Orbitale molecolare. Dagli orbitali atomici…………… …allorbitale molecolare.
Pesi atomici e molecolari Abbiamo già detto che il nostro riferimento per i pesi atomici (meglio...
-
Upload
margherita-merlo -
Category
Documents
-
view
216 -
download
0
Transcript of Pesi atomici e molecolari Abbiamo già detto che il nostro riferimento per i pesi atomici (meglio...
![Page 1: Pesi atomici e molecolari Abbiamo già detto che il nostro riferimento per i pesi atomici (meglio masse atomiche…) è lUnità di Massa Atomica (u.m.a. o Dalton),](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022062418/5542eb4c497959361e8b9ef6/html5/thumbnails/1.jpg)
Pesi atomici e molecolari
Abbiamo già detto che il nostro riferimento per i pesi atomici (meglio masse atomiche…) è l’Unità di Massa Atomica (u.m.a. o Dalton), cioè la 12-esima parte della massa dell’isotopo 12C.
Il peso atomico di un elemento è la massa relativa rispetto al 12C: dire che il peso atomico dell’Alluminio è 27 (sottointeso u.m.a.) significa dire che il peso dell’atomo di Alluminio è 27 volte più grande della 12 parte del 12C.
Oggi i pesi atomici di tutti gli elementi sono noti e si trovano in qualsiasi sistema periodico degli elementi.
![Page 2: Pesi atomici e molecolari Abbiamo già detto che il nostro riferimento per i pesi atomici (meglio masse atomiche…) è lUnità di Massa Atomica (u.m.a. o Dalton),](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022062418/5542eb4c497959361e8b9ef6/html5/thumbnails/2.jpg)
È possibile usare la tavola periodica, ma è conveniente ricordare i pesi atomici di H (1), C (12), N (14) e O (16).Il peso molecolare altro non è che la somma dei vari pesi atomici che costituiscono la molecola, presi tante volte quante l’elemento è presente nella molecola stessa.
2004, V, CHI, 56Una molecola di ossigeno (massa atomica 16 u.m.a.) pesa:A) 16 gB) 16 u.m.a.C) 16 • 6,02 • 1023 u.m.a.D) 2 • 16 u.m.a. E) 2 • 16 g
![Page 3: Pesi atomici e molecolari Abbiamo già detto che il nostro riferimento per i pesi atomici (meglio masse atomiche…) è lUnità di Massa Atomica (u.m.a. o Dalton),](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022062418/5542eb4c497959361e8b9ef6/html5/thumbnails/3.jpg)
1998, M, CHI, 34I pesi atomici di H, P ed O sono rispettivamente 1, 31 e 16 u.m.a. Il peso molecolare espresso in u.m.a. dell’acido ortofosforico è:1) 482) 963) 824) 665) 98
Nel S.I. le masse si misurano in kg; non esistono bilance in grado di pesare atomi o molecole: 1 u.m.a. corrisponde a 1,67 10-27 kg!In ogni caso bisogna esser certi di prendere SOLO un atomo o SOLO una molecola…
![Page 4: Pesi atomici e molecolari Abbiamo già detto che il nostro riferimento per i pesi atomici (meglio masse atomiche…) è lUnità di Massa Atomica (u.m.a. o Dalton),](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022062418/5542eb4c497959361e8b9ef6/html5/thumbnails/4.jpg)
Bisogna dunque stabilire un collegamento tra il mondo microscopico e quello macroscopico.
Se si va nel negozio della signora Maria e le si chiede un paio di scarpe, si ricevono sempre 2 scarpe; similmente, se si va nella bottega dietro l’angolo, e si chiede allo zio Peppe una “dozzina” di uova, automaticamente alla cassa si pagano 12 uova. Dobbiamo quindi utilizzare una grandezza che sia un po’ come il paio o come la dozzina: una quantità di sostanza che contiene un numero definito di oggetti.
In chimica tale quantità di materia prende il nome di mole.
