Prvky skupiny medi
description
Transcript of Prvky skupiny medi
Prvky skupiny medi
Radka Gorejová
Obsah
• Všeobecné vlastnosti• Meď• Striebro• Zlato
Meď (Cu)
Striebro (Ag)
Zlato (Au)
Z• 29
Konf.• [Ar] 3d10 4 s1
Elektr.• 7
Z• 47
Konf.• [Kr] 4d10 5s1
Elektr.• 1,4
Z• 79
Konf.• [Xe] 4f14 5d10 6s1
Elektr.• 1,4
Výskyt
• V zemskej kôre ako rýdze
• V zlúčeninách
ChalkopyritCuFeS
KupritCu2O
ArgentitAg2S
Všeobecné vlastnosti • 1 e- na VV
• Plne obsadený d orbitál (n-1)
• e- z „d“ orbitálu : podiel na tvorbe väzby v kovoch a zlúč.
• Vysoké Ttop.
• Vysoká hustota
• Menšie at. polomery ako atómy alkalických kovov
• Kujné
• Ťažné
Ušľachtilé kovy, nevytesňujú z kyseliny vodík
• Oxidačné čísla:
I (meďný, zlatný)II (meďnaté)III (zlatité)V (len zlato)
• Stále
• Reaktivita klesá so stúpajúcim protónovým číslom
červená biela žltá
MEĎ
• Využitie:
• Elektrotechnika• Strojníctvo• Zliatiny(bronz,mosadz)• Mincovníctvo• Chem. priemysel• Atď.
• Výroba:
• Pražením chalkopyritu; čistenie elektrolýzou
• Zlúčeniny: CuSO4·5H2O → Modrá skalica
• Cu + H2SO4 → CuO + H2O + SO2
• CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
• Cu2S – sulfid meďný – vzniká priamou redukciou prvkov
• CuS – sulfid meďnatý –má čiernu farbu, vo vode sa nerozpúšťa
• Cu2O, CuO
• Reakcie:
• H2SO4(zried.) + H2O2 + Cu → CuSO4 + 2 H2O
• Cu + H2SO4(konc.) → CuO + SO2 + H2O
• CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
• 3 Cu + 8 HNO3(zr.) → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
• Cu + 4 HNO3(konc.)→ Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
• 2 HCl(zr.) + H2O2 + Cu → CuCl2 + 2 H2O
STRIEBRO
• Využitie:
• Elektronický priemysel
• Fotografický priemysel
• CD, DVD• Šperkárstvo• Amalgám
• Výroba:
• Elektrolýzou z rúd (Cu, Pb, Zn)
• Zlúčeniny:
• Arkantit
• Argentit Ag2S
• Lapis (AgNO3 )
• Reakcie:
• 3 Ag + 4 HNO3 → 3 AgNO3 + NO + 2 H2O
• Striebro je najlepší tepelný a elektrický vodič spomedzi kovov
ZLATO• Využitie:
• Šperkovníctvo• Dentálne zliatiny
• Výroba:
• Rýdze• Zliatina so striebrom
(elektrum)
• Zlúčeniny:
• [KrF]+[AuF6]-
• Reakcie:
• Au + 3 NO3− + 6 H+ →
Au3+ + 3 NO2 + 3H2O • Au3+ + 4 Cl− → AuCl4−
Ďakujem za pozornosť