Practica Importante (1)

8/19/2019 Practica Importante (1)

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ALINE LISETTE TORRES BARRAGÁNREBECA JULIETTE MARTÍNEZ RECIO

NADIA VERÓNICA GUERRERO AGUILARSUYLEN GUERRERO ORDAZ239-AQUÍMICA IIEQUIPO 4ANEXO 60

¿EN QUÉ DIFIEREN LOS ÓXIDOS METÁLICOS DE LOS NO METÁLICOS? ¿Cómo son los óxidos metálicos y los óxidos no metálicos?

Todo lo que existe en la naturaleza está formado por elementos químicos loscuales se encuentran la mayor parte de las veces combinados unos con otrosformando compuestos.El mundo que nos rodea se compone de muchos tipos de compuestos. Existen

algunos tan simples como el cloruro de sodio (sal de mesa) o el azcar paraendulzar. !tro compuestos son "xidos metálicos y "xidos no metálicos# dentro de

los primeros podemos mencionar por su importancia al "xido de calcio llamado

comnmente cal que se utiliza en la manufactura de acero y cemento$ de entre los"xidos no metálicos son importantes el di"xido de carbono y el agua que sonproductos de la combusti"n.

%a cal# así como otros "xidos metálicos# son s"lidos a temperatura ambiente.&ientras que los "xidos de los no metales como el di"xido de carbono y el agua# elprimero es un gas y el segundo es líquido a temperatura ambiente. En general los"xidos metálicos son s"lidos# mientras que los "xidos no metálicos pueden ser s"lidos# líquidos o gases. 'uede la estructura de estos compuestos ayudarnos aexplicar estas diferencias# veamos c"mo.

Enlace químico

ara entender la forma en que unos elementos se unen a otros y la influencia quetienen en las propiedades de los compuestos formados# debemos tener presenteque se requiere de energía para que un átomo de un elemento se una a otro yforme una mol*cula$ al unirse químicamente el compuesto formado tiende aalcanzar una mayor estabilidad# obteni*ndose el nivel más bajo de energía que



puede tener y que la uni"n entre los átomos de esos elementos se debe a ladistribuci"n electr"nica que posee cada uno en su ltimo nivel.+uando se dice que dos átomos están enlazados entre sí# quiere decir que seencuentran muy cerca uno del otro y que se mantienen unidos ba,o la acci"n deciertas fuerzas$ lo que llamaremos de aquí en adelante enlace químico. Estas

uniones entre átomos pueden ser- entre átomos de un mismo elemento o entreátomos de elementos distintos.

l estudiar la formaci"n y las propiedades de diversos compuestos# se hangenerado algunos modelos para explicar las uniones entre los elementos que losconstituyen# la naturaleza de estas uniones va a determinar las propiedadesfísicas y químicas de los distintos compuestos# así tenemos que el cloruro desodio /a+l que es un s"lido a temperatura ambiente y presenta puntos de fusi"n yebullici"n muy altos# o bien# el alcohol etílico que es un líquido a temperaturaambiente y sus puntos de fusi"n y ebullici"n son muy ba,os.

ara entender la forma en que los elementos se unen a otros y la influencia que

esto tiene en las propiedades de los compuestos resultantes es necesariorecordar# como ya lo vimos en la primera unidad de este curso# que-

- %a energía ,uega un papel fundamental en los procesos que ocurren en lanaturaleza ya que sin *sta no se podrían realizar infinidad de cambios. sí#para que un elemento se una a otro para formar un compuesto se requiere deenergía en sus diversas manifestaciones (calor# luz# corriente el*ctrica# energíaquímica).

- l formarse químicamente un compuesto *ste tiende a alcanzar una mayor estabilidad# obteni*ndose el nivel más ba,o de energía (cuando un átomo seune a otro para formar una nueva sustancia# dichos átomos tienden a alcanzar una mayor estabilidad).

- %as propiedades físicas y químicas de los elementos están determinadas por elnmero de electrones que tienen sus átomos en el ltimo nivel (electrones devalencia).

