Penjelasan Tentang Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Relatif.docx

7/25/2019 Penjelasan Tentang Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Relatif.docx

1/9

Penjelasan Tentang Massa Atom Relatif dan Massa

Molekul Relatif

atom,kimia, materi

Setelah ditemukan peralatan yang sangat peka di awal abad XX, para ahli kimia melakukan percobaan

tentang massa satu atom. Sebagai contoh, dilakukan percobaan untuk mengukur.

massa satu atom H = 1,66 u 10 ! g

massa satu atom " = ,#0 u 10 $ g

massa satu atom % = 1,&& u 10 $ g

'ari data di atas dapat dilihat bahwa massa satu atom sangat kecil. (ara ahli sepakat menggunakan

besaran Satuan )assa *tom +sma atau *tomic )assa -nit +amu atau biasa disebut uga satuan 'alton.(ada materi struktur atom, *nda telah mempelaari uga bahwa atom sangatlah kecil, oleh karena itu tidak

mungkin menimbang atom dengan menggunakan neraca.

1. Massa Atom Relatif (Ar)

(ara ahli menggunakan isotop karbon %1 sebagai standar dengan massa atom relati/ sebesar 1.

)assa atom relati/ menyatakan perbandingan massa ratarata satu atom suatu unsur terhadap 11

massa atom %1. *tau dapat dituliskan2

Para ahli membandingkan massa atom yang berbeda-beda, menggunakan skala massa atom

relatif dengan lambang A r.

(ara ahli memutuskan untuk menggunakan %1 atau isotop 1 % karena mempunyai kestabilan inti yang

inert dibanding atom lainnya. 3sotop atom %1 mempunyai massa atom 1 sma. Satu sma sama dengan

1,6604644 5 10! g. 'engan digunakannya isotop 1 % sebagai standar maka dapat ditentukan massa

atom unsur yang lain.
https://biologi-indonesia.blogspot.co.id/2014/07/penjelasan-tentang-massa-atom-relatif.htmlhttps://biologi-indonesia.blogspot.co.id/2014/07/penjelasan-tentang-massa-atom-relatif.htmlhttps://biologi-indonesia.blogspot.co.id/search/label/atomhttps://biologi-indonesia.blogspot.co.id/search/label/kimiahttps://biologi-indonesia.blogspot.co.id/search/label/kimiahttps://biologi-indonesia.blogspot.co.id/search/label/materihttps://biologi-indonesia.blogspot.co.id/search/label/atomhttps://biologi-indonesia.blogspot.co.id/search/label/kimiahttps://biologi-indonesia.blogspot.co.id/search/label/materihttps://biologi-indonesia.blogspot.co.id/2014/07/penjelasan-tentang-massa-atom-relatif.htmlhttps://biologi-indonesia.blogspot.co.id/2014/07/penjelasan-tentang-massa-atom-relatif.html


2/9

)assa atom relati/ suatu unsur +* r adalah bilangan yang menyatakan perbandingan massa satu atom

unsur tersebut dengan 11 massa satu atom %1.

)assa eberapa 3sotop

esarnya harga *ruga ditentukan oleh harga ratarata isotop tersebut. Sebagai contoh, di alam

terdapat$4%l dan $# %l dengan perbandingan #47 dan 47 maka *r%l dapat dihitung dengan cara2

*r%l = +#47 5 $4 8 +47 5 $# = $4,4

*r merupakan angka perbandingan sehingga tidak memiliki satuan. *r dapat dilihat pada 9abel (eriodik

-nsur +9(- dan selalu dicantumkan dalam satuan soal apabila diperlukan.

2. Massa Molekul Relatif (Mr))olekul merupakan gabungan dari beberapa unsur dengan perbandingan tertentu. -nsurunsur yang

sama bergabung membentuk molekul unsur, sedangkan unsurunsur yang berbeda membentuk molekul

senyawa. )assa molekul unsur atau senyawa dinyatakan oleh massa molekul +) r. )assa molekul relati/

adalah perbandingan massa molekul unsur atau senyawa terhadap 11 5 massa atom %1. Secara

matematis dapat dinyatakan2


3/9

)assa molekul dapat dihitung dengan menumlahkan *r dari atomatom pembentuk molekul tersebut.

