Origen de la quìmica organica
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Sustancias divididas en dos clases: Según ardiesen o no. Excepto azufre y carbón Combustibles y no combustibles.
Provenían de No provenían decosas vivientes cosas vivientes
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Las sustancias del medio no vivo pueden soportar tratamientos enérgicos, mientras que las sustancias provenientes de la materia viva ( o que estuvo viva) no pueden soportarlo.
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BERZELIUS 1807Las sustancias que eran productos de los organismos se llaman sustancias orgánicas; y las características del medio no viviente, inorgánicas.
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Las sustancias orgánicas eran fácilmente convertibles por procesos energéticos u otro tipo de procesos en sustancias inorgánicas.
Sustancias SustanciasOrgánicas Inorgánicas
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La vida es un fenómeno especial que no obedecía necesariamente las leyes del universo tal como se aplicaba a los objetos inanimados.
Fuerza Sustancia Sustancia Vital Inorgánica Orgánica
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FRIEDRICH WOHLER 1828
Cianato Amónico Calor ÚREA
ADOLPH KOLBE 1845
Síntesis de acido acético a partir de sus elementos constituyentes.
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PIERRE BERTHELOT 1850
RUTINARIEDAD
Efectuó sistemáticamente la síntesis de compuestos orgánicos escribiendo unas tablas.Alcohol etílicoAlcohol metílico MetanoBencenoAcetileno
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AlmidónGrasasProteínas
Se podían separar mediante calentamiento con bases o ácidos diluidos
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GOTTLIEB KIRCHHOFF 1812
ALMIDÓNÁcido
Azúcar simple GLUCOSA
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HENRI BRACONNOT 1820
GELATINA(Proteína compleja)
ÁcidoGLICINA
Pertenece a un grupo de sustancias que Berzelius llamo aminoácidos.
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MICHEL CHEVREUL 1809
JABÓN = Grasa con álcali(Hidróxido de sodio) Ácido
ÁCIDOS GRASOSCuando las grasas se transforman en jabón, el glicerol se separa de la grasa
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GLICEROL:Molécula relativamente simple sobre la que hay tres puntos de anclaje para grupos de átomos adicionales.
Glicerol
Ácido Graso Ácido Graso
Ácido Graso
GRASAS
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PIERRE BERTHELOT 1854
Glicerol Ácido Esteárico Triestearina
Glicerol Ácidos Grasas muy semejantes parecidas a lasno naturales naturales
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FRIEDRICH AUGUST KEKULÉ VON STRADONITZ 1861
QUÍMICA ORGÁNICA
Química de los compuestos de carbono
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FÓRMULA EMPÍRICA
LAVOISIER 1780
PROPORCIONES RELATIVAS DE CARBONO E HIDRÓGENO
Quemó compuestos orgánicos. Sumó el peso del dióxido de carbono y el agua producida.
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Joseph Gay-Lussac Primeros años delLouis Thénard siglo XIX
Sustancia Agente Oxígeno Orgánica Oxidante
Al mezclarse con la sustancia orgánica provocó su completacombustión.
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JOSEPH GAY - LUSSAC 1811
Una vez medidos el carbono y el hidrógeno; se podía obtener la fórmula empírica .
JEAN BAPTISTE DUMAS 1831Modificación que permitía recoger también el nitrógeno .
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JUSTUS VON FRIEDRICHLIEBIG WOHLERFulminatos Cianatos
GAY-LUSSAC
Propiedades diferentesFormulas empíricas idénticas
1824
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BERZELIUS
Ácido Racémico Ácido Tartárico
ISÓMEROS “Iguales Proporciones”
Más átomos Mas probabilidad de isómeros
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Gay Lussac y Thénard
La combinación CN (grupo cianuro) se desplazaba de un compuesto a otro sinsepararse. Propiedades en
común.
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RADICAL:Átomos que permanecían combinados al pasar
de una molécula a otra.“Raíz”
BERZELIUS : Los radicales eran las unidades a partir de las cuales se constituyen las moléculas orgánicas .Átomos unidos mediante fuerza de naturaleza eléctrica
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BERZELIUS: Insistió en que los radicales consistían de Carbono (-) e Hidrógeno (+) solamente.Imposible sustituir un elemento negativo por
otro positivo. AUGUST LAURENT
Sustituyó átomos de Hidrógeno por átomos de Cloro en alcohol etílico.