'or qu* se forma un enlace0e acuerdo con el nmero at"mico de los elementos# los electrones se distribuyenen diferentes niveles de energía. l establecer la distribuci"n electr"nica de loselementos se ha encontrado que para el caso de los gases nobles# con excepci"ndel helio (grupo 1222 " 34) tienen 4 electrones en su ltimo nivel. nteriormenteestos gases se consideraban inertes# es decir# incapaces de reaccionar frente aotra sustancia# lo cual se atribuy" a la distribuci"n de sus electrones en su nivelexterior# ocho. Esta idea fue la base para plantear que- el número de electronesdel último nivel de energía tiene que ver con la forma de reaccionar de loselementos para formar compuestos.



ero# antes de continuar# es necesario que recordemos algunos conceptos

fundamentales como 'qu* dice la regla del octeto# 'qu* es el diagrama de%e5is

egla del octeto. %os átomos que participan en las reacciones químicas tienden a

adoptar la configuraci"n electr"nica propia de un gas noble (con excepci"n delhelio)# tienen ocho electrones en su ltimo nivel# lo cual le confiere estabilidad asus átomos. %a regla del octeto se puede cumplir cuando existe una transferenciade electrones de un átomo a otro# o bien# por el hecho de compartir uno o máspares electrones.

0iagrama de %e5is. Es la representaci"n de los electrones del ltimo nivel de unátomo por medio de puntos# peque6os círculos o cruces# con la finalidad devisualizar lo que ocurre con estos electrones al formarse el enlace químico (estemodelo es una forma sencilla de representar enlaces y nada tiene que ver con laforma geom*trica o espacial de la estructura del átomo o de la mol*cula). +abe

destacar que los electrones del ltimo nivel de un átomo son los responsables delcomportamiento químico.or e,emplo. ara representar esos electrones se ubica el elemento en la tablaperi"dica# por e,emplo el cloro está en el grupo 122(37) y período 8# y su nmeroat"mico es 37# así la distribuci"n electr"nica para este átomo es la representadaen la figura 3 donde en su ltima capa tiene 7 electrones que son los que serepresentan con puntos en el diagrama de %e5is en la figura 9.

9e 4e 7e

• •

: Cl • • •

/iveles 3 9 8

;igura 3 ;igura 9

;ig. 3 0istribuci"n electr"nica segn <ohr para el átomo de cloro# ;ig. 9=epresentaci"n de los electrones del ltimo nivel segn %e5is

18 ±

17 +



ANEXO 61+uestionario.!jercita lo aprendido"

En la siguiente tabla dibu,a para cada elemento el correspondiente nmero deelectrones de la capa externa de acuerdo a su posici"n en los gruposrepresentativos (grupos ) de la tabla peri"dica.

2 (3) 22 (9) 222 (38) 21 (3>) 1 (3?) 12 (3@) 122 (37)1222

(34)

AAe

/a&g < + / ! ; /e

B+a Ca Ce s De <r Br

=b Dr 2n Dn Db Te 2 e

+s<a Ti b <i o t =n

;r =a

ANEXO 62

FORMACIÓN DE ENLACES INTERATÓMICOS

#ransferencia o compartición de electrones en los enlaces iónicos y covalentes.

El hecho de que entre algunos elementos se transfieran electrones y otros loscompartan para formar compuestos# da origen a los enlaces químicos.ara que se forme un compuesto químico es necesario que los átomos de loselementos que se van a combinar se acerquen uno al otro# de tal forma que exista



una interacci"n entre ellos. 0e acuerdo con las propiedades de estos átomos se

generan diferentes tipos de enlace.

!nlace iónico

Este tipo de enlace es aquel que resulta de la atracci"n electrostática entre uncati"n y un ani"n. El átomo de sodio cede un electr"n al cloro# por lo que seconvierten en iones /aF y +lG

/a H 3e → /aF

+l F 3e → +lG

l transferir el sodio su nico electr"n de la ltima capa al átomo de cloro#obtienen ambos la estructura electr"nica estable correspondiente a la del gasnoble más pr"ximo# en este caso el ne"n para el sodio y el arg"n para el cloro(figura 3). El enlace i"nico se presenta principalmente cuando se une un metal con

un no metal.

;ig. 3

Itilizando los diagramas de %e5is el proceso de formaci"n de los iones sodio y

cloruro se puede representar como se muestra en la figura 9.



;ig. 9

Enlace covalente

El enlace covalente es la uni"n de átomos por compartici"n de electrones# seforma en mol*culas# como por e,emplo en la del hidr"geno A-A (ver figura 8)# estetipo de enlace se presenta principalmente cuando se unen dos no metales entresí.

