) Solução neutra = base forte + ácido forte

KOH + HCℓ KCℓ + H2O

II) Solução neutra = base forte + ácido forte

Ca(OH)2 + H2SO4 CaSO4 + 2 H2O

III) Solução básica

Na2CO3 + 2 CH3COOH 2 CH3COONa + H2CO3 (H2O + CO2)

CH3COO– + HOH ⇌ CH3COOH + OH–


CO3–2 + HOH ⇌ HCO3

– + OH–


Reage x # # #

Forma # # x x

Equilíbrio 0,10 mol/L # x x

Kh = ]CO[

]OH[]HCO[2

3

3

2,5 ⋅ 10–4 = 10,0

xx

x = 5 ⋅ 10–3 mol/L

28.17)

1) Alternativa B

a

wh

K

KK

10

14

h107

10K

5h 1043,1K

2) Alternativa B

CN– + HOH ⇌ HCN + OH–


Reage x # # #

Forma # # x x


Kh = ]CN[

]OH[]HCN[

1,43 ⋅ 10–5 = 10,0

xx

x = 12 ⋅ 10–4 mol/L


pOH = –log 12 ⋅ 10–4

pOH = 3

pH = 11


7,4 g NaCH3COO 0,5 L

x 1 L

x = 14,8 g/L

1 mol NaCH3COO 82 g

y 14,8 g

y = 0,18 mol/L

H3COO– + HOH ⇌ H3COOH + OH–


Reage x # # #

Forma # # x x


Kh = ]COOH[

]OH[]HCCOOH[

3

5,5 ⋅ 10–10 = 18,0

xx

x = 10–5 mol/L

pOH = 5

pH = 9

28.19)

a) O carbonato de sódio é um sal básico, antiácido, portanto os Mitta se

identificaram com o grupo A (pH menor, mais ácido).

b) Poderia ser usada uma outra substância básica (alcalina) como o bicarbonato de

sódio (NaHCO3).

28.20)

a)

NaCH3COO – sal de caráter básico (NaOH + CH3COOH = base forte + ácido fraco)

CH3COO–(aq) + H2O(ℓ) ⇌ CH3COOH(aq) + OH–

(aq)

NaCℓ – sal de caráter neutro (NaOH + HCℓ = base forte + ácido forte)

NH4Cℓ – sal de caráter ácido (NH4OH + HCℓ = base fraca + ácido forte)

NH4+

(aq) + H2O(ℓ) ⇌ NH4OH(aq) + H+(aq)

b) Hidrólise salina.

QUI 10D aula 29


O sal que vai precipitar primeiro é o que está com a concentração mais próxima da

solubilidade, pois quando começa a retirada da água, já ocorre a precipitação do

composto (CaCO3).

O carbonato de cálcio também é o sal menos solúvel em água.


AgI(s) ⇌ Ag+(aq) + I–

(aq)

10–8 mol/L 10–8 mol/L 10–8 mol/L

Ks = [Ag+] . [I–]

Ks = 10–8 ⋅ 10–8

Ks = 10–16


Como o Kps do BaSO4 é menor quando comparado com o CaSO4, é possível

concluir que o sulfato de bário é menos solúvel e será o primeiro a precipitar.


Ks = [Ca2+] ⋅ [CO32–]


Ks = [Ca2+]3 ⋅ [PO43–]2


BaSO4(s) ⇌ Ba2+(aq) + SO4

2–(aq)


Ag3PO4(s) ⇌ 3 Ag+(aq) + PO4

2–(aq)

Ks = [Ag+]3 . [PO43–]


Corresponde ao produto de solubilidade da substância (Ks).