Mr= Aratom penyusun


4/9

Kimia: Bilangan avogadro1. Bilangan Avogadroilangana:ogadro adalah umlah molekul yang terdapat dalam satu mol atau berat gram molekul dari

bahan apapun. Satu gram berat molekul adalah berat suatu ;at +dalam gram yang secara numerik

setara dengan berat molekul berdimensi dari substansinya. % +$>? dan tekanan sama dengan tekanan atmos/er bumidi permukaan laut yang disebut suhu

dan tekanan standar +S9(. )enurut hukum a:ogadro, 1 meter kubik oksigen pada S9( mengandung

umlah partikel sama dengan 1 meter kubik nitrogen pada S9(.

Hukum a:ogadro menyatakan bahwa satu mol setiap gas pada S9( menempati :olume ,! liter.

Sebuah mol beratnya adalah 6,0510$ partikel dasar +atam atau molekul suatu ;at.

Hukum a:ogadro begitu mudah dibuktikan melalui teorikinetik, ditunukkan bahwa :olume gas tertentu

pada suhu dan tekanan tertentu, selalu mengandung umlah molekul yang sama, terlepas dari gas yangdipilih. agaimanapun, angka ini tidak bisa ditentukan secara akurat.

(ara ahli /isika abad ke1& tidak memiliki pengetahuan mengenai masa molekul atau atom dan

ukurannya sampai pergantian abad ke0, setelah penemuan elektron oleh ahli /isika *merika, @obert

*ndrews )illikan, yang menentukan dengan hatihati muatannya.

(enentuan ini, akhirnya, menunukkan angkaa:ogadro tersebut secara akurat, bahwa umlah molekul

dalam umlah bahan yang sama beratnya sama dengan molekulnya.

2. !edoks+singkatan dari reaksi reduksi"oksidasi adalah istilah yang menelaskan berubahnya bilangan

oksidasi+keadaan oksidasi atomatom dalam sebuah reaksi kimia.

Hal ini dapat berupa proses redoks yang sederhana seperti oksidasi karbonyang menghasilkan karbon

dioksida, atau reduksi karbonoleh hidrogenmenghasilkan metana+%H!, ataupun ia dapat berupa proses

yang kompleks seperti oksidasi gulapada tubuh manusia melalui rentetan trans/er elektronyang rumit.

3stilah redoksberasal dari dua konsep, yaitu reduksi dan oksidasi. 3a dapat dielaskan dengan mudah

sebagai berikut2

Reduksimenelaskanpelepasanelektronoleh sebuah molekul, atom, atau ion


5/9

Oksidasimenelaskanpenambahanelektronoleh sebuah molekul, atom, atau ion.

Aalaupun cukup tepat untuk digunakan dalam berbagai tuuan, penelasan di atas tidaklah persis benar.

"ksidasi dan reduksi tepatnya meruuk padaperubahan bilangan oksidasikarena trans/er elektron yang

sebenarnya tidak akan selalu teradi. Sehingga oksidasi lebih baik dide/inisikan sebagai peningkatan

bilangan oksidasi, dan reduksi sebagaipenurunan bilangan oksidasi. 'alam prakteknya, trans/er elektron

akan selalu mengubah bilangan oksidasi, namun terdapat banyak reaksi yang diklasi/ikasikan sebagai

BredoksB walaupun tidak ada trans/er elektron dalam reaksi tersebut +misalnya yang melibatkan

ikatanko:alen

3. #onsep Mol

Saat kita membeli apel atau daging kita selalu mengatakan kepada penual berapa kilogramyang ingin kita beli, demikian pula berapa liter saat kita ingin membeli minyak tanah.


