Ppt ikatan kimia (kelompok 1)
-
Upload
kovalenkimia -
Category
Education
-
view
308 -
download
13
Transcript of Ppt ikatan kimia (kelompok 1)
![Page 1: Ppt ikatan kimia (kelompok 1)](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061512/587d8fc21a28abcd648b74c3/html5/thumbnails/1.jpg)
MUSDALIFAHLUCIA PENI
FITRI NUNGKIHARNIDA
IKATAN IONIK DAN SENYAWA IONIK
KELOMPOK 1
K02
![Page 2: Ppt ikatan kimia (kelompok 1)](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061512/587d8fc21a28abcd648b74c3/html5/thumbnails/2.jpg)
![Page 3: Ppt ikatan kimia (kelompok 1)](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061512/587d8fc21a28abcd648b74c3/html5/thumbnails/3.jpg)
Mengapa atom gas mulia stabil sedangkan
atom yang lain tidak stabil?
![Page 4: Ppt ikatan kimia (kelompok 1)](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061512/587d8fc21a28abcd648b74c3/html5/thumbnails/4.jpg)
Pada dasarnya,sifat unsur ditentukan oleh konfigurasi elektronnya.Berikut adalah konfigurasi atom-atom gas mulia yang merupakan atom-atom stabil
2He :
10Ne : 2
18Ar : 2 8
36Kr : 2 8 18
56Xe : 2 8 18 18
2
8
8
8
8
KONFIGURASI ELEKTRON
STABIL
![Page 5: Ppt ikatan kimia (kelompok 1)](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061512/587d8fc21a28abcd648b74c3/html5/thumbnails/5.jpg)
Contoh konfigurasi elekron stabil dari atom neon
Contoh konfigurasi elekron stabil dari atom Helium
![Page 6: Ppt ikatan kimia (kelompok 1)](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061512/587d8fc21a28abcd648b74c3/html5/thumbnails/6.jpg)
Dari konfigurasi elektron tersebut,Kossel dan lewis membuat
kesimpulan bahwa konfigurasi elektron atom-atom stabil bila jumlah
eleKtron terluarnya 2(Duplet) atau 8(Oktet). Untuk membentuk
konfigurasi elektron seperti gas mulia,dapat dilakukan dengan cara membentuk ion atau membentuk
pasangan elektron bersama.
![Page 7: Ppt ikatan kimia (kelompok 1)](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061512/587d8fc21a28abcd648b74c3/html5/thumbnails/7.jpg)
Kestabilan suatu atom tergantung pada konfigurasi elektronnya.Atom akan stabil
jika memiliki konfigurasi elektron seperti gas mulia.
UNTUK MENCAPAI KESTABILAN,ATOM DAPAT:
![Page 8: Ppt ikatan kimia (kelompok 1)](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061512/587d8fc21a28abcd648b74c3/html5/thumbnails/8.jpg)
11Na
2 8 1
1. Melepaskan elektron kulit
terluarnya.Unsur jenis ini disebut
LOGAM
![Page 9: Ppt ikatan kimia (kelompok 1)](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061512/587d8fc21a28abcd648b74c3/html5/thumbnails/9.jpg)
17Cl
2 8 7
1. Menerima elektron untuk memenuhi kulit
terluarnya.Unsur jenis ini disebut
NON LOGAM
![Page 10: Ppt ikatan kimia (kelompok 1)](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061512/587d8fc21a28abcd648b74c3/html5/thumbnails/10.jpg)
11Na
17Cl
2 8 1 2 8 7
3. Memasangkan
elektron terluarnyadengan atom lain
![Page 11: Ppt ikatan kimia (kelompok 1)](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061512/587d8fc21a28abcd648b74c3/html5/thumbnails/11.jpg)
![Page 12: Ppt ikatan kimia (kelompok 1)](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061512/587d8fc21a28abcd648b74c3/html5/thumbnails/12.jpg)
2.IKATAN IONIK/ION
Ikatan ion terjadi karena adanya gaya tarik-menarik elektrostatis
antara ion positif dengan ion negatif.Ikatan ion terjadi antara
atom-atom yang mempunyai energi ionisasi rendah dengan atom-atom yang mempunyai afinitas elektron
yang besar.
![Page 13: Ppt ikatan kimia (kelompok 1)](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061512/587d8fc21a28abcd648b74c3/html5/thumbnails/13.jpg)
PEMBENTUKAN SENYAWA IONIK/ION
1.Pembentukkan Senyawa NaCl
11Na: 2 8 117Cl: 2 8 7
CONTOH
![Page 14: Ppt ikatan kimia (kelompok 1)](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061512/587d8fc21a28abcd648b74c3/html5/thumbnails/14.jpg)
11Na
2 8 1
Na+
2 8
Na → Na+ + e-
(2 8 1) (2 8)
Untuk mencapai kestabilan,atom natrium
melepaskan sebuah elektron sehingga mempunyai
konfigurasi elektron gas mulia Ne.