;ig. 8

El enlace covalente simple es compartimiento de un solo par de electrones comoen el caso del hidr"geno ya mencionado$ pero tambi*n se pueden presentar

enlaces covalentes mltiples que se forman por compartici"n de dos o mas paresde electrones entre dos átomos (ver figura >) .



;ig.>

El par electr"nico compartido se acostumbra representar mediante una línea de la

siguiente forma- AGA# !=!# /≡/

!tros e,emplos de mol*culas de compuestos con enlace covalente son el aguaA9!# amoniaco /A8 y metano +A># observa la figura ?.

;ig. ?Aemos estudiado que la electronegatividad es la tendencia que tiene un átomoenlazado a atraer hacía *l los electrones del enlace. En un enlace G< si los dosátomos tienen las mismas electronegatividades# y < atraerán a los doselectrones del enlace con igual intensidad siendo este caso un enlace covalentepuro# lo cual da lugar a mol*culas con una distribuci"n homog*nea de carga por lo que se denominan apolares (sin polos). Este sería el caso de las mol*culas decloro +l9# hidr"geno A9# nitr"geno /9 y oxígeno !9.

epresentación de $e%is de enlaces interatómicos.Di los átomos del enlace tienen electronegatividades distintas# los electronescompartidos estarán más pr"ximos al elemento de mayor electronegatividad. Estees el caso de la mol*cula de ácido fluorhídrico AG;# el átomo de flor tiene unamayor tendencia a atraer al par de electrones de enlace que el átomo de

hidr"geno por lo tanto el par de electrones está más pr"ximo del átomo de florque del hidr"geno. En realidad los electrones de enlace están en constante



movimiento alrededor de los dos ncleos pero la diferencia de

electronegatividades entre el flor el hidr"geno provoca que el par de electronesde enlace permanezca más tiempo cerca del átomo más electronegativo (el flor)creando así una distribuci"n asim*trica de los electrones de valencia y formando

lo que se denomina un dipolo el*ctrico con una carga el*ctrica parcial negativa ( δG)

sobre el átomo más electronegativo y una carga el*ctrica parcial positiva (δF)

sobre el hidr"geno. este tipo de enlace se le denomina enlace covalente polar.

(figura @)

H :F: δFH - FδG

;ig. @ ;ig. @<

;ig. @. 0iagrama de %e5is para la mol*cula de ácido fluorhídrico# @<. 0ipolo en la mol*cula de A;

ANEXO 63

+uestionario3. '+uál es la diferencia esencial entre un enlace i"nico y uno covalente0a un e,emplo de cada uno.El enlace i"nico es aquel que se compone de un metal y un no metal# cabe se6alar que pueden perder o ganar electrones.E,emplo- /a+l

El enlace covalente es aquel que se forma por un 9 no metales$ estos compartenelectrones.E,emplo- B!

9. 'Ju* distingue a un compuesto con enlace covalente polar

Jue los dos átomos tienen diferentes electronegatividades.

8. '+uál es la diferencia esencial entre un enlace covalente polar un no polar0a un e,emplo de cada uno%a diferencia es que el covalente no polar es que no son solubles en agua# sedisuelven en orgánicos y no conducen la electricidad.E,emplo- !9



En cambio el covalente polar comparte sus electrones de manera desigual, lo cual

da por resultado que un extremo de la molécula sea parcialmente positivo y el otro

parcialmente negativo.

Ejemplo: CaP

>. 'Ju* tipo de enlace se produce cuanto un electr"n pasa de un elemento aotro2"nico

?. ' qu* se le llama enlace mltipleEnlace covalente

@. 'or qu* la mol*cula del nitr"geno posee un triple enlace covalente y la deloxígeno es doble orque son los enlaces que necesitan compartir para completar sus 4 electrones de valencia.

7. 'or qu* se dice que el oxígeno es más reactivo que el nitr"geno Explica turespuesta

De debe a su electronegatividad# ya que es más fácil que el oxígeno pueda atraerelectrones que el nitr"geno.

4. Ju* tipo de enlace químico presenta-

a) el oxígeno del aireK covalente polar b) una mol*cula de nitr"genoK +ovalente no polar

c) el compuesto amoniacoK covalente no polar

L. El cloruro de un elemento tiene una temperatura de fusi"n de 7?MN+. Essoluble en agua y la disoluci"n acuosa# así como el cloruro fundido# son buenosconductores de la corriente el*ctrica. +on base en esta informaci"n indica el tipode enlace que posee este compuesto.

