PROBLEMARIO 1
-
Upload
ijptheanswer -
Category
Documents
-
view
411 -
download
9
Transcript of PROBLEMARIO 1
[Problemario 1]
CINETICA QUÍMICA Y
CATALISIS
1
1. La esterificación del etanol con el ácido fórmico en disolución acuosa de ácido
clorhídrico, a 25°C, está representada por:
C2H5OH + HCOOH HCOOC2H5 + H2O
Cuando existe etanol en exceso, la constante de velocidad para la reacción
precedente es 1.85 x 10-3
min-1
, mientras que la de la reacción inversa es 1,76 x 10-3
min-1
. Dado que la concentración inicial de ácido fórmico es 0,07 mol dm-3
,
determínese:
(a) La concentración de formiato de etilo en el equilibrio:
HCOOH HCOOC2H5
t=0 B0 = 0.07 0
equilibrio Be = B0-xe Ce = xe
Ecuación de velocidad para una reacción de primer orden en el equilibrio (el etanol no es
utilizado debido a que se encuentra en exceso):
Sustituyendo valores de CBe y CCe tenemos:
Despejando k-1:
[Problemario 1]
CINETICA QUÍMICA Y
CATALISIS
2
Despejando xe, que es la concentración de formiato de etilo en el equilibrio, tenemos:
(b) El tiempo necesario para que tenga lugar el 80% de la esterificación:
El máximo de concentración de C se alcanza a tiempo tmax, dado por:
Resp. (a) 0,0359 mol dm-3
; (b) t0.8=2,67 x 104 s
[Problemario 1]
CINETICA QUÍMICA Y
CATALISIS
3
2. a) Derive la ecuación integrada de velocidad para una reacción reversible de
estequiometria:
A Y + Zk1
k-1
La reacción es de primer orden de izquierda a derecha y de segundo orden de
derecha a izquierda. Considere que la concentración inicial de A es ao y que la
concentración en el tiempo t es ao-x.
ZYAk
k
1
1
t=0 A0 0 0
t=t A=A0-X Y=X Z=X
equilibrio Ae=A0-Xe Ye=Xe Ze=Xe
Ecuación de velocidad para una reacción reversible:
ZYAA CCkCk
dt
dC11
Sustituyendo valores de A, Y y Z en la Ec. 1 tenemos:
))(()()(
101
0 XXkXAkdt
xAdC
2
101
0 )()(
XkXAkdt
xAdC
En el equilibrio:
0)( 0
dt
xAdC
Ec. 1
Ec. 2
[Problemario 1]
CINETICA QUÍMICA Y
CATALISIS
4
0)()( 2
101
0
ee XkXAkdt
xAdC
- 2
101 )( XkXAk
Despejando k-1 nos queda:
2
01
1
)(
e
e
X
XAkk
Sustituyendo Ec. 4 en Ec. 2 tenemos:
2
2
0
101
0 )()(
)(X
X
XAkXAk
dt
XAdC
e
e
2
2
0
101
)()( X
X
XAkXAk
dt
dX
e
e
Separando variables tenemos:
dtk
X
XXAXA
dX
e
e
1
2
2
0
0
)()(
Factorizando el denominador de la Ec. 5:
dtk
X
XXAXXA
dX
e
ee
1
2
2
0
2
0 )()(
dtX
k
XXAXXA
dX
eee
2
1
2
0
2
0 )()(
dtX
k
XXXAXXXA
dX
eeee
2
1
22
0
22
0 )(
Ec. 3
Ec. 4
Ec. 5
[Problemario 1]
CINETICA QUÍMICA Y
CATALISIS
5
dtX
k
XXXXXXA
dX
eeee
2
1
22
0 )()(
dtX
k
XXXXXXXXA
dX
eeeee
2
1
0 )())((
dtX
k
XXXXAXX
dX
eeee
2
1
0 )()(
dtX
k
XXXAXAXX
dX
eeee
2
1
00 ))((
dtX
k
XAXAXXX
dX
eeee
2
1
00 )()(
Resolviendo Ec. 6 por fracciones parciales:
