Oxido Reducción
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Instituto Politécnico NacionalEscuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica
Unidad Culhuacán
Ingeniería en comunicaciones y electrónica
Profesora: I. Q. Irma A. Amador Zaragoza
Practica 6“Oxidación-Reducción”
Integrantes:Diaz Olvera Zaira Alejandra
Cedeño Martinez Orlando Daniel
Grupo: 1EX46 o 1EV1
Objetivos de la práctica
• Conocer mediante una reacción química las diferentes especies
que se forman y los cambios en su número de oxidación• Identificar una reacción de óxido-reducción• Identificar los agentes oxidante y reductor de una acción redox.• Ser capaz de veificar de forma cualitativa los cambios que se
realizan en cada etapa de la reacción.
IntroducciónOXIDACION: ES UN CAMBIO QUIMICO EN EL QUE UN ATOMO O GRUPO ATOMICO PIERDE
ELECTRONES.
Zn0 - 2e- Zn+2
REDUCCION: ES UN CAMBIO QUIMICO EN EL QUE UN ATOMO O GRUPO ATOMICO GANA O ACEPTA
ELECTRONES.
H+1 + 1e- H0
Reglas para determinar el número de Oxidación
1. El número de oxidación de cualquier elemento libre (sin combinar) es cero. Pb°
2. Los metales alcalinos (grupo IA) tienen número de oxidación +1.
Na+1 Cl-13. Los metales alcalinotérreos (IIA) tienen número de oxidacióon +2.
Ca+2 C+4 O3 -2
4. El hidrógeno tiene en sus compuestos oxidación +1, excepto en los hidruros metálicos que es -1.
H2+1 S+6 O4
-2 Na+1 H-1
5. El oxígeno tiene en sus compuestos oxidación -2 excepto en los peróxidos que tiene -1.
H2+1 S+6 O4
-2 H2+1 O2
-1
6. Todos los metales tienen número de oxidación positivo.• V+5 Pb+4
7. Los halógenos (grupo VIIA) tienen número de oxidación -1. Na+1 Cl-1
8. La suma algebraíca de los números de oxidación de todos los átomos en un compuesto debe ser cero.
H2+1 S+6 O4
-2 = +2 +6 -8 = 0
La suma algebraica de los números de oxidación de los átomos de un catión debe ser igual a la carga del anión
Cuestionario
AGENTE OXIDANTE:Es aquella sustancia química que promueve la oxidación de otra que simultáneamente se
reduce. Son buenos oxidantes:
Ácido Sulfúrico, El Oxígeno, Ozono, Peróxido de Hidrógeno, Permanganato de Potasio y los Halógenos.
AGENTE REDUCTOR: Es aquella sustancia química que promueve la reducción de otra y que simultáneamente
se oxida. Son buenos reductores: Carbono, El Hidrógeno, El Fósforo y El Azufre.
Número de oxidación
Es el número entero positivo o negativo que se asigna a cada elemento que participa en un compuesto y representa las cargas que tiene el átomo de dicho elemento en una molécula, al intercambiar electrones por la diferencia de electronegatividades.
Na1+ Cl1-
Potencia estándar de redox • Una forma de cuantificar si una sustancia es un fuerte agente oxidante o un fuerte
agente reductor, es utilizando el potencial de oxidación-reducción o potencial redox. De los agentes reductores fuertes pueden decirse que tienen un alto potencial de transferencia de electrones. Los agentes oxidantes fuertes tienen un bajo potencial de transferencia de electrones. Los agentes oxidantes y reductores se producen en parejas, con un agente reductor fuerte junto a un agente oxidante débil y viceversa. Dado que estos procesos implican transferencia de electrones, la medición de la separación de carga resultante puede ser cuantificada por el voltaje medido entre la pareja y una media-célula de hidrógeno estándar con 1 molar y 1 atmósfera de presión de hidrógeno en ella. El potencial redox del hidrógeno es cero a pH = 0, pero para las tabulaciones, se utiliza para el hidrógeno un pH = 7, y en esas condiciones su potencial redox es -0,421 voltios.
Potenciales Redox Estándares E'0
Semi-reacción Semi-reacción E'
0(V)
Succinato + CO2 + 2H+ +2e-
↔ α-cetoglutarato + H2O
-0,670
Acetato + 2H+ +2e- ↔ acetaldehido -0,580
2H+ +2e- ↔ H2 -0,421α-cetoglutarato + CO2 + 2H+ +2e-
↔ isocitrato -0,380
Cistina + 2H+ +2e- ↔ 2 cisteina -0,340
NAD+ + 2H+ +2e- ↔ NADH + H+ -0,320
NADP+ + 2H+ +2e- ↔ NADPH + H+ -0,324
Acetaldehido + 2H+ +2e- ↔ etanol -0,197
Piruvato + 2H+ +2e- ↔ lactato -0,185
Oxaloacetato + 2H+ +2e- ↔ malato -0,166
FAD + 2H+ +2e- ↔ FADH2 +0,031Fumarato + 2H+ +2e- ↔ succinato +0,031
Ubiquinona + 2H+ +2e- ↔ ubiquinol +0,045
2 citocromo b(ox) +2e- ↔ 2 citocromo b(rojo) +0,070
2 citocromo c(ox) +2e- ↔ 2 citocromo c(rojo) +0,254
2 citocromo a3(ox) +2e- ↔ 2 citocromo a3(rojo) +0,385
1/2 O2 + 2H+ +2e- ↔ H2O +0,816