Enlace 2"nico

3M. =epresenta con puntos la capa de valencia segn %e5is para la siguiente

familia de elementos-

21(3>) +

Ce

Dn

b



33. +ompleta la siguiente tabla# suponiendo que los elementos # O y P

pertenecen a grupos (representativos) de la tabla peri"dica-

Elemento O P

Crupo 2 222 22

Estructura de%e5is

• •

• O • •P•

+arga del i"n 3G 8G 9G

39. +onsidera los elementos hipot*ticos # O y P cuyas estructuras de %e5is sonlas siguientes-

•• •• •

: : : O : : P: ••

a) ' qu* grupos de la tabla peri"dica pertenece cada elemento

K 1222OK 12PK1

b) Escribe la estructura de %e5is del compuesto que formaría cada uno con elhidr"geno

# no comparte electrones con el hidrogeno ya que tiene sus 4 electronesde valencia.

..A• : O : A•

38. Escribe la representaci"n de %e5is para-

a)



e) <b) Di

f) /

c) Ae g) D

d) +a h) 2

3>. +lasifica los siguientes enlaces como i"nicos o covalentes. En caso de ser covalentes# indica si son polares o no polares.

a) B2 i"nicob) /! covalente polarc) /a<r i"nicod) ;9 covalente no polar

ANEXO 64

¿CÓMO PODEMOS PREDECIR EL TIPO DE ENLACE ENTRE DOS ÁTOMOS?

%a capacidad de los átomos de un elemento para atraer los electrones en elenlace# se puede expresar como una cantidad num*rica y se conoce como laelectronegatividad de un elemento.%os valores de electronegatividad se tienen en el cuadro 3# nota que el elementoflor tiene la mayor electronegatividad. Esto significa que# de todos los elementos#el flor tiene la atracci"n más fuerte de electrones en un enlace. +omo resultado#el flor es siempre el extremo negativo en un dipolo. El oxígeno es el extremonegativo del dipolo en todos sus enlaces# excepto los que hace con el flor.

+uadro 3. Electronegatividades de algunos elementos (basada en la escala arbitrariade auling)

2 (3) 22 (9) 222 (38) 21 (3>) 1 (3?) 12 (3@) 122 (37)A9.3%i <e < + / ! ;



3.MM 3.?M 9.MM 9.?M 8.MM 8.?M >.MM/aM.LM

&g3.9M

l3.?M

Di3.4M

9.3M

D9.?M

+l8.MM

BM.4M

+a3.MM

Ca3.@M

Ce3.7M

s9.MM

De9.>

<r 9.4M

=bM.4M Dr 3.MM 2n3.7 Dn3.4 Db3.L Te9.3 29.>M+sM.7M

<aM.LM

Tl3.4

b3.L

<i3.L

o9.M

t9.9

Tipo de enlace en funci"n de la electronegatividad de los elementos

+uando dos átomos de diferentes electronegatividades se unen por medio de unenlace químico y su diferencia de electronegatividades se encuentre entre lossiguientes rangos# el tipo de enlace será covalente polar# covalente no polar o

i"nico de acuerdo a la siguiente tabla

Tabla 3. Tipo de enlace de acuerdo a la diferencia de electronegatividad

0iferencia Tipo de enlace2gual a cero +ovalente puro o no polar &ayor a cero y menor a 3.7 +ovalente polar 2gual o mayor a 3.7 2"nico

En el cuadro 9 se observan e,emplos de tipos de enlace de acuerdo a la diferenciade electronegatividad.

+uadro 9. E,emplos de tipo de enlace segn su diferencia de electronegatividades

+ompuesto 0iferencia deelectronegatividades

Tipo de enlace

/A8 /- 8.MA- 9.3 M.L

+ovalente polar

+l9 +l- 8.M+l- 8.M M.M

+ovalente puroo no polar

+a;9 ;- >.M+a- 3.M

8.M

2"nico

%a escala de electronegatividades de auling permite predecir si un compuestoformado entre átomos y < presentará un enlace covalente no polar o polar# puesel grado de polarizaci"n es proporcional a la diferencia entre suselectronegatividades. Di la diferencia es elevada (mayor a 3.7) se favorece la



formaci"n de iones y la obtenci"n así de un compuesto i"nico. or el contrario# sila diferencia de electronegatividades es inferior a 3.7# hay que esperar laformaci"n de un compuesto básicamente covalente.El enlace i"nico se puede explicar como un caso extremo del enlace covalente si eldesplazamiento del par de electrones compartidos hacia uno de los ncleos fuera tan

grande que se rompiera el enlace# los átomos que forman la mol*cula se convierte eniones# uno positivo y uno negativo.%as mol*culas que contienen cloro- +l9# A+l y /a+l# son un e,emplo de la gradaci"nde la polaridad entre un enlace covalente no polar y otro i"nico. %o anterior serepresenta en la figura 3.

