El Potencial de Hidrógeno (pH)

Y pOHIntegrantes:

Ivannia Cordero

María Francisca García

Yisel Hernández

Carlos Zepeda

Curso:

3º Medio A 2011

EL POTENCIAL DE HIDROGENO (pH)

¿ Qué es el pH?Escala numérica

Medida simplificada, que mide el grado de acidez o alcalinidad de una sustancia.

Función indica la concentración de iones hidronio

La escala del pH es logarítmica, lo que significa que con relación a un pH de 7, un pH de 6 es 10 veces más acido. Un pH de 5 será 100 veces más ácido.

IMPORTANCIAIMPORTANCIA

Los productos químicos que utilizamos a diario tienen un grado de acidez que podría ser

peligroso.

Por ejemplo...Se ha determinado que el pH de la piel húmeda ronda en un 5.5 por lo que si nos aplicamos alguna crema o jabón con un pH menor o mayor podría causarnos irritación o quemadura.

Si se tratara de un pH mayor a 10 o menor a 3, la piel podría disolverse causándonos un gran daño.

Acidez en el estomago

Un pH elevado puede causar daño, por ello hay advertencias.

El pH da diferentes tonalidades

LA SALUD

Buena salud Equilibrio entre el pH ácido y básico.

El Ph óptimo de la sangre varia entre 7,35 y 7,45 – es decir, es más alcalino que acido (el pH ácido está por debajo de 7, y el acalino por encima). El pH del agua es 7, lo que conocemos como neutro.

En un ambiente acido, nuestros glóbulos rojos se deforman y no son capaces de transportar todo el dióxido de carbono de la sangre a los pulmones, para ser eliminado.

Exceso de ácido

•Cansancio•Obesidad•Osteoporosis•Enfermedades renales•Tumores malignos

Casos:

Estado pHFluctúa entre una alcalosis y una acidosis a lo largo de las 24 horas del día.

Si no se realizara dicho movimiento, sería imposible la Si no se realizara dicho movimiento, sería imposible la puesta en marcha de las diferentes rutas bioquímicas puesta en marcha de las diferentes rutas bioquímicas y el metabolismo se detendría.y el metabolismo se detendría.

Son pequeñas fluctuaciones en torno a la posición del Son pequeñas fluctuaciones en torno a la posición del equilibrio, pero suficientes para que exista el equilibrio, pero suficientes para que exista el movimiento bioquímico.movimiento bioquímico.

Importancia:

La cantidad de iones de hidrogeno que existe en una disolución y más La cantidad de iones de hidrogeno que existe en una disolución y más concretamente en el caso que nos ocupa, en el organismo humano.concretamente en el caso que nos ocupa, en el organismo humano.

Iones de hidrogeno carga eléctrica

positiva Iones oxidrilo de carga negativa

El producto de las cantidades existentes de ambos es constante

para una disolución

Siempre un equilibrio

CARGA

Casos: Casos: Si uno asciende, indefectiblemente tiene que descender Si uno asciende, indefectiblemente tiene que descender el otro.el otro.

Alcalosis

Cuando ascienden los iones hidrógenos

ascienden las cargas positivas y descienden las cargas negativas en forma

de iones OH oxidrilos.

Cuando predominasen las cargas negativas.

Acidosis

Al ingerir alimentos alteramos el pH de nuestro cuerpo. El pH Al ingerir alimentos alteramos el pH de nuestro cuerpo. El pH de nuestro estómago es de 1.4 debido al ácido que contiene y de nuestro estómago es de 1.4 debido al ácido que contiene y que es útil para descomponer los alimentos.que es útil para descomponer los alimentos.

Algunas comidas y sus combinaciones pueden provocar que Algunas comidas y sus combinaciones pueden provocar que el estómago genere más ácido. el estómago genere más ácido.

