Modelo Mecano - cuántico

Aportes de Niels BohrPara validar las ideas de Planck respecto a los cuantos de energía , Bohr postuló que:

1. Existen órbitas de ciertos radios, correspondientes a energías definidas por los electrones de un átomo.

Los electrones se mueven alrededor del núcleo en órbitas circulares y estables. Cada una de estas órbitas corresponde a un nivel de energía permitido. Los niveles de energía (n) se representan con valores 1, 2 , 3… ∞, siendo el valor 1 el mas cercano al núcleo.

La cantidad máxima de electrones permitidos en cada nivel es de 2n2 , donde n es el nivel considerado.

2. El electrón tendrá una energía específica donde no irradia energía , ni cae al núcleo, a este estado se le denomina fundamental o basal.

3.- Un electrón podría absorber o emitir energía al pasar de un estado a otro y si ocurre, lo hace en forma de fotón.

Diagrama de energía del átomo de hidrógeno•

Excitación Relajación

(absorbe energía) (emite energía)

Naturaleza dual del electrón• En 1924, Louis de Broglie planteó que: ”Si las ondas

luminosas se pueden comportar como un rayo de partículas ,es posible que los electrones posean propiedades ondulatorias”.

• El electrón tiene un comportamiento dual de corpúsculo y de onda, pues posee masa y se mueve a velocidades elevadas. Al comportarse como onda, es imposible conocer en forma simultánea su posición exacta y su velocidad , sólo existe la probabilidad de encontrarlo en cierto momento y en una región dada en el átomo

Mecánica cuántica

• En 1924, Louis de Broglie, postula que los electrones tienen un comportamiento dual

• En 1927, Werner Heisenberg sugiere que es imposible conocer con exactitud la posición, la velocidad y la energía de un electrón y en general, de una partícula de pequeño tamaño. A este fenómeno Heisenberg lo denominó principio de incertidumbre.

• En 1927, Erwin Schrödinger logra representar el comportamiento del electrón mediante una ecuación de onda. Esta ecuación describirá el comportamiento y la energía de las partículas subatómicas. Los valores obtenidos al resolver la ecuación representan los orbitales electrónicos , regiones de alta probabilidad de encontrar un electrón en torno al núcleo.

• En el átomo ,los electrones se encuentran ocupando diferentes orbitales atómicos. Estos orbitales se agrupan en los niveles de energía (n).

Orbitales atómicos

Niels Bohr Louis de Broglie Werner

Heisenberg

Erwin Schrödinger