MODELOS ATÔMICOS Módulo 1 – Q 2 Dos átomos aos hádrons – página - 13 Prof. Arlindo...
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MODELOS ATÔMICOSMódulo 1 – Q 2
Dos átomos aos hádrons – página - 13
Prof. Arlindo
Química
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Química
Esfera maciça;
Indivisível;
Indestrutível;
Imperecível;
Sem carga elétrica;
Modelo de Dalton
•““Bola De Bilhar”Bola De Bilhar”
Baseado nas “Leis Ponderais” (1808)
John Dalton
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JOHN DALTON1803
Química
“Bola de bilhar
Modelo de Dalton
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As principais caraterísticas desse modelo eram:-A matéria é constituída de pequenas partículas, os átomos;-Os átomos são indivisíveis e não podem ser criados nem destruídos (lei da conservação da massa;-Todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos em massa;-Átomos de elementos diferentes tem massas diferentes;-Os compostos são formados por um número fixo de átomos de seus elementos constituintes (Lei de Proust).
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No modelo de Dalton, os átomos constituintes são representados por esferas ou bolas de bilhar. No sistema a seguir, representamos as substâncias por meio deste modelo molecular.
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Você Sabia?Que o daltonismo teve origem no nome do químico inglês JOHN DALTON, o primeiro a estudar esse distúrbio da visão, do qual ele também padecia. Conta-se que ele só percebeu a deficiência quando certa vez comprou um par de meias de seda para a mãe, que ele enxergava como pardo-azuladas.
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Descoberta do elétron (Joseph John Thomson)
1887
Química
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Esfera maciça;
Divisível;
Indestrutível;
Imperecível;
Com carga elétrica;
Modelo de Thomson Experiências com “Raios Catódicos” (1903)
•““Pudim de passas”Pudim de passas”Esfera positiva
Química Modelo de Thomson
J.J.Thomson
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Thomson
“PUDIM DE PASSAS”
Química Modelo de Thomson
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Radioatividade
Química Radioatividade
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ERNEST RUTHERFORD(1911)
Química Modelo de Rutherford
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Química Modelo de Rutherford
Experiência da “Lâmina de ouro” Experiência da “Lâmina de ouro” (1911)
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Modelo de Rutherford Experiência da “Lâmina de ouro” Experiência da “Lâmina de ouro” (1911)
Química Modelo de Rutherford
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Experiência da “Lâmina de ouro”
Núcleo e eletrosfera
Planetas em volta do solNúcleo pequeno e denso
•““Planetário”Planetário”
Eletrosfera de 10.000 à 100.000 vezes maior que o núcleo e vazia.
Modelo de Rutherford Química Modelo de Rutherford
Ernest Rutherford
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Química Modelo de Rutherford
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Modelo de Bohr
K L M N O P Q) ) ) ) ) ) )NúcleoNúcleo EletrosferaEletrosfera
Efeito Fotoelétrico
) ) )
Fóton
“Modelo com Níveis de energia” (1913)
QuímicaModelo de Bohr
Niels Bohr
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Niels BohrQuímica Modelo de Bohr
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Salto Quântico
Química Modelo de Bohr
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