Prueba de Evaluación Primer Trimestre (Autoguardado) (Autoguardado)
Práctica nueve-autoguardado
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Q.I. María de Lourdes Nieto Peña
QUÍMICA ANALÍTICAFacultad de Ciencias Químicas
Universidad Veracruzana
PRÁCTICA No. 9 ¨DETERMINACIÓN DE LA DUREZA TOTAL Y LA DUREZA DE CALCIO ¨ Q.I. María de Lourdes Nieto Peña• EQUIPO No. 2Integrantes: Alvarado Portilla Migdalia Amador Pino Annjinett Reyes Alarcón Kevin Ledesma Carrión Rafael David
Coatzacoalcos, Veracruz; a, 11 de Octubre del 2015
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Introducción
Vamos a relacionar sus aprendizajes con las competencias profesionales de la ingeniería química y ambiental
En la presente práctica podremos determinar la presencia de sales de calcio y de magnesio en muestras de agua, en este caso, la muestra de agua preestablecida para el equipo (agua de lavatrastos o ropa), obteniendo así, los resultados por medio de la titulación directa de la solución preparada anteriormente: EDTA.
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Desarrollo de la prácticaDETERMINACIÓN DE LA DUREZA DE UNA MUESTRA DE AGUA
DETERMINACIÓN DE LA DUREZA DEL AGUA MINERAL
a) Determinación de la dureza total
b) Determinación directa de calcio
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Evidencias
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• 1.- Investiga la fórmula de la murexida y del eriocromo negro T: Murexida: C8H8N6O6 Eriocromo negro T: C20H12N3O7SNa
• 2. Investiga las propiedades físicas y químicas del carbonato de calcio y del carbonato de magnesio:
PROPIEDADES FÍSICAS :MgCO3 CaCO3
• Apariencia: Polvo blanco inodoro Sólido blanco• Densidad: 2711 kg/m^3; 2,711 g/cm^3 2.958 g/cm^3• Masa molar: 100.0869 g/mol 84.3142 g/mol• Punto de fusión: 1172 K (899 ºC) 350 ºC decomp.• Punto de ebullición: 1612 K (1339 ºC) --------
Observaciones
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• 2.- Investiga las propiedades físicas y químicas del carbonato de calcio y del carbonato de magnesio:
PROPIEDADES QUÍMICAS : MgCO3 CaCO3
• Solubilidad en agua: 0.0013 g/100 Ml (25 ºC) 10.6 mg/100 mL
Observaciones
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Para los cálculos realizados en la presente práctica utilizamos la fórmula:
ppmCaCO3 = (mL EDTA) (M EDTA) (mmolCaCO3) X10^6Alícuota
Dureza total:ppmCaCO3 = 11.7 (0.0080) (0.1) (50) X10^6 16.9
5 17.4ppmCaCO3 = 1368 17
17.1
Observaciones
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ppm de CaCO3 = (Vol. EDTA) (M EDTA) (mmol CaCO3) X10^6 Alícuota de muestra
ppm de CaCO3 = (2.6) (0.0080) (0.1) (50) X10^6 5
Ppm de CaCO3 = 208 Dureza Cálcica: 1) 2.6 2) 2.6 3) 2.6
Observaciones
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Conclusiones Individuales
Migdalia: En esta práctica determinamos la dureza total y la dureza de calcio en diversas soluciones.
Annjinett: Logramos percibir la presencia de sales de calcio y de magnesio presentes en las diversas soluciones.
Rafael: Establecimos la dureza total del agua, tanto de calcio, como de magnesio, por medio de titulaciones directas con la solución de EDTA.
Kevin: Al igual que en las prácticas pasadas, utilizamos indicadores para la valorización de estas.
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Bibliografía HANS RUDOLF, CHRISTEN, ‘Química General’ , Editorial Reverte, S.A.
Barcelona España, Pág. 96-99. Varios autores ‘Química Experimental’ , Editorial Mercantil
Ayacucho, 1995, Pág. 63-74. Chemical Technicians, Ready reference, Heand book, M.C. Graw Hill,
1996, Pág. 12-18. http://Durezasendistintasmuestrasdeagua//... (2004, James Sind) http://SoluciónEDTA//.com... (2014, Hertz Rally)