Mg(OH)2(s) ⇌ Mg2+(aq) + 2 OH–

(aq)

10–4 mol/L 10–4 mol/L 2 ⋅ 10–4 mol/L

Ks = [Mg2+] ⋅ [OH–]2

Ks = 10–4 ⋅ (2 ⋅ 10–4)2

Ks = 4 ⋅ 10–12


CuBr(s) ⇌ Cu+(aq) + Br–

(aq)

x mol/L x mol/L x mol/L

Ks = [Cu+] ⋅ [Br–]

4,9 ⋅ 10–9 = x ⋅ x

x2 = 49 ⋅ 10–10

x = 7 ⋅ 10–5 mol/L


AgBr(s) ⇌ Ag+(aq) + Br–

(aq)

7 ⋅ 10–7 mol/L 7 ⋅ 10–7 mol/L 7 ⋅ 10–7 mol/L

Ks = [Ag+] . [I–]

Ks = 7 ⋅ 10–7 ⋅ 7 ⋅ 10–7

Ks = 49 ⋅ 10–14 4,9 ⋅ 10–13


Cd(OH)2(s) ⇌ Cd2+(aq) + 2 OH–

(aq)

x mol/L x mol/L 2 x mol/L

Ks = [Cd2+] ⋅ [OH–]2

3,2 ⋅ 10–14 = x ⋅ (2 x)2

32 ⋅ 10–15 = 4 x3

x = 2 ⋅ 10–5 mol/L


A base mais solúvel é quem tem o maior Ks = Ba(OH)2

A base menos solúvel é quem tem o menor Ks = Zn(OH)2


Fe(OH)3(s) ⇌ Fe3+(aq) + 3 OH–

(aq)


Ks = [Fe3+] ⋅ [OH–]3

2,7 ⋅ 10–27 = x ⋅ (3 x)3

27 ⋅ 10–28 = 27 x4

x = 1 ⋅ 10–7 mol/L


Ca(OH)2(s) ⇌ Ca2+(aq) + 2 OH–

(aq)


Ks = [Ca2+] ⋅ [OH–]2

4 ⋅ 10–6 = x ⋅ (2 x)2

4 ⋅ 10–6 = 4 x3

x = 1 ⋅ 10–2 mol/L


Ca(OH)2(s) ⇌ Ca2+(aq) + 2 OH–

(aq)

1 ⋅ 10–2 mol/L 1 ⋅ 10–2 mol/L 2 ⋅ 10–2 mol/L


pOH = –log 2 ⋅ 10–2

pOH = 1,7

pH = 12,3


A substância que apresentar maior solubilidade (maior Ks) irá apresentar maior

condutividade elétrica. A ordem decrescente de condutividade é:

Ca(OH)2 > Mg(OH)2 > Zn(OH)2


Ag2C2O4(s) ⇌ 2 Ag+(aq) + C2O4

2–(aq)

x mol/L 2 x mol/L x mol/L

Ks = [Ag+]2⋅ [C2O42–]

1⋅ 10–12 = (2 x)2 ⋅ x

1 ⋅ 10–12 = 4 x3

x = 6,3 ⋅ 10–5 mol/L

AgSCN(s) ⇌ Ag+(aq) + SCN–

(aq)


Ks = [Ag+] ⋅ [SCN–]

1 ⋅ 10–12 = x2

x = 1 ⋅ 10–6 mol/L

29.19)

a)

HgS(s) ⇌ Hg2+(aq) + S2–

(aq)


Ks = [Hg2+] ⋅ [S2–]

9 ⋅ 10–52 = x2

x = 3 ⋅ 10–26 mol/L

1 mol íons 6 ⋅ 1023 íons

3 ⋅ 10–26 íons y

y = 18 ⋅ 10–3 íons

1 L 18 ⋅ 10–3 íons

z 1 íon

z = 55,6 L

b)

1 L 3 ⋅ 10–26 mol HgS

x 1 mol HgS

x = 3,34 ⋅ 1025 L

29.20)

CaSO4(s) ⇌ Ca2+(aq) + SO4

2–(aq)


Ks = [Ca2+] ⋅ [SO42–]

2 ⋅ 10–4 = x2

x = 1,4 ⋅ 10–2 mol/L

CaCℓ2 + Na2SO4 CaSO4 + 2 NaCℓ

0,05 mol 0,05 mol 0,05 mol

Existem 0,05 mol de CaSO4 por litro de solução, mas só dissolvem 0,014 mol.

0,05 – 0,014 = 0,036 mol precipita

1 mol CaSO4 136 g

0,036 mol CaSO4 x

x = 4,896 g precipitam

QUI 10E aula 28


200 g margarina 100%

x 65%

x = 130 g lipídios

200 g creme vegetal 100%

x 35%

x = 70 g lipídios

A pessoa estará usando aproximadamente a metade dos lipídios indicados.


