QUEM SE OXIDA PERDE ELÉTRONS AUMENTA O NOX É O …€¦ · 02) Na equação representativa de uma...
Transcript of QUEM SE OXIDA PERDE ELÉTRONS AUMENTA O NOX É O …€¦ · 02) Na equação representativa de uma...
![Page 1: QUEM SE OXIDA PERDE ELÉTRONS AUMENTA O NOX É O …€¦ · 02) Na equação representativa de uma reação de oxirredução: Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu a) O íon Cu2+ é o oxidante](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052811/608b6ee906d0e148b3481125/html5/thumbnails/1.jpg)
![Page 2: QUEM SE OXIDA PERDE ELÉTRONS AUMENTA O NOX É O …€¦ · 02) Na equação representativa de uma reação de oxirredução: Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu a) O íon Cu2+ é o oxidante](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052811/608b6ee906d0e148b3481125/html5/thumbnails/2.jpg)
2
![Page 3: QUEM SE OXIDA PERDE ELÉTRONS AUMENTA O NOX É O …€¦ · 02) Na equação representativa de uma reação de oxirredução: Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu a) O íon Cu2+ é o oxidante](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052811/608b6ee906d0e148b3481125/html5/thumbnails/3.jpg)
QUEM SE OXIDA PERDE ELÉTRONS AUMENTA O NOX É O AGENTE REDUTOR
QUEM SE REDUZ GANHA ELÉTRONS DIMINUI O NOX É O AGENTE OXIDANTE
3
![Page 4: QUEM SE OXIDA PERDE ELÉTRONS AUMENTA O NOX É O …€¦ · 02) Na equação representativa de uma reação de oxirredução: Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu a) O íon Cu2+ é o oxidante](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052811/608b6ee906d0e148b3481125/html5/thumbnails/4.jpg)
:
4
![Page 5: QUEM SE OXIDA PERDE ELÉTRONS AUMENTA O NOX É O …€¦ · 02) Na equação representativa de uma reação de oxirredução: Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu a) O íon Cu2+ é o oxidante](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052811/608b6ee906d0e148b3481125/html5/thumbnails/5.jpg)
01.Coloque verdadeiro ou falso:
( ) Oxidação é perder de elétrons, e redução, ganho de
elétrons.
( ) O elemento químico que sofre oxidação diminui o NOX.
( ) O elemento químico que sofre redução aumenta o NOX.
( ) O elemento químico que sofre redução é o agente
redutor.
5
![Page 6: QUEM SE OXIDA PERDE ELÉTRONS AUMENTA O NOX É O …€¦ · 02) Na equação representativa de uma reação de oxirredução: Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu a) O íon Cu2+ é o oxidante](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052811/608b6ee906d0e148b3481125/html5/thumbnails/6.jpg)
02) Na equação representativa de uma reação de oxirredução:
Ni + Cu2+→ Ni2+ + Cu
a) O íon Cu2+ é o oxidante porque ele é oxidado.
b) O íon Cu2+ é o redutor porque ele é reduzido.
c) O Ni é redutor porque ele é oxidado.
d) O Ni é o oxidante porque ele é oxidado
e) O Ni é o oxidante e o íon Cu2+ é o redutor.
6
![Page 7: QUEM SE OXIDA PERDE ELÉTRONS AUMENTA O NOX É O …€¦ · 02) Na equação representativa de uma reação de oxirredução: Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu a) O íon Cu2+ é o oxidante](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052811/608b6ee906d0e148b3481125/html5/thumbnails/7.jpg)
03. Observando a pilha abaixo:
Mg / Mg2+ // Cu2+ / Cu
Analise as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta
a) O eletrodo de Magnésio sofre redução.
b) O eletrodo de Cobre sofre redução.
c) O eletrodo de magnésio terá massa aumentada.
d) O eletrodo de Cobre terá massa diminuída.
e) Esta pilha é denominada Pilha de Daniell.
