Plesso «ALESSANDRO VOLTA» Programma di CHIMICA E ... · Programma di CHIMICA E LABORATORIO Classe...

Istituto di Istruzione Secondaria Superiore StataleIstituto di Istruzione Secondaria Superiore Statale«IIS Via Silvestri 301 »«IIS Via Silvestri 301 »

Plesso «ALESSANDRO VOLTA»Plesso «ALESSANDRO VOLTA»Programma di CHIMICA E LABORATORIO

Classe 1aA Indirizzo ELETTRONICA ED ELETTROTECNICAAnno Scolastico 2015-2016

ARGOMENTO 1 Dai miscugli alle sostanze1.1 Osservando la materia1.2 Grandezze e strumenti di misura: portata e sensibilità, massa e peso, volume,

temperatura e calore1.3 Stati di aggregazione e passaggi di stato1.4 Miscugli omogenei ed eterogenei1.5 Le operazione di separazione dei miscugli1.6 Le regole di approssimazione

ARGOMENTO 2 Le sostanze: proprietà ed energia2.1 Temperatura e termometri2.2 La scala Celsius e Kelvin2.3 Curva di riscaldamento e raffreddamento2.4 Temperature fisse delle sostanze2.5 Calore e particelle nei passaggi di stato2.6 Densità

ARGOMENTO 3 Le soluzioni3.1 Dissoluzione3.2 Concentrazione delle soluzioni3.3 Soluzioni sature e solubilità3.4 Concentrazione %3.5 Temperatura di ebollizione e di congelamento

ARGOMENTO 4 Le reazioni chimiche4.1 Le sostanze si trasformano : reagenti e prodotti4.2 Trasformazioni chimiche e fisiche4.3 Legge di Lavoisier4.4 Legge di Proust4.5 Bilanciamento delle reazioni

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ARGOMENTO 5 Elementi e composti5.1 Classificazione delle sostanze5.2 Elementi e simboli5.3 Formule degli elementi e dei composti

ARGOMENTO 8 Laboratorio8.1 Sicurezza in laboratorio8.2 Simboli e frasi di pericolo8.3 Vetreria8.4 Misure di volume8.5 Sensibilità e portata8.6 Misure di massa8.7 Densità8.8 Curva di riscaldamento e di raffreddamento8.9 Miscugli, composti e elementi8.10 Filtrazione,decantazione,evaporazione,cromatografia8.11 Separazione e determinazione della composizione % di un miscuglio 8.12 Fenomeni fisici e chimici8.13 Verifica della legge di Lavoisier8.14 Verifica della legge di Proust

Roma, 8 giugno 2016

Alunni Professori

Prof.ssa Manuela Mannella Prof.ssa Carla Ghezzi

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Classe 1aB Indirizzo ELETTRONICA ED ELETTROTECNICAAnno Scolastico 2015-2016

ARGOMENTO 1 Dai miscugli alle sostanze1.1 Osservando la materia1.2 Grandezze e strumenti di misura: portata e sensibilità, massa e peso, volume,

temperatura e calore1.3 Stati di aggregazione e passaggi di stato1.4 Miscugli omogenei ed eterogenei1.5 Le operazione di separazione dei miscugli1.6 Le regole di approssimazione

ARGOMENTO 2 Le sostanze: proprietà ed energia2.1 Temperatura e termometri2.2 La scala Celsius e Kelvin2.3 Curva di riscaldamento e raffreddamento2.4 Temperature fisse delle sostanze2.5 Calore e particelle nei passaggi di stato2.6 Densità

ARGOMENTO 3 Le soluzioni3.1 Dissoluzione3.2 Concentrazione delle soluzioni3.3 Soluzioni sature e solubilità3.4 Concentrazione %3.5 Temperatura di ebollizione e di congelamento

ARGOMENTO 4 Le reazioni chimiche4.1 Le sostanze si trasformano : reagenti e prodotti4.2 Trasformazioni chimiche e fisiche4.3 Legge di Lavoisier4.4 Legge di Proust4.5 Bilanciamento delle reazioni