Vitaminas lipossolúveis dissolvem em gorduras e então são absorvidas. Com a

baixa absorção das gorduras, acaba ocorrendo uma deficiência na absorção de

vitaminas lipossolúveis, causando deficiências nos níveis de vitaminas no corpo.


Em pH básico ocorre maior concentração de íons OH– e deslocamento do equilíbrio

para a esquerda, que aumenta a concentração da espécie ionizada.


A hidrogenação de gorduras ocorre com a quebra de insaturações e a adição de

átomos de hidrogênio. É considerada como uma reação de adição.


CH3COOCH2CH3CH3 + NaOH CH3COONa + CH3CH2CH2OH

Os produtos formados são o acetato de sódio (etanoato de sódio) e o álcool

propílico (1-propanol).


Y representa um lipídio e reage com NaOH em solução aquosa, formando um sal

orgânico que pode ser chamado de sabão.


I. Incorreta.

Os óleos vegetais citados no texto são misturas, pois tem vários tipos de ácidos

graxos.

II. Correta.

O ponto de fusão do óleo de coco é de 25ºC.

III. Correta.

O óleo de girassol é o que possui a maior porcentagem de ácidos graxos poli-

insaturados.

IV. Incorreta.

O óleo de canola e de oliva são sólidos na temperatura de –12ºC.


A estrutura que representa o ácido oleico trans é:


O ácido que apresenta o maior ponto de fusão é o esteárico, pois tem a maior

cadeia carbônica e é saturado.


O triglicerídeo OOO possui como radicais 3 ácidos oleicos.

O ácido oleico tem 18 carbonos e uma insaturação, com fórmula C17H33 – COOH,

portanto, R = – C17H33.


Os óleos líquidos possuem em sua constituição maior quantidade de ácidos graxos

insaturados, que possuem menor ponto de fusão.


A = carboidrato – presenta na farinha de trigo

B = proteína – presenta na gelatina

C = lipídio – presenta na manteiga

28.13) 07 (01 – 02 – 04)

01) Correta.

A etapa II consiste em uma reação entre um ácido orgânico e uma base.

02) Correta.

O nome oficial da glicerina é 1,2,3-propanotriol.

04) Correta.

Os ácidos graxos são ácidos carboxílicos de cadeia longa.

08) Incorreta.

Em pH ácido, o sabão (sal orgânico) tem seu poder de limpeza diminuído, pois o

ânion do sal recebe o H+ e fica na forma molecular.


O ácido erúcico apresenta cadeia insaturada, com fórmula molecular C21H41COOH

(CnH2n–1 – COOH) e ponto de fusão superior à 20ºC.

28.15) 11 (01 – 02 – 08)

01) Correta.

A bromação dos alcenos ocorre rompendo insaturações, ou seja, só irá reagir

quando o composto apresentar insaturações na cadeia carbônica (azeite).

02) Correta.

O composto presente no azeite é um éster e por hidrólise, forma um álcool e um

ácido carboxílico.

04) Incorreta.

A hidrólise irá produzir ácidos graxos diferentes, pois as cadeias carbônicas são

diferentes.

08) Correta.

A hidrogenação irá retirar as insaturações da cadeia, deixando os dois compostos

com a mesma fórmula estrutural.

16) Incorreta.

Na reação de bromação, a insaturação será rompida e um bromo será ligado a cada

carbono, portanto, cada insaturação recebe 2 bromos.

Como são 5 insaturações, será um total de 10 átomos de bromo na molécula.


Quanto maior o número de insaturações, menor será o ponto de fusão.

(5) +44ºC - ácido láurico – cadeia saturada

(4) –50ºC – ácido araquidônico – quatro insaturações

(1) +14ºC – ácido oleico – uma insaturação

(3) –11ºC – ácido linolênico – três insaturações

(2) –5ºC 0 ácido linoleico – duas insaturações

28.17) 63 (01 – 02 – 04 – 08 – 16 – 32)

01) Correta.

Ácidos graxos são ácidos carboxílicos de cadeia carbônica longa, obtidos pela

hidrólise de óleos ou gorduras.

02) Correta.

