PRESENTACION DEL PH

TABLA DE CONTENIDO Concepto Escala Teoría Matemático Medición PH Cualitativo PH Cuantitativa Sustentación Para Identificar PH (indicadores) Equipo Para Medir El PH Teoría Acido Base Amortiguadores de PH

CONCEPTOEl pH es una medida de acidez o alcalinidad de una 

disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.

La sigla significa ‘potencial hidrógeno’, ‘potencial de hidrógeno’ o ‘potencial de hidrogeniones’ (pondus Hydrogenii o potentiaHydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el químicodanés S. P. L. Sørensen (1868-1939), quien lo definió como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los iones hidrógeno.

ESCALA DEL PH

La escala del pH es logarítmica, significando que los valores separando cada unidad no son iguales en la escala por el contrario incrementan de manera proporcional a la distancia a la que se encuentren de la mitad de la escala el punto de equilibrio entre acidez y alcalinidad.

MEDICIÓN DEL PH

Para medir el pH de una disolución podemos emplear dos métodos, en función de la precisión con que queramos hacer la medida:•Para realizar medidas del pH que no necesiten ser muy precisas se utilizan unas sustancias llamadasindicadores, que varían reversiblemente de color en función del pH del medio en que están disueltas. Se pueden añadir directamente a la disolución o utilizarlas en forma de tiras de papel indicador (tabla inferior).•Para realizar medidas exactas se utiliza un pH-metro, que mide el pH ( la tabla inferior) por unmétodo potenciométrico

PH CUALITATIVOCuando se habla de pH  (potencial de hidrogeniones)

hablamos de la acidez de una disolución, indicando la concentración de iones hidronio en la sustancia. En las escalas del pH y el pOH permiten expresar de manera conveniente la acidez y la basicidad de las disoluciones acuosas diluidas. El pH y el pOH de una disolución se define como:

pH = – log [H3O+]   ó   [H3O+] =10-pH

pOH = – log [OH-]  ó  [OH-] = 10-pH

PH CUANTITATIVOEl nivel ácido o básico relativo de la solución se mide por el pH. El pH es

la medida de la concentración de iones de hidrogeno en el agua, específicamente el logaritmo (log) de la concentración de iones de hidrógeno. La medida del pH se basa en una escala de 1 a 14, con un pH 7.0 neutro (ni acido ni básico), con igual número de iones hidroxilo (OH-) e hidrógeno (H+). Un pH menor a 7.0 es ácido y un pH mayor a 7.0 es básico.Como el valor del pH se expresa en forma logarítmica, un pH de 6.0 es 10 veces más ácido que un pH de 7.0, y un pH de 5.0 es 100 veces más ácido que un pH de 7.0. El pH tiene efecto en muchas fases del tratamiento del agua tales como coagulación, cloración y ablandamiento del agua.

Sustentación Para Identificar PH (indicadores)

Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utilizan como indicador de las sustancias químicas que cambian su color al cambiar el pH de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie. Los indicadores Ácido-base tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.

Los indicadores de pH tienen una constante de protonación, , que informa sobre el desplazamiento de la reacción de protonación de la forma básica del indicador.

EQUIPO PARA MEDIR PH

TEORÍA ÁCIDOS BASES

ACIDOS BASES

AMORTIGUADORES PHLas soluciones amortiguadores son importantes en biología porque son las que regulan el equilibrio acido-base de plasma sanguíneo humano –que tiene un pH de 7,4– el cuál es de vital importancia para el correcto funcionamiento celular.

La célula produce más radicales H+ que OH- como producto del metabolismo de los alimentos. El metabolismo completo de los carbohidratos, lípidos y aminoácidos produce H2O y CO2 lo cual genera acido H2CO3 que se ionice en H+ y HCO3-. Cambios mínimos en las variaciones de pH representan variaciones notables de la concentración de H+. Por eso, la eficiencia de los mecanismos reguladores de pH, como lo son las soluciones amortiguadoras, debe ser máxima, ya que son los que contribuyen a reducir la carga ácida del medio intra y extra celular y a mantener el pH alcalino del plasma.

Estos amortiguadores químicos consisten en una mezcla de ácido o base débil y su correspondiente base conjugada o sal, con el fin de impedir o amortiguar las variaciones de pH.

Presentado Por: Duvan TafurLuisa Bravo

Tania Manriquekate Ortiz

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