Module 2 – Les quantités chimiques
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Module 2 – Les quantités chimiques
Travail de réflexion A la découverte de la mole
• Quand tu achètes des œufs, tu en achètes par paquet de ________
• Quand tu achètes des souliers ou des gants, tu en achètes par paquet de
_______
• Quand tu achètes des feuilles pour mettre dans tes cartables, tu en
achètes par paquet de _______
• Quand tu achètes des mouchoirs, tu en achètes par paquet de _________
• Pourquoi ne vend-t-on pas ces articles individuellement ?
_______________________________
• Quand on achète du sucre, de la farine ou du sel, sait-on combien
il y a de particules dans le paquet? __________
• Comment peut-on s’assurer que les paquets de sucre qui se
vendent le même prix aient des quantités équivalentes de produit
à l’intérieur ? ________________________________________
• Pourquoi utilise-t-on ce moyen plutôt que de compter les
particules ? ____________________________
• Penses-tu que cette méthode présente un moyen efficace de
compter un grand nombre de particules?
___________________________________________________• ___________________________
• A la Banque du Canada, des milliers de pièces de monnaies sont comptées chaque jour. Elles sont séparées mécaniquement selon leur taille. Comment la valeur de l’argent est-elle déterminée si personne ne compte l’argent ? ________________________________________________________________________________________________________________________
• Penses-tu qu’on détermine la valeur exacte ou approximative du montant d’argent? ____________
•
• Les atomes sont très très très très très petits ! Penses-tu qu’on les compte individuellement ou qu’on utilise un autre moyen pour déterminer les quantités d’atomes. __________________
• Quelle unité de mesure serait efficace selon toi (le mètre, le gramme ou le litre)?____________
• Cette unité détermine quelle grandeur physique ? (volume, longueur, poids) _______
• Cette valeur donne la mesure pour un atome ou un groupe d’atomes ? ___________________
• Peux-tu déterminer cette valeur pour un atome de carbone ? ________ de plomb ? _________
• Où peux-tu retrouver cette information ?
________________________
• On a déterminé ces valeurs de façon indirecte. Il y a
donc un lien entre ________________ et
________________ des atomes.
• Le nombre d’atomes qu’on retrouve dans 32g de soufre est
______________________
• Le nombre d’atomes qu’on retrouve dans 64 de cuivre est
_______________________
• Le nombre d’atomes qu’on retrouve dans 201 g de mercure
est ____________________________ (1 mole).
• Le nombre d’atomes qu’on retrouve dans ____ d’hélium est
_____________________________. (1 mole)
• Le nombre d’atomes qu’on retrouve dans ______ de
carbone est _____________________________ (1 mole)
• Le nombre d’atomes qu’on retrouve dans une mole de
calcium est ________________.
• Le nombre d’œufs qu’on retrouve dans une douzaine d’œufs
est __________________.
• Le nombre d’œufs qu’on retrouve dans une demi-douzaine
est __________________.
• Le nombre d’atomes qu’on retrouve dans une demi-mole est
_____________________________.
• Qu’est-ce que la mole ?
• __________________________________________________________________________
2.2. La constante d’Avogadro et la mole
• La mole est utilisée pour regrouper un certain nombre de particules en une quantité facilement mesurable.
Travailler avec le nombre d’Avogadro
• Une calculatrice possède une fenêtre pouvant contenir 8 chiffres, c’est-à-dire une valeur maximale de 99 999 999 (moins de 100 millions ou 109).
• Une calculatrice scientifique peut calculer des valeurs beaucoup plus grandes grâce à sa fonction exposant EXP ou EE.
Pour travailler avec une valeur comme 6.02 X 1023, on entre 6.02EXP23. La valeur 10 est sous-entendue et ne doit pas être entrée.
Comprendre la valeur 6.02 X 1023
• Une pile de pièces de 1 dollar contenant 6.02 X 1023 pièces serait comment haute (en km)?
• 1 pièce : épaisseur ? • 10 pièces : épaisseur ? • Épaisseur moyenne?• Hauteur d’une pile de 100 pièces?
• Hauteur d’une pile de 1 000 000 pièces?
• Hauteur d’une pile de 6.02 x 1023 pièces ?
1,75 mm
175 mm (17.5 cm)
1 750 000 mm (1 750 m ou 1.75 km)
• Une mole (6.02 X 1023) pièces de 1$ ayant une épaisseur de 1.75 mm serait combien haute ?
Une pièce = 1.75 mmUne mole de pièces = 6.02 x 1023 x 1.75 mm = 1.05 x 1024 mm
= 1.05 x 1021 m = 1.05 x 1018 km
Hauteur d’une mole de pièces de 1$ = 1.05 x 1018 km
1 050 000 000 000 000 000 km
• Une mole (6.02 X 1023) de pois mesurant chacun 1 cm permettrait de couvrir combien de fois la distance entre St-Jean (Terre-Neuve) et Vancouver, une distance de 5046 km ?
1 pois = 1cmUne mole de pois = 6.02 x 1023 cm = 6.02 x 1021 m.
= 6.02 x 1018 km.Longueur d’une mole de pois 6.02 x 1018 kmDistance St-Jean – Vancouver 5046 km=
1.19 x 1015 fois1 190 000 000 000 000 fois
• Exercices page 174 et 175 # 9 à 12
• Labo Virtuel– Page 175. En faire 2 parmi 2 à 5– (#1 plus difficile…)