Óleos e gorduras são triacilglicerídeos e apresentam a função éster. Nos óleos

predominam as cadeias insaturadas enquanto nas gorduras as cadeias saturadas.

04) Correta.

A reação produz um sal orgânico (sabão) e glicerol, sendo considerada como reação

de saponificação.

08) Correta.

A gordura é rica em cadeias carbônicas saturadas, enquanto o óleo em cadeias

carbônicas insaturadas.

16) Correta.

O sabão é um sal orgânico de ácido graxo que possui caráter básico e uma longa

cadeia carbônica.

32) Correta.

Os lipídios são ésteres naturais apolares que apresentam os elementos C, H e O.


I. Correta.

Os açúcares são moléculas que fornecem energia, por isso são ingeridas na dieta.

II. Incorreta.

O amido é um polímero de glicose (C6H12O6) e não possui nitrogênio.

III. Incorreta.

No processo de digestão, a hidrólise de proteínas forma aminoácidos.

IV. Correta.

As gorduras são ésteres que reagem com soluções alcalinas, formando sabões.

28.19)

a) O ácido oleico e linoleico. Um ácido graxo para consumir iodo precisa ter

insaturações na cadeia carbônica.

b) O linoleico, pois tem maior quantidade de insaturações, observada pelo menor

número de hidrogênios em relação ao carbono.

28.20)

a)

b)

QUI 10E aula 29


Os fosfolipídios possuem natureza anfifílica, com uma região polar (hidrofílica) e

uma região apolar (hidrofóbica).


O composto é anfifílico, o que garante a interação com os hidrocarbonetos que

possuem natureza apolar, fazendo com que dissolvam.


O óleo de cozinha usado deve ser coletado em um frasco separado e direcionado

aos postos de coleta. Pode ser utilizado para a fabricação de biodiesel, que irá

reciclar o óleo.


Um sabão possui uma região apolar, que irá se ligar com as gorduras (que são

apolares) e uma região polar, que liga à água, que é uma molécula polar.


O doce é constituído de açúcar, que é uma molécula polar, sendo solúvel em água.

A graxa é constituída de moléculas apolares, portanto, para dissolver será

necessário um solvente apolar, como a gasolina.


A principal diferença entre sabões e detergentes é que os sabões têm origem

animal ou vegetal e os detergentes tem origem sintética, a partir de derivados do

petróleo.


As substâncias tóxicas e alergênicas tem caráter hidrofílico, ou seja, solubilizam em

água. O óleo de mamona é apolar, ou seja, lipofílico e não tem afinidade pelas

toxinas.

29.08) 45 (01 – 04 – 08 – 32)

01) Correta.

A solubilidade de um gás aumenta com o aumento da pressão.

02) Incorreta.

Uma substância polar irá dissolver em solvente polar.

04) Correta.

As substâncias que possuem dissolução exotérmica tendem a ser menos solúveis

quando a temperatura do solvente é alta.

08) Correta.

As substâncias que possuem dissolução endotérmica têm sua solubilidade

aumentada quando ocorre um aumento da temperatura do solvente.

16) Incorreta.

O benzeno é um hidrocarboneto apolar, logo, não tem tendência em dissolver em

água.

32) Correta.

Soluções diluídas têm pouco soluto em relação ao solvente.


O sal K2CO3 vem de uma base forte (KOH) e um ácido fraco (H2CO3), possuindo

caráter alcalino. A alcalinização do meio permite que ocorram reações de

saponificação com a gordura.


O caráter lipossolúvel das dioxinas faz com que sofra um efeito biocumulativo, pois

moléculas lipofílicas são eliminadas mais lentamente pelo corpo.

29.11) 21 (01 – 04 – 16)

01) Correta.

A vitamina A é um álcool de cadeia carbônica longa, possuindo maior característica

apolar.

02) Incorreta.

A vitamina C possui vários grupos hidroxílicos ligados na estrutura, que confere

solubilidade em água.

04) Correta.

A vitamina A é lipossolúvel, sendo eliminada mais lentamente do corpo e pode ser

acumulada mais facilmente.

08) Incorreta.

A vitamina C pode formar ligações de hidrogênio com a água, pois apresenta

hidroxilas na estrutura.

16) Correta.

A vitamina A por ser lipofílica é mais solúvel em solventes orgânicos do que a

vitamina C.