eeeeee XAXAXXXXAXAX
n
XX
m
0000 )()(
1
)(
1)()( 00 XXnXAXAXm Eee
100 nXnXXmAmXXmXA eee
00 nmXmA e
10 ee nXXmA
Ec. 6
Ec. 7
Ec. 8
[Problemario 1]
CINETICA QUÍMICA Y
CATALISIS
6
Despejando n de Ec. 7:
nXAm e0
Sustituyendo en Ec. 9 en Ec. 8 y factorizando obtenemos el valor de m:
1)( 00 eee XXAmXmA
1)( 2
00 eee XXAmXmA
1)( 2
00 eee XXAXAm
1)2( 2
0 ee XXAm
1)2( 0 ee XAXm
)2(
1
0 ee XAXm
Sustituimos Ec. 10 en Ec. 9 para encontrar el valor de n:
)2( 0
0
ee
e
XAX
XAn
Realizando la integración con los valores de m y n encontrados en la Ec. 6 (utilizando las
variables m y n sin sustituir sus valores):
t
e
X X
eeee
dtX
k
XAXAX
dX
XA
n
XX
dXm
0
2
1
0 0 000 )(
Ec. 9
Ec. 10
Ec. 11
[Problemario 1]
CINETICA QUÍMICA Y
CATALISIS
7
tX
kXAXAXAX
XA
nXXXm
e
eee
e
ee 2
1000
0
)ln()(lnln)ln(
tX
k
XA
XAXAX
XA
n
X
XXm
ee
ee
ee
e
2
1
0
00
0
)(lnln
Sustituyendo los valores de m y n:
tX
k
XA
XAXAX
XA
XAX
XA
X
XX
XAXee
ee
e
ee
e
e
e
ee
2
1
0
00
0
0
0
0
)(ln
)2(ln
)2(
1
tX
k
XA
XAXAX
XAXX
XX
XAXee
ee
eee
e
ee
2
1
0
00
00
)(ln
)2(
1ln
)2(
1
tX
k
X
XX
XA
XAXAX
XAXe
e
e
e
ee
ee
2
10
00
0
)(
ln)2(
1
tkXXA
XAXAX
XAX
X
e
ee
ee
e
1
0
00
0
2
)(
)(ln
)2(
tkXXA
XAXAX
XA
X
e
ee
e
e
1
0
00
0 )(
)(ln
)2(
[Problemario 1]
CINETICA QUÍMICA Y
CATALISIS
8
Acomodando de acuerdo al resultado dado:
tkXXA
XAXXA
XA
X
e
ee
e
e
1
0
00
0 )(
)(ln
)2(
b) Obtenga la ecuación integrada en términos de k y la constante de equilibrio
11 kkK .
En el equilibrio tenemos que:
0dt
dCA
0)()( 2
101 ee XkXAk
Despejando los valores de k1 y K-1:
)()( 2
101 ee XkXAk
)( 0
2
11
e
e
XA
Xkk
)( 0
2
1
1
e
e
XA
X
k
kK
c) Una reacción a la cual es aplicable esta ecuación de velocidad es la hidrólisis del
acetato de metilo. Newling y Hinshelwood. J. Chem Soc., (1936) 1357, obtuvieron
los siguientes resultados para la hidrólisis de éster 0.05 M a 80.2 °C en presencia
de HCl 0.05 M que cataliza la reacción:
Tiempo,s 1350 2070 3060 5340 7740
% de hidrólisis 21.2 30.7 43.4 59.5 73.45 90.0
Ec. 12
[Problemario 1]
CINETICA QUÍMICA Y
CATALISIS
9
Obtenga valores para las constantes de velocidad k1 y k-1.
Para obtener la fracción los datos dados son:
A0 = 0.05 M
Ae = Xe (0.9)(0.05M) = 0.045
Las formulas usadas:
t
XXA
XAXXA
XA
X
k e
ee
e
e
)(
)(ln
)2( 0
00
01
12
01
)(k
X
XAk
e
e
Tiempo (s) % Hidrólisis Fracción, X Valores d k1
1350 21.2 0.0106 1.769E-04
2070 30.7 0.01535 1.782E-04
3060 43.4 0.0217 1.886E-04
5340 59.5 0.02975 1.756E-04
7740 73.45 0.036725 1.873E-04
k1 promedio 1.813E-04
k-1 promedio 4.477E-04
Resp. (a) xxa
xaxxa
xa
x
e
ee
e
e
0
00
0
)(ln
2
; (b) 2
0
e
e
x
xa ; c)1.51 x 10-4
s-1
y 3.73 x 10-4
dm3mol
-1 s
-1.
