Modelos Atómicos. Introducción Modelos atómicos: Antigua Grecia Dalton Thomson Rutherford Bohr...
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Modelos Atómicos
IntroducciónModelos atómicos:
Antigua GreciaDaltonThomsonRutherfordBohrActual
ResumenConclusiónPreguntas
Indice.
Introducción.Los modelos son aproximaciones de la realidad, dotados de parámetros, características y simplificaciones que permiten comprender lo sustancial de la materia, por lo tanto no es perfecto, debe ser sometido a pruebas que interpreten las observaciones y posean capacidad de predicción.
Debido a que la química se sustenta en la estructura de átomos y moléculas de tamaños extremadamente pequeños y muy lejanos a una visión directa, nuestra comprensión de ella está ligada a la formulación de modelos, se ha pasado de modelos iniciales muy simples, por modelos erróneos que han inducido a apreciaciones equivocadas, hasta modelos exitosos.
Vivimos una época en la cual el modelo mecanocuántico tienen un reconocimiento universal, porque interpreta la mayoría de los fenómenos conocidos, sin embargo, esto no significa que el modelo sea definitivo, pueden surgir nuevas observaciones y experimentos que en el futuro induzcan a cambiar las teorías actuales y abarcar una comprensión más completa de la materia.
Indice
Antigua Grecia.450 a.C
Cinco siglos antes de Cristo, los filósofos griegos se preguntaban si la materia podía ser dividida indefinidamente o si llegaría a un punto, que tales partículas, fueran indivisibles.
Demócrito.
Consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas.Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
460 a.C. - 370 a.C. Abdera - Grecia
Empédocles.
Postuló que la materia estaba formada por 4 elementos: tierra, aire, agua y fuego.
495 a.C – 435 a.C.Agrigento - Sicilia
Aristóteles.
Postula que la materia está formada por 4 elementos, pero niega la idea de átomo, hecho que se mantuvo hasta 200 años después en el pensamiento de la humanidad.
384 a.C.- 322 a.C.Estagira - Grecia
Indice
Modelo Atómico de Dalton. (1808)
La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico.
Dalton.
1766 - 1844 Manchester - Inglaterra
Teoría Atómic
a de Dalton
Toda la materia
está formada por
átomos
Los átomos
son partícul
as indivisibles e invisibl
es
Los átomos de un mismo elemento son de la
misma clase y tienen igual masa
Los átomos
que forman
los compue
stos son de dos o más
clases diferent
es
Los átomos
que forman
los compue
stos están
en una relación
de número
s enteros
y sencillo
s
Los cambio
s químico
s corresponden a
una combinación,
separación o
reordenamient
o de átomos
Indice
Modelo Atómico de Thomson.
(1897)Dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
“Budín de ciruelas”
Joseph J. Thomson.
Sugiere un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia del electrón, descubierto por él en 1897.Su modelo era estático, pues suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro.
1856 – 1940Manchester – Inglaterra
Tubo de rayos catódicos de Crookes.
Thomson demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que llamó electrones.
Indice
Modelo Atómico de Rutherford. (1911)
Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.
“Sistema Planetario”
Rutherford.
Fue el primero en describir el átomo con un núcleo denso de carga positiva, alrededor del cual giran los electrones de carga negativa.
1871 – 1937Brightwater - Nueva Zelanda
Esquema del experimento de Rutherford.
Contradecía las leyes del electromagnetismo por las que las partículas cargadas en movimiento deberían emitir fotones continuamente. Por ello los electrones deberían perder energía y caer al núcleo del átomo.
Indice
Problema del Modelo.
Modelo Atómico de Bohr.(1913)
Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos.
Bohr.Los electrones
en las órbitas
más cercanas al
núcleo tienen menor energía
que aquellos
localizados en órbitas
más alejadas
Los electrones
pueden moverse de una órbita a
otra. Para esto debe ganar o
perder una cantidad exacta de
energía, un cuanto de energía.
Los electrones
en los átomos están
localizados en órbitas o niveles
de energía alrededor
del núcleo.
Cualquier electrón en un átomo
puede tener sólo
ciertos valores de
energía permitidos.
Esta energía
determina qué órbita ocupa un electrón.
1885-1962Copenhague - Dinamarca
Postulados de Bohr.
Indice
Modelo Atómico Moderno.(1926)
Schrödinger.
Describe a los electrones con funciones de onda. Dicha configuración permite obtener la probabilidad de que el electrón se encuentre en un determinado punto del espacio.
1887 – 1967Viena- Austria
De Broglie.
El punto de partida fue la dualidad en el comportamiento de la luz, que en ciertos fenómenos se manifiesta como onda y en otros como partícula. Este aspecto doble de la luz, le sugirió la pregunta de si no podía esperarse hallar una dualidad del mismo orden en los movimientos del electrón, en el átomo regido por el cuanto.
1892 – 1987París - Francia
Dualidad Onda – Corpúsculo.
Heinsenberg.
No se puede determinar simultáneamente y con precisión en el electrón la posición y la velocidad.En otras palabras, cuanta mayor certeza se busca en determinar la posición de una partícula, menos se conoce su velocidad.
1901 – 1976Munich- Alemania
Principio Incertidumbre.
Indice
Resumen Modelos.
Indice
“Es fascinante la evolución y tenacidad que ha tenido el pensamiento humano en este ámbito”
Conclusión.
Aunque aún no se ha visto la estructura interna del átomo los modelos nos ayudan a tener una idea de cuanto nos podemos aproximar a la realidad.
Indice
Pregunta 1.La siguiente figura muestra una transición electrónica desde un nivel de menor a mayor energía (A) y desde un nivel de mayor a menor energía (B).Con respecto a la figura, es correcto afirmar que
I en A el electrón absorbe energía.II en B el electrón emite energíaIII en A y B hay emisión de energía.
A) Sólo IB) Sólo IIC) Sólo IIID) I y IIE) I y III
Pregunta 2.
No es posible saber la “ENERGIA” y la “POSICIÓN” de un electrón con certeza.Esta afirmación corresponde al principio de:
A) máxima multiplicidad B) conservación de la masa C) exclusión de Pauli D) incertidumbre.E) mínima energía
Pregunta 3.
“Toda la masa positiva y casi toda la masa del átomo está concentrada en un núcleo extraordinariamente diminuto. Los electrones con carga negativa tienen una masa insignificante, y sin embargo, ocupan casi todo el volumen del átomo”. Esta descripción corresponde al modelo atómico de
A) Thomson.B) Bohr.C) Schrödinger.D) Rutherford.E) Dalton.
Gracias