![Page 5: Pesi atomici e molecolari Abbiamo già detto che il nostro riferimento per i pesi atomici (meglio masse atomiche…) è lUnità di Massa Atomica (u.m.a. o Dalton),](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022062418/5542eb4c497959361e8b9ef6/html5/thumbnails/5.jpg)
Quando sentiamo la parola mole pensiamo subito a qualcosa di…
In effetti…Una mole è la quantità di sostanza che contiene un numero di particelle uguale al numero di atomi contenuti in 12 g di 12C (la mole è una delle sette unità di misura del S.I.).
![Page 6: Pesi atomici e molecolari Abbiamo già detto che il nostro riferimento per i pesi atomici (meglio masse atomiche…) è lUnità di Massa Atomica (u.m.a. o Dalton),](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022062418/5542eb4c497959361e8b9ef6/html5/thumbnails/6.jpg)
Questa quantità di atomi, MOLTO grande, prende il nome di “numero di Avogadro” (in onore dello scienziato torinese che iniziò lo studio delle molecole):
NA = 6,022 1023 particelle!
Seicento mila miliardi di miliardi di particelle!!! La mole corrisponde al peso atomico o al peso molecolare espresso in grammi.
Così se il peso atomico dell’argento è 107 u.m.a., una mole di atomi di Ag peserà 107 g.
Possiamo generalizzare ciò dicendo che:
![Page 7: Pesi atomici e molecolari Abbiamo già detto che il nostro riferimento per i pesi atomici (meglio masse atomiche…) è lUnità di Massa Atomica (u.m.a. o Dalton),](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022062418/5542eb4c497959361e8b9ef6/html5/thumbnails/7.jpg)
SpecieIl cui peso (atomico o
molecolare) è:
la cui mole corrisponde
a:e che contiene:
H 1,0 u.m.a. 1,0 g 6,02 1023 atomi
H2 2,0 u.m.a. 2,0 g 2*6,02 1023 atomi6,02 1023 molecole
H2O 18,0 u.m.a. 18,0 g 3*6,02 1023 atomi6,02 1023 molecole
NaCl 58,5 u.m.a. 58,5 g 6,02 1023 unità formula
È possibile mettere in relazione la massa in grammi con il peso atomico o molecolare e con il numero di moli:
PFoPMoPA
gmol
![Page 8: Pesi atomici e molecolari Abbiamo già detto che il nostro riferimento per i pesi atomici (meglio masse atomiche…) è lUnità di Massa Atomica (u.m.a. o Dalton),](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022062418/5542eb4c497959361e8b9ef6/html5/thumbnails/8.jpg)
2008, Altro, GNC, 30Una quantità chimica di una specie pari a una millimole corrisponde a:A) 6,02 • 1023 molecole della specieB) 6,02 • 1026 molecole della specieC) 10-3 mol della specieD) 103 mol della specie
1998, O, CHI, 27
Il numero di atomi di idrogeno contenuti in una mole di H2O è:1) 22) 6,023*10-23
3) 6,023*1023 4) 18,069*1023
5) 12,046*1023
![Page 9: Pesi atomici e molecolari Abbiamo già detto che il nostro riferimento per i pesi atomici (meglio masse atomiche…) è lUnità di Massa Atomica (u.m.a. o Dalton),](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022062418/5542eb4c497959361e8b9ef6/html5/thumbnails/9.jpg)
2005, O, CHI, 52Il peso molecolare del glucosio C6H12O6 é 180 u.m.a. Quante molecole sono presenti in 18 g di glucosio?A) 342B) 6,02 x 1022
C) 3420D) 6,02 x 1023
E) 3,42 x 1010
1998, V, CHI, 27Il peso molecolare dell’acqua è 18 u.m.a. Quante moli sono contenute in 2 litri di acqua a 4 gradi centigradi?A) Circa 2B) Circa 200C) Circa 22,4D) Circa 111E) Circa 18
![Page 10: Pesi atomici e molecolari Abbiamo già detto che il nostro riferimento per i pesi atomici (meglio masse atomiche…) è lUnità di Massa Atomica (u.m.a. o Dalton),](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022062418/5542eb4c497959361e8b9ef6/html5/thumbnails/10.jpg)
