OKSIDACIJA I OKSIDI

OKSIDACIJA

Oksidacija je sjedinjavanje kiseonika sa drugim supstancama

Gvožđe i rđa Fe + O2 Fe2O3

Magnezijum i magnezijum oksid ( sagorevanje Mg) Mg +O2 MgO Sagorevanje sumpora S+O2 SO2

oksidacija

Element+

O2

Oksid metala Oksid nemetala

VALENCA KISEONIKA

U OKSIDIMA KISEONIK JE DVOVALENTAN

Valenca

elementa I II III IV V VI VII

Opšta formula oksida E2O EO E2O3 EO2 E2O5 EO3 E2O7

Naziv

Oksida E(I)oksid E(II)oksid E(III)oksid E(IV)oksid E(V)oksid E(VI)oksid E(VII)oksid

Formula

OksidaH2O MgO Fe2O3 SO2 N2O5 SO3 Mn2O7

PODELA OKSIDA

Oksidi se dele na:

1. Kisele okside

2. Bazne okside

3. Amfoterne okside

4. Neutralne okside

5. Mešovite okside

PODELA OKSIDA

Kiseli oksidi sa vodom daju kiseline SO2 + H2O H2SO3

Bazni oksidi sa vodom daju baze MgO + H2O Mg(OH)2

Amfoterni oksid su i kiseli i bazni (Al2O3, ZnO) Neutralni oksidi ne reaguju sa vodom(N2O,CO) Mešoviti oksidi imaju element sa dve valence Pb3O4

(2PbO * PbO2)

KISELINE i BAZE

Kiseline su neorganska jedinjenja koja sa bazama daju soli Baze su neorganska jedinjenja koje sa kiselinama daju soli Svaka kiselina ima H atom ili atome HCl, HNO3, H2SO4

Svaka baza ima OH grupu NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3

ANHIDRIDI KISELINA I BAZA

Kiseli oksidi (oksidi nemetala) su anhidridi kiselina jer sa vodom daju kiseline

SO2 + H2O H2SO3

Bazni oksidi (oksidai metala) su anhidridi baza jer sa vodom daju baze

MgO + H2O Mg(OH)2

ANHIDRIDI KISELINA

nemetal Anhidrid kiseline Naziv kiseline Formula kiseline

Ugljenik C CO2 Ugljena H2CO3

Azot N N2O5 Azotna HNO3

Sumpor SSO2

SO3

Sumporasta

SumpornaH2SO3

H2SO4

Fosfor P P2O5 Fosforna H3PO4

ANHIDRIDI BAZA

MetalFormula oksida anhidrida

Formula hidroksida

(baze)

Natrijum Na Na2O NaOH

Kalcijum Ca CaO Ca(OH)2

Magnezijum

MgMgO Mg(OH)2

Gvožđe

Fe

FeO

Fe2O3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

KISELINE i BAZE

NEMETAL

O2 H2

OKSID

H2O

KISELINA

METAL

O2

OKSID

H2O

BAZA

SVOJSTVA KISELINA i BAZA

KISELINE

Tečnog agregatnog stanja

Kiselog ukusa (ne probati)

Menjaju boju plave lakmus hartije u crvenu

Metiloranž crvene boje u rastvoru kiselina

Mogu biti organskog i neorganskog porekla

BAZE

Mogu se rastvarati u vodi, delimično i ne rastvarati u vodi

Ljigavog dodira a ukusa na sapun (ne probati)

Menjaju boju crvene lakmus hartije u plavu

Metiloranž žute boje u rastvoru baza

PODELA KISELINA i BAZA

KISELINE

Jednobazne sa jednim H: HCl, HNO3

Dvobazne sa 2 H: H2SO4, H2CO3

Trobazne sa 3H: H3PO4

Jake : HCl, HNO3, H2SO4

Slabe: H2CO3, H3PO4

BAZE

Jednokisele sa 1 OH: NaOH, KOH NH4OH

Dvokisele sa 2 OH: Mg(OH)2, Cu(OH)2Trokisele sa 3 OH: Al(OH)3, Fe(OH)3Jake: NaOH, KOH, Mg(OH)2, Ca(OH)2Slabe: NH4OH, Cu(OH)2, Al(OH)3,

Fe(OH)3

VEŽBANJE

Napisati reakcije oksidacije Ca, Al, C Napisati reakcije ovih oksida sa vodom Odrediti anhidride sledećih kiselina: H3PO4, H3BO3, HNO3 Odrediti anhidride sledećih baza: Pb(OH)2, Zn(OH)2, Fe(OH)3