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ÁCIDOS
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HCl + H2O --------> Cl - + H3O +
simplificando:
HCl + H2O --------> Cl - + H +
Hidrácidos: Não apresentam oxigênio na molécula
ácido + nome do elemento + ídrico
Conceito:
HCl – ácido clorídrico
HCN – ácido cianídrico
H2S – ácido sulfídrico
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Oxiácidos: Apresentam oxigênio na molécula
ácido (prefixo) + nome do elemento + (sufixo)
Prefixo - sufixo
VIIA VIA VA IVA IIIA
Per-ico +7
Ico +5 +6 +5 +4 +3
Oso +3 +4 +3 +2
Hipo - oso +1 +1
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Ácido carbônico : CO2 +
H2O
H2CO3
Ácido perclórico : Cl2O7 +
H2O
H2Cl2O8 HClO4
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Casos especiais de hidratação
Existem alguns elementos que apresentam mais de um grau de hidratação, são eles:
Óxidos de 1 H2O 2 H2O 3 H2O
P, As, Sb meta piro orto
B meta orto
Si e Ge meta orto
Exemplos: ácido metafosfórico: P2O5
H2O
H2P2O6 HPO3
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Quando tenho a fórmula como chegar no nome do
ácido?
OBS : Determinando o número de oxidação do elemento
ligado ao hidrogênio, conseguimos chegar no nome do ácido.
Exemplos:
H2SO4 – ácido sulfúrico
HBrO3 – ácido brômico
6+
5+
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Classificação dos ácidos
Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:
- Monoácidos » Apresentam apenas um hidrogênio
ionizável. Exemplos: HBr, HCl, HNO3, HF.
- Diácidos » Apresentam dois hidrogênios ionizáveis.
Exemplos: H2SO4, H2CO3, H2S.
- Triácidos » Apresentam três hidrogênios ionizáveis.
Exemplos: H3BO3, H3PO4.
- Tetrácidos » Apresentam quatro hidrogênios
ionizáveis. Exemplos: H4SiO4, H4P2O7.
Exceções : H3PO3 : 2 hidrogênios ionizáveis
H3PO2 : 1 hidrogênio ionizável
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Quanto ao número de elementos constituintes:
- Binários » Apresentam dois elementos. Exemplos:
HBr, HCl, H2S, HF.
- Ternários » Apresentam três elementos.
Exemplos: H2SO4, H3PO4.
- Quaternários » Apresentam quatro elementos.
Exemplos: HOCN.
Quanto à presença de oxigênio na molécula:
- Oxiácidos » Apresentam oxigênio na molécula.
Exemplos: H4SiO4, H2SO4, H3PO4.
- Hidrácidos » Não apresentam oxigênio na
molécula. Exemplos: HBr, HCl, HF.
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Quanto à estabilidade
Existem ácidos que sofrem decomposição a
temperatura ambiente, são eles :
H2SO3 H2O + SO2
H2CO3 H2O + CO2
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Quanto à volatilidade: Ácidos voláteis são aqueles que
apresentam baixo ponto de ebulição, menor do que o
da água, e os ácidos chamados de fixos apresentam
ponto de ebulição alto são eles:
Ácidos fixos: H2SO4, H3PO4 e H3BO3
Quanto à Força:
Grau de Ionização: ( α ) – É a relação entro o número de moléculas ionizadas e o número de moléculas dissolvidas, para cálculo dessa relação usamos:
α = nº de moléculas ionizadas
nº de moléculas ionizadas
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Para comparar os graus de ionização, devemos
medir a condutibilidade das soluções aquosas dos
ácidos.
Fortes: α > ou igual a 50 %
Semifortes ou moderados: 5% < α < 50 %
Fracos : α < ou igual a 5%
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Hidrácidos:
Fortes: HCl, HBr, HI
Moderado: HF
Fracos: H2S e HCN
Oxiácidos:
X = nº de oxigênios – nº de hidrogênios ionizáveis
Fortes: X = 2 ou 3 HBrO4 ; H2SO4
Moderado: X = 1 H3PO4 ; HNO2
Fracos: X = 0 HClO
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Aplicações dos ácidos
Ácido fluorídrico (HF) = É usado para fazer gravações
em cristais e vidros
Ácido clorídrico (HCl) = Impuro é vendido como
muriático, usado para limpeza de pisos e superfície
metálicas
Ácido carbônico (H2CO3) = Refrigerantes e águas
minerais gaseificadas
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Ácido fosfórico (H3PO4) = Fertilizantes e alimentos
(Coca – Cola)
- Ácido sulfúrico (H2SO4) – Fertilizantes, indústrias
petroquímicas, papel, corantes e baterias de
automóveis.
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DÚVIDAS