[Problemario 1]
CINETICA QUÍMICA Y
CATALISIS
10
3. Durante la descomposición térmica de la ciclobutanona se obtiene una mezcla de
productos como se muestra por las reacciones competitivas:
O
O
CH2
C O+
+
C2H4
CO
Escriba la ecuación de velocidad para la dtdC OHC 64 y demuestre que ella es de
primer orden. Determine k1, k2 y la constante de velocidad de primer orden para
dtdC OHC 64, a partir de los datos de McGee y Schleifer a 383 °C, para [C4H6O] =
6.50 x 10-3
M:
t, min [C2H4] x 105, M [c-C3H6] x 10
5, M s
-1
0,5 0,31 0,21
1,0 0,68 0,24
3,0 1,53 1,24
6,0 2,63 2,20
Donde los valores de X y A están dados por:
X=XB+XD y A=Ao-( XB+XD)
Por lo que la ecuación de velocidad queda:
Factorizando [A] en Ec.1
A B C D E
t=0 Ao=6.5x10-3
0 0 0 0
t=t A=Ao-X XB XB XD XE
[Problemario 1]
CINETICA QUÍMICA Y
CATALISIS
11
Realizando el cambio de variables e integrando:
Despejando el valor de [A]
Igualando la ecuación a la ecuación de la recta tenemos:
Y = B + m x
Se linealiza la ecuación integrada para las ecuaciones competitivas de primer orden (Ec. 5).
Y se grafica ln [A] contra t.
t (min) ln [A]
0.0 -5.036
0.5 -5.037
1.0 -5.037
3.0 -5.040
6.0 -5.043
[Problemario 1]
CINETICA QUÍMICA Y
CATALISIS
12
Al graficar se obtuvo una línea recta lo tanto concluimos que la reacción es de primer
orden. Al graficar obtuvimos la pendiente de la recta que es:
En cuanto a la formación de los productos B y D tenemos que:
Ley de rapidez para el producto [B]
Sustitución de Ec.4 en Ec.6
Integrando Ec.7
Despejando de la Ec.8 kB
Ley de rapidez para el producto [B]
Sustitución de Ec.4 en Ec.10
Integrando Ec.11
Despejando de la Ec.12 kD
[Problemario 1]
CINETICA QUÍMICA Y
CATALISIS
13
Sustituyendo valores en Ec.9 y Ec.13 podemos obtener un valor promedio de K1 y K2
t, min [B] (M) [C](M) K1 (min-1
) K2 (min-1
)
0 0 0
0.5 3.10E-06 2.10E-06 0.000954 0.000646
1 6.80E-06 2.40E-06 0.001047 0.000369
3 1.53E-05 1.24E-05 0.000786 0.000637
6 2.63E-05 2.20E-05 0.000677 0.000566
0.000866 0.000555
[Problemario 1]
CINETICA QUÍMICA Y
CATALISIS
14
4. Las constantes de velocidad directa k y las constantes de equilibrio K de las dos
reacciones reversibles consecutivas
A B
B C
en fase líquida son
k1 = 1 x 10-3
min-1
K1 = 0.8
k2 = l x 10-2
min-1
K2 = 0.6
Si la concentración inicial de A es 1.0 molal, trace una grafica de la concentración
de A en función del tiempo desde 0 hasta 1000 min. Ambas reacciones son de
primer orden.
NOTA: Se tomará en cuenta únicamente la reacción: puesto que el problema solo
requiere de la concentración de A, por lo que se trabajara con el desarrollo de una
reacción reversible de primer orden.
