Profs: Renato Acconcia Cláudio de Freitas Conceitos Ácido-Base.
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Profs:Renato AcconciaCláudio de Freitas
Conceitos Ácido-Base
Prof: Renato
ARRHENIUS
ÁCIDO : é toda substância que em solução
aquosa sofre ionização, produzindo como cátion apenas H3O+.
BASE: é toda substância que em solução
aquosa se dissocia, liberando como ânion somente OH-.
Prof: Renato
EXEMPLOS:
p/ ácidos:HCl H+ + Cl-
HCl + H2O H3O+ + Cl-
p/ bases:Ba(OH)2 Ba2+ + 2OH-
H2O
H2O
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BRONSTED-LOWRY: teoria protônica
ÁCIDO: é toda espécie química
(molécula ou íon) capaz de ceder próton.
BASE: é toda espécie química
(molécula ou íon) capaz de receber próton.
Prof: Renato
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EXEMPLOS:
H2SO4 + H2O H3O+ + HSO4-
NH3 + H2O NH4+ + OH-
NH3 + HCl NH4+ + Cl-
Ácido
Ácido
Ácido
Ácido
Ácido
Ácido
Base Base
Base Base
Base Base
Pares Conjugados
H+ H+
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LEWIS: teoria eletrônica
ÁCIDO: É toda espécie química (molécula
ou íon) capaz de estabelecer ligação dativa recebendo o par eletrônico.
BASE: É toda espécie química (molécula
ou íon) que possui um ou mais pares de elétrons de valência capazes de efetuar ligações dativas, cedendo esses pares de elétrons.
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EXEMPLOS:
NH3 + HCl NH4+ + Cl-
Base Ácido
NH3 + BF3 H3NBF3
Cu2+ + 4H2O [Cu(H2O)4]Ácido Base
Prof: Renato
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LEWIS
BRONSTED-LOWRY
ARRHENIUS
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FORÇAS DE ÁCIDOS E BASES
• Um ácido é tanto mais forte quanto mais se ioniza em água
• Constante de ionização do ácido (= Ka)
• Quanto mais forte for um ácido mais fraca será sua base conjugada e vice-versa.
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• Mesmas considerações para as bases
• Qto maior a constante de dissociação de uma base (=Kb), mais forte ela será.