Pp 1ª Aula ÁTomo H
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Escola Secundária de Alcanena
Físico-Química – 10º Ano
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Espectro do Átomo de Espectro do Átomo de HidrogénioHidrogénio
Desafio para os cientistas:Desafio para os cientistas:
Interpretar o espectro do átomo de
hidrogénio
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Niels BohrNiels Bohr (1885-1962)
Físico Dinamarquês
Primeiro cientista a explicar o
espectro descontínuo do
átomo de H.
Prémio Nobel da Física em
1922.
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BohrBohr baseou-se:
Na Teoria QuânticaTeoria Quântica de Planck de Planck.Max Planck (1858-1947).
Físico alemão.
Prémio Nobel da Física em 1919.
Na interpretação de Einstein do efeito fotoeléctricoefeito fotoeléctrico.Albert Einstein (1879-1955).
Físico americano de origem alemã.
Prémio Nobel da Física em 1921.
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Modelo do átomo de Rutherford (1871-1937)
Ernest RutherfordFísico inglêsPrémio Nobel da Química em 1908Modelo baseado em factos experimentais
Os físicos usavam, na altura, um Os físicos usavam, na altura, um modelo para o átomo:modelo para o átomo:
![Page 6: Pp 1ª Aula ÁTomo H](https://reader034.fdocument.pub/reader034/viewer/2022051323/54a0923cac795911618b45aa/html5/thumbnails/6.jpg)
os electrões estão restringidos a determinadas órbitas, cada uma a uma distância bem definida do núcleo;
a cada órbita está associado um determinado valor
de energia aa energia é quantizadaenergia é quantizada ; a cada uma destas órbitas (com um determinado
valor de energia) à volta do núcleo corresponde um “nível de energia”, n, do electrão;
os electrões podem transitar de um nível de energia a outro nível de energia.
Bohr (em 1913) postulou que Bohr (em 1913) postulou que ::
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EnergiaEnergia
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18
2
2,18 101,2....nE J com n
n
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EnergiaEnergia
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Transições electrónicas Transições electrónicas para o átomo de para o átomo de
HidrogénioHidrogénioEN
ERG
IAEN
ERG
IA
n = 1
n = 2
n = 3
n = 4n = 5n = 6n = 7
Série de Lyman
E(n) E(n = 1)
Ultra Violeta
Série de Balmer
E(n) E(n = 2)
Visível
Série de Paschen
E(n) E(n = 3)
Infra Vermelho
Série de Brackett
E(n) E(n = 4)
Infra Vermelho
…n =
Série de Pfund
E(n) E(n = 5)
Infra Vermelho
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SériesSéries nf (nível final)
ni (nível inicial)
Região do Região do EspectroEspectro
Lyman 1 2,3,4,.. Ultravioleta
Balmer 2 3,4,5,.. Visível
Paschen 3 4,5,6,.. Infravermelho
Brackett 4 5,6,7,.. Infravermelho
Pfund 5 6,7,8,.. Infravermelho
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EXERCÍCIOEXERCÍCIO
Calcula a energia de radiação
emitida quando o electrão excitado faz
uma transição de n = 3 e n = 2. A que
série espectral corresponde esta
transição electrónica? Justifica.