7
![Page 8: QUEM SE OXIDA PERDE ELÉTRONS AUMENTA O NOX É O …€¦ · 02) Na equação representativa de uma reação de oxirredução: Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu a) O íon Cu2+ é o oxidante](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052811/608b6ee906d0e148b3481125/html5/thumbnails/8.jpg)
Uma pilha, segundo a IUPAC, deve ser representada da
seguinte forma:
Para a pilha de DANIELL
Zn0 Cu2+Zn2+ Cu0
M1 M2M1 M2
0 x+ y+ 0
8
![Page 9: QUEM SE OXIDA PERDE ELÉTRONS AUMENTA O NOX É O …€¦ · 02) Na equação representativa de uma reação de oxirredução: Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu a) O íon Cu2+ é o oxidante](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052811/608b6ee906d0e148b3481125/html5/thumbnails/9.jpg)
04. Julgue os itens a seguir colocando V ou F:
( ) Nas pilhas ocorre somente uma reação de oxidação.
( ) O polo que sofre oxidação, em uma pilha, é o cátodo
( ) O polo que sofre redução, em uma pilha, é o ânodo.
( ) O pólo negativo de uma pilha é denominado sofre
redução .
9
![Page 10: QUEM SE OXIDA PERDE ELÉTRONS AUMENTA O NOX É O …€¦ · 02) Na equação representativa de uma reação de oxirredução: Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu a) O íon Cu2+ é o oxidante](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052811/608b6ee906d0e148b3481125/html5/thumbnails/10.jpg)
05. Na pilha eletroquímica sempre ocorre:
a) oxidação do cátodo.
b) movimento de elétrons no interior da solução
eletrolítica.
c) reação com diminuição de calor.
d) passagem de elétrons, no circuito externo, do
ânodo para o cátodo.
e) reação de neutralização.
10
![Page 11: QUEM SE OXIDA PERDE ELÉTRONS AUMENTA O NOX É O …€¦ · 02) Na equação representativa de uma reação de oxirredução: Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu a) O íon Cu2+ é o oxidante](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052811/608b6ee906d0e148b3481125/html5/thumbnails/11.jpg)
Zn2+
Zn2+
Zn2+
Zn2+
Cu2+
Cu2+
Cu2+
Cu2+
ELÉTRONS
PONTE SALINA
CÁTIONS
ÂNODO CÁTODO
+
FIO CONDUTOR
11
PILHA DE DANIELL
ELÉTRONS
OXIDAÇÃO REDUÇÃO
![Page 12: QUEM SE OXIDA PERDE ELÉTRONS AUMENTA O NOX É O …€¦ · 02) Na equação representativa de uma reação de oxirredução: Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu a) O íon Cu2+ é o oxidante](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052811/608b6ee906d0e148b3481125/html5/thumbnails/12.jpg)
ÂNODO – ELETRODO QUE SOFRE
OXIDAÇÃO, CORRESPONDE AO POLO NEGATIVO
CÁTODO – ELETRODO QUE SOFRE
REDUÇÃO, CORRESPONDE AO POLO POSITIVO
12
![Page 13: QUEM SE OXIDA PERDE ELÉTRONS AUMENTA O NOX É O …€¦ · 02) Na equação representativa de uma reação de oxirredução: Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu a) O íon Cu2+ é o oxidante](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052811/608b6ee906d0e148b3481125/html5/thumbnails/13.jpg)
![Page 14: QUEM SE OXIDA PERDE ELÉTRONS AUMENTA O NOX É O …€¦ · 02) Na equação representativa de uma reação de oxirredução: Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu a) O íon Cu2+ é o oxidante](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052811/608b6ee906d0e148b3481125/html5/thumbnails/14.jpg)
