Welcome to my chemistry

class

By RazHfaa

reDoKs DaN eleKtroKimia

By RazHfaa

reDoKs ?

KoNseP reDoKs(reDuKsi DaN

oKsiDasi)

1. Konsep Oksigen Oksidasi : penangkapan/penerimaan

oksigen oleh suatu zat (unsur atau senyawa)

Reduksi : pelepasan oksigen oleh suatu senyawa.

Ex :

C(s) + O2(g) → CO2(g)

2 Fe2O3(s) → 4 Fe(s) + 3 O2(g)

2 CO2(g) → 2 CO(g) + 2 O2(g)

CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g)

2. Konsep Elektron Oksidasi : pelepasan elektron Reduksi : penangkapan/penerimaan

elektron Ex : Na → Na+ + e−

Aℓ3+ + 3e− → Aℓ

2 Cℓ─ → Cℓ2 + 2e─

O2 + 4e− → 2O2─

3. Konsep Bilangan Oksidasi (biloks / BO) Oksidasi : peningkatan/penambahan

biloks Reduksi : pengurangan biloks

Ex : oksidasi

2H2 + O2 → 2H2O

0 0 +1 −2

reduksi

ATURAN BILANGAN OKSIDASI (biloks)

1. Biloks unsur bebas = 0

Ex. : Biloks Na, O2, H2, N2, Mg, K = 0

2. Biloks H dalam senyawanya = +1

Ex. : Biloks H dalam H2O, H2SO4, NaOH, NH3, HCℓ, Ca(OH)2 = +1

Kecuali dalam hidrida logamnya = ─1

Ex. : Biloks H dalam NaH, KH, CaH2,

MgH2 = ─1

3. Biloks O dalam senyawanya = ─2

Ex. : Biloks O dalam H2O, H2SO4, NaOH = ─2

Kecuali dalam senyawa peroksida = ─1, dalam senyawa superoksida = ─½, dan dalam senyawa OF2 = +2

Ex. : ► Biloks O dalam H2O2, Na2O2, K2O2, MgO2, BaO2 = ─1

► Biloks O dalam KO2, RbO2 = ─½

4. Jumlah biloks unsur2 dalam senyawanya = 0

Ex. : ► dalam H2O → (2.BO H) + BO O = 0 ► dalam H2SO4 →

(2.BO H) + (BO S) + (4.BO O) = 0

(2.+1) + BO S + (4. ─2) =0

BO S = +8 ─ 2 = +6

Aturan biloks

5. Biloks unsur dalam ion monoatom = muatannya

Ex. : ► Biloks O dalam O2─ = ─2

► Biloks Aℓ dalam Aℓ3+ = +3

6. Jumlah biloks unsur2 dalam ion poliatom = muatan listriknya

Ex. : ► dalam NO3─ → (BO N) + (3.BO O) = ─1

BO N + (3.─2) = ─1

BO N = ─1 + 6 = +5

► dalam SO42─ → (BO S) + (4.BO O) = ─2

BO S + (4. ─2) = ─2

BO S = ─ 2 +8 = +6

Aturan biloks

7. Biloks unsur2 gol. IA / Alkali dlm senyawa = +1

Biloks unsur2 gol. IIA dlm senyawa = +2

Gol. IA = Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

Gol. IIA = Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

Ex. : ► Biloks Li, Na, K dalam Li3N, Li2O, NaCℓ, K2SO4, NaOH, KBr = +1

► Biloks Ba, Mg, Ca dalam MgS, MgO, CaCℓ2, BaSO4, Ca(CℓO)2 = +2

8. Biloks unsur2 gol. VIIA / halogen dalam senyawa halida = ─1 (F, Cℓ, Br, I, At)

Ex. : ► BO F, Cℓ, Br, I, dalam NaCℓ, CaF2, MgBr2, KI, ZnCℓ2, FeCℓ3, HF = ─1

Aturan biloks

9. Secara umum

◄Biloks unsur2 logam = +(no. golongan)

