Introducción Mezclas: Es la unión de 2 o más sustancias en proporc ión var iable, en la que los componentes conservan sus propiedades físicas o químicas; sus componentes sepueden separar   fác i lmente  por  medios  f ís icos;  generalmente  no hay absorc ión  o desprendimiento de energía.

o Tipos de mezclas:

Mezclas homogéneas: sus componentes se encuentran distribuidos uniformemente en una s o l a   f a s e .   P r e s e n t a n   i g u a l e s   p r o p i e d a d e s   e n   t o d o s  s u s  P u n t o . S e   s e p a r a n   p o r   cristalización, extracción, destilación y cromatografía. Estas mezclas se conocen más genéricamente como Soluciones. Una solución está constituida por un “Solvente”, que es el componente que se halla en mayor cantidad o proporción y uno o más “Solutos”, que son las substancias que se hallan dispersas homogéneamente en el solvente.

Mezclas heterogéneas: Son aquellas cuyos componentes no se distribuyen uniformemente y se distinguen con facilidad; se encuentran en dos o tres fases. Presentan un aspecto no uniforme. Se separan por filtración, decantación y por separación magnética.  Solubilidad:

Es la propiedad de una sustancia para disolverse en otra o la cantidade n   g r a m o s   q u e   s e   n e c e s i t a n   p a r a   s a t u r a r   1 0 0  g r a m o s   d e   d i s o l v e n t e   o   s o l v e n t e determinado a una temperatura dada. Fases de la disolución: Fase dispersante: El soluto se encuentra en menor proporción.Fase dispersora: El solvente o disolvente se encuentra en mayor proporción. Si el soluto se disuelve en grandes cantidades, decimos que es muy soluble; si lo hace en pequeñas cantidades es poco soluble, pero si no se disuelve en ninguna cantidad, lo llamamos insoluble. A las disoluciones homogéneas se les llama soluciones. Las soluciones o disoluciones son mezclas ópticamente homogéneas de dos o más sustancias en proporción variable; no se observan diferencias en ellas, se califican tomando como base la concentración.

Suspensiones: Mezclas heterogéneas formadas por un líquido y un sólido cuyas partículas son poco solubles o insolubles en el

líquido que se encuentra, lo que les da una apariencia turbia: el tamaño de las partículas es grande, por lo que se perciben a s i m p l e   v i s t a   y   n o   p a s a n   p o r   l o s   f i l t r o s   c o m u n e s ;   a  e s t a s   p a r t í c u l a s   s e   l e s   l l a m a suspensiones. Las partículas de mayor densidad quedan en el fondo del recipiente y las de menor densidad flotan en la parte superior. Las suspensiones se separan fácilmente por decantación o filtración.

Características de las suspensiones:

Poca estabilidad ya que sus componentes se separan en corto tiempo.

Apariencia turbia, porque las partículas se encuentran dispersas.

Sedimentación de sus partículas mediante el reposo.

Apariencia óptica de las partículas, que por su tamaño se distinguen a simple vista

Método de separación

Filtración: es un método de separación de mezclas en la cual se separan los sólidos de los líquidos utilizando paredes o capas porosas, cuyos poros dejan pasar el líquido y dejan pasar el líquido y retienen los sólidos. Como material filtrante pueden utilizarse el papel poroso, tejidos de tela, arena fina en capa espesa, el carbón de madera en polvo. Por ejemplo, el colado del café es un proceso de filtración.

Filtración a vacío: para filtrar más deprisa y siempre que el sólido no sea coloidal o gomoso se puede hacer a vacío. En ese caso se necesita un matraz kitasato sobre el que se coloca ajustado un embudo büchner o una placa filtrante. Si es un embudo büchner se debe poner un papel de filtro que recubra justo la base del embudo, sin rebordes, que se puede rectorar con mojar con agua el embudo apoyarlo sobre el papel de filtro y recortarlo por la parte interior a la señal. Para hacer el vacío se conecta el kitasato a la trompa de vacío. Si son sustancias que reaccionan con el papel de filtro es imprescindible utilizar la placa filtrante.