![Page 15: Ppt ikatan kimia (kelompok 1)](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061512/587d8fc21a28abcd648b74c3/html5/thumbnails/15.jpg)
17Cl
2 8 7
Cl-
2 8 8
Cl + e- → Cl-
(2 8 7) (2 8 8)
Atom Cl akan mengikat sebuah elektron yang dilepaskan oleh
atom Na tersebut sehingga akan mempunyai konfigurasi elektron sesuai dengan gas
mulia Ar.
![Page 16: Ppt ikatan kimia (kelompok 1)](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061512/587d8fc21a28abcd648b74c3/html5/thumbnails/16.jpg)
11Na
17Cl
2 8 1 2 8 7
![Page 17: Ppt ikatan kimia (kelompok 1)](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061512/587d8fc21a28abcd648b74c3/html5/thumbnails/17.jpg)
Na+
2 8
Cl-
2 8 8
Terjadi tarik-menarik antara sebuah ion Na+ dengan sebuah ion Cl- membentuk gabungan
ion NaCl.
Na+ + Cl- → NaCl
![Page 18: Ppt ikatan kimia (kelompok 1)](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061512/587d8fc21a28abcd648b74c3/html5/thumbnails/18.jpg)
2.Pembentukan Senyawa CaCl2
20Ca: 2 8 8 217Cl: 2 8 7
CONTOH
![Page 19: Ppt ikatan kimia (kelompok 1)](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061512/587d8fc21a28abcd648b74c3/html5/thumbnails/19.jpg)
20Ca
17Cl
17Cl
Ca → Ca2+ + 2e-
(2 8 8 2) (2 8 8)
![Page 20: Ppt ikatan kimia (kelompok 1)](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061512/587d8fc21a28abcd648b74c3/html5/thumbnails/20.jpg)
Pada senyawa NaCl,kristal yang dibentuk mempunyai struktur
kubus,dimana setiap ion Na+ akan dikelilingi oleh enam ion Cl- dan sebaliknya setiap ion Cl- akan
dikelilingi oleh enam ion Na+.Oleh karena itu,pada senyawa ion tidak
disebut rumus molekul,tetapi rumus kimia yang menggambarkan
perbandingan paling sederhana dari ion positif dan ion negatif.
![Page 21: Ppt ikatan kimia (kelompok 1)](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061512/587d8fc21a28abcd648b74c3/html5/thumbnails/21.jpg)
+ -
+ - +
- +
- +
-
- +
+
-
-
+ - + - +
Contoh kristal senyawa ion:(a) Kristal NaCl,(b) Kristal MgO,(c) Kristal KCl dan
(d) Kristal LiCl
![Page 22: Ppt ikatan kimia (kelompok 1)](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061512/587d8fc21a28abcd648b74c3/html5/thumbnails/22.jpg)
SIFAT SENYAWA ION
![Page 23: Ppt ikatan kimia (kelompok 1)](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061512/587d8fc21a28abcd648b74c3/html5/thumbnails/23.jpg)
+
-
+
-
-
+
-
+
+
-
+
-
-
+
-
+
palu
ANIMASI KRISTAL ION
YANG PECAH AKIBAT
TEKANAN/PUKULAN
DARI PALU
1.Kristalnya keras tetapi rapuh
![Page 24: Ppt ikatan kimia (kelompok 1)](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061512/587d8fc21a28abcd648b74c3/html5/thumbnails/24.jpg)
2.Mempunyai titik lebur dan titik didih yang tinggiSecara umum,senyawa ion mempunyai titik lebur dan titik didih yang tinggi karena kuatnya gaya elektrostatis yang ditimbulkan antara ion positif dan ion negatif.
![Page 25: Ppt ikatan kimia (kelompok 1)](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061512/587d8fc21a28abcd648b74c3/html5/thumbnails/25.jpg)
+
-
+
-
+
-
+
-
+
+
-
+
-
+
-
+
-
+
NaCl H20
+
3.Mudah larut di dalam air
![Page 26: Ppt ikatan kimia (kelompok 1)](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061512/587d8fc21a28abcd648b74c3/html5/thumbnails/26.jpg)
+ -
+ - +
- +
- +
-
- +
+
-
-
4. Dapat menghantarkan arus listrikPADATAN
![Page 27: Ppt ikatan kimia (kelompok 1)](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061512/587d8fc21a28abcd648b74c3/html5/thumbnails/27.jpg)
+ -
+ - +
- +
- +
-
- +
LELEHAN
![Page 28: Ppt ikatan kimia (kelompok 1)](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061512/587d8fc21a28abcd648b74c3/html5/thumbnails/28.jpg)
+
-+
-
+-
CAIRAN
![Page 29: Ppt ikatan kimia (kelompok 1)](https://reader033.fdocument.pub/reader033/viewer/2022061512/587d8fc21a28abcd648b74c3/html5/thumbnails/29.jpg)