İyonik bileşikler suda niçin çözünüİyonik bileşikler suda niçin çözünürr??

k.nk.n = 100 ˚C = 100 ˚C k.nk.n = -161 ˚C = -161 ˚C

SSu ve metanın kaynama noktası niçin çok farklıu ve metanın kaynama noktası niçin çok farklıddır?ır?

Moleküller Arası Çekim KuvvetleriMoleküller Arası Çekim Kuvvetleri

Ani Ani Dipol-Dipol-indüklenmiş Dipol Çekimiindüklenmiş Dipol Çekimi(London Dispersion Forces)(London Dispersion Forces)

Dipol-DipolDipol-Dipol Çekimi Çekimi

HHiidrodrojjen Ben Bağıağı

ve diğerleri….ve diğerleri….

London London KuvvetleriKuvvetleri

+ -

ÇekimÇekim

Atom ve apolar moleküllerde ani yük ayrımı ile oluşur..

Oldukça kısa mesafelerde etkilidir.Oldukça kısa mesafelerde etkilidir.

Çekim kuvvetinin gücü atom ve moleküldeki elektron sayısına bağlıdır.Çekim kuvvetinin gücü atom ve moleküldeki elektron sayısına bağlıdır. ((PolarizPolarizlenmelenme))

+ -

Elektron saysı artar

((0.05 -0.05 - 40 kJ/mol40 kJ/mol))

Dipol-DipolDipol-Dipol Çekim Kuvveti Çekim Kuvveti

Polar moleküllerdeki daimi yük Polar moleküllerdeki daimi yük ayrımından kaynaklanır.ayrımından kaynaklanır.

Orta mesafelerde etkilidir.Orta mesafelerde etkilidir.

Çekim kuvveti, molekül geometrisi ve Çekim kuvveti, molekül geometrisi ve atomların elektronegatifliğine bağlıdır.atomların elektronegatifliğine bağlıdır.

( 5-25 kJ/mol)( 5-25 kJ/mol)

Dipol-DipolDipol-Dipol Çekim Kuvveti Çekim Kuvveti

SubstancesSubstances m.p. (K) m.p. (K) b.p. (K) b.p. (K) HHvapvap (kJ/mol) (kJ/mol)HH22

ClCl22

CHCH44

CHCH33ClCl

CHCH22CCll22

CHClCHCl33

CClCCl44

CFCF44

1414

170170

9090

176176

177177

209209

250250

8989

0.900.90

20.420.4

8.178.17

21.521.5

28.128.1

29.229.2

29.829.8

12.012.0

2020

239239

111111

249249

313313

335335

350350

145145

DD22 23.5 ????? 23.5 ?????

DD

DD

DD

DD

HHiidrodrojjen Ben Bağıağı

dipol-dipoldipol-dipol çekiminin özel bir halidir. çekiminin özel bir halidir.

moleküldeki büyük yük ayırımından kaynaklanır..

Oldukça uzak mesafelerde etkindir.Oldukça uzak mesafelerde etkindir.

Hidrojen bağı, H atomunun F, O ve Hidrojen bağı, H atomunun F, O ve N gibi elektronegatif atoma bağlı N gibi elektronegatif atoma bağlı olduğunda meydana gelir.olduğunda meydana gelir.

H

O

O

C

H

O

N

H

N

O

Moleküllerarası EtkileşimlerMoleküllerarası EtkileşimlerSupramolekül yapıların oluşumunda etkin olan kuvvetler

Hidrofobik etkileşimler <40 kJ/mol

Elektrostatik etkileşimler ~20 kJ/mol

hidrojen bağı etkileşimleri 12-30 kJ/mol

van der Waals etkileşimleri 0.4-4 kJ/mol

katyon – etkileşimleri 5-80 kJ/mol

yığılması (stacking) 0-50 kJ/mol

Hydrophobic EffectHydration (Solvation)

Association (Interaction)

Argon in water, organic solution into water

04/26/2304/26/23 99