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Teoría de Repulsión de los Electrones
de la Capa de Valencia
Geometría Molecular
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¿Por qué es importante la geometría?
Simetría
Momentos Dipolares Espectroscópia de IR
Propiedades Físicas
Determinación Grupos Puntuares
Orbitales Moleculares
Resonancia Magnética Nuclear
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Teoría de Repulsión de Electrones de la Capa de Valencia
Se basa en la repulsión estática de los pares electrónicos descrito por Sidgwick y Powell.
Las moléculas adoptan una geometría en la que los pares
electronicos Minimicen Sus Repulsiones .
Proveé un método para predecir la geometría de las moléculas .
A pesar de que se basa en Estructuras de Lewis, en la mayoría de los casos predice geometrías que se comparan favorablemente con aquellas que han sido determinadas experimentalmente.
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Descripción General
AXnEm
Donde A es el átomo central.
X describe cualquier átomo alrededor de A.
E representa los pares de electrones libres sobre el átomo central.
El número de coordinación, número de posiciones ocupadas por átomo o pares electrónicos alrededor de A
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Cálculo del Número de Coordinación
𝑵𝑪 = 𝒙 + 𝒆 = 𝒙 +𝒏 − 𝟖𝒙
𝟐=
𝒏
𝟐− 𝟑𝒙
x atómos no centrales (ligantes).
e pares de electrones libres sobre el átomo central.
n e- de valencia de toda la molécula.
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Magnitud de Repulsión de Pares Electrónicos
E – E >E - PE > PE- PE> E- Rad> PE- Rad > Rad-Rad
• E Par libre
• PE Par Enlazado
•
Rad Radical Libre
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Número de Coordinación =2, Geometría Lineal
Estructura AX2
CO2
𝑁𝐶 = 𝑛
2 − 3𝑥 =
16
2 − 3 2 = 8 − 6 = 𝟐
Estructura de Lewis Geometría Molecular
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Número de Coordinación =3, Geometría Trigonal
1) Estructura AX3
BF3
𝑁𝐶 = 𝑛
2 − 3𝑥 =
24
2 − 3 3 = 12 − 9 = 𝟑
Estructura de Lewis Geometría Molecualar
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Número de Coordinación =3, Geometría Trigonal
2) Estructura AX2E
O3
𝑁𝐶 = 𝑛
2 − 3𝑥 =
18
2 − 3 2 = 9 − 6 = 𝟑
Estructura de Lewis Geometría Molecular
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Número de Coordinación =3, Geometría Trigonal
3) Estructura AXE2
O2
𝑁𝐶 = 𝑛
2 − 3𝑥 =
12
2 − 3 1 = 6 − 3 = 𝟑
Estructura de Lewis Geometría Molecular
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Número de Coordinación =3, Geometría Trigonal
1) Estructura AX3
H2CO
𝑁𝐶 = 𝑛
2 − 3𝑥 =
12
2 − 3 1 = 6 − 3 = 𝟑
Estructura de Lewis Geometría Molecular
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Número de Coordinación =4, Geometría Tetraédrica
Estructura AHn -CH4 109°
-NH3 107°
-H2O 104°
𝑁𝐶 = 𝑛
2 3𝑥 = 𝟒
Estructuras de Lewis Geometría Molecualr
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Número de Coordinación =5, Geometría Bipirámide Trigonal
1) Estructura AX5
PF5
𝑁𝐶 = 𝑛
2 − 3𝑥 =
40
2 − 3 5 = 20 − 15 = 𝟓
Estructura de Lewis
Geometría Molecular
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Número de Coordinación =5, Geometría Bipirámide Trigonal
2) Estructura AX4E
SF4
𝑁𝐶 = 𝑛
2 − 3𝑥 =
34
2 − 3 4 = 17 − 12 = 𝟓
Estructura de Lewis Geometría Molecular
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Número de Coordinación =5, Geometría Bipirámide Trigonal
3) Estructura AX3E2
ClF3
𝑁𝐶 = 𝑛
2 − 3𝑥 =
28
2 − 3 3 = 14 − 9 = 𝟓
Estructura de Lewis Geometría Molecular
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Número de Coordinación =6, Geometría Octaédrica
1) Estructura AX6
SF6
𝑁𝐶 = 𝑛
2 − 3𝑥 =
48
2 − 3 6 = 24 − 18 = 𝟔
Estructura de Lewis
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Número de Coordinación =6, Geometría Octaédrica
2) Estructura AX4E2
XeF4
𝑁𝐶 = 𝑛
2 − 3𝑥 =
36
2 − 3 4 = 18 − 12 = 𝟔
Estructura de Lewis Geometría Molecular
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Número de Coordinación =6, Geometría Octaédrica
3) Estructura AX5E
SF-5
𝑁𝐶 = 𝑛
2 − 3𝑥 =
42
2 − 3 5 = 21 − 15 = 𝟔
Estructura de Lewis Geometría Molecular
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Número de Coordinación =7, Geometría Bipirámide Pentagonal
1) Estructura AX7
IF7
𝑁𝐶 = 𝑛
2 − 3𝑥 =
56
2 − 3 7 = 28 − 21 = 𝟕
Estructura de Lewis Geometría Molecular
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Número de Coordinación =8 Geometría Dodecaedro
1) Estructura AX8
TaF83-
𝑁𝐶 = 𝑛
2 − 3𝑥 =
64
2 − 3 8 = 32 − 24 = 8
Estructura de Lewis Geometría Molecular