4 ． 1 反應速率1. 反應的快慢可用反應速率來表示。2. 硫代硫酸鈉和鹽酸反應會產生黃色的硫

沉澱，反應式為： Na2S2O3 ＋ 2HCl → 2NaCl ＋ H2O ＋

SO2 ＋ S

1

4 ． 1 反應速率3. 影響反應速率的因素有反應溫度、反應

物性質、表面積、濃度和催化劑等。

2

因素 影響反應溫度 溫度越高，反應速率越快。

反應物性質 反應條件相同時，反應物活性越大，反應速率越快。

反應物表面積 表面積越大，反應速率越快。反應物濃度 濃度越高，反應速率越快。催化劑 加入催化劑，通常可加快反應速率。

4 ． 1 反應速率4. 兩物質要發生化學反應，兩物質的粒子

必定會先發生碰撞，稱為碰撞理論。5. 催化劑可以改變反應速率，但其並非生

成物，也不是反應物。

3

4 ． 2 可逆反應與平衡

4

6. 密閉容器中的水，因為水蒸發成水蒸氣的速率與水蒸氣凝結成水的速率相等，所以水量不會改變，呈現一種動態平衡。

4 ． 2 可逆反應與平衡

5

7. 正、逆向同時進行的反應，稱為可逆反應。例如硝酸鉀的解離：

KNO3 K ＋＋ NO3－

8. 可逆反應達平衡時，並不是指反應停止，而是正反應與逆反應的速率相等，反應仍持續進行。

4 ． 2 可逆反應與平衡

6

9. 達成平衡的化學反應會因環境改變而發生變動，但經過一段時間後，反應又會達成新的平衡，稱為平衡移動。影響平衡的因素有：(1) 反應物的濃度。(2) 反應時的溫度。(3) 反應時的壓力。

4 ． 2 可逆反應與平衡

7

10.黃色的鉻酸鉀溶液中加入酸，鉻酸根離子就變成橘紅色的二鉻酸根離子；再加入鹼，則溶液又變回原來的黃色。

加酸 加鹼

2CrO42 － ＋ 2H ＋　　 Cr2O7

2 － ＋ H2O

黃色 橘紅色

4 ． 2 可逆反應與平衡

8

11.溫度下降，密閉容器中的二氧化氮會產生四氧化二氮；反之溫度上升，則四氧化二氮又會生成二氧化氮。

2NO2 N2O4 ＋ 熱量無色紅棕色