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INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
UNIDAD PROFESIONAL INTERDISCIPLINARIA DE INGENIERÍA
Y CIENCIAS SOCIALES Y ADMINISTRATIVAS
Laboratorio de Qu!i"a I#du$tria%
Pra"ti"a No& 'E#ta%(ia de Co!bu$ti)# *EQUIPO P+Y,E-
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OBJETIVO
1- El alumno determinara el calor de combustión a volumen
constante de sustancias solidas, aplicando el método
calorímetro.
2- El alumno calculara el calor de combustión a presión constante,mediante la corrección del calor de reacción a volumen
constante
DATOS EXPERIMENTALES
Para el naftaleno
Longitud del alambre inicial: 12 cm v !" mL
#asa de la pastilla $muestra% ".& g
Longitud del alambre fusible '.( cm )emperatura inicial del agua 2" *+ )emperatura nal del agua 22 *+ol. el /a0+ para el titular el
3/
'.4 mL
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CÁLCULOS Y RESULTADOS
1- 5alance térmico
+alor cedido de la combustión de la pastilla 6 del +alor
por el agua 6
alambre, mas el calor cedido por el 3/ formado por
el calorímetro
7 8 combustión - 8 alambre - 8 3/ 8 agua 9 8
calorímetro
Por lo tanto, - 8v Q agua+Q calorímetro+Q alambre+Q HNO ₃
n combustible
-8v 1800 cal+621.4 cal−10.81 cal+17.18cal
2.34×10−3
mol -1"&("4.'cal
mol
8 alambre $L cm%$-2.&cal
cm %
8 alambre $'.(%$ -2.&cal
cm% -1".41 cal
8 3/ $;3*f 3/%$n 3/%
$-'!&(2cal
mol %$&.'4 x10
−4
mol%
1(.14 cal
8 agua $m+p;)% m !""g +p 1cal
g℃
$!""g%$1cal
g℃ %$22-2"℃ %
14"" cal
8 calorímetro
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n combustible $masa en gramos%A$peso molecular%
0.3g
128 g
mol 2.&' ×10
−3
mol
2- n 3/ $/ /a0+%$ /a0+%
$"."(2 /%$".""'4 mL%
&.'4 x10−4
mol
&- ;3c ;E 9 ;n$g%B)
8 ;E ;E molar e@perimento -1."& ×106
cal
mol
CCDH4(s) + 12O0(g) 10CO0(g) + 4H0O(l)
;n$g% ∑ngproductos ∑ n greactivos
;n$g% 12O0(g) - 10CO0(g) = 2 moles
;3c molar e@perimento -1"&("4.'cal
mol 9 $2 mol%$1.!4(cal
mol∗ K
%$2! F%
-1"&=&&=.21cal
mol
;3c molar teorico nHºf (productos) - nHºf (reactivos) = 10molHºf CO0+4molHºf H0O-1molHºf CCDH+12molHºf O0
$1" mol G -!'2=.=cal
mol % 9 $' mol G -=4&1&.&(
cal
mol % $1 mol G 14'"&
cal
mol %
-12&=!22.!4cal
mol
EBBB EHPEBI#E/)JL
K error
|
1236922.98 cal
mol−1036336.21
cal
mol
1236922.98 cal
mol
| @ 1"" 1=.21K
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+EM)I/JBI
1.- Escriba las ecuaciones de las dos reacciones Nuímicas de combustión
llevadas a cabo.
+CD3O $s% 9 120 $g% 1"+0 $g% 9 30 $l%
2.-etermine la entalpía de combustión para cada una de las sustancias,
e@presando el resultado en
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-8v -1"&(.1
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/os a6uda a identicar cuanta cantidad de energía se puede obtener al
llevar acabo la combustión de un material.
La combustión de la aU?car $+C0300CC
La combustión del metanol $+33%