◄Biloks unsur2 nonlogam = dari (no. Gol. ─ 8) sampai +(no. Golongan)

Ex. :

► Gol. VIIA, mempunyai BO = ─1 sd +7

Misal dalam senyawa2 :

NaCℓO → BO Cℓ = +1

NaCℓO2 → BO Cℓ = +3

NaCℓO3 → BO Cℓ = +5

KCℓO4 → BO Cℓ = +7

Aturan biloks

► Gol. VA, mempunyai BO = ─3 sd +5

Misal dalam senyawa2 :

NH3 → BO N = ─3

NO → BO N = +2

NO2 → BO N = +4

N2O → BO N = +1

HNO3 → BO N = +5

Aturan biloks

► Tentukan biloks unsur S dalam :

a. SO3 → BO S =

b. H2S → BO S =

c. SO2 → BO S =

d. K2SO3 → BO S =

e. MgSO4 → BO S =

► Tentukan biloks unsur Cr dalam :

a. CrCℓ3

b. K2CrO4

c. Cr2O72─

d. Cr2O3

Aturan biloks

PENYETARAAN PERSAMAAN REAKSI

REDOKS

PENYETARAAN PERSAMAAN REAKSI

REDOKS

1. Cara Setengah Reaksi/ ion elektron

2. Cara Perubahan Bilangan Oksidasi

Cara Setengah Reaksi• Didasarkan pada banyaknya elektron yang

ditangkap / diterima sama dengan jumlah elektron yang dilepaskan.

• Contoh : Setarakan persamaan reaksi berikut : 1. MnO4

─ + H2C2O4 → Mn2+ + CO2 (asam)

2. Bi2O3 + CℓO─ → BiO3─ + Cℓ─ (basa)

LANGKAH – LANGKAH PENYETARAAN

1. Tulis kerangka setengah reaksi ( oksidasi dan reduksi )A MnO4

─ → Mn2+ H2C2O4 → CO2

B Bi2O3 → BiO3

─

CℓO─ → Cℓ─

2. Setarakan unsur yg mengalami perub. Biloks ( beri koefisien )A MnO4

─ → Mn2+ H2C2O4 → 2CO2

B Bi2O3 → 2BiO3─

CℓO─ → Cℓ─

Cara setengah reaksi

3. Setarakan oksigen & hidrogen 3a. SUASANA ASAM Di Ruas yang kekurangan O, ditambah H2O sebanyak

kekurangannya. Ruas yg satunya ditambah H+ 2 kali lipat air (Kalau belum ada H sebelumnya)

3B. SUASANA BASA Di Ruas yg kelebihan oksigen ditambah H2O, sesuai kelebihannya. Dan ruas yg lain ditambah OH─

sebanyak 2 kali banyaknya air.

A MnO4─ → Mn2+ +

H2C2O4 → 2CO2 +

B Bi2O3 → 2BiO3─ +

CℓO─ → Cℓ─ +

Cara setengah reaksi

4H2O8 H+ +2 H+

H2O +3 H2O6 OH─ +

2 OH─

Cara setengah reaksi

4. Samakan muatan dengan memberi e- pd ruas yg muatannya lebih besar (lebih positif)A + 8H+ + MnO4

─ → Mn2+ + 4H2O +8 −1 +2 0

H2C2O4 → 2CO2 + 2H+ + 0 0 +2

B 6OH─ + Bi2O3 → 2BiO3─ + 3 H2O +

−6 0 −2 0 + H2O + CℓO─ → Cℓ─ + 2 OH─ 0 −1 −1 −25. Samakan e- yg diterima dgn yg dilepas dan