ANEXO 65+uestionario.

+on base en la informaci"n de la tabla de electronegatividades (anexo @># cuadro3) determina la diferencia de electronegatividad que existe entre los elementosque forman las siguientes mol*culas# predice el tipo de enlace que tendrían y qu*átomo o átomos se prevee que lleven la carga negativa-

a) !;9 covalente polar K comparten 9 enlacesb) A9D covalente polar K AF pierdec) /A8 covalente polar K AF pierded) /;8 covalente polar K comparten 8 enlacese) A8 covalente no polar K AF pierdef) A; i"nico K AF pierdeg) 29 covalente no polar K comparten 3 enlaceh) +a29 i"nico K +aFF pierdei) &g+l9 i"nico K &gFF pierde

,) A9De covalente polar K AF pierdeQ) %i8/ i"nico K %iF pierdel) Dr;9 i"nico K Dr FF pierde

3



m) +a<r 9 i"nico K +aFF pierden) +s<r i"nico K +sF pierde6) B+l i"nico K BF pierdeo) <+l8 covalente polar K <FFF pierde



sería independiente de otra mol*cula y los compuestos moleculares serían todosellos gaseosos a cualquier temperatura# como esto no es cierto 'qu* ocurreentonces%os compuestos covalentes están formados por agregados moleculares en los quesin que exista p*rdida en la individualidad de las mol*culas# estas se unen

mediante fuerzas de atracci"n d*biles denominadas fuerzas intermoleculares lascuales varían en magnitud# pero en general son más d*biles que los enlaces entrelos átomos de una mol*cula (son mil veces menos fuertes que un enlacecovalente) o los iones de un compuesto i"nico. %as fuerzas intermolecularesreciben el nombre de fuerzas de van der Raals y se clasifican de la siguienteforma- fuerzas dipolares# puentes de hidr"geno y fuerzas de %ondon.

;uerzas dipolares.

+omo ya vimos# las mol*culas polares contienen dipolos permanentes es decir#algunas regiones de una mol*cula polar son siempre parcialmente negativas

mientras que otras son siempre parcialmente positivas (dipolos). %as atraccionesentre regiones de mol*culas polares con cargas opuestas se llaman fuerzasdipoloGdipolo y son las responsables de mantener unidas a las mol*culas polares.In e,emplo lo tenemos en la figura 3 para el cloruro de hidr"geno gaseoso (A+l) .+uando estas mol*culas se aproximan# el átomo de hidr"geno parcialmentepositivo de una mol*cula# es atraído hacia el átomo de cloro parcialmente negativode otra mol*cula# en la figura se muestran las mltiples atracciones entre lasmol*culas de A+l.

Don e,emplos de mol*culas dipolares A<r# A9D y D!9.

&uente de 'idrógeno



%as fuerzas intermoleculares entre mol*culas polares que contienen átomos de

hidr"geno unidos a flor# oxígeno o nitr"geno son más intensas de lo que cabríaesperar con base nicamente en las fuerzas dipolares de atracci"n. Estas fuerzasintermoleculares son tan intensas que se les ha dado un nombre especial# el depuente de hidr"geno. El t*rmino puente de hidr"geno es un nombre que puede dar lugar a confusi"n pues destaca solo el componente de hidr"geno.

%os compuestos A;# A9! y /A8 tienen punto de ebullici"n mucho más altos de loque sería de esperar con base en las tendencias de los punto de ebullici"n de loscompuestos de hidr"geno con elementos de las mismas familias. %o anterior sepuede explicar debido a que sus fuerzas de atracci"n intermolecular son muyintensas debido a la presencia de los puentes de hidr"geno. En la figura 9 serepresentan esquemáticamente estas fuerzas por una línea discontinua que une elhidr"geno de una mol*cula de agua y un oxígeno de otra mol*cula de agua. %a importancia del puente de hidr"geno para la vida y la salud es inmensa. %aestructura de las proteínas# unas sustancias que son indispensables para la vida

está determinada en parte por la formaci"n de puentes de hidr"geno. sí mismo#la herencia# esto es# lo que una generaci"n transmite a la siguiente depende deuna aplicaci"n de la formaci"n de puentes de hidr"geno.

