U N I V E R S I D A D D ESAN MARTIN DE PORRES

COMPUESTOS HIDROXILICOS Y CARBONILICOS

ALCOHOLES Los alcoholes son compuestos de formula general R - OH , donde R es cualquier grupo alquilo y OH es el grupo hidroxilo .

CH3CH2OH

FENOLESLos fenoles también son compuestos que poseen el grupo - OH, pero éste esta unido a un radical aromático (arilo).

PARTE EXPERIMENTAL

REACCIÓN CON SODIO METÁLICO:

R-OH + Na R-O-Na+ + ½ H2

Tubo 01 Tubo 02

n-butanol 1 ml

Sec-butanol 1 ml

Sodio metálico 1 fragmento 1 fragmento

Fenoltaleina 3 gotas 3 gotas

Ecuación química

Objetivo: Verificar la presencia del grupo OH en alcoholes, además utilizar la reacción para diferenciar alcoholes 1° , 2° y 3° .

PRUEBA CON EL REACTIVO DE LUCAS (ZnCl2 / HCl )

R-OH + ZnCl2 / HCl R-Cl + H2O

Tubo 1 Tubo 2

n-butanol 0,5 ml

2-butanol 0,5 ml

R. Lucas 2 ml 2 ml

Ecuación Química

Objetivo.-Diferenciar los tipos de alcohol por la velocidad de formación del haluro de alquilo insoluble en el reactivo.

Agitar y observar. La prueba será positiva si hay formación de turbidez o formación de dos fases inmiscibles (El producto, cloruro de alquilo, es insoluble en el reactivo de Lucas)

Se adiciona 0.5 ml de alcohol Se adiciona 2

ml del reactivo de Lucas

Los alcoholes terciarios reaccionan mas rápido que los secundarios , los alcoholes primarios no reaccionan

PRUEBA DE OXIDACION

Objetivo: Diferenciar los tipos de alcohol por su comportamiento frente al Dicromato de potasio

Tubo 1 Tubo 2

etanol 1 ml

n-butanol 1 ml

K2Cr2O7 al 3% 0.5 ml 0.5 ml

H2SO4(cc) ó HCl (cc) 3 gotas 3 gotas

Ecuación Química

Agitar y observar si hay viraje del color del reactivo a un color verde azulado y/o formación de precipitado.

REACCIÓN CON EL TRICLORURO FÉRRICOObjetivo: Diferenciar fenoles de alcoholes

Tubo 01 Tubo 02

Etanol 1 ml

Fenol 1 ml

Tricloruro Férrico 2 gotas 2 gotas

Ecuación Química

PRUEBA DEL ACIDO BORICOObjetivo: Diferenciar alcoholes polihidroxilados de monohidroxilados.

Tubo 01 Tub0 02

Bórax al 1% 2 ml 2 ml

Fenoltaleina 3 gotas 3 gotas

Etanol 5 gotas

Glicerina 5 gotas

Ecuación Química

Agitar y Observar

ALDEHIDOS Y CETONASLos aldehídos y cetonas son compuestos orgánicos que se caracterizan por la presencia del grupo CARBONILO: C = O

HCHO CH3-CO-CH3

Metanal PropanonaFormaldehido Acetona

PARTE EXPERIMENTAL

REACCION CON LA 2,4-DINITROFENILHIDRAZINAObjetivo: Comprobar la presencia de grupo carbonilo en aldehídos y cetonas

R-CHO + R1- NH-NH2 R-CH=N-NH-R1

Tubo 01 Tubo 02

Acetona 5 gotas

Formol 5 gotas

2,4-Dinitro fenilhidrazina

10 gotas 10 gotas

Ecuación Química

Si no hay formación de precipitado inmediatamente, esperar 5 minutos, si no hay precipitado , llevar a baño maría por 3 minutos enfriar y observar si hay formación de precipitado

PRUEBA CON EL REACTIVO DE SCHIFFObjetivo: Detectar presencia de aldehído

2 H2SO4

Reactivo de Schiff (incoloro) Complejo coloreado (violeta)

Tubo 01 Tubo 02

Reactivo de Schiff 1 ml 1 ml

Formol 5 gotas

Acetona 5 gotas

Ecuación Química

Se adiciona 1 ml del reactivo

de Schiff

Se adiciona 5 gotas de formol

REACTIVO DE TOLLENS

El reactivo se prepara por adición de hidróxido de amonio a una solución de nitrato de plata, hasta que el precipitado formado se redisuelva. La plata y el hidróxido de amonio forman un complejo [Ag(NH3)2OH, plata diamino], que reacciona con el aldehído, dando como resultado positivo un espejo de plata. La reacción esquematizada puede representarse:

PRUEBA CON EL REACTIVO DE TOLLENSObjetivo: Diferenciar aldehídos de cetonas.

Tubo 01 Tubo 02

Reactivo de Tollens 0.5 ml 0.5 ml

Formol 0.5 ml

Acetona 0.5 ml

Ecuación Química

Observar si hay formación del espejo de plata. Si no se observase la aparición del espejo, llevar los tubos al baño maría por 30 a 60 segundos y observar. Precaución: No calentar los tubos por mas de un minuto, peligro de explosión!

REACTIVO DE FEHLINGEl reactivo de Fehling está formado por dos soluciones A y B. La primeraes una solución de sulfato cúprico; la segunda de hidróxido de sodio y una sal orgánica llamada tartrato de sodio y potasio. Cuando se mezclan cantidades iguales de ambas soluciones se forma un color azul intenso por la formación de un ión complejo entre el ión cúprico y el tartrato. Agregando un aldehído y calentando suavemente el color azul desaparece y se forma un precipitado rojo de óxido cuproso (Cu2O). La reacción de forma simplificada es la siguiente:

Tubo 01 Tubo 02

Fehling A 0,5 ml 0.5 ml

Fehling B 0.5 ml 0.5 ml

Formol 0.5 ml

Acetona 0.5 ml

Ecuación Química

REACCION CON EL REACTIVO DE FEHLINGObjetivo: Diferenciar aldehídos de cetonas

mezclar bien y llevar al baño maría por 3 minutos retirar y observar si hay formación de un precipitado color rojo ladrillo.