MATERIekapebi.staff.gunadarma.ac.id/.../files/69183/MATERI.pdfPerubahan kimia, yaitu perubahan pada...
Transcript of MATERIekapebi.staff.gunadarma.ac.id/.../files/69183/MATERI.pdfPerubahan kimia, yaitu perubahan pada...
MATERI
EKA PEBI HARTIANTY
Pentingnya
Kimia
Ilmu yang mempelajari materi (struktur,
susunan, sifat) dan perubahannya
Selalu ada dalam kehidupan kita
Peranan besar bagi kehidupan
CONTOH
MATERI adalah segala sesuatu yang
mempunyau massa dan menempati ruang
Buat Apa
Belajar Kimia
Terkait
Perubahan
Terkait
Ukuran
Sifat Fisika
Sifat Kimia
Sifat
Ekstrinsik
Sifat
Intrinsik
Sifat yang besarnya bergantung
pada jumlah/ukuran materi
Massa, berat, volume
Sifat yang tidak bergantung
pada jumlah/ ukuran materi
• Diamati dari luar materi
• Penampilan fisik
• Tidak menyebabkan
terbentuknya zat lain
Warna, bau, rasa, titik didih, titik leleh
• Diamati dari dalam materi
• Perubahan menjadi zat lain
atau menyebabkan
terbentuknya zat lain
Keelektronegatifan, kereaktifan, energi ionisasi, energi ikatan
Bau, warna, rasa, massa jenis, titik didih, keelektronegatifan,
kereaktifan, energi ikatan
SIFAT
MATERI
➢ Perubahan kimia, yaitu perubahan pada identitas dasar (sifat
kimia), sehingga materinya berbeda dengan materi semula
➢ Menghasilkan materi lain (materi baru)
➢ Contoh: Kertas dibakar menjadi abu, kayu melapuk, besi berkarat,
nasi menjadi glukosa
PERUBAHAN MATERI
Perubahan Fisika
Perubahan Kimia
➢ Perubahan Fisika (perubahan fisik), yaitu perubahan pada wujud atau
penampilan fisik (sifat fisik) tetapi identitas dasarnya (sifat kimianya)
tetap (masih materi semula)
➢ Tidak menghasilkan zat lain
➢ Contoh: Es menjadi air, air menguap, kayu dibuat menjadi bangku
❑ Terbentuknya endapan
❑ Terbentuknya gelembung gas
❑ Terjadinya perubahan warna
❑ Terjadinya perubahan suhu
Ciri-ciri adanya
Reaksi Kimia
Natrium kromat +
perak nitrat
terbentuk
endapan
KLASIFIKASI
MATERI MATERI
TUNGGAL/
MURNI
HOMOGEN HETEROGENSENYAWAUNSUR
CAMPURAN
Koloid
Suspensi
Larutan
❑ Unsur adalah zat yang tidak dapat lagi diuraikan ke
dalam bentuk yang lebih sederhana melalui reaksi kimia
❑ Tidak dapat diuraikan secara kimia menjadi zat lain
UNSUR
SENYAWA
❑ Senyawa adalah zat yang terbentuk oleh dua atau lebih unsur
yang berbeda
❑ Dapat diuraikan secara kimia menjadi zat lain (unsur-unsur
penyusunnya atau senyawa yang lebih sederhana)
CAMPURAN
❑ Campuran adalah gabungan dua atau lebih zat murni tanpa
melalui reaksi kimia
❑ Contoh:
➢ Air laut adalah campuran air, NaCl, dan garam lainnya
➢ Air Susu adalah campuran air dan susu
Karekteristik campuran
❑ Komposisi zat-zat murni dalam campuran adalah tidak tetap
C/ komposisi gula dalam sirop beda rasa beda
❑ Sifat zat-zat murni dalam campurannya adalah sama dengan sifat
asalnya
C/ sifat manis sirop (air & gula) masih berasa
❑ Zat-zat murni dalam campuran dapat dipisahkan secara fisis
C/ campuran besi belerang dapat dipisah pakai magnet
NO LARUTAN SEJATI KOLOID SUSPENSI
1 Homogen, tidak dapat
dibedakan walaupun
menggunakan mikroskop
ultra
Secara makroskopis bersifat
homogen, tetapi jika diamati
dibawah mikroskop uktra
bersifat heterogen
Heterogen jelas terlihat
2 Semua partikel berdimensi
> 1nm
Partikel berdimensi 1 nm –
100 nm
Partikel berdimensi > 100
nm
3 Satu fase Dua fase Dua fase
4 Stabil Stabil Tidak Stabil
5 Tidak dapat disaring Hanya bisa disaring dengan
penyaring ultra
Dapat disaring
6 Jernih Keruh-jernih Keruh
7 Larutan gula Susu Air kopi
PERBEDAAN LARUTAN SEJATI, KOLOID DAN SUSPENSI
Efek Tyndall adalah gejala penghamburan
berkas sinar (cahaya) oleh partikel-partikel koloid.
Hal ini disebabkan karena ukuran molekul koloid
yang cukup besar. Efek Tyndall ditemukan oleh
John Tyndall (1820-1893), seorang ahli fisikaInggris
HOMOGEN
HOMOGEN
HOMOGEN
EMAS PUTIH
HOMOGEN
Tembaga
Perak
Emas
MAYONNAISE
HETEROGEN
Air + gula
COFFEE
HETEROGEN
UDARA
HOMOGEN
KUNINGAN
HOMOGEN
AIR SUSU
HETEROGEN
HETEROGEN
HETEROGEN
N2, O2, CO2, dan gas lainnyacampuran air, NaCl, dan garam
HUKUM-HUKUM DASAR YANG BERHUBUNGAN
DENGAN MATERI
1. Hukum kekekalan massa Antoine Laurent Lavoiser (1789)
2. Hukum perbandingan tetap Joseph Proust (1799)
3. Hukum perbandingan berganda Dalton (1805)
Hukum Kekekalan Massa
Hukum Perbandingan Tetap
H2 + O2 H2O
1 8 9
Hukum Perbandingan Tetap
Hukum Perbandingan Tetap
Hukum Perbandingan Berganda
❖ Ilmuan Inggris, Jhon Dalton, mempopulerkan teori atom (sebelumnya
telah diperkenalkan oleh Democritus 640 SM)
❖ Jika dua jenis unsur bergabung membentuk lebih dari satu senyawa dan
jika massa-massa salah satu unsur dalam senyawa-senyawa tersebut sama
(tetap) sedangkan massa-massa unsur lainnya berbeda, maka
perbandingan massa unsur lainnya dalam senyawa-senyawa tersebut
merupakan bilangan bulat dan sederhana
O1 : O2 = 1,33 : 2,66
1 2
Hukum Perbandingan Berganda
Hukum Perbandingan Berganda
1. Sebanyak 2,8 gram gas N2 habis bereaksi dengan 3,2 gram
O2 menghasilkan gas NO.
a. Berapa gram NO yang dihasilkan?
b. Berapa perbandingan massa N dan O pada NO?
2. Sebanyak 2,8 gram gas N2 habis bereaksi dengan 6,4 gram
O2 menghasilkan gas NO.
a. Berapa gram NO2 yang dihasilkan?
b. Berapa perbandingan N dan O pada NO2?
3. Berapa gram gas SO3 yang bereaksi dengan 1,8 gram uap
air dan menghasilkan 9,8 gram H2SO4?