;ig. 9

!ntre los compuestos que contienen oxígeno y que forman puentes de 'idrógenose encuentran( no solo el agua( sino tambi)n el metanol C* +,*( etanol C - * ,*( y algunos otros alco'oles y a/úcares.



ANEXO 6

ACTI!IDAD EXPERIMENTAL

0escubriendo la polaridad de los líquidosara este experimento necesitas lo siguiente-

• 9M m% de hexano• 9M m% de agua• > vasos desechables• 3 alfiler• 3 globo• 3 marcador indeleble

rocedimiento

3. &arquen uno de los vasos con la f"rmula del agua y otro con la del hexano.9. +on ayuda del alfiler realicen un peque6o agu,ero en el fondo de cada uno

de los vasos marcados.8. +oloquen un vaso sin agu,erar deba,o del vaso para agua para recibir el

líquido que caerá.>. &ientras uno de ustedes frota el globo inflado sobre su cabello# otro vierta

sobre el vaso perforado un poco de agua. Ina vez que el globo est*cargado# ac*rquenlo al chorrito que cae por el agu,ero.

?. =epitan la prueba con hexano.@. Expliquen sus observaciones.

!bservamos en esta práctica la electricidad es capaz de generar unasondas en un chorro de agua# sin embargo# no es lo mismo en todos loslíquidos# pues en el hexano no sucedi" lo mismo$ ya que este no tienepolaridad.

7. 'Dervirá esta prueba para clasificar algunos líquidos como polares y nopolares Explica tu respuesta.

Dí# porque en aquellos líquidos que tienen polaridad se formaran ondasacercando algo con electricidad en este caso el globo despu*s defrotarlo en el cabello# y en aquellos líquidos que no poseen una polaridadno se formaran las ondas.



ANEXO 6"

MONADAS DEL A#$A

ara este experimento necesitas lo siguiente-

• 9 monedas de 3 peso• 3 gotero• gua• lcohol etílico (etanol) comercial

+oloca ambas monedas sobre una superficie plana. +on el gotero a6ade

lentamente gotas de agua a la moneda. '+uántas logras poner antes de que sederrame =K >3 gotas '+"mo se ve la superficie del agua =K se observa comosi una capa no la de,ara caer. =ealiza el mismo experimento utilizando el alcohol.'%ograste colocar el mismo nmero de gotas de etanol que de agua =K no# estefue menor 93 gotas.Explica tus resultados en t*rminos de interacciones entre las mol*culas queforman el agua y el etanol. Aaz en tu bitácora un dibu,o de c"mo te imaginas a las



mol*culas en ambos casos. +ompara tu dibu,o con el de tus compa6eros de clasey disctanlos con su profesor o profesora.

Esto se debe a que las mol*culas forman puentes de hidrogeno# lo que hace queno se derrame el agua tan rápido# lo cual otros líquidos no cuentan con estos

puentes de hidrogeno# ya que sus componentes no tienen esas propiedades.

ANEXO 6%

A CONSTR$IR P$ENTES& DE HIDRÓ#ENO

1as a utilizar nuevamente ligas y clips de colores. /ecesitas treinta clips de uncolor y quince de otro color. rimero construye las mol*culas de agua- enlaza unclip de un color (del que tienes en menor cantidad# *stos representarán al oxígeno)con dos del otro color (*stos representarán al hidr"geno). Oa que hayas formadoquince mol*culas de agua# utiliza peque6os trozos de liga para enlazar# con unnudo# un oxígeno de una mol*cula con un hidr"geno de otra mol*cula (en realidadpuedes enlazar al oxígeno con dos hidr"genos# pero deben ser de diferentesmol*culas de agua)# y así sucesivamente hasta enlazar las quince mol*culas deagua que formaste# trata de cerrar tu estructura uniendo la primera con la ltima.

hora contesta las siguientes preguntas-

3. '+rees que el agua podría formar redes gracias a los puentes dehidr"geno rgumenta tu respuesta. =K si ya que esta mol*cula cuentacon el elemento de hidrogeno# las cuales harán que se unan formandoesas redes de los puentes de hidrogeno.