Reactivos:

AGUA (H2O): sustancia compuesta por un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno. a temperatura ambiente es líquida, inodora, insípida e incolora (aunque adquiere una leve tonalidad azul engrandes volúmenes). Es un disolvente excelente de los sólidos iónicos porque sus moléculas son polares. La parte positiva de las moléculas atrae a los aniones y la parte negativa a los cationes. Po lar idad de   la molécula de  agua:   los enlaces ox ígeno-hidrógeno son d ipolares,  con los electrones más próximos al núcleo de oxígeno.

Como los dos enlaces no aparecen opuestos, la molécula en su conjunto resulta dipolar, con un lado negativo y otro, el de los dos núcleos de hidrógeno, positivo. En el agua se da con gran intensidad el fenómeno del puente de hidrógeno (fuerzas que unen moléculas polares). Es el único compuesto que puede estar en los tres estados (sólidos, líquidos y gaseosos) d e a g r e g a c i ó n d e l a m a t e r i a . T a m b i é n   e s   e l   c o m p u e s t o   c o n   e l c a l o r   l a t e n t e   d e vaporización más alto, 540 cal/ gramo y con el calor específico más alto después del litio, 1 cal/gramo. Participa como agente químico reactivo, en las reacciones de hidratación, hidrólisis y oxidación-reducción, permite la difusión, es decir el movimiento en su interior de partículas sueltas, constituyendo el principal transporte de muchas sustancias nutritivas. Constituye un excelente termorregulador (calor específico).}

Etanol(C2H5 O H ) :

Es un líquido incoloro, inflamable con un punto de ebullición de 78 ºC. Se mezcla con agua en cualquier proporción y da una mezcla a ceo trópica con un contenido de a prox. El 96% de etanol. Datos fisicoquímicos;

Masa molecular: 46,07 g/ mol

Punto de ebullición: 78 ºC

Punto de fusión: -114 ºC

Densidad: 0,789 g/ ml

Densidad óptica: n

D20= 1,36

CAS-No: 64-17-5

Concentración máxima permitida en los lugares de trabajo: 1.0000 ppm

LD50: 7.060 mg/kg rata oral; > 20.000 mg/kg

Para obtener etanol libre de agua se pueden utilizar desecantes como el magnesio que reacciona con el agua formando hidrógeno y óxido de magnesio aunque más convenientemente se aplica la destilación aceotrópica en una mezcla con benceno o ciclo hexano. De estas mezclas destila a temperaturas más bajas el aceotropo formado por el disolvente auxiliar con el agua mientras que el etanol se queda retenido. Es un buen disolvente. La industria química lo utiliza como compuesto de partida en la síntesis de diversos productos como el acetato de etilo (un disolvente para pegamentos, pinturas etc.), el éter di etílico etc. También se aprovechan sus propiedades desinfectantes; su mayor potencial bactericida tiene a una concentración de aproximadamente el 70%

Cloruro de Sodio (NaCl): Es un compuesto iónico, formado por un catión Na+(ión sodio) y un anión Cl-(ión cloruro), el NaCl es el producto de una reacción violenta en la cual un átomo de Na (metal reactivo) reacciona con uno de Cl (un no metal)2Na + Cl2→ 2NaCl}(Se necesitan dos átomos de Na, porque el Cl se encuentra como molécula diatónica en la naturaleza)En la reacción, dos átomos de Na se oxidan cediendo cada uno su único e-(Electrón) de valencia a los átomos de Cl. Ambos átomos, tanto los de Na como los de Cl, cumplen con la regla del octeto. El cloruro de sodio forma cristales con simetría cúbica. Los cloruros (iones más grandes) forman cubos empaquetados, mientras que los iones más pequeños de sodio llenan los espacios octaédricos entre los cloruros. Cada ión está rodeado por seis del otro elemento. Esta estructura es muy común en varios otros minerales, y se la conoce

como estructura halita. Cuando el compuesto disuelve en agua, el disolvente separa los iones y reduce la interacción entre ellos