O ELETRODO QUE SOFRE OXIDAÇÃO, É
CORROÍDO E A SOLUÇÃO FICA MAIS
CONCENTRADA
O ELETRODO QUE SOFRE REDUÇÃO, OCORRE
UM AUMENTO DA MASSA E SUA SOLUÇÃO FICA
MAIS DILUÍDA
14
![Page 15: QUEM SE OXIDA PERDE ELÉTRONS AUMENTA O NOX É O …€¦ · 02) Na equação representativa de uma reação de oxirredução: Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu a) O íon Cu2+ é o oxidante](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052811/608b6ee906d0e148b3481125/html5/thumbnails/15.jpg)
FIO CONDUTOR – CIRCUITO EXTERNO DA PILHA ONDE
OCORRE A PASSAGEM DE ELÉTRONS SEMPRE NO
SENTIDO DO POLO QUE SOFREU OXIDAÇÃO PARA O
POLO QUE SOFREU REDUÇÃO
PONTE SALINA – OCORRE A MIGRAÇÃO DE ÍONS
15
![Page 16: QUEM SE OXIDA PERDE ELÉTRONS AUMENTA O NOX É O …€¦ · 02) Na equação representativa de uma reação de oxirredução: Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu a) O íon Cu2+ é o oxidante](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052811/608b6ee906d0e148b3481125/html5/thumbnails/16.jpg)
POLO (-) → ÂNODO OCORRE OXIDAÇÃO
POLO (+)→ CÁTODO OCORRE REDUÇÃO
SENTIDO DA MIGRAÇÃO DOS ELÉTRONS
OXIDAÇÃO → REDUÇÃO
16
![Page 17: QUEM SE OXIDA PERDE ELÉTRONS AUMENTA O NOX É O …€¦ · 02) Na equação representativa de uma reação de oxirredução: Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu a) O íon Cu2+ é o oxidante](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052811/608b6ee906d0e148b3481125/html5/thumbnails/17.jpg)
a) Quem sofre oxidação? Co
Co Co2+ Au3+ Au
Aub) Quem sofre redução?
c) Qual o eletrodo positivo ou cátodo? Au
d) Qual o eletrodo negativo ou ânodo? Co
e) Que eletrodo será gasto? Co
f) Qual dos eletrodos terá a sua massa aumentada? Au
06.
17
![Page 18: QUEM SE OXIDA PERDE ELÉTRONS AUMENTA O NOX É O …€¦ · 02) Na equação representativa de uma reação de oxirredução: Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu a) O íon Cu2+ é o oxidante](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052811/608b6ee906d0e148b3481125/html5/thumbnails/18.jpg)
07) O pólo onde saem os elétrons, em uma pilha, é:
a) cátodo.
b) pólo positivo.
c) ânodo.
d) o eletrodo que aumenta a massa.
e) o que ocorre redução.
18
![Page 19: QUEM SE OXIDA PERDE ELÉTRONS AUMENTA O NOX É O …€¦ · 02) Na equação representativa de uma reação de oxirredução: Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu a) O íon Cu2+ é o oxidante](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052811/608b6ee906d0e148b3481125/html5/thumbnails/19.jpg)
Para a pilha de Daniell os potenciais são:
Zn2 e –+Zn2+
CuCu2+ + 2 e –
E° = – 0,76 Vred
E° = + 0,34 Vred
Como o cobre tem um maior potencial normal de redução ele vai ganhar
elétrons, sofrendo redução, e o zinco vai perder elétrons, sofrendo oxidação
CuCu2+ + 2 e – E° = + 0,34 Vred
Zn 2 e –+Zn2+ E° = + 0,76 Voxi
Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu ΔE = + 1,10 V
19
![Page 20: QUEM SE OXIDA PERDE ELÉTRONS AUMENTA O NOX É O …€¦ · 02) Na equação representativa de uma reação de oxirredução: Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu a) O íon Cu2+ é o oxidante](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052811/608b6ee906d0e148b3481125/html5/thumbnails/20.jpg)