Si esto sucede con mucha frecuencia…Si esto sucede con mucha frecuencia…

Consecuencias:Consecuencias: el ácido podría perforar el estómago causando una úlcera. el ácido podría perforar el estómago causando una úlcera.

Acidez: desagradable sensaciónAcidez: desagradable sensación¿Cómo se produce? ¿Cómo se produce? Demasiado ácido en el estómago podría escapar hacia el Demasiado ácido en el estómago podría escapar hacia el esófago y llegar hasta tu boca. esófago y llegar hasta tu boca.

Las combinaciones de ácidos y Las combinaciones de ácidos y álcalis (bases) se neutralizan álcalis (bases) se neutralizan automáticamente.automáticamente.

Para atacar la acidez en el Para atacar la acidez en el estómago, los médicos recomiendan estómago, los médicos recomiendan tomar un anti-ácido.tomar un anti-ácido.

Los antiácidos, que químicamente Los antiácidos, que químicamente son una base, neutralizan el ácido son una base, neutralizan el ácido estomacal produciendo mejoría. estomacal produciendo mejoría.

También el bicarbonato de sodio También el bicarbonato de sodio tiene el mismo efecto.tiene el mismo efecto.

ACIDEZ

Cortar la col en tiras.Cortar la col en tiras. En un mortero colocar la col morada y molerla.En un mortero colocar la col morada y molerla. Colocar alcohol en la disolución.Colocar alcohol en la disolución. Filtrar la sustancia con un filtro de papel.Filtrar la sustancia con un filtro de papel. Colocar sustancias en varios recipientes como: bicarbonato Colocar sustancias en varios recipientes como: bicarbonato

de sodio, limón, pomelo, vinagre, agua o limpiador de horno.de sodio, limón, pomelo, vinagre, agua o limpiador de horno. Agregar en cada recipiente el indicador.Agregar en cada recipiente el indicador.

La col morada es una hortaliza que contiene una gran cantidad de

antioxidantes.

¿CÓMO CALCULAR EL PH DE LAS SUSTANCIAS?¿CÓMO CALCULAR EL PH DE LAS SUSTANCIAS?

Para obtener un indicadorPara obtener un indicadororgánico se puede utilizar orgánico se puede utilizar

col morada siguiendo estos pasos:col morada siguiendo estos pasos:

Vinagre: color rosado (sustancia acida)Vinagre: color rosado (sustancia acida)Bicarbonato de sodio: color verde (sustancia alcalina)Bicarbonato de sodio: color verde (sustancia alcalina)Pomelo: color fucsia (sustancia acida)Pomelo: color fucsia (sustancia acida)Alcohol: color verde azulado (sustancia acida)Alcohol: color verde azulado (sustancia acida)Limpiador de horno: color amarillento (sustancia alcalina)Limpiador de horno: color amarillento (sustancia alcalina)Limón: color fucsia (sustancia ácida)Limón: color fucsia (sustancia ácida).Agua: color violeta (sustancia neutra).Agua: color violeta (sustancia neutra)

LOS RESULTADOSPara que el pH sea correcto se debe observar los Para que el pH sea correcto se debe observar los

siguientes colores:siguientes colores:

Conocido indicador de Conocido indicador de pHpH..

Suministrado en una solución o tintura violeta Suministrado en una solución o tintura violeta normalmente, se torna de color rojo-anaranjado normalmente, se torna de color rojo-anaranjado en contacto con compuestos ácidos, debajo de un en contacto con compuestos ácidos, debajo de un índice de pH de 4,5 (de ahí su nombre), se índice de pH de 4,5 (de ahí su nombre), se oscurece ligeramente con los alcalinos (por oscurece ligeramente con los alcalinos (por encima de un pH de 8,5), por lo que a veces encima de un pH de 8,5), por lo que a veces suele emplearse tornasol al que se le hasuele emplearse tornasol al que se le ha

TORNASOL

añadido ácido clorhídrico para identificar bases. Su uso ha decaído en añadido ácido clorhídrico para identificar bases. Su uso ha decaído en los últimos años debido a la perfección del indicador universal y de los últimos años debido a la perfección del indicador universal y de la fenolftaleína.la fenolftaleína.

