Ppt ikatan kimia (kelompok 1)
-
Upload
kovalenkimia -
Category
Education
-
view
308 -
download
13
Transcript of Ppt ikatan kimia (kelompok 1)
MUSDALIFAHLUCIA PENI
FITRI NUNGKIHARNIDA
IKATAN IONIK DAN SENYAWA IONIK
KELOMPOK 1
K02
Mengapa atom gas mulia stabil sedangkan
atom yang lain tidak stabil?
Pada dasarnya,sifat unsur ditentukan oleh konfigurasi elektronnya.Berikut adalah konfigurasi atom-atom gas mulia yang merupakan atom-atom stabil
2He :
10Ne : 2
18Ar : 2 8
36Kr : 2 8 18
56Xe : 2 8 18 18
2
8
8
8
8
KONFIGURASI ELEKTRON
STABIL
Contoh konfigurasi elekron stabil dari atom neon
Contoh konfigurasi elekron stabil dari atom Helium
Dari konfigurasi elektron tersebut,Kossel dan lewis membuat
kesimpulan bahwa konfigurasi elektron atom-atom stabil bila jumlah
eleKtron terluarnya 2(Duplet) atau 8(Oktet). Untuk membentuk
konfigurasi elektron seperti gas mulia,dapat dilakukan dengan cara membentuk ion atau membentuk
pasangan elektron bersama.
Kestabilan suatu atom tergantung pada konfigurasi elektronnya.Atom akan stabil
jika memiliki konfigurasi elektron seperti gas mulia.
UNTUK MENCAPAI KESTABILAN,ATOM DAPAT:
11Na
2 8 1
1. Melepaskan elektron kulit
terluarnya.Unsur jenis ini disebut
LOGAM
17Cl
2 8 7
1. Menerima elektron untuk memenuhi kulit
terluarnya.Unsur jenis ini disebut
NON LOGAM
11Na
17Cl
2 8 1 2 8 7
3. Memasangkan
elektron terluarnyadengan atom lain
2.IKATAN IONIK/ION
Ikatan ion terjadi karena adanya gaya tarik-menarik elektrostatis
antara ion positif dengan ion negatif.Ikatan ion terjadi antara
atom-atom yang mempunyai energi ionisasi rendah dengan atom-atom yang mempunyai afinitas elektron
yang besar.
PEMBENTUKAN SENYAWA IONIK/ION
1.Pembentukkan Senyawa NaCl
11Na: 2 8 117Cl: 2 8 7
CONTOH
11Na
2 8 1
Na+
2 8
Na → Na+ + e-
(2 8 1) (2 8)
Untuk mencapai kestabilan,atom natrium
melepaskan sebuah elektron sehingga mempunyai
konfigurasi elektron gas mulia Ne.
17Cl
2 8 7
Cl-
2 8 8
Cl + e- → Cl-
(2 8 7) (2 8 8)
Atom Cl akan mengikat sebuah elektron yang dilepaskan oleh
atom Na tersebut sehingga akan mempunyai konfigurasi elektron sesuai dengan gas
mulia Ar.
11Na
17Cl
2 8 1 2 8 7
Na+
2 8
Cl-
2 8 8
Terjadi tarik-menarik antara sebuah ion Na+ dengan sebuah ion Cl- membentuk gabungan
ion NaCl.
Na+ + Cl- → NaCl
2.Pembentukan Senyawa CaCl2
20Ca: 2 8 8 217Cl: 2 8 7
CONTOH
20Ca
17Cl
17Cl
Ca → Ca2+ + 2e-
(2 8 8 2) (2 8 8)
Pada senyawa NaCl,kristal yang dibentuk mempunyai struktur
kubus,dimana setiap ion Na+ akan dikelilingi oleh enam ion Cl- dan sebaliknya setiap ion Cl- akan
dikelilingi oleh enam ion Na+.Oleh karena itu,pada senyawa ion tidak
disebut rumus molekul,tetapi rumus kimia yang menggambarkan
perbandingan paling sederhana dari ion positif dan ion negatif.
+ -
+ - +
- +
- +
-
- +
+
-
-
+ - + - +
Contoh kristal senyawa ion:(a) Kristal NaCl,(b) Kristal MgO,(c) Kristal KCl dan
(d) Kristal LiCl
SIFAT SENYAWA ION
+
-
+
-
-
+
-
+
+
-
+
-
-
+
-
+
palu
ANIMASI KRISTAL ION
YANG PECAH AKIBAT
TEKANAN/PUKULAN
DARI PALU
1.Kristalnya keras tetapi rapuh
2.Mempunyai titik lebur dan titik didih yang tinggiSecara umum,senyawa ion mempunyai titik lebur dan titik didih yang tinggi karena kuatnya gaya elektrostatis yang ditimbulkan antara ion positif dan ion negatif.
+
-
+
-
+
-
+
-
+
+
-
+
-
+
-
+
-
+
NaCl H20
+
3.Mudah larut di dalam air
+ -
+ - +
- +
- +
-
- +
+
-
-
4. Dapat menghantarkan arus listrikPADATAN
+ -
+ - +
- +
- +
-
- +
LELEHAN
+
-+
-
+-
CAIRAN