:
20
![Page 21: QUEM SE OXIDA PERDE ELÉTRONS AUMENTA O NOX É O …€¦ · 02) Na equação representativa de uma reação de oxirredução: Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu a) O íon Cu2+ é o oxidante](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052811/608b6ee906d0e148b3481125/html5/thumbnails/21.jpg)
08.Conhecendo-se as seguintes equações e os respectivos
potenciais padrão do eletrodo:
Sn2+ + 2e- → Sn E0 = -0,14 volts
Ag+ + e- → Ag E0 = +0,80 voltsPodemos concluir que a pilha eletroquímica que funciona segundo a
reação:
Sn + 2 Ag+ → Sn2+ + 2 Ag Apresentará, nas condições padrões, a
seguinte diferença de potencial:
a) 0,54 volts
b) 0,66 volts
c) 0,94 volts
d) 1,46 volts
e) 1,74 volts
21
![Page 22: QUEM SE OXIDA PERDE ELÉTRONS AUMENTA O NOX É O …€¦ · 02) Na equação representativa de uma reação de oxirredução: Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu a) O íon Cu2+ é o oxidante](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052811/608b6ee906d0e148b3481125/html5/thumbnails/22.jpg)
09. Observe o esquema de uma pilha eletroquímica:
A respeito dessa pilha, responda:
a) Qual eletrodo, A ou B, está sofrendo redução e qual está sofrendo oxidação?
b) Qual eletrodo é o cátodo e qual é o ânodo?
d) A concentração dos íons B3+ e A2+ aumenta ou diminui?
e) Ocorre corrosão ou deposição dos eletrodos A e B?
22
![Page 23: QUEM SE OXIDA PERDE ELÉTRONS AUMENTA O NOX É O …€¦ · 02) Na equação representativa de uma reação de oxirredução: Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu a) O íon Cu2+ é o oxidante](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052811/608b6ee906d0e148b3481125/html5/thumbnails/23.jpg)
10.As relações existentes entre os fenômenos
elétricos e as reações químicas são estudadas:
a) na termoquímica.
b) na eletroquímica.
c) na cinética química.
d) no equilíbrio químico.
e) na ebuliometria.
23
![Page 24: QUEM SE OXIDA PERDE ELÉTRONS AUMENTA O NOX É O …€¦ · 02) Na equação representativa de uma reação de oxirredução: Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu a) O íon Cu2+ é o oxidante](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052811/608b6ee906d0e148b3481125/html5/thumbnails/24.jpg)
11.Núcleos de 2He4 , elétrons e ondas
eletromagnéticas, semelhantes aos raios X,
são chamados, respectivamente, de:
a) raios alfa, raios beta e raios gama.
b) raios alfa, raios gama e raios beta.
c) raios beta, raios alfa e raios gama.
d) raios beta, raios X e raios alfa.
e) raios alfa, raios gama e raios X.
24
![Page 25: QUEM SE OXIDA PERDE ELÉTRONS AUMENTA O NOX É O …€¦ · 02) Na equação representativa de uma reação de oxirredução: Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu a) O íon Cu2+ é o oxidante](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052811/608b6ee906d0e148b3481125/html5/thumbnails/25.jpg)
12.O átomo 92U 238 emite uma partícula alfa, originando
um átomo do elemento X; este, por sua vez, emite uma
partícula beta, originando um átomo do elemento Y.
Podemos concluir que:
a) X tem número atômico 94 e número de massa 242
b) X e Y são isômeros.