t=0 CA0 0
t=t CA CB = CA0 - CA
equilibrio CAe CBe = CA0 - CAe
Ecuación de velocidad de la reacción:
BAA CkCk
dt
dC11
Sustituyendo valores de CB para dejar en función de CA tenemos:
AAoAA CCkCk
dt
dC11
En el equilibrio químico se tiene que la rapidez con la que aparece el reactivo es igual a
la rapidez con la que se genera el producto, por lo tanto tenemos:
Ec. A
[Problemario 1]
CINETICA QUÍMICA Y
CATALISIS
15
AAAoBA CkCCk
dt
dC
dt
dC11 y 0
dt
dCA
BeAeAoAe CkCCkCk 111
Despejando el valor de k-1 nos queda:
111 kC
Ck
CC
Ck
Be
Ae
AeAo
Ae
Sustituyendo Ec. B en Ec. A queda:
1kCCCC
C
dt
dCAeA
AeAo
AoA
Integrando:
A
Ao
C
C
t
AeAo
Ao
AeA
A dtkCC
C
CC
dC
01
tkCC
C
CC
CC
AeAo
Ao
AeAo
AeA1ln
tkCC
CCCCC
AeAo
AoAeAoAeA 1lnln
AeAo
AeA
Ao
AoAe
CC
CC
tC
CCk ln
11
Despejando de la Ec. B los valores de k1/k-1tenemos que:
11 kCkCC AeAeAo
11 kkC
CC
Ae
AeAo
Ec. B
Ec. C
[Problemario 1]
CINETICA QUÍMICA Y
CATALISIS
16
Ae
AeAo
C
CC
k
k
1
1 y Kk
k
1
1
De la Ec. D obtenemos el valor de CAe cuando CA0=1m y K=0.8
Ae
Ae
C
Cm18.0
AeAe CmC 18.0
mCAe 18.1
8.1/1mCAe
55555.0AeC
Despejando de la Ec. C el valor de CA tenemos:
AeAo
AeA
Ao
AoAe
CC
CC
tC
CCk ln
11
AeAo
AeA
Ao
AoAe CC
CC
t
C
CC
kln
11
AeAo
AeA
Ao
AoAe CC
CCt
C
CC
kln1
AeAo
AeAt
C
CC
k
CC
CCe
Ao
AoAe
1
Ec. D y E
[Problemario 1]
CINETICA QUÍMICA Y
CATALISIS
17
AeAAeAo
t
C
CC
k
CCCCeAo
AoAe
1
AeAeAo
t
C
CC
k
A CCCC eAo
AoAe
1
DATOS: CAe=0.55555 K1=1x10-3 CA0=1m
t(min) CA
0 1
100 0.91045
200 0.83894
300 0.78184
400 0.73625
500 0.69984
600 0.67077
700 0.64755
800 0.62902
900 0.61421
1000 0.60239
[Problemario 1]
CINETICA QUÍMICA Y
CATALISIS
18
5. Supóngase que una sustancia X se descompone en A y B en trayectorias paralelas
con constantes de velocidad dadas por
RTA esk
126000
11510 RTA esk
83700
11310
donde las energías de activación están dadas en J mol-1
.
(a) ¿A qué temperatura los dos productos se formarán a la misma velocidad?
Las ecuaciones de velocidad son:
Si consideramos que:
Entonces tenemos que:
Agrupando términos semejantes y factorizando:
[Problemario 1]
CINETICA QUÍMICA Y
CATALISIS
19
Despejando T nos queda:
Donde R=8.314 J/molK
(b) ¿A qué temperatura A se formará 10 veces más rápido que B?
Considerando que A es 10 veces mas rápido >B, tenemos:
Entonces:
Agrupando términos semejantes y factorizando:
[Problemario 1]
CINETICA QUÍMICA Y
CATALISIS
20
Despejando T nos queda:
(c) ¿A qué temperatura A se formará 0.1 veces tan rápido como B?
Considerando que A es 0.1 veces >B, tenemos:
Entonces:
Despejando T tenemos:
[Problemario 1]
CINETICA QUÍMICA Y
CATALISIS
21
(d) Establézcase una generalización en cuanto al efecto de la temperatura sobre las
velocidades relativas de las reacciones con energías de activación distintas.
6. La descomposición de un compuesto A en disolución es de primer orden, con una
energía de activación de 52,3 kJ mol-1
.Una disolución con un 10% de A se
descompone un 10% en 10 min a 10 ºC. ¿Qué porcentaje de descomposición se
alcanzará con una disolución al 20% después de 20 min a 20 ºC?