1998, C, REG, 4Un materiale umido, contenente il 60% di acqua, viene essiccato fino alla perdita dei 2/3 dell’acqua inizialmente presente. Indicare l’umidità del materiale alla fine dell’essiccamento:A) 20 %B) 40 %C) 33,3 %D) 16,7 %
2007, C, REG, 54Tenendo conto che la percentuale in massa dell’acqua di cristallizzazione nel composto idrato CuSO4 ∙ x H2O è del 36,1%, indicare il valore di x:A) 3B) 2C) 4D) 5
![Page 11: Pesi atomici e molecolari Abbiamo già detto che il nostro riferimento per i pesi atomici (meglio masse atomiche…) è lUnità di Massa Atomica (u.m.a. o Dalton),](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022062418/5542eb4c497959361e8b9ef6/html5/thumbnails/11.jpg)
2006, C, REG, 1
Indicare la massa percentuale di O nel salicilato di sodio (NaC7H5O3):
A) 30,0 %
B) 30,8 %
C) 52,5 %
D) 21,3 %
1997, C, REG, 23
Indicare tra i seguenti fertilizzanti quello che contiene azoto con maggiore percentuale in massa:
A) (NH4)2SO4
B) NH4NO3
C) NH2-CO-NH2
D) NH4Cl
![Page 12: Pesi atomici e molecolari Abbiamo già detto che il nostro riferimento per i pesi atomici (meglio masse atomiche…) è lUnità di Massa Atomica (u.m.a. o Dalton),](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022062418/5542eb4c497959361e8b9ef6/html5/thumbnails/12.jpg)
Vediamo ora come calcolare la % di uno o più elementi in un composto, oppure come ricavare la formula minima:
1.verificare che la somma delle % è il 100 %;
2.trasformare le % in grammi;
3.calcolare il numero di moli di ogni elemento (mol = g/PA);
4.dividere il numero di moli trovate per il valore più piccolo;
5.eventualmente moltiplicare tutti i risultati per 2 o per 3;
6.scrivere la formula minima;
7.calcolare il peso formula (come se fosse un peso molecolare);
8.effettuare il rapporto tra il peso molecolare (calcolato da altre fonti) e il peso formula;
9.utilizzare tale risultato per calcolare la formula bruta.
![Page 13: Pesi atomici e molecolari Abbiamo già detto che il nostro riferimento per i pesi atomici (meglio masse atomiche…) è lUnità di Massa Atomica (u.m.a. o Dalton),](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022062418/5542eb4c497959361e8b9ef6/html5/thumbnails/13.jpg)
2001, C, NAZ, 26
Indicare la formula minima del composto organico A, costituito solo da C, H, e O se ha la seguente composizione percentuale in massa: C = 60,00; H = 4,48.
A) C2H2O
B) C9H8O4
C) C4H4O2
D) C3H4O2
2007, C, NAZ, 5
L’analisi di un sale incognito ha dato come risultato la seguente composizione in massa: 50,4 % Ce, 15,1 % N e 34,5 % O.
Indicare la corretta formula del sale:
A) Ce2 (NO3) 2
B) Ce2 (NO2) 3
C) Ce(NO3) 2
D) Ce(NO2)3
![Page 14: Pesi atomici e molecolari Abbiamo già detto che il nostro riferimento per i pesi atomici (meglio masse atomiche…) è lUnità di Massa Atomica (u.m.a. o Dalton),](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022062418/5542eb4c497959361e8b9ef6/html5/thumbnails/14.jpg)
Mentre risulta tutto sommato semplice utilizzare le formule già viste in precedenza (mol, g, PM, NA), quando si lavora con le reazioni chimiche iniziano i primi guai…Questa parte della chimica prende il nome di STECHIOMETRIA (attenzione a NON storpiare il termine…).Per comprendere ciò ci serviremo di un parallelismo “alimentare”: così come a “’zza Rosa” ragiona in panini e wurstel,
Il chimico ragiona in moliIl chimico ragiona in moli(oppure in equivalenti)!