SuministroSuministro

El tornasol se suministra comúnmente en forma de una El tornasol se suministra comúnmente en forma de una solución (llamada tintura) muy concentrada. solución (llamada tintura) muy concentrada.

En raras ocasiones se utiliza puro, en forma de polvo violeta En raras ocasiones se utiliza puro, en forma de polvo violeta altamente colorante, o en tiras indicadoras. altamente colorante, o en tiras indicadoras.

Debido a la poca diferencia de color entre tornasol neutro y Debido a la poca diferencia de color entre tornasol neutro y tornasol en contacto con una base, puede encontrarse con tornasol en contacto con una base, puede encontrarse con un añadido de un 1% de un añadido de un 1% de ácidoácido clorhídricoclorhídrico o osulfúricosulfúrico diluidos.  diluidos.

En tal caso, su color es rojo y En tal caso, su color es rojo y oscurece inmediatamente a oscurece inmediatamente a violeta con un líquido básico.violeta con un líquido básico.

Después de cepillar tus dientes, el pH de la Después de cepillar tus dientes, el pH de la saliva en la boca, debe encontrarse con un saliva en la boca, debe encontrarse con un valor alrededor de 7. Es decir un pH neutro, valor alrededor de 7. Es decir un pH neutro, que no produce ningún daño a tus dientes.que no produce ningún daño a tus dientes.

debajo de 5.5, el esmalte comienza a debajo de 5.5, el esmalte comienza a perderse haciendo daño. Si comes algún perderse haciendo daño. Si comes algún carbohidrato, como pan o algo que contenga carbohidrato, como pan o algo que contenga azúcar, este tendrá las condiciones para azúcar, este tendrá las condiciones para hacer más daño a los dientes.hacer más daño a los dientes.

Cuando un pedazo pequeño de alimento se Cuando un pedazo pequeño de alimento se descompone en la boca, genera gérmenes descompone en la boca, genera gérmenes que la hacen más ácida, deteriorándolo más.que la hacen más ácida, deteriorándolo más.

Para reducir los efectos dañinos a los dientes, las encías y mantener una boca sana; es muy importante el cepillado después de cada comida.

Recuerda también utilizar el hilo dental y algún enjuague bucal.

El pH en tu boca

El pH de la humedad del suelo afecta la disponibilidad de nutrientes para las plantas. Muchas plantas prefieren un suelo ligeramente ácido (pH entre 4.5 y 5.5), mientras que otras prefieren un suelo menos ácido (pH entre 6.5 y 7).Los suelos altamente ácidos (con un pH menor de 4.5) alcanzan concentraciones de elementos químicos tóxicos para las plantas.

Planta afectada por un suelo de pH no controlado.

Peces muertos por la acidez del agua.

El pH del agua afecta la vida terrestre y acuática.

El agua de los lagos, lagunas y ríos sanos

generalmente tiene un pH entre 6 y 8.

La mayoría de los peces tolera el agua con pH entre

6 y 9. Los peces más robustos y

fuertes generalmente mueren en pH más bajos y

más altos. Los sapos y otros anfibios

son más sensibles al pH que muchos peces.

EN EL AMBIENTE

SOREN PETER LAURITZ SORENSENSOREN PETER LAURITZ SORENSEN Introdujo el concepto de pH.Introdujo el concepto de pH. Hace mucho tiempo, los científicos querían medir el grado de Hace mucho tiempo, los científicos querían medir el grado de

acidez de una sustancia, entonces desarrollaron el concepto acidez de una sustancia, entonces desarrollaron el concepto del del pHpH. .

