UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA

Laboratorio de Análisis Químico

PRÁCTICA # 1

FUNDAMENTOS PARA EL DESARROLLO DE LOS EXPERIMENTOS DE ANÁLISIS QUÍMICO

RESUMEN (DESCRIPTORES)

1. OBJETIVOS

1.1. Conocer e identificar las principales reacciones químicas que sirven de fundamento

para el desarrollo del curso.

1.2. Realizar reacciones de doble desplazamiento, complexométricas y redox y establecer

las condiciones más favorables para que estas se produzcan.

2. TEORÍA

2.2. Reacciones de doble desplazamiento

2.2.1. R. precipitación (hidróxidos y sales)

2.2.2. R. hidrólisis (Aniones y Cationes)

2.3. Reacciones complexométricas

2.3.1. Agentes complexantes (5 ejemplos)

2.4. Reacciones Redox

2.4.1. Oxidación

2.4.2. Reducción

2.4.3. Ag. Oxidantes (5 ejemplos)

2.4.4. Ag. Reductores (5 ejemplos)

3. PARTE EXPERIMENTAL

3.1. Materiales y equipos

(Cada material volumétrico con su respectivo rango y apreciación)

3.2. Sustancias y reactivos

(Cada reactivo con su fórmula y concentración)

3.3. Procedimiento

3.4. Preparar las siguientes soluciones diluidas:

Tabla XXX

Solución:

Carbonato de calcio

Cloruro de bario

Sulfato de cobre

Fosfato acido de sodio

Nitrato de sodio

Carbonato de sodio

Bicarbonato de sodio

Hidróxido de sodio

Ácido clorhídrico

Sulfato de aluminio

Cloruro Ferroso

Cloruro Férrico

Cloruro de Magnesio

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EDTA-disódico

Murexide

Fluoruro de sodio

Tiocianato de ….

Permanganato de potasio

Dicromato de potasio

Sulfuro de sodio

Nitrito de sodio

Cianuro de sodio

3.4.1. Reacciones de Doble desplazamiento

3.4.1.1. Reacciones de precipitación (Hidróxidos y sales)

3.4.1.1.1. Tomar una alícuota (aprox 1 mL) de la solución de carbonato de calcio y añadir

una alícuota de solución de hidróxido de sodio, anotar lo que se observa y

plantear las reacciones correspondientes.

3.4.1.1.2. Hacer los mismo para los siguientes pares:

Tabla XXX

Solución A Solución B

Cloruro de bario Hidróxido de sodio

Carbonato de calcio Fosfato ácido de sodio

Carbonato de calcio Nitrato de sodio

Carbonato de calcio Sulfato de cobre

Cloruro de bario Fosfato ácido de sodio

Cloruro de bario Nitrato de sodio

Cloruro de bario Sulfato de cobre

Sulfato de cobre Fosfato ácido de sodio

Sulfato de cobre Nitrato de sodio

3.4.1.1.3. Identificar en que reacciones se produce un precipitado, y señalar cuál es el

producto formado (hidróxido o sal).

3.4.1.2. Reacciones de hidrólisis (aniones y cationes)

3.4.1.2.1. Colocar en dos tubos de ensayo, una alícuota de solución diluida de carbonato

de sodio (carbonato) y hacer reaccionar con hidróxido de sodio en el primer tuvo

y con ácido clorhídrico en el segundo, ver lo que sucede y establecer las

reacciones químicas correspondientes.

3.4.1.2.2. Tomar el pH para cada reacción.

3.4.1.2.3. Identificar en que medio se produce la reacción de hidrólisis (reacciona).

3.4.1.2.4. Hacer lo mismo para las soluciones de: Bicarbonato de sodio, sulfato de

aluminio, sulfato de cobre, cloruro ferroso y cloruro férrico.

3.4.2. Reacciones complexométricas

3.4.2.1. Ensayar reacciones con los siguientes reactivos, anotar los pares reaccionantes:

Tabla XXX

Iones Ag. complexante

Ca 2+ EDTA-disódico

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Mg 2+ Murexide

Cu 2+ Tiocianato de …

Fe 3+ Fluoruro de Sodio

Tabla XXX

Solución A Solución B

3.4.2.2. Tomar nota de lo sucedido y proponer las reacciones químicas correspondientes.

3.4.3. Reacciones Redox

3.4.3.1. Ensayar reacciones con los siguientes reactivos, anotar los pares reaccionantes:

Tabla XXX

Ag. Oxidante Ag. reductor

Permanganato de potasio Sulfuro de sodio

Dicromato de potasio Nitrito de sodio

Agua oxigenada Cloruro de ….

Cloruro férrico Cianuro de sodio

Tabla XXX

Solución A Solución B

3.4.3.2. Anotar lo sucedido y proponer las reacciones químicas correspondientes.

3.4.3.3. Tomar el pH en que se desarrolla la reacción.

4. OBSERVACIONES

Tabla XXX

Reactivo A Reactivo B Observaciones pH

(en caso de tenerlo como dato)

5. REACCIONES

Plantear las reacciones producidas.

6. DISCUSIÓN (mínimo 10 líneas)

7. CONCLUSIONES (mínimo 4)

8. APLICACIONES (mínimo 4)

9. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS

11.1. Citas Bibliográficas

11.2. Bibliografía

10. ANEXOS

10.1. Diagrama del equipo (para todos los casos: Rx precipitación, rx hidrolisis, rx

complexométricas y redox)

11. CUESTIONARIO

11.1. Plantear 5 reacciones de precipitación, 5 de hidrólisis, 5 complexométricas y 5 redox.

11.2. Igualar las siguientes reacciones:

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HCl + MnO2 <--> MnCl2 + H20 + Cl2

K2CO3 + C <--> CO + K

Ag2SO4 + NaCl <--> Na2SO4 + AgCl

KOH + Cl2 -----> ClK + KClO3 + H2O

K2Cr2O7 + HCl -----> KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O

I2 + HNO3 ---------> HIO3 + NO + H2O

Fe2O3 + CO <--> CO2 + Fe

Na2CO3 + H2O + CO2 <--> NaHCO3

FeS2 + O2 <--> Fe2O3 + SO2

K2Cr2O7 + H2O + S ® SO2 + KOH + Cr2O3

Ag + HNO3 <--> NO + H2O + AgNO3

CuFeS2 + O2 <--> SO2 + CuO + FeO

11.3. Investigar el mecanismo de acción de una reacción complexométrica y que son los

quelatos.

11.4. Indique 4 tipos de reacciones que no han sido estudiadas en este capítulo (definición

y ejemplos).

11.5. ¿Cómo ayuda el estudio de este tipo de reacciones en el desarrollo del curso de

Análisis Químico?