c) Y tem número atômico 91 e 143 nêutrons
d) Y é isóbaro do urânio inicial
e) Y tem número atômico 89 e número de massa 234
25
![Page 26: QUEM SE OXIDA PERDE ELÉTRONS AUMENTA O NOX É O …€¦ · 02) Na equação representativa de uma reação de oxirredução: Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu a) O íon Cu2+ é o oxidante](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052811/608b6ee906d0e148b3481125/html5/thumbnails/26.jpg)
PARTÍCULA SÍMBOLO
PRÓTON
NÊUTRON
ALFA
BETA
GAMA
13. Forneça o símbolo de cada partícula abaixo:
a)
b)
c)
d)
e)
26
![Page 27: QUEM SE OXIDA PERDE ELÉTRONS AUMENTA O NOX É O …€¦ · 02) Na equação representativa de uma reação de oxirredução: Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu a) O íon Cu2+ é o oxidante](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052811/608b6ee906d0e148b3481125/html5/thumbnails/27.jpg)
14. Ao se desintegrar, o átomo 86Rn222 emite 3 partículas alfa e 4
partículas beta. O nº atômico e o nº de massa do átomo final são,
respectivamente:
a) 84 e 210.
b) 210 e 84.
c) 82 e 210.
d) 210 e 82.
e) 86 e 208.
86 = 3 . 2 + 4 . (– 1) + Z
Z = 86 – 2
Z = 84
86 = 6 – 4 + Z
222 = 3 . 4 + 4 . 0 + A
222 = 12 + A
222 – 12 = A
A = 210
3222
Rn X86
4+ +– 1
0ba
2
4
Z
A
27
![Page 28: QUEM SE OXIDA PERDE ELÉTRONS AUMENTA O NOX É O …€¦ · 02) Na equação representativa de uma reação de oxirredução: Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu a) O íon Cu2+ é o oxidante](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052811/608b6ee906d0e148b3481125/html5/thumbnails/28.jpg)
15. Uma das mais famosas reações nucleares é a
fissão do urânio usada na bomba atômica:
U Xn Ba+ +92
235
56
139
Z
A
01 n+
013
Qual o valor do número atômico do elemento X, nesta reação?
92 = 56 + Z → Z = 92 – 56
Z = 36
28
![Page 29: QUEM SE OXIDA PERDE ELÉTRONS AUMENTA O NOX É O …€¦ · 02) Na equação representativa de uma reação de oxirredução: Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu a) O íon Cu2+ é o oxidante](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052811/608b6ee906d0e148b3481125/html5/thumbnails/29.jpg)
16. Na sequência radioativa:
84A216 → 82B
212 → 83C212 → 84D
212 → 82E208
temos, sucessivamente, emissões:
a) -1β0
-1β0
-1β0
2α4
b) 2α4
-1β0
-1β0
2α4
c) 2α4
-1β0 24α 1β
0
d) 2α4
2α4
-1β0
-1β0
e) -1β0
2α4
2α4
-1β0
29
![Page 30: QUEM SE OXIDA PERDE ELÉTRONS AUMENTA O NOX É O …€¦ · 02) Na equação representativa de uma reação de oxirredução: Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu a) O íon Cu2+ é o oxidante](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052811/608b6ee906d0e148b3481125/html5/thumbnails/30.jpg)
17. Considere a equação nuclear incompleta:
Pu239 + _____ → Am240 + 1p1 + 2 0n
1
Para completar a equação, é correto afirmar que o amerício-240 é um
isótopo radioativo que se obtém, juntamente com um próton e dois
nêutrons, a partir do bombardeio do plutônio-239 com:
a) partícula alfa
b) partícula beta
c) partícula gama
d) nêutron
e) próton
30
![Page 31: QUEM SE OXIDA PERDE ELÉTRONS AUMENTA O NOX É O …€¦ · 02) Na equação representativa de uma reação de oxirredução: Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu a) O íon Cu2+ é o oxidante](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052811/608b6ee906d0e148b3481125/html5/thumbnails/31.jpg)
18. Detectores de incêndio são dispositivos que disparam um
alarme no início de um incêndio. Um tipo de detector contém uma
quantidade mínima do elemento radioativo amerício-241. A radiação
emitida ioniza o ar dentro e ao redor do detector, tornando-o condutor de
eletricidade. Quando a fumaça entra no detector, o fluxo de corrente elétrica é
bloqueado, disparando o alarme. Esse elemento se desintegra de acordo com a
equação a seguir:
95Am241 → 93Np237 + Z
Nessa equação, é correto afirmar que Z corresponde a:
a) uma partícula alfa. b) uma partícula beta.
c) radiação gama. d) raios X.
e) dois prótons.
