ÓXIDOS

NOTACIÓN Y NOMENCLATURA

1

ÓXIDOS

• Son compuestos inorgánicos.

• Están conformados por oxígeno y otro elemento.

• Dependiendo de cuál es el otro elemento los óxidos pueden ser de dos tipos:

ÓXIDOS METÁLICOS

ÓXIDOS NO-METÁLICOS

2

METALES Y NO-METALES

3

FAMILIA I A II A IIIB IV B V B VI B VII B VIII B I B II B III A IV A V A VI A VII A VIII A

1 2

PERIODO 1 H He

1.00 4.00

3 4 5 6 7 8 9 10

PERIODO 2 Li Be B C N O F Ne

6.94 9.01 10.81 12.01 14.00 16.00 19.00 20.18

11 12 13 14 15 16 17 18

PERIODO 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar

23.00 24.32 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95

19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36

PERIODO 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr

39.10 40.08 44.96 47.950.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80

37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54

PERIODO 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe

85.48 87.63 88.91 91.292.91 95.95 (99) 101.1 102.9 106.7 107.0 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3

55 56 *57 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86

PERIODO 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn

132.9 137.4 138.9 179 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 (209) (210) (222)

87 88 **89 104 105 106 107 108 109 110 111 112

PERIODO 7 Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu Uub

(223) (226) (227) (261)

57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71

PERIODO 6 LANTANIDOS* La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu

138.9 140.1 140.9 144.2 (145) 150.4 152.0 157.3 158.9 162.5 164.9 167.3 168.9 173.0 175.0

89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103

PERIODO 7 ACTINIDOS** Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr

(227) 232.0 231.0 238.0 (237) (244) (243) (247) (247) (251) (252) (257) (258) (259) (262)

ÓXIDOS METÁLICOS

• Son compuestos formados por oxígeno y un metal.

• Formación química:

Metal + O2 óxido metálico

• Se les llama también óxidos básicos porque cuando reaccionan con agua forman bases:

Óxido metálico + agua base

4

ÓXIDOS METÁLICOS

NOTACIÓN

5

NOTACIÓN

• En la Química, se le llama notación a la forma correcta de escribir las fórmulas químicas.

6

FÓRMULAS QUÍMICAS

• Una fórmula química es la representación simbólica de un compuesto.

• En una fórmula química existen siempre dos especies químicas: una positiva y una negativa.

• Una especie química puede ser cualquier elemento o radical (grupo de elementos que siempre trabajan juntos).

7

VALENCIA

• La valencia es la forma en la que reaccionan los átomos de un elemento.

• Está dada por el número de oxidación que es un número acompañado por un signo

(+/-).

• Así, los elementos de la familia I A tienen la valencia +1 (excepto el H que también trabaja con -1)

8

VALENCIA

• Hay elementos que tienen una sola valencia: familia I A (excepto H); familia II A (+2); Al; Ag; Cd; etc.

• Hay elementos que tienen dos valencias: H (+1; -1); Au (+1; +3); Pb (+2; +4); etc.

• Hay elementos que tienen más de dos valencias: Cl (-1; +1; +3; +5; +7).

• OJO: los números de oxidación que están entre paréntesis son raros y no vamos a trabajar con ellos.

9

¿Cómo escribir una fórmula química?

• La especie química positiva siempre se escribe primero.

• La especie química negativa se escribe después.

• Se cruzan las valencias sin sígno de las especies.

• Se simplifica siempre que se pueda.

10

Notación para los óxidos metálicos

• Primero se escribe el símbolo del metal (siempre #ox positivo).

• Se escribe el símbolo del oxígeno (siempre trabajará con -2).

• Se cruzan y simplifican las valencias.

• Poner ejemplos en el pizarrón.

11

EJERCICIOS

• Escribe las fórmulas que resulten de unir al oxígeno con:

1. Litio

2. Calcio

3. Talio +1

4. Talio +3

5. Cadmio

6. Plomo +2

7. Plomo +4

8. Hierro +2

9. Hierro +3

10. Mercurio +1

12

ÓXIDOS METÁLICOS

NOMENCLATURA

13

Nomenclatura de óxidos metálicos

• La nomenclatura es la forma correcta de nombrar a los compuestos.

• Normalmente se siguen las reglas establecidas por la IUPAC (Unión Internacional de la Química Pura y Aplicada)

14

• Forma tradicional:Primero se escribe la palabra: óxidoSi el elemento tiene una sola valencia, se escribe

después la palabra de seguida por el nombre del metal.

Si el elemento tiene dos valencias, se escribe el nombre del metal (sin de) arreglado con las terminaciones oso para la menor valencia e ico para la mayor.

Ejemplos.

15

Nomenclatura de óxidos metálicos

• Forma moderna:

Si el elemento tiene una valencia su nomenclatura tradicional y moderna es la misma.

Si el elemento tiene dos valencias, se escribe la palabra óxido seguida por la palabra de y luego el metal, al final se deberá escribir con número romano la valencia del metal.

16

Nomenclatura de óxidos metálicos

EJERCICIO

• Escribe el nombre tradicional y moderno a los compuestos del ejercicio anterior (el de notación)

17

EJERCICIO

• Escribe las fórmulas correctas para los siguientes óxidos:

1.Óxido estanoso

2.Óxido de bario

3.Óxido de mercurio II

4.Óxido cobáltico

5.Óxido de platino II

18

Formación de óxidos

• Metal + oxígeno óxido metálico

• Ejemplos:

4Na + O2 2Na2O

4K + O2 2K2O

2Ni + O2 2NiO

(con Ni trabajando con +2)

19

EJERCICIO

• Escribe las ecuaciones de formación de:

1.Óxido de cobalto II

2.Óxido de cobalto III

3.Óxido de antimonio III

4.Óxido de aluminio

5.Óxido taloso

20

EJERCICIO

• Completa y balancea

1.Ba + O2

2.Cs + O2

3.Hg + O2 (mercurio II)

4.Zn + O2

5.Pb + O2 (plomo IV)

21