Carbonato de calcio ( CaCO 3)

Es un compuesto químico, de fórmula CaCO3. Se trata de un compuesto ternario, que entra dentro de la categoría de las oxisales. Es una sustancia muy abundante en la naturaleza, formando rocas, como componente principal, en todas partes del mundo y es el principal componente de conchas y esqueletos de muchos organismos (p.ej. moluscos, corales) o de las cáscaras de huevo. Es la causa principal del agua dura. En medicina se utiliza habitualmente como suplemento de calcio, como antiácido y agente adsorbente. Es fundamental en la producción de vidrio y cemento, entre otros productos

Nitrato de plata ( AgNO 3)

Es una sal inorgánica mixta. Este compuesto es muy utilizado para detectar la presencia de cloruro en otras soluciones. Cuando está diluido en agua, reacciona con el cobre formando nitrato de cobre, se filtra y lo que se queda en el filtro es plata. Este compuesto es muy utilizado para detectar la presencia de cloruro en otras soluciones cuando esta diluido en agua, reacciona con el cobre formando nitrato de cobre se filtra y lo que se queda en el filtro es plata.

Propiedades:

Masa molar: 169,87 g/mol

Densidad: 4,35 g/cm3

Forma: Cristales

Color: Incoloro

Olor: Inodoro pero ligeramente tóxico

PH: 5,4–6,4(100 g/l agua 20 °C)

Punto de descomposición: 212 °C

Descomposición termal: > 444 °C

Solubilidad en agua: 2160 g/l (20 °C)

Solubilidad en etanol: 20,8 g/l

Incombustible: Favorece la formación de incendios por desprendimiento de oxígeno. Posibilidad de formación de vapores peligrosos por incendio en el entorno. En caso de incendio pueden producirse óxidos de nitrógeno.

Cloruro de calcio ( Ca Cl 2):

Es un compuesto químico, inorgánico, mineral utilizado como medicamento en enfermedades o afecciones ligadas al exceso o deficiencia de calcio en el organismo y da una coloración naranja-roja a la llama. También es usado en la industria de la alimentación. Se trata de un sólido cristalino de color blanco. Es una sal neutra formada por uno átomo de calcio, dos átomos de cloro. Las principales propiedades del cloruro cálcico son: Densidad: 2,16 g/cm3, Masa molar: 110,984 g/mol, Punto de fusión: 772 °C, Punto de ebullición: 1935 °C.

Carbonato de sodio ( Na 2C O 3):

Es una sal blanca y translúcida, usada entre otras cosas en la fabricación de jabón, vidrio y tintes. Es conocido comúnmente como barrilla, natrón, sosa Solway, sosa Solvay,sosa Ash, ceniza de soda y sosa (no se la confunda con la soda cáustica).Puede hallarse en la

naturaleza u obtenerse artificialmente, gracias a un proceso ideado y patentado en 1791 por el médico y químico francés Nicolás Leblanc. Las principales propiedades son; Toxicológicas: irritación de la piel y ojos, Apariencia: polvo blanco inoloro, Punto de fusión: 851 °C, Masa molecular: 106 g/mol, Estabilidad: es estable siempre y cuando no se lo junte con metales alcalinotérreos, aluminio, compuestos orgánicos nitrogenados, óxidos no metálicos, ácido sulfúrico concentrado, óxidos del fósforo.

Objetivo General

• Poder terminar los componentes en una mezcla de una sola fase, la cual ya que es una mezcla homogénea es difícil saber la cantidad de

soluto que se encuentra en el solvente y poder corroborar que la cantidad de soluto es la que se agrego

• Maniobrar adecuadamente los utensilios del laboratorio, con esto nos referimos al uso del papel filtro ya que este es una objeto muy delicado, el cual al no colocarlo con facilidad puede romperse y será inservible, también al momento de verter la mezcla se debe de tener el mayor cuida dado ya que al verter mal se quedara algo de soluto en las orillas.