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Alcohol Etílico
Cl
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LAURENT
La molécula orgánica tenia un núcleo al que se enlazaban los diferentes radicales. Podían agruparse en familias o tipos con un núcleo idéntico.
CH3 (Alcohol Metílico)C2H5 ( Alcohol Etílico)
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CHARLES ADOLPHFE WURTZ 1848
Aminas: Compuestos relacionados con el amoniaco (1 átomo Nitrógeno 3 Oxígeno )
Demostró que tenían el Nitrógeno como núcleo. (Hidrógenos reemplazados por radicales)
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ALEXANDER WILLIAM WILLIAMSON
1850-1852
Demostró que los éteres pueden formarse según el tipo agua. Sustituyendo los Hidrógenos del agua por grupos etilo.
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EDWARDFRANKLAND Compuestos
organo-metálicos.
Cada átomo tiene un poder de combinación fijo.
VALENCIA : “Poder”
Diferenciar entre pedo atómico y peso equivalente.
1852
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KEKULÉ 1858
El carbono tiene una valencia de 4
Estableció la base de las moléculasorgánicas mas simples y radicales.
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ARCHIBALD Representación SCOTT de los enlacesCOUPER
Dobles, triples enlaces.
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ALEXANDER 1860BUTLEROVEl uso de fórmulas estructurales pueden explicar la isomería
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BUTLEROV
Tautomería:
Transferencia espontánea de un átomo de Hidrógeno desde un enlace con un átomo de Oxígeno a un enlace con un átomo de Carbono cercano.
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O H
C
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El benceno ( C6H6) fue un problema.Ninguna formula estructural explicaba su estabilidad.
KEKULÉ 1865Anillos de carbono:
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THOMAS YOUNG 1801
Demostró que la luz se comportaba como si consistiese de pequeñas ondas .
AUGUSTIN JEAN FRESNEL 1814
Ondas Transversales: Oscilan perpendicularmente a la dirección en la que viajan.
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Al atravesar cristales:Ordenamiento de los átomos
Rayo de luz oscila en un plano determinado a través de y entre las hileras de átomos
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ETIENNE LOUIS MALUS 1808
LUZ POLARIZADA
Luz Partículas con polo norte y sur
Polos orientados en la misma dirección
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JEAN BAPTISTE BIOT 1815
Si la luz polarizada pasaba a través de determinados cristales
Levógiro Dextrógiro
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LOUIS PASTEUR 1848
Cristales de tartrato amónico sódico
Cristales asimétricos disueltos
Actividad óptica diferente.
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JACOBUS HENDRICUS VAN’T HOFFJOSEPH ACHILLE LE BEL 1874Los cuatro enlaces del carbono están distribuidos
en las tres dimensiones del espacio formando un tetraedro
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La asimetría se introduce cuando cada uno de los cuatro enlaces esta fijado a un tipo de átomo o grupos de átomos diferentes , siendo una la imagen especular de la otra
Actividad óptica
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VIKTOR Nitrógeno MEYER
WILLIAM Azufre JACKSON SelenioPOPE Estaño
ALFRED CobaltoWERNER Cromo
Rodio, etc.
ISOMERIAS ÓPTICAS
ISOMERIAS ÓPTICAS
ISOMERIAS ÓPTICAS
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WERNER 1891
Las relaciones entre átomos no tienen por que estar restringidas a enlaces ordinarios de valencia, los grupos de átomos podrían distribuirse alrededor de un átomo central
Impedimento esférico: Las agrupaciones de átomos pueden girar alrededor del enlace
que las une al resto de la molécula.
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JOHANN VON BAEYER 1885Representacion tridimensional para dibujar atomos de carbono fijos a anillos planos.
“En cualquier compuesto orgánico hay una tendencia a permitir que los átomos de carbono se conecten manteniendo sus enlaces ángulos naturales”. Teoría de las tensiones