![Page 15: Pesi atomici e molecolari Abbiamo già detto che il nostro riferimento per i pesi atomici (meglio masse atomiche…) è lUnità di Massa Atomica (u.m.a. o Dalton),](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022062418/5542eb4c497959361e8b9ef6/html5/thumbnails/15.jpg)
2006, C, REG, 49Indicare la massa di anidride carbonica (Mr = 44) che si ottiene da 250 g di CaCO3 (Mr = 100) se la reazione è:CaCO3 => CaO + CO2
A) 125 gB) 110 gC) 44 gD) 250 g
2002, Altro, CeCh, 17Data la reazione (non bilanciata): C3H8 + O2 => CO2 + H2Oda 2,5 moli di C3H8 si formano:A) 7,5 moli di CO2 e 4 moli di H2OB) 3 moli di CO2 e 10 moli di H2OC) 3 moli di CO2 e 2 moli di H2OD) 7,5 moli di CO2 e 10 moli di H2O
![Page 16: Pesi atomici e molecolari Abbiamo già detto che il nostro riferimento per i pesi atomici (meglio masse atomiche…) è lUnità di Massa Atomica (u.m.a. o Dalton),](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022062418/5542eb4c497959361e8b9ef6/html5/thumbnails/16.jpg)
2004, C, NAZ, 3Se da 1,4496 g del sale metallico MeCl3 puro si ottengono 1,9765 g di AgCl. La formula del sale può essere:A) MoCl3
B) CrCl3
C) BiCl3
D) LaCl3
2007, Altro, GNC, 52La quantità di magnesio in un medicinale viene determinata per via gravimetrica precipitandolo prima come MgNH4PO4 e pesandolo, dopo calcinazione, come Mg2P2O7. Sapendo che da 1,8005 g di medicinale, la massa di Mg2P2O7 è stata di 0,1532 g, calcola la percentuale di MgO nel preparato farmaceutico.A) 1,54 %B) 4,25 %C) 3,08 %D) 8,51 %
![Page 17: Pesi atomici e molecolari Abbiamo già detto che il nostro riferimento per i pesi atomici (meglio masse atomiche…) è lUnità di Massa Atomica (u.m.a. o Dalton),](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022062418/5542eb4c497959361e8b9ef6/html5/thumbnails/17.jpg)
1998, C, REG, 45Data la reazione (da bilanciare):K2Cr2O7 + KCl + H2SO4 => CrO2Cl2 + K2SO4
indicare la quantità chimica di cloruro di cromile CrO2Cl2 che si può produrre partendo da 134 mmol di KCl e da 36 mmol di K2Cr2O7 :A) 67 mmolB) 268 mmolC) 18 mmolD) 9 mmol
2003, Altro, CeCh, 11Data la seguente reazione: 2 A + 3 B => C + 4 Dstabilire la massima quantità di D ottenibile a partire da 0,10 moli di A e 0,21 moli di B:A) 0,10B) 0,20C) 0,28D) 0,31
![Page 18: Pesi atomici e molecolari Abbiamo già detto che il nostro riferimento per i pesi atomici (meglio masse atomiche…) è lUnità di Massa Atomica (u.m.a. o Dalton),](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022062418/5542eb4c497959361e8b9ef6/html5/thumbnails/18.jpg)
2005, C, REG, 38Per far reagire completamente 1,00 g di un campione che contiene solamente CaCO3 e SrCO3 occorrono 40,0 mL di una soluzione acquosa di HCl. Esattamente 250 mL della stessa soluzione di HCl richiedono 16,99 g di nitrato d’argento per la completa precipitazione dello ione cloruro come AgCl. Calcolare la composizione percentuale del campione di CaCO3 e SrCO3.A) SrCO3 = 62,0 % CaCO3 = 38,0 %B) SrCO3 = 31,0 % CaCO3 = 69,0 %C) SrCO3 = 24,0 % CaCO3 = 76,0 %D) SrCO3 = 55,5 % CaCO3 = 44,5 %
2003, C, REG, 57Se una miscela di NaCl (Mr 58,44) e di KCl (Mr 74,56) (0,2076 g totali), sciolta in acqua, è stata titolata con una soluzione di AgNO3 (28,50 mL; 0,1055 M), se ne deduce che la frazione in massa percentuale di NaCl nella miscela iniziale corrisponde al:A) 43,90%B) 78,40%C) 71,0%D) 29,00%