Prof. Nilsonmar. Segundo ARRHENIUS toda substância que em solução aquosa sofre dissociação...
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Prof. Nilsonmar
Prof. Nilsonmar
Segundo ARRHENIUS
toda substância que em solução aquosa sofre dissociação
iônica, libertando como ânion, apenas o íon OH , é uma
BASE ou HIDRÓXIDO
NaOH Na + –+H2O
OH
2Ca(OH)2 Ca 2+ –+H2O
OH
3Fe(OH)3 Fe 3+ –+H2O
OH
4Pb(OH)4 Pb 4+ –+H2O
OH
MONOBASES
Na dissociação, a molécula liberta apenas uma oxidrila (hidroxila)
NaOH Na + –+H2O
OH
KOH K + –+H2O
OH
NH4OH NH4 + –+H2O
OH
DIBASES
TRIBASES
Na dissociação, a molécula liberta duas oxidrilas
2Ca(OH)2 Ca 2+ –+H2O
OH
2Zn(OH)2 Zn2+ –+H2O
OH
3Fe(OH)3 Fe3+ –+H2O
OH
3Al(OH)3 Al3+ –+H2O
OH
Na dissociação, a molécula liberta três oxidrilas
TETRABASES
4Pb(OH)4 Pb 4+ –+H2O
OH
4Sn(OH)4 Sn 4+ –+H2O
OH
Na dissociação, a molécula liberta quatro oxidrilas
01) Qual das espécies abaixo é uma base?
a) HCN.b) NaCl.c) CaO.d) NH4OH.e) HNO2.
FORTES
São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino
ou alcalino terroso
NaOHCa(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2
KOH LiOH
FRACAS
AgOH NH4OH Al(OH)3
Zn(OH)2 Fe(OH)3 Pb(OH)4
São as bases em que a oxidrila se liga aos demais cátions
SOLÚVEIS
NaOH KOH LiOH NH4OH
São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino ou o hidróxido
de amônio
POUCO SOLÚVEL
Ca(OH)2 Ba(OH)2
São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino terroso
PRATICAMENTE INSOLÚVEIS
São as demais bases
Obs.: As bases Be(OH)2, Mg(OH)2, por apresentarem solubilidade muito pequena, são consideradas praticamente insolúveis
01) A base LiOH pode ser classificada como :
a) monobase, forte e insolúvel.b) monobase, fraca e insolúvel.c) dibase, forte e solúvel.d) tribase, fraca e insolúvel.e) monobase, forte e solúvel.
Tem uma oxidrila
O cátion é metal alcalino
LiOH: monobase
forte e solúvel
02) A base mais forte entre as citadas abaixo é:
a) AgOH.b) NH4OH.c) Fe(OH)3.d) KOH.e) Zn(OH)2.
A base mais forte, entre as citadas abaixo,é a que apresenta um metal alcalino (KOH)
Apresentam sabor cáustico, lixívia ou adstringente
Em solução conduz a corrente elétrica.
Ação sobre indicadores
FENOLFTALEINA AZUL DE BROMOTIMOL
HIDRÓXIDO NOME DO CÁTION+de+
hidróxidoNaOH de sódio
LiOH hidróxido de lítio
NH4OH hidróxido de amônio
Ca(OH)2 hidróxido de cálcio
Ba(OH)2 hidróxido de bário
ICO+
OSO < Nox
> NoxHIDRÓXIDO NOME DO CÁTION+
hidróxidoFe(OH)2 ferroso
hidróxido férricoFe(OH)3
hidróxidoPb(OH)2 plumboso
hidróxido plúmbicoPb(OH)4
Para as bases constituídas por cátions com duas valências
diferentes,
podemos substituir as terminações
OSO ou ICO
pelas suas valências em algarismos romanos
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Pb(OH)2
Pb(OH)4
hidróxido ferro IIIde
hidróxido chumbo IVde
hidróxido chumbo IIde
hidróxido ferro IIde
01) Uma das bases mais importantes no nosso cotidiano é a
soda cáustica, que possui fórmula e nome, respectivamente,
iguais a:
a) KOH e hidróxido de potássio.
b) LiOH e hidróxido de lítio.
c) Ca(OH)2 e hidróxido de cálcio.
d) NaOH e hidróxido de sódio.
e) Au(OH)3 e hidróxido aúrico.Soda cáustica é o nome comercial do HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH)
02) Sobre o hidróxido plumboso pode-se afirmar que:
a) é uma base forte e solúvel em água.
b) não reage com o ácido clorídrico.
c) tem uma solubilidade grande em água.
d) a valência do chumbo nesta base é +2.
e) é uma tetrabase praticamente insolúvel em água.
hidróxidoPb(OH)2 plumbosoBase FRACA
Base POUCO SOLÚVEL em ÁGUA
Por ser uma BASE REAGE com ÁCIDOS
O chumbo nesta base tem CARGA + 2
É uma DIBASE, pois possui duas oxidrilas
Reagem com os ácidos produzindo sal e água.
HCl + NaOH NaCl + H2O Neutralização total
SAL
CaCl2HCl + Ca(OH)2 + 2 Neutralização total2 H2O
SAL
HCl + Ca(OH)2 +
Neutralização parcialH2OCaOHCl
SAL