1

و� م ارك دود مب زغ : اذت االسـ

ية ـــــعلمائية ـــكيمي اتـــمصطلح

��� ��� ولـــــــــــــالم: أو اجلزيئات أو هو موجود من أعداد هائلة من الذرات العياين ترتجم ما هامستو على كمية املادة لقياس وحدة

.على املستوى اهري ....شوارد

���الذرية الكتلة المولية

La masse molaire atomique

: وحدا �: يرمز هلا بـ Aتساوي عدده الكتلي عنصر كيميائيمن أي كتلة واحد مول

g. mol�� أو �

��� . m� X = A … . . g/mole�

:مثال

m� O = 16 … . . g/mole�!

m� H = 1 … . . g/mole�

#الجزيئية لكتلة المولية

molaireLa masse moléculaire

.هي جمموع الكتل املولية الذرية لذرات اجلزيء �

M�X%Y'Z) = a. m�X + b. m�Y + c. m�Z … … g/mole

M�H.O = 2. m�H + 1. m�O = 2 × 1 + 16 = 18 … g/mole

�2الحجم المولي

molairevolume Le :

تسمى ( ℃0ودرجة حرارة تساوي atm1 كل واحد مول من أي عنصر كيميائي حتت ضغط يساوي

�5 :يشغل دائما حجم قدره ) بالشروط التجريبية النظامية ، شروط مرجعية عادية = 22.4 7

���

8التركيز المولي

concentration molaire

: وحدته كمية املادة املذابة يف حجم معني من املذيب9:;

< ، ���. ���

8 =مذاب=

مذيب2… �>?

@A

) t (الكتلي التركيز

Concentration massique

: وحدته كتلة املادة املذابة يف حجم معني من املذيب B

< ، C. ���

t =m

V

يالتركيز المولالعالقة بين

والكتلي

t

C=

mVnV

=m

V×

V

n=

m

n= M ⟹ t = C. M

I الكتلة الحجميةMasse volumique

: املادة يف احلالة السائلة �

.من احلجم L 1يف هي كتلة املادة يف حالتها السائلة

الحالة الفيزيائية للمادة صلبة سائلة غازية بالزمية

n =N

N� n =

V�

V� n = C. V n =

m

M كمية المادة

تحطم الروبط التكافئية و تحرر كلي

لإللكترونات عن أنويتها التفسير المجهري تقلص الروابط الجزيئية تمدد الروابط الجزيئية تحطم الروابط الجزيئية

� اااا :::: سسسسوووور ر ر ر دددد � � � ـــــــــــــــــــــــــــــــــــمـــــــــــــــــــــــــــــــــــمـــــــــــــــــــــــــــــــــــمـــــــــــــــــــــــــــــــــــمــــــــعععع مبارك موىس زغدود ::::من تقدمي االسـتاذ من تقدمي االسـتاذ من تقدمي االسـتاذ من تقدمي االسـتاذ ال املادة وحتوالاخص ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــمل

LMNOP>QP. #. #>QRRS

2

و� م ارك دود مب زغ : اذت االسـ

:احلالة الغازية املادة يف �

.فراغ من ال mT 1يف ) يف الشروط النظامية (هي كتلة املادة يف حالتها الغازية

: املادة يف احلالة الصلبة �

CmT 1هي كتلة .من املادة

ρ =mاملادة�

V�))VWé

)التخفيف( قانون التمديدCYVY = C�V� = ⋯ = C[V[

معامل التمديد

F =

CY

C�=

V�

VY= ⋯ =

C[��

C[=

V[

V[��

�V الحجم اإلجمالي = VY + Vاملاء املضاف … L

C تركيز المحلول التجاري = 10 ×P

M× d …

mol

L

P : ، ثابت النقاوةd : كثافة المحلول ،M ةالمذاب الكتلة المولية للمادة

كثافة

:السائلةاملادة يف احلالة �

d . بكتلة املادة على كتلة املاء يف احلالة السائلة تعرف كثافة املادة =مادة�

ماء�=

`.مادة_

`.ماء_=

مادة_

ماء_

:غازيةاملادة يف احلالة ال �

d.اهلواءعلى كتلة الغازبكتلة الغازتعرف كثافة =�a

�bcd =

ea×f

ebcd×f=

g

.h

.بببباااايقصد =حمللول املشـبع بـاحمللول ا4ي ال يقبل اي مكية اخرى من املذيقصد =حمللول املشـبع بـاحمللول ا4ي ال يقبل اي مكية اخرى من املذيقصد =حمللول املشـبع بـاحمللول ا4ي ال يقبل اي مكية اخرى من املذيقصد =حمللول املشـبع بـاحمللول ا4ي ال يقبل اي مكية اخرى من املذ :مالحظة �

LMNOP>QP. #. #

LMNOP>QP. #

LMNOP>QP. #. #>QRRS

LMNOP>QP. #. #