Jumlahkan kedua setengah reaksi tsbA 5e─ + 8H+ + MnO4

─ → Mn2+ + 4H2O xH2C2O4 → 2CO2 + 2H+ + 2e─ x

6H+ + 2MnO4─ + 5H2C2O4 → 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O

5e─

2e─

5e─

2e─

25

Cara setengah reaksi

5. Samakan e- yg diterima dgn yg dilepas danJumlahkan kedua setengah reaksi tsb

B 6OH─ + Bi2O3 → 2BiO3─ + 3 H2O + 4e─ x

2e─ + H2O + CℓO─ → Cℓ─ + 2 OH─ x

6OH─ + Bi2O3 → 2BiO3─ + 3 H2O + 4e─

4e─ + 2H2O + 2CℓO─ → 2Cℓ─ + 4OH─

2OH─ + Bi2O3 + 2CℓO─ → 2BiO3─ + 2Cℓ─ + H2O

12

LATIHAN SOAL (SUASANA ASAM)

Setarakan persaman redoks di bawah ini !

1. I- + SO4 2- H2S + I2

2. Zn + NO3- Zn 2+ + NH4+

3. FeS + NO3- Fe3+ + S + NO

LATIHAN SOAL ( SUASANA BASA )

Setarakan persamaan reaksi dibawah ini ! 1. MnO4▬ + Mn 2+ MnO2

2. Cl2 + IO3▬ Cl▬ + IO4▬

3. Zn + NO3▬ ZnO22▬ + NH3

4. I2 → I▬ + IO3▬

PENYETARAAN REDOKS DENGAN

CARA PERUBAHAN BILOKS

CARA PERUBAHAN BILANGAN OKSIDASI

Didasarkan pada jumlah kenaikan biloks pada

reduktor sama dengan jumlah penurunan biloks pada oksidator

• Contoh : Setarakan persamaan reaksi berikut : 1. MnO4

─ + H2C2O4 → Mn2+ + CO2 (asam)

2. Bi2O3 + CℓO─ → BiO3─ + Cℓ─ (basa)

LANGKAH PENYETARAAN1. Tentukan unsur yg mengalami perub.

biloks. Setarakan unsur yang mengalami perubahan biloks

A. MnO4▬ + H2C2O4 → Mn2+ + 2CO2

B. Bi2O3 + CℓO▬ → 2BiO3▬ + Cℓ▬

2. Tulis biloks unsur-unsur tersebut.A. MnO4

▬ + H2C2O4 → Mn2+ + 2CO2

+7 +6 +2 +8

B. Bi2O3 + CℓO▬ → 2BiO3▬ + Cℓ▬

+6 +1 +10 −1

cara PBO

3. Tentukan penurunan dan kenaikan biloks. Setarakan penurunan dan kenaikan biloks.

A. MnO4▬ + H2C2O4 → Mn2+ + 2CO2

+7 +6 +2 +8 −5 +2

B. Bi2O3 + CℓO▬ → 2BiO3▬ + Cℓ▬

+6 +1 +10 −1 +4 −2

cara PBO

x 2

x 5

x 1x 2

A. 2MnO4▬ + 5H2C2O4 → 2Mn2+ + 10CO2

−2 0 +4 0 muatan

B. Bi2O3 + 2CℓO▬ → 2BiO3▬ + 2Cℓ▬

0 −2 −2 −2 muatan

4. Setarakan jumlah muatan dengan menambah► H+ (asam) di ruas yang lebih negatif► OH▬ (basa) di ruas yang lebih positifRuas lainnya tambahkan H2O untuk menyetarakan jumlah H.

+ 2MnO4▬ + 5H2C2O4 → Mn2+ + 10CO2 +

+ Bi2O3 + 2CℓO▬ → 2BiO3▬ + 2Cℓ▬ +

6H+

2OH▬

8H2O

H2O

LATIHAN SOAL

Setarakan persamaan reaksi berikut !

1. KI + H2SO4 K2SO4 + H2S + I2 + H2O

2. Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O

3. MnO + PbO2 + HNO3 HMnO4 + Pb(NO3)2

+ H20

LATIHAN SOAL LAGI !

Setarakan reaksi redoks ber ikut dengan 2 cara :

1. MnO4 - + Cl- Mn 2+ + Cl2 (asam)

2. I 2 IO3 - + I - ( basa)

3. CrO4 - + Fe(OH)2 Cr 2O3 + Fe(OH)3 ( basa)