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ARGOMENTO 5 Elementi e composti5.1 Classificazione delle sostanze5.2 Elementi e simboli5.3 Formule degli elementi e dei composti

ARGOMENTO 8 Laboratorio

8.1 Sicurezza in laboratorio8.2 Simboli e frasi di pericolo8.3 Vetreria8.4 Misure di volume8.5 Sensibilità e portata8.6 Misure di massa8.7 Densità8.8 Curva di riscaldamento e di raffreddamento8.9 Miscugli, composti e elementi8.10 Filtrazione,decantazione,evaporazione,cromatografia8.11 Separazione e determinazione della composizione % di un miscuglio 8.12 Fenomeni fisici e chimici8.13 Verifica della legge di Lavoisier8.14 Verifica della legge di Proust

8.15 Preparazione di una soluzione a concentrazione nota e calcolo della densità

Roma, 8 giugno 2016

Alunni Professori


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Istituto di Istruzione Secondaria Superiore StataleIstituto di Istruzione Secondaria Superiore Statale«IIS Via Silvestri 301»«IIS Via Silvestri 301»



ARGOMENTO 1 La chimica e la struttura dell’atomo1.1 Teoria atomica1.2 Particelle subatomiche1.3 Numero atomico e numero di massa

ARGOMENTO 2 La struttura dell’atomo secondo il modello degli orbitali2.1 L’atomo come sistema planetario2.2 Il concetto di orbitali2.3 Gli orbitali s,p,d e f2.4 Il numero di elettroni in un orbitale2.5 L’energia degli orbitali2.6 L’ordine di riempimento degli orbitali2.7 La configurazione elettronica totale2.8 Struttura atomica e colore

ARGOMENTO 3 Periodicità delle proprietà chimiche3.1 La tavola periodica3.2 La configurazione elettronica esterna3.3 Elettronegatività3.4 Metalli e non metalli

ARGOMENTO 4 Legami chimici e molecole4.1 Elettroni esterni e legame chimico4.2 Formula di Lewis4.3 Legame covalente omopolare4.4 Legame covalente eteropolare4.5 Legame ionico4.6 Legame metallico4.7 Legame H4.8 Polarità delle molecole

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ARGOMENTO 5 Relazioni quantitative in chimica 5.1 L’unità di massa atomica5.2 Peso atomico e molecolare5.3 La mole5.4 Il numero di Avogadro5.5 Reazioni chimiche ed equazioni chimiche5.6 Il bilanciamento delle reazioni chimiche

5.7 Stechiometria delle reazioni chimiche

ARGOMENTO 6 Le soluzioni6.1 Soluzioni e miscugli eterogenei6.2 Solvente,soluto e soluzione6.3 Soluzioni di un liquido in un liquido6.4 Soluzioni di un solido in un liquido6.5 Solubilità e soluzioni sature

6.6 Soluzioni di un solido in un solido

ARGOMENTO 7 Proprietà delle soluzioni7.1 La concentrazione delle soluzioni : molarità7.2 Stechiometria delle soluzioni7.3 Problemi di diluizione7.4 Proprietà delle soluzioni

ARGOMENTO 8 Equilibri in soluzione

8.1 Dissociazione elettrolitica 8.2 Elettroliti forti ed elettroliti deboli 8.3 Grado di dissociazione 8.4 Acidi e basi 8.5 pH e pOH 8.6 Indicatori 8.7 Titolazioni acido-base

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9.1 Sicurezza in laboratorio 9.2 Simboli e frasi di pericolo 9.3 Leggi dei gas 9.5 Saggi alla fiamma 9.6 Polarità 9.7 Miscibilità e solubilità 9.8 Conducibilità delle soluzioni 9.9 Preparazione di soluzioni a M nota 9.10 Reazioni ponderali 9.11 Indicatori e pH 9.12 titolazioni acido-base

