NaOH 标准溶液 浓度的标定

实验目的1. 学习配制，标定和保存 NaOH 标准溶液

的原理和方法（基准物，标定反应，指示剂，正确判断终点等）

2. 进一步熟悉碱式滴定管的正确操作

3. 正确使用酚酞指示剂

实验原理

NaOH 标准溶液是采用间接配制法配制的，因此必须用基准物质标定其准确浓度。邻苯二甲酸氢

钾（ KHC8H4O4 ），它易制得纯品，在空气中不吸

水，容易保存，摩尔质量较大，是一种较好的基准物质，标定反应如下：COOK

COOHCOOKCOONa

+ NaOH H2O+

反应产物为二元弱碱，在水溶液中显微碱性，可选用酚酞作 指示剂。

实验步骤 1 ． NaOH 溶液浓度的标定

准确称取邻苯二甲酸氢钾 0.4 ～ 0.45g 于 250mL 锥形瓶中加 20 ～ 30mL 水，温热使之溶解，冷却后加 1

～ 2 滴酚酞，用 0.10 mol·L-1 NaOH 溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色，即为终点。平行标定三份，计算 NaOH 标准溶液浓度，其相对平均偏差不大于 0.2% 。

思考题1 ．如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或 Na2C

O3 的质 量范围？称得太多或太少对标定

有何影响？

2 ．溶解基准物时加入 20 ～ 30 mL 水，是用量筒量取，还是 用移液管移取？为什么？