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PROPIEDADES COLIGATIVASSOLUCIONES DE NO ELECTROLITO
Profesora:M.enC.GregoriaFloresRodríguez
UniversidadNacionalAutónomadeMéxicoFacultaddeQuímica
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I. OBJETIVO GENERAL.
Analizar el efecto que tiene la adición decantidades diferentes de un soluto noelectrolito, sobre el abatimiento de latemperatura de fusión de un disolvente(solvente).
PROPIEDADES COLIGATIVAS.SOLUCIONES DE NO ELECTROLITO
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III. PROBLEMACalcular la constante crioscópica del agua.
II. OBJETIVOS PARTICULARES.
a. Determinar la temperatura de congelación dedisoluciones acuosas de un no electrolito, adiferentes concentraciones, a partir de curvasde enfriamiento.
b. Calcular la constante crioscópica del agua conbase en el efecto de la concentración de un noelectrolito sobre la temperatura decongelación del agua.
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¿Qué son las Propiedades Coligativas?
Son propiedades de soluciones diluidas que dependensolamente del número de moléculas de soluto y no deltipo de especies presentes.
¿Cuáles son estas propiedades?
Disminución de la presión de vapor
Descenso de la temperatura de congelación
Aumento de la temperatura de ebullición
Presión osmótica
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Existen sustancias que al disolverse enagua u otro disolvente originan solucionesque conducen la electricidad en mayor omenor proporción.
ELECTROLITOS
Los efectos coligativos observados sonsiempre mayores en las soluciones deelectrolitos.
PROPIEDADES COLIGATIVAS.SOLUCIONES DE NO ELECTROLITO
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¿Qué es la constante crioscópica?
Kf Es una constante de depresión del punto de congelación parael disolvente.
μ0soluto puro (s) = μsoluto disuelto
soluto (s) + disolvente (l) soluto (ac)
Considerando al soluto (ac) como si fuese un sólo componente:
μ0soluto puro (s) = μ0
soluto disuelto (ac) + RT ln x soluto (ac)
0
1 1fussoluto ︵ac ︶
fus fus
Hln xR T T
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Pero para la depresión del punto de congelación, es de interés el solvente, por lo tanto:
0
1 1fusdisolvente
fus fus
Hln xR T T
Por lo general para soluciones muy diluidas: xdisolvente = 1-xsoluto
0
1 11 fussoluto
fus fus
Hln ︵ x ︶ R T T
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Podemos obtener que:
0
1 1fussoluto
fus fus
HxR T T
Reordenando:
2fus
soluto fusfus
Hx TRT
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Sabiendo que:
.#1000
disolvdeKgsolutomoles
Mxxm
disolventedisolvente
solutosoluto
Podemos llegar a:2
1000disolvente f
fus solutof
M RTT mH
ΔTf Kf • msoluto + 0
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¿Que voy a medir experimentalmente?
Las temperaturas de fusión de las disolucionespara conocer el ΔTfus.
ΔTfus = Tfus0 - Tfus
Temperatura de fusióndel agua pura.
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Curvas de enfriamientoT 0C
t (min.)
0
Temperatura de congelación
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Constante crioscópica del agua
y
x
ΔTfu
s/
(K)
m / (mol/kg)ΔTfus = Kf • m + 0
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Diseño experimental1. A través de la elaboración de las curvas de
enfriamiento de dos diferentes disoluciones con solutos de urea y dextrosa a diferentes concentraciones [0.25, 0.50, 0.75 y 1 molal] se observará su punto de solidificación.
2. Esto nos permitirá observar las propiedades de nuestro soluto, y podremos verificar que las disoluciones solidifican a temperaturas inferiores a las del solvente puro
3. Evaluando la pendiente de la gráfica de (Tº solvpuro –Tf disolución) vs. m (mol/kg) se obtendrá la constante crioscópica del agua con base en el efecto de la [no e] sobre su Temperatura de congelación
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Metodología
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PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES200 mL
UREA: NH2CONH2M = 60.60 g/mol
Masa de soluto (g)
Molalidad (mol/kg)
Tfus(ºC)
ΔTfus(ºC)
ΔTfus(K)
0.25
0.50
0.75
1.00
DEXTROSA: C6H12O6
M = 180.16 g/mol
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RECOMENDACIONES
El medio de enfriamiento sea preparado colocandocapas de hielo y poca sal de grano alternados.
Cuando se forma el medio de enfriamiento se introduceun tubo vacío para dejar el espacio para el tubo problema.
Primero determinar la Temperatura de congelaciónde la solución más concentrada, al final la del agua,para no modificar el medio de enfriamiento.
Es frecuente que se presente un estado metaestablecerca de la Temperatura de congelación, para rompereste se recomienda agitar lentamente la solución.
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