Transformações de combustão liberam grande quantidade de energia térmica no

meio onde ocorrem.


1) Correta. O aumento da temperatura irá aumentar a velocidade de remoção da

sujeira, pelo aumento de choques.

2) Correta. O processo de limpeza ocorre com a interação da parte hidrofóbica do

tensoativo com a gordura e a parte hidrofílica com a água.

3) Incorreta. Não ocorre reação química entre o tensoativo e a sujeira.

4) Correta. Com temperaturas superiores à fusão, irá ocorrer a passagem da

gordura para o estado líquido, aumentando a superfície de contato e facilitando a

limpeza.

29.14) 46 (02 – 04 – 08 – 32)

01) Incorreta.

A parte apolar do sabão interage com a gordura.

02) Correta.

A hidrólise alcalina de uma gordura (saponificação), o glicerol é produzido como um

subproduto.

04) Correta.

Sabões e detergentes de cadeias normais (não ramificadas) são biodegradáveis.

08) Correta.

Os detergentes com cadeia ramificada não são biodegradáveis, contaminando o

ambiente.

16) Incorreta.

A parte polar se liga com a água.

32) Correta.

O excesso de detergentes no rio gera espuma, que irá diminuir a entrada de

oxigênio na água.


I. Incorreta.

A parte do sabão que se liga na água é – COO–.

II. Correta.

O ânion pode ser um constituinte de um detergente (surfactante).

III. Incorreta.

A tensão superficial da água diminui com a adição de um surfactante.

IV. Correta.

Um sabão é produto de uma reação de hidrólise de um éster em meio básico.

29.16) 63 (01 – 02 – 04 – 08 – 16 – 32)

01) Correta.

O sebo do boi possui triglicerídeos (estrutura I) que irão reagir com base e formar

sabões (estrutura II).

02) Correta.

Os ânions RCOO– entram em contato com Ca2+ e Mg2+, presentes na água dura,

formando sais insolúveis. A precipitação diminui a eficiência de um sabão.

04) Correta.

Os sabões e detergentes possuem uma extremidade iônica, que é polar e tem

afinidade pela água.

08) Correta.

Os detergentes biodegradáveis são os que sofrem degradação por microrganismos.

16) Correta.

A similaridade entre detergente e sabões se deve à similaridade em suas

estruturas.

32) Correta.

Os sabões são biodegradáveis, pois tem sua origem animal ou vegetal e não

apresentam ramificações.

64) Incorreta.

O detergente não é biodegradável, pois apresenta ramificação na cadeia carbônica.


I. Correta.

O biodiesel é uma mistura de ésteres de cadeia longa, derivados de álcoois.

II. Incorreta.

A origem é de um óleo vegetal, então os radicais são cadeias carbônicas

insaturadas.

III. Incorreta.

A utilização do metanol só irá diminuir um carbono do biodiesel.

29.18) 63 (01 – 02 – 04 – 08 – 16 – 32)

01) Correta.

Um sabão é um sal de ácido graxo.

02) Correta.

Um sabão é um sal de ácido carboxílico, enquanto um detergente é um sal de um

ácido não carboxílico.

04) Correta.

O sabão tem origem natural e é biodegradável. O detergente só será biodegradável

se tiver cadeia carbônica em ramificações.

08) Correta.

A água dura possui íons Ca2+ e Mg2+ na composição, que diminui a ação dos

sabões.

16) Correta.

Para retirar os íons indesejáveis da água dura, deve-se precipitá-los com um ânion

e depois retirar por filtração.

32) Correta.

Sabões e detergentes são tensoativos e facilitam a limpeza.

29.19)

a) A parte apolar irá ligar-se ao óleo e a parte polar à água. Trata-se da afinidade

entre as estruturas.

b) Glicerídeo: éster

NaOH: base

Sabão: sal

Glicerol: álcool

c) sp3 e sp2

d) Hidrólise alcalina de glicerídeos ou reação de saponificação.

29.20)

a) Fórmula molecular: C19H38O2

Possui 3 carbonos híbridos sp2

b) Função: éster

Massa molar: 298 g/mol

c) CH3(CH2)16COO– Na+.

d) CH3(CH2)17COOH.

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