Pergeseran posisi kesetimbangan tugas iv
-
Upload
yahyakurnia23 -
Category
Career
-
view
188 -
download
0
Transcript of Pergeseran posisi kesetimbangan tugas iv
![Page 1: Pergeseran posisi kesetimbangan tugas iv](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022083021/58a36f461a28aba4138b6c29/html5/thumbnails/1.jpg)
Pergeseran PosisiKESETIMBANGAN
Disusun Oleh :1. yahya kurnia2.arif hermawan
![Page 2: Pergeseran posisi kesetimbangan tugas iv](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022083021/58a36f461a28aba4138b6c29/html5/thumbnails/2.jpg)
Kesetimbangan Kimia
Kesetimbangan kimia adalah Keadaan reaksi bolak-balik dimana laju reaksi reaktan dan produk sama dan konsentrasi keduanya tetap. Kesetimbangan kimia hanya terjadi pada reaksi bolak-balik dimana laju terbentuknya reaktan sama dengan laju terurainya produk.
![Page 3: Pergeseran posisi kesetimbangan tugas iv](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022083021/58a36f461a28aba4138b6c29/html5/thumbnails/3.jpg)
Lalu apa yang dimaksud dengan pergeseran posisi kesetimbangan??
![Page 4: Pergeseran posisi kesetimbangan tugas iv](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022083021/58a36f461a28aba4138b6c29/html5/thumbnails/4.jpg)
Pergeseran Posisi Kesetimbangan adalah pergeseran posisi setimbang antara reaktan dengan produk yang menyebabkan jumlah reaktan dan produk tidak sama, namun setelah kesetimbangan tercapai, jumlah reaktan dan produk akan konstan.
![Page 5: Pergeseran posisi kesetimbangan tugas iv](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022083021/58a36f461a28aba4138b6c29/html5/thumbnails/5.jpg)
Kemungkinan terjadinya pergerakan1. Dari kanan ke kiri, berarti A bereaksi dengan B
membentuk C dan D, sehingga jumlah mol A dan B berkurang, sedangkan C dan D bertambah.
2. Dari kiri ke kanan, berarti C dan D bereaksi membentuk A dan B , sehingga jumlah mol C dan D berkurang, sedangkan A dan B bertambah.
A + B C = D
![Page 6: Pergeseran posisi kesetimbangan tugas iv](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022083021/58a36f461a28aba4138b6c29/html5/thumbnails/6.jpg)
Faktor – faktor yang dapat menggeser posisi kesetimbangan
1. Perubahan Konsentrasi salah satu zat2. Perubahan Volume atau Tekanan3. Perubahan Suhu
![Page 7: Pergeseran posisi kesetimbangan tugas iv](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022083021/58a36f461a28aba4138b6c29/html5/thumbnails/7.jpg)
1. Perubahan Konsentrasi salah satu Zat
Apabila dalam sistem kesetimbangan konsentrasi salah satu
zat diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah
yang berlawanan dari zat tersebut. Sebaliknya, jika konsentrasi
salah satu zat diperkecil, maka kesetimbangan akan bergeser
ke arah zat tersebut.Contoh:
Bila pada sistem kesetimbangan ini ditambahkan gas SO2 ,maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan.Bila pada sistem kesetimbangan ini dikurangi gas O2 ,maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri.
2SO2 (g) + O2 (g) 2SO4(g)
![Page 8: Pergeseran posisi kesetimbangan tugas iv](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022083021/58a36f461a28aba4138b6c29/html5/thumbnails/8.jpg)
Jika dalam suatu sistem kesetimbangan di lakukan aksi yang menyebabkan perubahan volume (bersamaan dengan perubahan tekanan), maka dalam sistem akan terjadi pergeseran kesetimbangan.
Contoh :
Koefisien reaksi di kanan = 2Koefisien reaksi di kiri = 4- Bila pada sistem kesetimbangan tekanan diperbesar
(volume di perkecil), maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan.
- Bila pada sistem kesetimbangan tekanan di perkecil (volume di perbesar), maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri.
2. Perubahan Volume atau Tekanan
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
![Page 9: Pergeseran posisi kesetimbangan tugas iv](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022083021/58a36f461a28aba4138b6c29/html5/thumbnails/9.jpg)
Menurut Van’t Hoff:Bila pada sistem kesetimbangan suhu dinaikkan, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah yang membutuhkan kalor(ke arah reaksi endoterm).Bila pada sistem kesetimbangan suhu di turunkan, maka kesetimbangan reaksi akan bergeser ke arah yang membebaskan kalor(ke arah reaksi eksoterm). Contoh:
- Jika suhu dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri.
- Jika suhu diturukan, maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan.
2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H = -216 KJ
3. Perubahan suhu
![Page 10: Pergeseran posisi kesetimbangan tugas iv](https://reader036.fdocument.pub/reader036/viewer/2022083021/58a36f461a28aba4138b6c29/html5/thumbnails/10.jpg)
Sekian