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    INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

    UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERÍA

     Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS

    Laboratorio de Qu!i"a I#du$tria%

    Pra"ti"a No& 'E#ta%(ia de Co!bu$ti)# *EQUIPO P+Y,E-

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    OBJETIVO

    1- El alumno determinara el calor de combustión a volumen

    constante de sustancias solidas, aplicando el método

    calorímetro.

    2- El alumno calculara el calor de combustión a presión constante,mediante la corrección del calor de reacción a volumen

    constante

    DATOS EXPERIMENTALES

    Para el naftaleno

    Longitud del alambre inicial: 12 cm v !" mL

    #asa de la pastilla $muestra% ".& g

    Longitud del alambre fusible '.( cm )emperatura inicial del agua 2" *+ )emperatura nal del agua 22 *+ol. el /a0+ para el titular el

    3/

    '.4 mL

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    CÁLCULOS Y RESULTADOS

    1- 5alance térmico

    +alor cedido de la combustión de la pastilla 6 del +alor

    por el agua 6

    alambre, mas el calor cedido por el 3/ formado por

    el calorímetro

    7 8 combustión - 8 alambre - 8 3/ 8 agua 9 8

    calorímetro

    Por lo tanto, - 8v Q agua+Q calorímetro+Q alambre+Q HNO ₃

    n combustible

    -8v 1800 cal+621.4 cal−10.81 cal+17.18cal

    2.34×10−3

    mol   -1"&("4.'cal

    mol

    8 alambre $L cm%$-2.&cal

    cm %

    8 alambre $'.(%$ -2.&cal

    cm% -1".41 cal

    8 3/ $;3*f 3/%$n 3/%

      $-'!&(2cal

    mol %$&.'4  x10

    −4

     mol%

      1(.14 cal

    8 agua $m+p;)% m !""g +p 1cal

    g℃

      $!""g%$1cal

    g℃ %$22-2"℃ %

      14"" cal

    8 calorímetro

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    n combustible $masa en gramos%A$peso molecular%

     

    0.3g

    128  g

    mol 2.&' ×10

    −3

     mol

    2- n 3/ $/ /a0+%$ /a0+%

      $"."(2 /%$".""'4 mL%

      &.'4   x10−4

     mol

    &- ;3c ;E 9 ;n$g%B)

    8 ;E ;E molar e@perimento -1."& ×106

     cal

    mol

    CCDH4(s) + 12O0(g) 10CO0(g) + 4H0O(l)

     ;n$g% ∑ngproductos   ∑ n greactivos

     ;n$g% 12O0(g) - 10CO0(g) = 2 moles

     ;3c molar e@perimento -1"&("4.'cal

    mol  9 $2 mol%$1.!4(cal

    mol∗ K 

    %$2! F%

      -1"&=&&=.21cal

    mol

     ;3c molar teorico nHºf (productos) - nHºf (reactivos)  = 10molHºf CO0+4molHºf H0O-1molHºf CCDH+12molHºf O0

      $1" mol G -!'2=.=cal

    mol % 9 $' mol G -=4&1&.&(

    cal

    mol % $1 mol G 14'"&

    cal

    mol %

      -12&=!22.!4cal

    mol  

    EBBB EHPEBI#E/)JL

    K error

    |

    1236922.98 cal

    mol−1036336.21

      cal

    mol

    1236922.98 cal

    mol

      | @ 1"" 1=.21K

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    +EM)I/JBI

    1.- Escriba las ecuaciones de las dos reacciones Nuímicas de combustión

    llevadas a cabo.

    +CD3O $s% 9 120 $g% 1"+0 $g% 9 30 $l%

    2.-etermine la entalpía de combustión para cada una de las sustancias,

    e@presando el resultado en

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    -8v -1"&(.1

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    /os a6uda a identicar cuanta cantidad de energía se puede obtener al

    llevar acabo la combustión de un material.

    La combustión de la aU?car $+C0300CC

    La combustión del metanol $+33%