9. '+rees que la interacci"n de puente de hidr"geno afecta a losdiferentes estados de agregaci"n del agua rgumenta tu respuesta en



t*rminos de átomos y mol*culas e intensidad de la atracci"n entreellas. =K si los afecta ya que cada uno tiene sus diferentespropiedades# en el estado s"lido las interacciones de los átomos sonmás atraídos entre ellas# ya que las mol*culas son comprimidas# en elestado líquido la interacci"n es media# y en el gas casi no ay

interacci"n ya que estas se desplazan de un lado a otro.

ANEXO 0

+uestionario.

3. 'Ju* diferencia existe entre un enlace interat"mico y un enlace intermolecular=K In enlace interat"mico# es un enlace entre dos átomos que forman unamol*cula y la naturaleza de este enlace# ya sea covalente o i"nico siempre es deuna fuerza de enlace mayor que cualquier enlace intermolecular. %os enlacesintermoleculares son fuerzas que atraen a distintas molecular y que les permiteninteraccionar peor nunca son tan fuertes como las otras.

9. 'Ju* es un enlace covalente polar=K en estos los átomos tienen diferentes electronegatividades# y como resultado#un átomo tiene mayor fuerza de atracci"n por el par de electrones compartido que

el otro átomo.

8. ' qu* se debe que se formen polos el*ctricos en una mol*cula con enlacecovalente polar=K De debe al movimiento de las cargas en el interior del material



>. '+uántos enlaces covalentes polar están presentes en la mol*cula del agua=KHay dos enlaces covalentes en la molécula de agua, que es H-O-H, hay dos

enlaces entre el oxígeno y los hidrógenos.

?. En qu* elemento de la mol*cula del agua se localiza-

El polo positivo- en el hidrogenoEl polo negativo- en el oxigeno

@. 'Ju* propiedades presentan los compuestos con enlace covalente polar# comoel agua=K suelen presentarse en estado líquido o gaseoso# aunque tambi*n pueden sers"lidos. or lo tanto# sus puntos de fusi"n y ebullici"n no son elevados# lasolubilidad de estos compuestos es elevada en disolventes polares# y nula sucapacidad conductora.

7. Explica c"mo se forma el enlace de hidr"geno=K De forman cuando un átomo Sdonador dona el átomo de hidr"geno unidocovalentemente a *l a un átomo electronegativo Saceptor

4. Ju* tipo de enlace se presenta entre-

a) %os átomos de hidr"geno y oxígeno que forman la mol*cula del agua =K enlacecovalente polar.b) %as mol*culas del agua =K puentes de hidrogeno

L. 'Ju* otras sustancias# además del agua# presentan enlace de hidr"geno

=K El ácido fluorhídrico A;El ácido fosf"rico A8!> El bromuro de hidrogeno A<r

3M. El enlace covalente polar es un enlace interat"mico y el enlace o puente dehidr"geno es un enlace intermolecular. Explica la diferencia entre estos tipos deenlace.=K en que siempre un enlace interat"mico es de una fuerza de enlace mayor quecualquier enlace intermolecular

ANEXO 1

DIFERENCIA EN LAS PROPIEDADES DE LOS COMP$ESTOS IÓNICOS ' CO!ALENTES

+on la informaci"n que hemos explicado hasta aquí# podemos ahora contestar lapregunta que inici" este bloque- 'en qu* difieren los "xidos metálicos de los nometálicos



+omo ya vimos# el compuesto de cloruro de sodio se forma debido a la atracci"nentre iones sodio y cloruro que tienen cargas opuestas. %a fuerza electrostáticaque mantiene unidas las partículas con cargas opuestas dentro de un compuestoi"nico se llama enlace i"nico. %os compuestos que poseen este enlace soncompuestos i"nicos. +uando ocurren enlaces i"nicos entre metales y el oxígeno

que es un no metal se forman "xidos metálicos como por e,emplo la cal +a! y laherrumbre ;e9!8. %a mayoría de los otros compuestos i"nicos se llaman sales.Todos los compuestos i"nicos son s"lidos a temperatura ambiente# ninguno eslíquido ni gaseoso 'cuál es la raz"n