• Conocer el concepto de mezclas y solventes para poder realizar el experimento con éxito, ya que al conocer bien los conceptos se puede llegar a confundir con alguna molécula y ponerla de más en un solvente

• Realizar los pesos correctos de las substancias, ay que al poner de más y realizar la evocación del solvente se dará más soluto del que se esperaba poner y según la ley de la conservación de la materia lo que se agrega se debe de obtener en los resultados finales

• Este punto aunque no sea algo que involucre las operaciones los instrumentos del laboratorio se debe de tomar muy en cuanta, la paciencia es fundamental, en esta práctica el proceso de filtración es algo muy tardado por lo que tener en cuenta este valor es muy fundamental

Objetivos Particulares

Utilizar adecuadamente la balanza analítica para así pode la cantidad correcto del soluto que se indica en la práctica, ya que si se pone de más el resultado final se verá alterado y no saldrá el soluto el cual se especificó inicialmente

El objetivo en esta práctica, es que, a través de la filtración de la solución de Cloruro de sodio y agua destilada, se haga el procedimiento correcto y así obtener los cristales correspondientes.

Aprender a separar por los métodos físicos como la filtración y evaporación, haciendo reaccionar el cloruro de sodio como el bicarbonato de calcio.

Aprender a separar mezclas con las técnicas correcta para poder visualizar claramente el proceso de filtración utilizado en la práctica para que en futuras practicas se realice el procedimiento correcto y se obtengan los resultados esperados

Que el alumno maneje correctamente el uso de la balanza analítica pues con ella se llevará aprenderá a pesar correctamente, para que no se obtengan errores en los resultados, el manejo del alumno para hacer una correcta filtración de la mezcla obtenida y llevar acabó tanto la obtención de cristales iónicos y no obtener residuo dentro de la filtración.

Hipótesis

Se espera lograr una correcta observación de la separación de mezclas utilizando el método de filtración, con sus resultados obtener la misma cantidad de masa utilizada en la preparación inicial de la muestra madre, se espera lograr que al ser expuestas al calor no haya ninguna pérdida de masa ya que al ser filtrada la mezcla se puede obtener menor cantidad de ello, puesto que al ser filtrada podríamos perder sustancia reflejada en la filtración u/o se podría perder masa al estar expuesta al calor y no dejar enfriar en su totalidad el residuo del mismo.

Material

Material. Reactivo.Embudo. Carbonato de calcio (CaCO3)Agua destilada. Cloruro de sodio (NaCl)Papel filtro. AgNO3 Nitrato de plata.Termómetro. Etanol.Vaso de precipitados de 250 mLMatraz Enlermeyer.Vidrio de reloj.Balanza analítica.Pipeta graduada.

Parrilla.

Métodos

1. Determine un gramo de CaCO3 y dos gramos de NaCl.

2. Colóquelos en un vaso de precipitados de 250 mL y agrega 50 mL de agua destilada, caliente la solución en una parrilla a 50°C durante 10 minutos.

3. Determine la casa del papel filtro y humecte lo.

4. Coloca el papel filtro en el embudo.

5. Deposite con cuidado y con pocas cantidades la mezcla al papel filtro, hasta terminar con la mezcla.

6. Lave 3 veces agregando 8 mL de agua y etanol.

7. Agrega 2 gotas de AgNO3.

8. Retire el papel filtro del embudo, extendiéndolo sobre un vidrio de reloj.

9. Una vez seco el papel filtro, introduzca lo a la estufa.

10. Evapore el agua que se filtró, hasta que seque la disolución.

11. Determine la masa.

Resultados

Conforme a la mezcla que se llevó acabó a partir de 2g. de Cloruro de Sodio (NaCl) y un 1g. de Carbonato de Calcio (CaCO3) con la cantidad de 50ml. de agua destilada en un vaso de precipitado de 250ml. se realizó la filtración de la mezcla con tres lavados principalmente de 8ml. de agua destilada para retirar la mayor cantidad de residuo en el papel filtro , al ser retirado el papel filtro de le realizo tres últimos lavados de 8ml. de etanol.

