Pendahuluan SIFAT KOLIGATIF LARUTAN · PDF filePendahuluan SIFAT KOLIGATIF LARUTAN Standar...
Transcript of Pendahuluan SIFAT KOLIGATIF LARUTAN · PDF filePendahuluan SIFAT KOLIGATIF LARUTAN Standar...
Pendahuluan
SIFAT KOLIGATIF LARUTAN
Standar Kompetensi 1. Menjelaskan sifat- sifat koligatif larutan non-elektrolit dan elektrolit
Kompetensi dasar
1.1. Menjelaskan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih,penurunan titik beku dan tekanan osmosis termasuk sifat koligatif larutan.
Indikator : 1. Menghitung konsentrasi suatu larutan ( kemolalan, prosen massa/volume,fraksi mol ) 2. Menjelaskan pengertian sifat koligatif larutan non elektrolit dan larutan elektrolit.
Materi Pembelajaran :
Larutan adalah………………………………………………………………………………………
Larutan = …………….. + …………………….. Larutan nonelektrolit : ………………………………………………………………………………
Co : . …………………………………………………………………………………………………
Larutan elektrolit : ……………………………………………………………………………… Co: . …………………………………………………………………………………………………
Konsentrasi yang digunakan dalam perhitungan sifat koligatif :
1. Molalitas ( m )
a/ banyaknya 1 mol zat terlarut dalam 1 kg ( 1000 g ) pelarut
m = mol zat terlarut = mol x 1000
1 kg pelarut massa pelarut ( gram )
Co/ . Berapa gram gula yang harus dilarutkan untuk membuat 1 molalitas larutan gula ( Mr =
342 ) dalam 25 gram air ?...
Penyelesaian :
2. % massa
a/ jumlah gram zat terlarut dalam 100 gram larutan
% massa = gram zat terlarut x 100%
gram larutan
Co/ massa jenis larutan asam sulfat 49% massa adalah 1,3 kg/L. Berapa molalitas asam sulfat
tersebut jika volume larutan 500 ml ( Mr asam sulfat = 98 )
Penyelesaian :
3. Fraksi Mol ( X )
a/ Perbandingan mol zat terlarut terhadap mol larutan.
Perumusan :
Xt = nt Xp = np Xt + Xp = 1
nt + np np + nt
Catatan : Tidak memakai satuan
Co/. Tentukan fraksi mol zat terlarut dalam pelarut jika kedalam 600 gram air di
larutkan 5 gram glukosa ( Mr = 180 ).
Penyelesaian :
Co/:5,85 gram garam dapur ( Mr = 58,5 ) di larutkan dalam 200 ml air,hitung fraksi mol
zat terlarut dan pelarut
Penyelesaian :