6/9

9elah diketahui bahwa 1mol ;at X = l buah partikel ;at X, maka

mol ;at X = 5 E partikel ;at X

4 mol ;at X = 4 5 E partikel ;at X

n mol ;at X = n 5 E partikel ;at X

3umlah partikel = n 4 *

%ontoh soal2

erapa mol atom timbal dan oksigen yang dibutuhkan untuk membuat 4 mol timbal dioksida

+(b".


7/9

Massa molar = Mr atau Ar suatu zat (gram)

Contoh$

!assa dan %umlah !ol #tom&!oleku

'ubungan mol dan massa dengan massa molekul relati" (!r) atau massa atom

relati" (#r) suatu zat dapat diari dengan

Gram = mol x Mr atau Ar

Contoh soal$

erapa mol besi seberat 2* gram jika diketahui #r +e g&mol

%awab $

esi tersusun oleh atom-atom besi, maka jumlah mol besi

Contoh soal $

erapa gram propana C/'0dalam *,21 mol jika diketahui #r C 12 dan ' 1

%awab$

!r ropana (/ 12) 3 (0 1) // g&mol, sehingga,

gram propana mol !r *,21 mol // g&mol 4,2/ gram

Volume Molar

#5ogadro mendapatkan hasil dari perobaannya bahwa pada suhu *6C (27/ 8) dan

tekanan 1 atmos9r (7m'g) didapatkan tepat 1 liter oksigen dengan massa

1,/20 gram. !aka,

8arena 5olume gas oksigen (:2) 1 liter,

engukuran dengan kondisi *6C (27/ 8) dan tekanan 1 atmos9r (7m'g) disebut

juga keadaan T(tandard Temperature and ressure). ada keadaan T, 1 mol

gas oksigen sama dengan 22,/ liter.

#5ogadro yang menyata-kan bahwa pada suhu dan tekanan yang sama, gas-gas

yang ber5olume sama mengandung jumlah molekul yang sama. #pabila jumlah

molekul sama maka jumlah molnya akan sma. ehingga, pada suhu dan tekanan

yang sama, apabila jumlah mol gas sama maka 5olumenyapun akan sama. 8eadaan

standar pada suhu dan tekanan yang sma (T) maka 5olume 1 mol gas

apasaja&sembarang berharga sama yaitu 22,/ liter. ;olume 1 mol gas disebut

sebagai 5olume molar gas (T) yaitu 22,/ liter&mol.


8/9

Volume Gas Tidak Standar

Persamaan gas ideal

ersamaan gas ideal dinyatakan dengan$PV=nRT

keterangan$

< tekanan gas (atm)

;< 5olume gas (liter)

=< jumlah mol gas

>< tetapan gas ideal (*,*02 liter atm&mol 8) T< temperatur mutlak (8el5in)

Gas Pada Suu dan Tekanan Sama

#5ogadro melalui perobaannya menyatakan bahwa pada suhu dan tekanan yangsama, gas-gas yang ber5olume sama mengandung jumlah molekul yang sama.

#pabila jumlah molekulnya sama maka jumlah molnya sama. %adi pada suhu dan

tekanan yang sama perbandingan mol gas sama dengan perbandingan 5olume gas.

!aka,

Molaritas

?arutan merupakan ampuran antara pelarut dan zat terlarut. %umlah zat terlarut

dalam larutan dinyatakan dalam konsentrasi. alah satu ara untuk menyatakan

konsentrasi dan umumnya digunakan adlah dengan molaritas (!). molaritas

merupakan ukuran banyaknya mol zat terlarut dalam 1 liter larutan.

pengeneran dilakukan apabila larutan terlalu pekat. engeneran dilakukan

dengan penambahan air. engeneran tidak merubah jumlah mol zat terlarut.

ehingga,

V!M!= V"M"

keterangan$

;1 5olume sebelum pengeneran

!1 molaritas sebelum pengeneran

;2 5olume sesudah pengeneran

!2 molaritas sesudah pengeneran


9/9

Penjelasan Tentang Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Relatif.docx

Documents

Transcript of Penjelasan Tentang Massa Atom Relatif dan Massa Molekul Relatif.docx