Comportement à la corrosion électrochimique de l'acier 32CrMoV13 ...
Quand le fer (ou l'acier) entre en contact avec l'eau, un processus électrochimique lent commence....
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L’oxygène et la
combustion
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Défaut de comburant
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Augmentation du comburant
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Réaction dans l’oxygène pur
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Réaction de combustion Lenteavec des métaux
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Quand le fer (ou l'acier) entre en contact avec l'eau, un processus électrochimique lent commence. Sur la surface du métal, du fer (état d'oxydation: 0) est oxydé pour passer à l'état d'oxydation II : Fe + 2OH- → Fe(OH)2 + 2e−
pendant que le dioxygène de l'air (degré d'oxydation 0) est réduit en ion hydroxyde : 2H2O + O2 + 4e- → 4OH-
Lors de la seconde étape (quasi instantanée) l'hydroxyde de fer II est rapidement oxydé en hydroxyde de fer III selon cette réaction : 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3
Finalement, cet hydroxyde de fer III se transforme spontanément en oxyde de fer III hydraté selon l'équation-bilan suivante : 2Fe(OH)3 → Fe2O3.3H2O
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Réaction de combustion viveavec des métaux
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La poudre de fer est une poudre noire, très fine versée sur la flamme d'un bec Bunsen, la poudre brûle
vivement dans l'air Il se forme des particules bleu-nuit d'oxyde de fer
http://www.ac-orleans-tours.fr/physique/phyel/trois/pagcom/comfe.htm
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La poudre de cuivre est une poudre rouge versée sur la flamme d'un bec Bunsen, la poudre brûle avec
une flamme verte dans l'air Il se forme une poudre noire d'oxyde de cuivre
http://www.ac-orleans-tours.fr/physique/phyel/trois/pagcom/comcu.htm
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La poudre de zinc est une poudre grise, farineuse versée sur la flamme d'un bec Bunsen, la poudre brûle dans
l'air en formant des fumées blanches Il se forme une poudre blanche d'oxyde de zinc
http://www.ac-orleans-tours.fr/physique/phyel/trois/pagcom/comzn.htm
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La poudre d'aluminium est une poudre grise métallisée versée sur la flamme d'un bec Bunsen, la poudre brûle dans
l'air avec quelques étincelles Il se forme une poudre blanche d'oxyde d'aluminium (alumine)
http://www.ac-orleans-tours.fr/physique/phyel/trois/pagcom/comal.htm
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Flammes colorées, de gauche à droite – violet pâle (potassium), – rose fuchsia (lithium),– rouge (strontium), – orangé (calcium),– jaune (sodium).
Crédit photo : © 2006 S. Querbes pour Anima-Science et Les atomes crochus.
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Combustion d'un ruban de magnésium. © 2006 S. Querbes pour Anima-Science et Les atomes crochus.
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Masse du produit formé
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La masse du produit formé
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Applications
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Fe2O3 + 2Al → 2Fe + Al2O3
oxydation de l'aluminium : 2Al + 3O2- → Al2O3 + 6e-
réduction de l'oxyde de fer : Fe2O3 + 6e- → 2Fe + 3O2-
Réaction aluminothermique sur une pièce en fer
htt p://fr.wik ipedia .org /wik i/Aluminothermie
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Oxycoupage d'une brame d'acier
Une flamme de chauffe (oxy-gaz) pour l'amorçage et l'entretien de la coupe, où plusieurs types de gaz, tel que l'acétylène, peuvent être utilisés.
Un jet de coupe central d'oxygène pur, venant en milieu de buse, qui permet la combustion dans la saignée et sur toute l'épaisseur à couper. Ce jet de coupe a aussi un rôle mécanique d'élimination des oxydes formés (scories). L'efficacité de la coupe sera améliorée par un très haut degré de pureté de l'oxygène.
http://fr.wikipedia.org/wiki/Oxycoupage
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Cette technique consiste principalement en l’utilisation d’oxygène qui est injecté dans un tube métallique composé de fils. L’extrémité de ce tube est allumée par chauffe, généralement par un poste oxyacétylénique ou un arc électrique. La lance allumée permet la découpe et le perçage rapide de presque tous les matériaux car les matériaux percés servent de combustible à l’oxygène de la lance.
Utilisation de lance thermique sur un pont du réseau ferré pour son démantèlement et préparation pour remplacement.
Découpe d'un bloc d'aluminium de 2 mètres en moins de 2 minutes
Lance thermique
http://fr.wikipedia.org/wiki/Lance_thermique
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L’oxygène dans les molécules
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![Page 23: Quand le fer (ou l'acier) entre en contact avec l'eau, un processus électrochimique lent commence. Sur la surface du métal, du fer (état d'oxydation:](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022062621/551d9d92497959293b8c8ee0/html5/thumbnails/23.jpg)
L’oxygène dans la combustion
du gaz de ville
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CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
http://fr.wikipedia.org/wiki/Combustion
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Lors d'une combustion complète, le réactif brûlera en présence de dioxygène (comburant), ce qui limite les produits de la réaction. Quand un hydrocarbure brûle dans le dioxygène, les produits sont ainsi uniquement du dioxyde de carbone et de l'eau.(douce ou dure)
Quand des éléments comme le carbone, l'azote, le soufre, et le fer sont brûlés, on remarque la production des oxydes les plus communs.
Réactif Produit
Carbone Dioxyde de carbone
Azote Dioxyde d'azote
Soufre Dioxyde de soufre
Fer Oxyde de fer (III)
http://fr.wikipedia.org/wiki/Combustion