Deguramente has observado la seme,anza entre la sal comn# un s"lido i"nico y elazcar de mesa# un s"lido covalente. Din embargo# si calientas la sal en la estufano se fundirá aunque la temperatura sea alta. or el contrario# el azcar se funde auna temperatura relativamente ba,a 'afecta el tipo de enlace esta propiedad%as diferencias en propiedades son el resultado de las diferencias en las fuerzasde atracci"n. En un compuesto covalente# el enlace covalente entre los átomos delas mol*culas es muy fuerte# pero la atracci"n entre las mol*culas individuales(fuerzas intermoleculares) es relativamente d*bil (son mil veces más d*biles quelos enlaces de los átomos de una mol*cula y mucho más d*biles que las fuerzasel*ctricas que unen los iones en un compuesto i"nico). (figura 3)

2ntensidad de fuerzas

;uerzas ;uerzas puente de enlace enlacede %ondon dipolares hidr"geno covalente i"nico

;igura 3. 2ntensidad de las fuerzas en los enlaces químicos

0urante la formaci"n de un compuesto i"nico# los iones positivos y negativos

están empaquetados en un patr"n regular repetitivo que equilibra las fuerzas deatracci"n y repulsi"n entre los iones. Este empaquetamiento de partículas formaun cristal i"nico como se ilustra en la figura 9.

;uerzasinterat"micas

(entre los iones)

;uerzasintramoleculares(al interior de la

mol*cula

;uerzas intermoleculares (entremol*culas vecinas) o fuerzas de 1an der

Raals



En el cristal coexisten un gran nmero de iones positivos y negativos. %a fuerteatracci"n de iones positivos y negativos en un compuesto i"nico genera una redcristalina# la cual es una organizaci"n geom*trica tridimensional de partículas. Endicha red# cada i"n positivo está rodeado de iones negativos y cada uno de estosestá rodeado de iones positivos. 0ado que las fuerzas el*ctricas son de granintensidad es necesario un gran aporte energ*tico para separar sus iones. or lotanto# en los compuestos i"nicos no hay mol*culas individuales sino que seforman estructuras cristalinas s"lidas a temperatura ambiente. El punto de fusi"n#el punto de ebullici"n y la dureza son propiedades físicas que dependen de lafuerza de atracci"n de las partículas entre sí. 0ebido a que los enlaces i"nicos sonrelativamente fuertes# los cristales generados requieren de una gran cantidad de

energía para dividirse# por lo tanto# los cristales i"nicos tienen altos puntos defusi"n y ebullici"n comparados con los de las sustancias covalentes. Esta es laraz"n de que la sal de mesa no se funda al calentarla mientras que el azcar sí.

&uchas sustancias moleculares (sustancias covalentes) existen como gases o sevaporizan con rapidez a temperatura ambiente debido a las d*biles fuerzasintermoleculares. El oxígeno !9# di"xido de carbono +!9 y el sulfuro de hidr"genoA9D son e,emplos de gases covalentes.

%a dureza se debe tambi*n a las fuerzas intermoleculares entre mol*culasindividuales# de manera que las mol*culas covalentes forman s"lidos

relativamente blandos. %a parafina es un e,emplo comn de un s"lido covalente.En estado s"lido# las mol*culas se alinean en un patr"n formando una redcristalina similar a la de un s"lido i"nico# pero con menos atracci"n entre laspartículas. %a tabla 3 resume las diferencias entre los compuestos i"nicos ycovalentes.

Tabla 3. +aracterísticas de los enlaces



C()(*+,).+/*(. El(*, //* El(*, *(l,+,=TU+I%D I/2T=2D 2ones positivos y

negativos&ol*culas

EDT0! ;UD2+! TE&E=TI=

&<2E/TE

D"lido uede ser s"lido# líquido ogaseoso

I/T! 0E ;ID2V/ lto de 8MM a 3MMM N+ <a,o$ muy variable;IE=PD 0E I/2V/ 2nteri"nicas 2ntermoleculares+!/0I+T21200E%W+T=2+

• como s"lido• fundido• en agua

• /o• Di# buena• Dí# buena

• /o• /o• /o

D!%I<2%200 Dolubles en disolventespolares como el agua

+ompuestos covalentesno polares- solubles endisolventes no polares

+ompuestos covalentespolares- solubles endisolventes polares

EXE&%!D /a+l# +a+l9# +a! +A># +!9# A9!# 29

Practica Importante (1)

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