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8/18/2019 Practica3entalpiadecombustinequipophywe 150831032132 Lva1 App6891

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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERÍA

Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS

Laboratorio de Qu!i"a I#du$tria%

Pra"ti"a No& 'E#ta%(ia de Co!bu$ti)# *EQUIPO P+Y,E-


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OBJETIVO

1- El alumno determinara el calor de combustión a volumen

constante de sustancias solidas, aplicando el método

calorímetro.

2- El alumno calculara el calor de combustión a presión constante,mediante la corrección del calor de reacción a volumen

constante

DATOS EXPERIMENTALES

Para el naftaleno

Longitud del alambre inicial: 12 cm v !" mL

#asa de la pastilla $muestra% ".& g

Longitud del alambre fusible '.( cm )emperatura inicial del agua 2" *+ )emperatura nal del agua 22 *+ol. el /a0+ para el titular el

3/

'.4 mL


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CÁLCULOS Y RESULTADOS

1- 5alance térmico

+alor cedido de la combustión de la pastilla 6 del +alor

por el agua 6

alambre, mas el calor cedido por el 3/ formado por

el calorímetro

7 8 combustión - 8 alambre - 8 3/ 8 agua 9 8

calorímetro

Por lo tanto, - 8v Q agua+Q calorímetro+Q alambre+Q HNO ₃

n combustible

-8v 1800 cal+621.4 cal−10.81 cal+17.18cal

2.34×10−3

mol -1"&("4.'cal

mol

8 alambre $L cm%$-2.&cal

cm %

8 alambre $'.(%$ -2.&cal

cm% -1".41 cal

8 3/ $;3*f 3/%$n 3/%

$-'!&(2cal

mol %$&.'4 x10

−4

mol%

1(.14 cal

8 agua $m+p;)% m !""g +p 1cal

g℃

$!""g%$1cal

g℃ %$22-2"℃ %

14"" cal

8 calorímetro


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n combustible $masa en gramos%A$peso molecular%

0.3g

128 g

mol 2.&' ×10

−3

mol

2- n 3/ $/ /a0+%$ /a0+%

$"."(2 /%$".""'4 mL%

&.'4 x10−4

mol

&- ;3c ;E 9 ;n$g%B)

8 ;E ;E molar e@perimento -1."& ×106

cal

mol

CCDH4(s) + 12O0(g) 10CO0(g) + 4H0O(l)

;n$g% ∑ngproductos ∑ n greactivos

;n$g% 12O0(g) - 10CO0(g) = 2 moles

;3c molar e@perimento -1"&("4.'cal

mol 9 $2 mol%$1.!4(cal

mol∗ K

%$2! F%

-1"&=&&=.21cal

mol

;3c molar teorico nHºf (productos) - nHºf (reactivos) = 10molHºf CO0+4molHºf H0O-1molHºf CCDH+12molHºf O0

$1" mol G -!'2=.=cal

mol % 9 $' mol G -=4&1&.&(

cal

mol % $1 mol G 14'"&

cal

mol %

-12&=!22.!4cal

mol

EBBB EHPEBI#E/)JL

K error

|

1236922.98 cal

mol−1036336.21

cal

mol

1236922.98 cal

mol

| @ 1"" 1=.21K


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+EM)I/JBI

1.- Escriba las ecuaciones de las dos reacciones Nuímicas de combustión

llevadas a cabo.

+CD3O $s% 9 120 $g% 1"+0 $g% 9 30 $l%

2.-etermine la entalpía de combustión para cada una de las sustancias,

e@presando el resultado en


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-8v -1"&(.1


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/os a6uda a identicar cuanta cantidad de energía se puede obtener al

llevar acabo la combustión de un material.

La combustión de la aU?car $+C0300CC

La combustión del metanol $+33%

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