Al realizar el secado y la evaporación tanto de los residuos del vaso de precipitado como el residuo del papel filtro se pesa el residuo obtenido con las siguientes cantidades;

Residuo del Vaso de PrecipitadoPeso Inicial Peso Final117.019g 118.365gResiduo total: 1.346g

Pesos de Residuos totalesPrimer filtro Segundo

filtroTotal del residuo del vaso

Residuo total

Perdida del residuo

0.9211g 0.7120g 1.346g 2.9791g 0.0209g

Discusión

-Residuo del Vaso de precipitado

El residuo de la sustancia seca obtenida fue de 118.365g. de lo cual se obtuvo un gramo más de lo que se tuvo que a ver obtenido, en este caso se inició con una cantidad de 117.019g.,la obtención de esto fue por un exceso de humedad que quedo en el vaso, ya que al evaporarse no se dejó enfriar en totalidad.

-Totalidad de residuo

Al secarse la disolución que quedo de residuo en el papel filtro de la mezcla de NaCl (Cloruro de Sodio), CaCO3 (Carbonato de Calcio) y agua destilada, en la primer filtración el residuo obtenido fue de 0.9211g y en el segundo papel filtro fue de 0.7120g, junto con el residuo total del vaso de precipitado fue de 2.9791g. con una perdida mínima de masa que fue de 0.0209g, esto se debe a una pérdida de masa se esto se pudo a ver perdido debido a que calentar el residuo de la sustancia se aumenta la velocidad de las partículas que lo forman, pero la cantidad de calor que se puede acumular o perder una masa de sustancia depende además de su calor especifico también de su masa de la sustancia,

puesto que la cantidad mínima perdida en el residuo parece ser por la cantidad de calor y la cantidad de masa que fue menor al calor contenido en la estufa.

Conclusión

A través del procedimiento que se realizó para la filtración de la solución de cloruro de sodio con agua destilada, se observó una correcta separación de mezclas. En este mismo obtuvimos la misma cantidad de masa utilizada en la primera preparación que se realizó, una solución al 200%.

Por medio de estas separaciones obtuvimos cristales de sal iónica, nitrato de cloruro de plata. Esto se dio por medio de mezclar cloruro de sodio y nitrato de plata, ya que el nitrato de plata y el cloruro de sodio reaccionan rápidamente en el agua, produciendo cloruro de plata y la sal nitrato de sodio.

Cuando el nitrato de plata y el cloruro de sodio se disuelven en agua, los cationes de plata se separan de los aniones del nitrato y los cationes de sodio se separan de los aniones del cloruro. Esto sucede con todos los compuestos iónicos cuando se disuelven en agua y a esto se lo llama disociación. Una vez que los iones se separan unos de los otros, son libres de moverse en forma independiente por el agua y tienen la oportunidad de reaccionar con otros iones que estén presentes.

Bibliografía

AUTORES Carlos Alonso. Chang Hulu

TITULO Química Química Fundamentos

de química general,

orgánica y bioquímica:

para ciencias de la salud.

AÑO 2011 2013 2014

LUGAR

PUBLICACION

MEXICO ESPAÑA E.U.A

EDITORIAL Omega McGraw-Hill. Lisma

Glosario

I. Cloruro de Sodio (NaCl):

Es un compuesto iónico, formado por un catión Na+(ión sodio) y un anión Cl-(ión cloruro), el NaCl es el producto de una reacción violenta en la cual un átomo de Na(metal reactivo) reacciona con uno de Cl (un no metal).2Na + Cl2→ 2NaCl

(se necesitan dos átomos de Na, porque el Cl se encuentra como molécula diatómica en la naturaleza)

En la reacción, dos átomos de Na se oxidan cediendo cada uno su único e-(electrón) de valencia a los átomos de Cl. Ambos átomos, tanto los de Na como los de Cl, cumplen con la regla del octeto. El cloruro de sodio forma cristales con simetría cúbica. Los cloruros (iones más grandes) forman cubos empaquetados, mientras que los iones más pequeños de sodio llenan los espacios octaédricos entre los cloruros. Cada ion está rodeado por seis del otro elemento. Esta estructura es muy común en varios otros minerales, y se la conoce como estructura halita. Cuando el compuesto se disuelve en agua, el disolvente separa los iones y reduce la interacción entre ellos

También conocido como caliza. Se encuentra en la naturaleza como tiza y mármol.