Datos:
Reacción de primer orden
E = 52.3KJ/mol
B = disolventes
CA0=0.1
CA10 = 0.09
t=0 CA0
t=10 CA=CA10=0.9CA0
Ecuación integrada para una reacción de primer orden:
Despejando k1:
Utilizando la ecuación de Arrhenius para despejar A :
k1=0.01054min-1
R=0.008314KJ/molK T=10ºC=283.15K E=52.3KJ/mol
RT
E
Aek
[Problemario 1]
CINETICA QUÍMICA Y
CATALISIS
22
KmolK
KJmol
KJ
RT
E
ee
kA
15.283008314.0
3.52
1 01054.0
Utilizando nuevamente la ecuación de Arrhenius para encontrar K2 a una T=20ºC=293.15K
tenemos:
e KmolK
KJmol
KJ
RT
E
Aek 15.293008314.0
3.52
2 8.191,917,46
Sustituyendo el valor de k2 en la ecuación integrada de primer orden de la cual se despeja
CA para encontrar el porcentaje de descomposición:
CA0=0.2 mol k2=0.0225 T=20 min x=CA0-CA
[Problemario 1]
CINETICA QUÍMICA Y
CATALISIS
23
7. Para el mecanismo
O
CH2
CH2
O
CHCH2
O
CHCH2
O
CH2
CH2
O
CHCH2
O
CHCH2
k1+ H
k2+ HCH3
k3+ CH4+ CH3
k4Productos estables+ CH3
Iniciación:
Propagación:
Terminación:
Suponiendo que los radicales se hallan en el estado estacionario, demuéstrese que
la descomposición es de primer orden respecto de la concentración del óxido de
etileno.
stablesproductosECB
CHBCA
HCB
HBA
K
K
K
K
4
3
2
1
4
Por lo tanto se tiene:
02 41 CBkAk
Ec 1
04324321
432
4321
31
CBkCAkBkCBkCAkBkAk
CBkCAkBkdt
dC
CBkCAkBkAkdt
dB
CAkAkdt
dA
Ec 2
Ec 3
[Problemario 1]
CINETICA QUÍMICA Y
CATALISIS
24
43
3214
2
1
3
4
3214
2
1
3
4
321
2
1
3
1
3
4
321
2
1
3
1
3
4
321
2
121
3
4
2
321
22
11
3
4
213
22
13
2
4
2112
3
12
3
4
21
13
4
21
4
143
4
12
4
1
42
8
2
4
8
2
2
4
4
2
2
4
2
2
2
2
42
2
2
42
2
24
42
2
4
022
022
022
022
2
kk
kkkkk
k
k
kkkkk
k
k
kkkk
k
kC
Ak
k
kkkkA
Ak
Ak
C
Ak
k
kkkkA
Ak
C
Ak
k
AkkkAkAk
C
Ak
k
AkkAk
AkAk
C
a
acbbC
k
AkkCAkCAk
CAkCAk
k
Akk
AkCAk
Ck
AkkC
Ck
AkCkCAk
Ck
Akk
Ck
AAkB
De la Ec. 2
Multiplicando todo por [C]
[Problemario 1]
CINETICA QUÍMICA Y
CATALISIS
25
Siendo k1 despreciable se tiene que:
De la Ec 1 se sustituye el valor de [C]
Donde k1 es despreciable; por lo tanto
Ak
kkk
dt
Ad
k
kkkkA
dt
Ad
kk
kkkAAk
dt
Ad
kk
kkAkAk
dt
Ad
CAkAkdt
Ad
kk
kkC
kk
kk
k
k
kk
kkk
kk
kk
kk
kkkkk
kk
kkkkk
kk
kkkkk
21
4
321
21
4
3211
21
34
21
2
31
21
34
2131
31
21
34
21
34
21
2
3
1
2
34
321
2
34
4
2
1
2
34
3214
2
1
2
34
3214
2
1
2
34
3214
2
1
2
2
2
2
2
24
16
8
1616
8
16
8
44
8
[Problemario 1]
CINETICA QUÍMICA Y
CATALISIS
26
8. Considere el mecanismo
A + C Productos1
B + C Productos2
k1
k2
Asumiendo que k1 = k2 = k y que las concentraciones iniciales de los reactantes son
[C]0 = [A]0 + [B]0, demuestre que
tBAkr
BABA
00
00
t=0 CA0 CC0
t=t CA=CA0-x CC=CC0-x
Donde los valores de x (despejando de CA=CA0-x o CB=CB0-x) tenemos:
CA - CA0 = x o CB - CB0 = x
La ecuación de velocidad esta dada por:
Sustituyendo los valores de CA, CB y CC nos queda y tomando en cuenta que [C]0 = [A]0 +
[B]0 :
Separando variables tenemos:
t=0 CB0 CC0
t=t CB=CB0-x CC=CC0-x
[Problemario 1]
CINETICA QUÍMICA Y
CATALISIS
27
Resolviendo por fracciones parciales:
Despejando el valor de n de la Ec.1 nos queda:
Sustituyendo Ec.3 en Ec.2:
Sustituyendo Ec. 4 en Ec. 3 tenemos:
Integrando con valores encontrados:
Ec. 1 Ec. 2
Ec. 3
Ec. 4
[Problemario 1]
CINETICA QUÍMICA Y
CATALISIS
28
Sustituyendo los valores de CC0 tenemos:
Como y nos queda:
El resultado difiere de lo que se pide demostrar.