Roma, 8 giugno 2016

Alunni Professori


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ARGOMENTO 1 La chimica e la struttura dell’atomo1.1 Teoria atomica1.2 Particelle subatomiche1.3 Numero atomico e numero di massa

ARGOMENTO 2 La struttura dell’atomo secondo il modello degli orbitali2.1 L’atomo come sistema planetario2.2 Il concetto di orbitali2.3 Gli orbitali s,p,d e f2.4 Il numero di elettroni in un orbitale2.5 L’energia degli orbitali2.6 L’ordine di riempimento degli orbitali2.7 La configurazione elettronica totale2.8 Struttura atomica e colore

ARGOMENTO 3 Periodicità delle proprietà chimiche3.1 La tavola periodica3.2 La configurazione elettronica esterna3.3 Elettronegatività3.4 Metalli e non metalli

ARGOMENTO 4 Legami chimici e molecole4.1 Elettroni esterni e legame chimico4.2 Formula di Lewis4.3 Legame covalente omopolare4.4 Legame covalente eteropolare4.5 Legame ionico4.6 Legame metallico4.7 Legame H4.8 Polarità delle molecole

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ARGOMENTO 5 Relazioni quantitative in chimica 5.1 L’unità di massa atomica5.2 Peso atomico e molecolare5.3 La mole5.4 Il numero di Avogadro5.5 Reazioni chimiche ed equazioni chimiche5.6 Il bilanciamento delle reazioni chimiche

5.7 Stechiometria delle reazioni chimiche

ARGOMENTO 6 Le soluzioni6.1 Soluzioni e miscugli eterogenei6.2 Solvente,soluto e soluzione6.3 Soluzioni di un liquido in un liquido6.4 Soluzioni di un solido in un liquido6.5 Solubilità e soluzioni sature

6.6 Soluzioni di un solido in un solido

ARGOMENTO 7 Proprietà delle soluzioni7.1 La concentrazione delle soluzioni : molarità7.2 Stechiometria delle soluzioni7.3 Problemi di diluizione7.4 Proprietà delle soluzioni

ARGOMENTO 8 Equilibri in soluzione

8.1 Dissociazione elettrolitica 8.2 Elettroliti forti ed elettroliti deboli 8.3 Grado di dissociazione 8.4 Acidi e basi 8.5 pH e pOH 8.6 Indicatori 8.7 Titolazioni acido-base

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9.1 Sicurezza in laboratorio 9.2 Simboli e frasi di pericolo 9.3 Leggi dei gas 9.5 Saggi alla fiamma 9.6 Polarità 9.7 Miscibilità e solubilità 9.8 Conducibilità delle soluzioni 9.9 Preparazione di soluzioni a M nota 9.10 Reazioni ponderali 9.11 Indicatori e pH 9.12 titolazioni acido-base

Roma, 8 giugno 2016

Alunni Professori


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Plesso «ALESSANDRO VOLTA»Plesso «ALESSANDRO VOLTA»Programma di SCIENZE DELLA TERRA E CHIMICA

Classe 1aL Indirizzo LICEO DELLE SCIENZE APPLICATEAnno Scolastico 2015-2016

1. Conoscenze di base per le Scienze della Terra1.1 Dalla matematica: rapporti, materiali, grafici1.2 Dalla matematica: multipli e sottomultipli1.3 Dalla fisica: le unità di misura1.4 Dalla fisica: alcune grandezze che ci serviranno

2. L’ambiente celeste: l’Universo e il Sistema solare2.1 Introduzione allo studio del Pianeta Terra2.2 La Sfera celeste2.3 La posizione delle stelle: costellazioni, zodiaco e oroscopo2.4 I corpi celesti2.5 Le galassie2.6 L’origine dell’Universo e il big bang2.7 I corpi del Sistema Solare2.8 Il Sole2.9 Il moto dei pianeti intorno al Sole