II. Etanol (C 2H5OH ):

Es un líquido incoloro e inflamable con un punto de ebullición de 78 ºC. Se mezcla con agua en cualquier proporción y da una mezcla aceotrópica con un contenido de aprox. el 96 % de etanol. Datos fisicoquímicos

•Masa molecular: 46,07 g/ mol

•Punto de ebullición: 78 ºC

•Punto de fusión: -114 ºC

•Densidad: 0,789 g/ ml

•Densidad óptica: nD20= 1,36

•CAS-No: 64-17-5

•Concentración máxima permitida en los lugares de trabajo: 1.0000 ppm

•LD50: 7.060 mg/kg rata oral; > 20.000 mg/kg

Para obtener etanol libre de agua se pueden utilizar disecantes como el magnesio que reacciona con el agua formando hidrógeno y óxido de magnesio aunque más convenientemente se aplica la destilación aceotrópica en una mezcla con benceno o ciclo hexano. De estas mezclas destila a temperaturas más bajas el aceotropo formado por el disolvente auxiliar con el agua mientras que el etanol se queda retenido. Es un buen disolvente. La industria química lo utiliza como compuesto de partida en la síntesis de diversos productos como el acetato de etilo (un disolvente para pegamentos, pinturas etc.), el éter 

III. Cloruro de Sodio

Fórmula química NaCl

Apariencia sólido blanco o claro

Propiedades

Peso molecular58,4 uma

Punto de fusión1074 K (801 °C)

Punto de ebullición1738 K (1465 °C)

Densidad2,2 ×10³ kg/m³

Estructura cristalinaf.c.c.

Solubilidad35,9 g en 100g de agua

Riesgos

Ingestión Peligroso en grandes cantidades Inhalación Puede causar irritación Piel Puede causar irritación Ojos Puede causar irritación

IV. Carbonato de Calcio

Fórmula química CaCO3

Aspecto Polvo blanco inodoro.

Propiedades

Peso atómico100.1uma

Punto de fusión

Se licua a alta presión a 1612 K(1339 °C)

Punto de ebullición Se descompone a 1172 K (879°C)

Densidad2,7×10³kg/m³

Estructura cristalina CalcitaSolubilidad0,0013g por cada 100g de agua

Riesgos

Ingestión En cantidad excesiva puede causar irritación gástrica leve. Su ingestión crónica puede causar hipercalcemia, alcalosis y daño renal. Inhalación En grado excesivo puede causar irritación respiratoria leve. Contacto con la piel Leve riesgo, puede causar irritación. Contacto con los ojos Leve riesgo, puede causar irritación.

V. Nitrato   de   plata   AgNO 3

Apariencia sólido blanco

Propiedades

Peso molecular169,9 uma

Punto de fusión485 K (212 °C)

Punto de ebullición

Se descompone a 713 K (440 °C)

Densidad4,4 ×10³ kg/m³Solubilidad245 g en 100g de agua

Riesgos

Ingestión Muy tóxico, puede causar daños severos e incluso la muerte. Inhalación Irritación severa, efectos a largo plazo desconocidos.

Piel altas concentraciones son peligrosas.

Ojos Extremadamente peligroso, causa ceguera.6 di etílico etc. También se aprovechan sus propiedades desinfectantes; su mayor potencial bactericida tiene a una concentración de aproximadamente el 70 %

VI. Carbonatos: Compuestos que contienen el ion carbonato CO32-. Pueden considerarse derivados del ácido carbónico (H2CO3), que se forma a l d iso lver d ióx ido de carbono (CO2) en agua. Si los átomos de hidrógeno del ácido carbónico son reemplazados por átomos de un metal ,  se   forma un carbonato   inorgánico.  Todos esos  carbonatos  sedescomponen con el calor, produciendo CO2y generalmente el óxido sólido del metal. Sólo los carbonatos de los metales alcalinos se disuelven fácilmente en agua, y las disoluciones resultantes son alcalinas.

