Problemas de Equilibrio Qumico 43. A 233C se tiene el proceso: SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g)En el equilibrio hay una mezcla formada por: 6 moles de SO3, 0,45 moles de NO, 0,15 moles de SO2 y 0,3 moles de NO2. Si se aaden, a esta temperatura 0,3 moles de SO3. Hallar el porcentaje de cada gas en la mezcla de gases, cuando se restablezca el equilibrio. Para comenzar, tenemos que:Datos T= 233C = 506.15KY adems, tenemos que: SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g)EQUILIBRIO

0.15 moles0.3 moles6 moles0.45 moles

Para este equilibrio la constante es igual a:

Si yo agrego 0.3 moles de SO3, estoy aumentando el nmero de moles de los productos, por lo tanto, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda para contrarrestar el aumento de la cantidad de SO3. Este desplazamiento implica que un nmero de moles de NO, llamado x reaccionen con unos moles, segn estequimetra de la reaccin, de SO3:El nuevo equilibrio queda como: La reaccin ir en este sentido

SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g)InicioCambioEquilibrio

0.150.36.30.45

+x+x-x-x

0.15+x0.3+x6.3-x0.45-x

Ahora actan como reactivosAhora actan como productos

Por lo tanto, como la reaccin va en sentido contrario, tenemos que:

De lo anterior, tengo que la Kc en el nuevo equilibrio, viene expresada como:

(0.01667) (= (0.01667= Igualando a cero para resolver por frmula general:

a = 0.9833b = 0.5625c = -2.25x10-3

Por lo tanto, tenemos que, el nmero de moles en el nuevo equilibrio son:

SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g)EQUILIBRIO

0.15397 moles0.30397 moles6.29603 moles0.44603 moles

Porcentajes de los gases en la mezcla

Nmero de moles totales = 0.15397 + 0.30397 + 6.29603 + 0.44603NT = 7.2 moles

Las fracciones molares para cada gas son:

FMSO2 =

FMNO2 =

FMSO3 =

FMNO =

Los porcentajes son:

CompuestoSO2NO2SO3NO

Porcentaje 2.13%4.22%87.44%6.1948%

Proeblemas de [Molar]47. El NH4Br solido se descompone endotrmicamente segn el equilibrioNH4Br (s) NH3 (g) + HBr (g)

a) Explicar si, una vez en el equilibrio, la cantidad de HBr aumenta, disminuye o no se modifica, en los siguientes casos:

Cuando se introduce NH3Si se introduce NH3 a la reaccin, se aumenta la concentracin de productos, por lo que esta alteracin al equilibrio obliga a la reaccin a que estos se disocien y por lo tanto la cantidad de HBr disminuira para formar NH4Br Al duplicar el volumen del recipienteSi se duplica el volumen del recipiente esto quiere decir que la presin disminuira recprocamente, por lo que hay ms espacio para ms molculas en el recipiente, Entonces la concentracin de HBr se aumentara porque se disocia en mayor cantidad el NH4Br

b) Deducir si el valor de Kp a 400 C ser mayor, menor o igual que a 25 C. TTenemos nuestro equilibrio de la siguiente manera.

Adems decimos que es una reaccin endotrmica por lo que necesita calor para que se lleve a cabo en el sentido de la disociacin de NH4Br entonces, por este simple hecho ser mayor a una temperatura ms elevada. De lo contrario a una temperatura baja no sera tan elevado el grado de disociacin.