Prof. Sandra González Solución - Mezcla homogénea soluto – componente de la solución que se...
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Prof. Sandra González
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Solución - Mezcla homogénea
soluto – componente de la solución que se encuentra presente en menor cantidad.
disolvente - componente de la solución que se encuentra presente en mayor cantidad y tiene la capacidad de disolver al soluto.
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La fuerzas de atracción entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente son tan o más fuertes que las fuerzas de atracción entre las moléculas del soluto entre sí y las fuerzas de atracción entre las moléculas del disolvente entre sí.
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Fuerzas ion-dipolo:al disolverse un sólido
iónico en un líquido polar
como agua, el ion positivo
atrae el extremo negativo
de la molécula de agua, y
el ion negativo atrae el extremo positivo del agua
Para el caso de un sólido iónico en agua:
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¿Cómo cambia la energía de la solución respecto a las sustancias puras?H soln = H 1 + H2 + H3
1: separación de las moléculas del soluto2: separación de las moléculas del
disolvente3: formación de interacciones soluto-
dislvente
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Energía: Sistemas donde tiende a
disminuir el contenido de energía (proceso exotérmico).
Desorden: Sistemas donde el desorden
tiende a aumentar (aumento en entropía).
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Interacciones soluto-disolvente Si las fuerzas intermoleculares
en el soluto y las fuerzas intermoleculares en el disolvente son similares habrá una mejor solubilidad.
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¿Qué factores afectan la solubilidad? Efectos de presión En líquidos y sólidos este factor
no es importante, pero en soluciones entre líquidos y gases sí. ¿Por qué?
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¿Qué factores afectan la solubilidad?
• Efectos de presión En líquidos y sólidos este factor
no es importante, pero en soluciones entre líquidos y gases sí. ¿Por qué?
Porque a menor presión sobre la superficie del líquido, más fácil será para el gas escapar hacia la atmósfera.
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¿Qué factores afectan la solubilidad?
Efecto de temperatura Por lo general aumenta la solubilidad con
aumento en temperatura. Sin embargo en soluciones con gases es todo lo contario: La solubilidad disminuye con aumento en temperatura.
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Formas de expresar la concentración de una solución
Molaridad = moles de soluto Litros de solución
Recordando …
moles = gramos / masa molar
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Porcentaje en masa = gramos de soluto x 100
gramos de solución
Fracción molar = moles de soluto moles totales
Donde: moles totales = moles de soluto + moles
de disolvente
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Molalidad = moles de soluto Kg de disolvente
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PROPIEDADES COLIGATIVAS
Son propiedades que dependen solamente del número de partículas de soluto en una solución y NO de la identidad y naturaleza del soluto.
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Propiedades Coligativas (para soluciones con concentraciones < 0.2 M)
Disminución de la presión de vapor: Ley de Raoult : PA= XA P0
A
En soluciones en las que el soluto es no volátil, si las interaciones soluto-disolvente son mayores que disolvente-disolvente la presión de vapor del disolvente sobre la solución será menor que la presión de vapor del disolvente puro.
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Si los componentes de la solución son volátiles: la presión de vapor de la solución será igual a la suma de las presiones parciales de cada componente. ( se cumple la ley de Raoult para cada componente.)
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ELEVACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN Elevación del punto de ebullición de una
solución comparada con el disolvente puro si el soluto es no volátil.
¿Por qué?ΔTb = Kb . m
donde: ΔTb = Tebull. solución - Tebull. Líq. Puro
Kb = constante molal de elevación del punto de ebullición
m = molalidad
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Depresión del punto de fusión de una solución con respecto al disolvente puro si el soluto es no volátil.
¿Por qué?
ΔTf = Kf . m
donde: ΔTf = Tpto congel. líq. puro - Tpto congel.
solución
Kf = constante molal de depresión del punto de fusión
m = molalidad
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¿Qué es ósmosis y presión osmótica?
Ósmosis: movimiento neto del disolvente de donde hay mayor cantidad hacia donde hay menor cantidad de moléculas de disolvente.
( por lo tanto se moverá hacia donde haya mayor cantidad de soluto, osea hacia donde esté más concentrada la solución)
Presión osmótica: presión necesaria para evitar la ósmosis.
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`Para calcular la presión osmótica:
π = MRT en el que: π = presión osmótica M = molaridad
R = constante universal de gases ideales (0.08206 L.atm/ K.mol)
T = temperatura en Kelvin
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Coloides
Coloides = Dispersión de partículas, más grandes que las moléculas comunes, entre un medio dispersor. Ejemplos: aerosoles, geles,
emulsiones, sol (“sol gel”), espuma, Tipos de coloides: Hidrofílicos- son afines al agua, por lo que
forman soluciones de moléculas grandes Hidrofóbicos- no son estables en agua y sus
partículas forman conglomerados.