VII. Compuesto: Combinación de 2 o más elementos en proporciones fijas, con la intervención de la energía que dan origen a una sustancia, con propiedades diferentes de las que le dieron origen, ysus componentes no pueden separarse fácilmente por medios físicos. 

VIII. Cuantitativa: Análisis que dosifica los elementos de un cuerpo compuesto (cantidad).

IX. Fase:

Cada uno de los aspectos o manifestación de una disolución.

X. Porcentaje de peso:

Se expresa la masa del soluto en gramos por 100 gramos de disolución.

XI. Molécula:

Cantidad mínima de una sustancia que conserva sus propiedades

XII. Sal:

Compuesto químico formado por cationes (iones cargados positivamente) enlazados a aniones (iones cargados negativamente). Son el producto típico de una reacción química entre una base y un ácido, la base proporciona el catión y el ácido el anión.

XIII. Sustancia:

Una sustancia es toda porción de materia que comparte determinadas propiedades intensivas; hace referencia a un solo compuesto e incluye o puede incluir varios elementos solo sino es una sustancia pura. Una sustancia es aquella que está formada por más de un elemento. Se denomina sustancia pura (denominada así para distinguirla de una mezcla) a todo aquel sistema homogéneo que posea un sólo componente. Una sustancia simple es aquella que está formada por un mismo elemento en sus posibles estados alotrópicos. Una sustancia compuesta es aquella formada por más de una sustancia simple

Cuestionario

1. ¿Cuál es la finalidad de agregar 50 ml de agua destilada y calentar a 50°C en el paso 2?-Para nivelar la concentración de soluto y solvente.

2. ¿Que sustancia se disuelve en el paso 2 y cual permanece insoluble?-Se disuelve el cloruro de sodio (NaCl) y permanece insoluble el agua destilada.

3. ¿Cuál es el objeto de lavar varias veces el residuo con agua destilada?-Para que se eliminen los residuos del soluto y los residuos de la filtración sean correctos.

4. ¿Porque debe conocerse el peso del papel filtro en el paso 3?-Para que se pese correctamente el cloruro de sodio y no sea menor la cantidad ya que se le sumara lo que pese el papel filtro.

5. ¿Porque razón se agrega disolución de AgNO3 (Nitrato de plata) a unas gotas de las aguas de lavado en el paso 4?-Para que al final podamos obtener los cristales.

6. ¿Para qué se agrega etanol al residuo en el paso 5?-Para que disuelva los compuestos.

7. ¿Qué sustancia se pesó en el paso 8?-Cloruro de plata (AgCl), sal iónica.

8. ¿Qué sustancia se pesó en el paso 11?-Carbonato de calcio (CaCO3).

9. ¿Con los datos obtenidos en los pasos 8 y 11 calcule la masa de cada componente y expréselas en porcentaje en peso?

-Masa del NaCl:23+35=¿78g-Masa del CaCO3: 40+12+ (3 ) (16 )=100 g

-Masa total: 178g.

-Peso en porcentaje:178g/2.9791g*100=16.73%10. ¿Cuál es la composición en peso de la mezcla NaCl y

CaCO3 que se le proporciona?-178g de la mezcla.

Universidad del Valle de MéxicoEscuela Ciencias de la Salud

Laboratorio de Química

Practica Número 4. “Separación Cuantitativa de una mezcla de NaCl

y CaCO3”Profesora: Elizabeth Calderón Chávez

Alumnos:

Márquez Bustos Xóchitl

Grande Velázquez Sandra Belem

Hernández Cruz Diana América

Fernández Gómez Juan Fernando

Serralde Huerta Enrique

Granados Cervantes Dulce Alondra

Primer Semestre

Fecha de entrega:

29-Septiembre-2015