La globalizzazione Istituto comprensivo G.B. Rubini 3^C Anno 2012/2013 Ranica Matteo Rossoni Brad.
Prof. Rossoni 1E Quím. Int.. Sistemas Materiais - Estados Físicos. - Mudança de Estados. -...
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Prof. Rossoni
1E Quím. Int.
Sistemas Materiais
- Estados Físicos.- Mudança de Estados.- Fenômenos.- Propriedades.- Substâncias.- Misturas.
Estados Físicos
Sólido Líquído Gasoso
Energia cinética baixa
Energia cinética alta
Entropia baixa(Ordenado)
Entropia alta(Desordenado)
Volume e forma fixos Volume próprio e forma variada
Volume e forma variados
Compressibilidade baixa
Compressibilidade alta
Alta densidade Baixa densidade
Estados FísicosSólido Líquído Gasoso
Possui mais ligações
intermoleculares
Possui menos ligações
intermoleculares
Não possui ligações intermoleculares
Retículo Cristalino
Estados Físicos
Sólido Líquído Gasoso
Energia cinética baixa
Energia cinética alta
Entropia baixa(Ordenado)
Entropia alta(Desordenado)
Volume e forma fixos Volume próprio e forma variada
Volume e forma variados
Compressibilidade baixa
Compressibilidade alta
Alta densidade Baixa densidade
Mudanças de Estados
ESTADOS FÍSICOS DA MATÉRIA
a vaporização se divide em três processos
calefação (que é o processo mais rápido, exemplo: água na chapa do fogão a lenha) T > 100ºC.
ebulição (que é rápido, exemplo: água na chaleira) T = 100ºC.
evaporação (que é o processo mais lento, exemplo: água do mar, rios e lagos sobe)T < 100ºC.
Mudanças de Estados
Mudanças de Estados
Exemplos de sublimação: Naftalina (C10H8), Gelo seco (CO2), Iodo (I2).
P.E.P.F.
exotérmico ∆H = -
endotérmico∆H = +
Mudanças de Estados
Exemplos
Escreva ao lado se o fenômeno for endotérmico ou exotérmico:
• evaporação das águas do rio:
• “fazer” gelo:
• formação do granizo:
• formação de nuvens:
ENDOTÉRMICO (S L)
EXOTÉRMICO (L S)
EXOTÉRMICO (L S)
EXOTÉRMICO (G L S)
FenômenosQuímicos e Físicos
Fenômenos
Fenômenos = transformações = processos = métodos
Fenômenos Químicos: formação de NOVA substânciaExemplos:
Fenômenos Físicos: NÃO forma NOVA substânciaExemplos:
cozimento de ovo amadurecimento de frutas
mudança de estado físico (fusão, sublimação) separação de misturas (filtração, destilação)
Propriedades
PropriedadesPropriedades Funcionais: são comuns a determinados grupos de matéria, identificados pela função que desempenham.Ex.: ácidos, bases, sais, óxidos, álcoois, aldeídos, cetonas.
Propriedades Específicas: são particulares de cada tipo específico de matéria. Podem ser:• Propriedades Físicas: Ponto de Fusão, Ponte de Ebulição, densidade, condução de corrente elétrica solubilidade, dureza..
• Propriedades Químicas: Constituição e Reações Químicas
• Propriedades Organolépticas: Cor, Sabor, Cheiro
Conceitos Básicos
Conceitos BásicosQuímica: é a parte da ciência que estuda a matéria e sua transformação.
Matéria: é tudo que ocupa lugar no espaço e pode ser medido. É tudo que tem massa. Pode ser substância ou misturas.
Corpo: é uma porção limitada da matéria.
Sistema: é um corpo em estudo.
Susbtância pura: é constituída por apenas um tipo de molécula.
Mistura: é constituída por mais de uma substância, portanto, mais de um tipo de molécula.
SubstânciasSubstâncias simples: é a substância formada por apenas um elemento, ou apenas um tipo de átomo. Exemplos: O2, O3, Cl2, N2, Ne, Fe, Na, Cgrafite, Cdiamante, Smonoclínico, Srômbico.
A substância simples não pode ser decomposta por métodos químicos ou transformações químicas ou ainda reações químicas.
Substâncias compostas: é a substância formada por mais de um elemento, ou mais de um tipo de átomo. Exemplos: H2O, H2SO4, C6H12O6, CH3CH2OH.
A substância composta pode ser decomposta por métodos químicos chamados de reações de decomposição. Exemplos:Pirólise: CaCO3 CaO + CO2.Eletrólise: NaCl Na + ½ Cl2.
Misturas
Misturas
Homogêneos
(solução)
Misturas que apresentam uma fase.Ex: água e álcoolmistura de gases (sempre): ar puro (80% N2 e 20% O2)Filtrado (sempre): café passado
Heterogêneos
Misturas que apresentam mais de uma fase: Bifásica, Trifásica, Polifásica.Ex: mistura de água, areia e óleo.granito (quartzo, mica, magnetita e feldspato)
Granito
Mistura Heterogênea
DISPERSÃO = MISTURAS
SOLUÇÃO
1 nm 100 nm
COLÓIDE SUSPENSÃO
Mistura Heterogênea
Mistura Heterogênea
???
Mistura bifásica Nem é mistura Sistema trifásico
Sistemas
Sistemas
Homogêneos
Misturas homogêneasSubstâncias puras em uma única fase. Ex: água somente no estado líquido.
Heterogêneos
Misturas heterogêneasSubstâncias puras em mais de um estado físico.EX: água no estado líquido, sólido e gasoso.
Substância x Mistura
Substância Mistura
Fórmula molecular: Tem. Exemplo: O2, H2SO4.
Não tem.Café, água + sal.
Propriedades Físicas: Constantes.PE, PF, d, solubilid.
Variáveis.
Decomposição: Não se decompõem por métodos físicos.
Decompõem-se por métodos físicos.Filtração, destilação.
Gráficos
Substância
Gráficos
Tempo(min)
Fusão (S + L)fim
fim
início
início Ebulição (L + V)
V
L
S
t (ºC)
S = sólido
L = líquido
V = vapor
Mistura
Misturas
Misturas Eutéticas: são misturas que possuem o ponto de fusão constante.Exemplos: Solda de estanho e chumbo, liga de chumbo e estanho.
Misturas Azeotrópicas: são misturas que possuem o ponto de ebulição constante. Exemplos:Álcool hidratado 96%, mistura de acetona 20% com clorofórimo.
Misturas
ZE BUEU FU
Gráficos
Mistura Eutética
Gráficos
Mistura Azeotrópica