El pH (con la “p” en minúsculas) es una escala que nos sirve El pH (con la “p” en minúsculas) es una escala que nos sirve para medir si una sustancia es más ácida que otra y para medir si una sustancia es más ácida que otra y viceversa.viceversa.

Estudió el efecto de la concentración Estudió el efecto de la concentración de los iones sobre las proteínas, y por qué de los iones sobre las proteínas, y por qué el ion H+ era particularmente importante. el ion H+ era particularmente importante. Fue el introductor de la escala de pH como Fue el introductor de la escala de pH como un modo simple de expresión de ello en 1909. un modo simple de expresión de ello en 1909.

pOHSe define como el logaritmo negativo de la actividad de los iones de hidróxido.

Esto es, la concentración de iones OH-: En soluciones acuosas, los iones OH- provienen de la disociación del agua:

o también

pOH = − log10.[OH − ]

H2O ↔ H+ + OH-

2H2O ↔ H3O+ + OH-

El pOH = -log [OH-]La escala de pH comienza en 0 y termina en 14; la escala de pOH es inversa, cuando pH =0, pOH =14cuando pH=14, pOH=0, y cuando pH = 7, pOH =7.

Al igual que el pH, típicamente tiene un valor entre 0 y 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pOH mayores a 7, y básicas las que tienen pOH menores a 7.

Por lo tanto: pH + pOH = 14

El pH mide las concentraciones de los iones hidronio, mientras que el pOH mide las concentraciones de

los aniones hidroxilo o iones hidróxido.

¿En qué se diferencian el pH y el pOH?

Bibliografía…http://www.elmhurst.edu/~chm/vchembook/184ph.html

http://www.k12science.org/curriculum/dipproj2/es/popup/phconcentraciones.html

http://www.investigacion.frc.utn.edu.ar/sensores/PH/pH.htm

http://www.jmcprl.net/GLOSARIO/ALCALIS.htm

http://www.cosmocax.com/el-ph-para-mecanicos/

http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20060820132550AArceqa

http://es.wikipedia.org/wiki/Saliva

http://es.wikipedia.org/wiki/Higiene_bucodental

http://educando.edu.do/articulos/estudiante/el-ph-en-nuestra-vida/

Anexos…

H3O, se refiere al ión HIDRONIO, que es cuando en un medio líquido se disocia por un momento una molécula de agua, se separa un protón y por un momento muy breve una molécula de H2O "jala" a ese protón libre, dando como resultado el radical H3O, de acuerdo con la cantidad de este ión se puede determinar la acidez (pH o potencial de hidrógeno).

HOEs un radical (no grupo funcional) y se llama hidroxilo y tiene carga 1-, cuando los combinas con metales formas compuestos que se llaman hidróxidos.

Las formulas que se requieren para el calculo del pH y el pOH son las siguientes:

Esta formula nos sirve para obtener el pH o el pOH, en el caso que nos den cualquiera de los dos, por ejemplo:Una muestra de agua tiene un pOH de 10, obtener el pH que le corresponde:

pH + pOH = 14pH = 14 - pOHpH = 14 - 11

pH = 3

Esto nos indica que el agua es muy ácida, porque si el pH es de 0 a 3, se trata de un ácido fuerte.En el caso que te den iones hidronio [H3O] o iones hoxidrilo [OH] y se quiera obtener el pOH o el pH, se ocuparan las siguientes formulas:

pOH = -log [OH]pH = -log [H3O]

[OH] [H3O] = 1X10^-14

Ejemplo:En un experimento con una bebida energetizante, se obtuvo que presenta una concentración de iones hoxidrilos [OH] de 2X10^-6, obtener su pH correspondiente:

pH = - log [H3O]

[OH] [H3O] = 1X10^-14[H3O] = 1X10^-14 / [OH]

[H3O] = 1X10^-14 / 2X10^-6[H3O] = 5X10^-9

pH = - log [H3O]pH = -log [5X10^-9]

pH = 8.3

pH + pOH = 14