[Problemario 1]
CINETICA QUÍMICA Y
CATALISIS
29
9. La velocidad inicial de la reacción hidrógeno-bromo está dada por
21
0202
21
5
12
0
2 BrHk
kk
dt
HBrd
Si suponemos que al principio no hay HBr presente. Las energías de activación
para las reacciones son:
Reacción Constante de velocidad E*/(kJ/mol)
Br2 Br + Br k1 192
Br + Br Br2 k5 0
Br + H2 HBr + H k2 74
a) Calcúlese la energía de activación global para la velocidad inicial.
Ecuación de Arrhenius:
RT
E
Aek
Expresiones de la ecuación de Arrhenius para cada reacción:
RT
E
eAk1
11
RT
E
eAk2
22
RT
E
eAk5
55
Sustituyendo los valores de la Ec. 2, Ec. 3 y Ec. 4 en los valores de k1, k2 y k3 de la
ecuación de velocidad dada:
2
1
5
122
k
kkk
2
1
5
12
5
1
2
2
RT
E
RT
E
RT
E
eA
eAeAk
Ec. 1
Ec. 2
Ec. 3
Ec. 4
Ec. 5
[Problemario 1]
CINETICA QUÍMICA Y
CATALISIS
30
Realizando operaciones necesarias, agrupando términos semejantes y factorizando la
Ec.5 tenemos:
RT
E
RT
E
RT
E
eA
eAeAk
221
221
25
5
1
1
2
2
RT
E
RT
E
RT
E
eeeA
AAk 22
21
5
21
2512
12
22
1
21
5
21
25
21
12
EE
E
RTeA
AAk
Realizando un cambio de variable:
21
5
21
2 12
A
AAA
Sustituyendo A en Ec. 6 tenemos:
22
1 52
1 EE
E
RTAek
La constante A representa el factor de frecuencia en la ecuación de Arrhenius y E es la
energía de activación en J/mol. Por lo tanto la energía de activación global para la
velocidad inicial esta dada por:
22* 5
21 E
EE
E
Sustituyendo los valores dados de E1, E2 y E5 en Ec. 8 tenemos:
molKJE 170074
2
192*
Ec. 6
Ec. 8
Ec. 9
Ec. 7
[Problemario 1]
CINETICA QUÍMICA Y
CATALISIS
31
molKJE 170*
b) Calcúlese la velocidad inicial a 300 °C en relación con la correspondiente a
250 °C.
Ecuación de velocidad dada:
21
002
2
1
5
122 BrH
k
kk
dt
HBrd
Tomando en cuentas los cambios de variable de la Ec. 5, sustituimos 2
1
5
122
k
kk por la
Ec. 8, entonces la Ecuación de velocidad ahora es:
21
002 BrHKdt
HBrd
Es decir:
21
002
22
1 52
1
BrHAedt
HBrdE
EE
RT
Calculando la velocidad inicial para 300°C tenemos:
21
002
742
192
)15.537(008314.0
1
BrHAedt
HBrdmol
KJmol
KJ
KmolK
KJ
21
002
16 )102085.3( BrHxAdt
HBrd
La velocidad inicial para 250°C es:
21
002
742
192
)15.523)(008314.0(
1
BrHAedt
HBrdmol
KJmol
KJ
KmolK
KJ
[Problemario 1]
CINETICA QUÍMICA Y
CATALISIS
32
21
002
17 )100605.1( BrHxAdt
HBrd
La relación entre ambas velocidades es:
25.30)100605.1(
)102085.3(
21
002
17
21
002
16
BrHxA
BrHxA
dt
HBrd
La velocidad inicial a 300ºC es 30 veces mayor que la correspondiente a 250ºC.