31
![Page 32: QUEM SE OXIDA PERDE ELÉTRONS AUMENTA O NOX É O …€¦ · 02) Na equação representativa de uma reação de oxirredução: Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu a) O íon Cu2+ é o oxidante](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052811/608b6ee906d0e148b3481125/html5/thumbnails/32.jpg)
19. Com relação à sequência de emissões radioativas
naturais propostas a seguir, podemos afirmar que as
radiações ou emissões presentes no processo são:
a) Apenas alfa
b) Apenas beta
c) Radiação alfa e beta
d) Radiação alfa e gama
e) Radiação gama e beta
92U238 → 90Th234 → 91Pa234
32
![Page 33: QUEM SE OXIDA PERDE ELÉTRONS AUMENTA O NOX É O …€¦ · 02) Na equação representativa de uma reação de oxirredução: Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu a) O íon Cu2+ é o oxidante](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052811/608b6ee906d0e148b3481125/html5/thumbnails/33.jpg)
20. O elemento radioativo natural 90Th232, após uma
série de emissões alfa e beta, isto é, por decaimento
radioativo, converte-se em um isótopo não-radioativo,
estável, do elemento chumbo, 82Pb208.
O número de partículas alfa e beta, emitidas após esse processo,
é, respectivamente, de:
a) 5 partículas alfa e 2 partículas beta
b) 5 partículas alfa e 5 partículas beta
c) 6 partículas alfa e 4 partículas beta
d) 6 partículas alfa e 5 partículas beta
e) 6 partículas alfa e 6 partículas beta
33
![Page 34: QUEM SE OXIDA PERDE ELÉTRONS AUMENTA O NOX É O …€¦ · 02) Na equação representativa de uma reação de oxirredução: Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu a) O íon Cu2+ é o oxidante](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052811/608b6ee906d0e148b3481125/html5/thumbnails/34.jpg)
232 = 4 . x + 208
4 . x = 232 – 208
4 . x = 24
x = 24 ÷ 4x = 6 partículas alfa
90 = 2 . 6 – y + 82
90 = 12 – y + 82y = 94 – 90
y = 4 partículas beta
82
208x
232Th Pb
90y+ +
– 1
0ba2
4
LETRA: C
34
![Page 35: QUEM SE OXIDA PERDE ELÉTRONS AUMENTA O NOX É O …€¦ · 02) Na equação representativa de uma reação de oxirredução: Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu a) O íon Cu2+ é o oxidante](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052811/608b6ee906d0e148b3481125/html5/thumbnails/35.jpg)
21. Na família radioativa natural do tório, parte-se
do tório, 90Th232, e chega-se no 82Pb208.
Os números de partículas alfa e beta
emitidas no processo são, respectivamente:
a) 1 e 1.
b) 4 e 6.
c) 6 e 4.
d) 12 e 16.
e) 16 e 12.
35
![Page 36: QUEM SE OXIDA PERDE ELÉTRONS AUMENTA O NOX É O …€¦ · 02) Na equação representativa de uma reação de oxirredução: Ni + Cu2+ → Ni2+ + Cu a) O íon Cu2+ é o oxidante](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022052811/608b6ee906d0e148b3481125/html5/thumbnails/36.jpg)
232 = 4 . x + 208
4 . x = 232 – 208
4 . x = 24
x = 24 ÷ 4
x = 6 partículas alfa
90 = 2 . 6 – y + 82
90 = 12 – y + 82y = 94 – 90
y = 4 partículas beta
82
208x
232Th Pb
90y+ +
– 1
0ba2
4
36