3. La Terra e la Luna3.1 La forma e le dimensioni della Terra3.2 Le coordinate geografiche3.3 Il moto di rotazione terrestre3.4 Il moto di rivoluzione terrestre attorno al Sole3.5 L’alternanza delle stagioni3.6 La Luna e i suoi movimenti3.7 Conseguenza dei movimenti lunari3.8 L’origine della Luna

4. Misure e grandezze4.1 Sistema Internazionale di misura4.2 Grandezze estensive e intensive: massa e peso,densità4.3 Temperatura e calore4.4 Misure precise e accurate, cifre significative, notazione esponenziale

5. Le trasformazioni fisiche e chimiche5.1 La materia e le sue caratteristiche5.2 I sistemi omogenei ed eterogenei5.3 Le sostanze pure5.4 Miscugli omogenei ed eterogenei5.5 I passaggi di stato5.6 I principali metodi di separazione di miscugli

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Classe 1aL Indirizzo LICEO DELLE SCIENZE APPLICATEAnno Scolastico 2015-2016

6. Le trasformazioni chimiche della materia6.1 Dalle trasformazioni fisiche alle trasformazioni chimiche6.2 Elementi e composti

7. Laboratorio

7.1 Misure di massa e volume7.2 Densità di solidi e liquidi7.2 Fenomeni fisici e chimici7.3 Passaggi di stato7.4 Curva di raffreddamento7.5 Miscugli e composti7.6 Filtrazione

Roma, 08 giugno 2016

Alunni Prof.ssa

Mannella Manuela

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Classe 1aM Indirizzo LICEO DELLE SCIENZE APPLICATEAnno Scolastico 2015-2016

1. Conoscenze di base per le Scienze della Terra1.1 Dalla matematica: rapporti, materiali, grafici1.2 Dalla matematica: multipli e sottomultipli1.3 Dalla fisica: le unità di misura1.4 Dalla fisica: alcune grandezze che ci serviranno

2. L’ambiente celeste: l’Universo e il Sistema solare2.1 Introduzione allo studio del Pianeta Terra2.2 La Sfera celeste2.3 La posizione delle stelle: costellazioni, zodiaco e oroscopo2.4 I corpi celesti2.5 Le galassie2.6 L’origine dell’Universo e il big bang2.7 I corpi del Sistema Solare2.8 Il Sole2.9 Il moto dei pianeti intorno al Sole

3. La Terra e la Luna3.1 La forma e le dimensioni della Terra3.2 Le coordinate geografiche3.3 Il moto di rotazione terrestre3.4 Il moto di rivoluzione terrestre attorno al Sole3.5 L’alternanza delle stagioni3.6 La Luna e i suoi movimenti3.7 Conseguenza dei movimenti lunari3.8 L’origine della Luna

4. Misure e grandezze4.1 Sistema Internazionale di misura4.2 Grandezze estensive e intensive: massa e peso,densità4.3 Temperatura e calore4.4 Misure precise e accurate, cifre significative, notazione esponenziale

5. Le trasformazioni fisiche e chimiche5.1 La materia e le sue caratteristiche5.2 I sistemi omogenei ed eterogenei5.3 Le sostanze pure5.4 Miscugli omogenei ed eterogenei5.5 I passaggi di stato5.6 I principali metodi di separazione di miscugli

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Classe 1aM Indirizzo LICEO DELLE SCIENZE APPLICATEAnno Scolastico 2015-2016

6. Le trasformazioni chimiche della materia6.1 Dalle trasformazioni fisiche alle trasformazioni chimiche6.2 Elementi e composti

7. Laboratorio

7.1 Misure di massa e volume7.2 Densità di solidi e liquidi7.2 Fenomeni fisici e chimici7.3 Passaggi di stato7.4 Curva di raffreddamento7.5 Miscugli e composti7.6 Filtrazione

Roma, 08 giugno 2016

Alunni Prof.ssa

Mannella Manuela

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