Mettre en place un dispositif dévaluation formative en 1 ère année détudes de Bacheliers en...
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Mettre en place un dispositif d’évaluation formative
en 1ère année d’études de Bacheliers en Sciences
Dewalque Jennifer Dewalque Jennifer Malherbe CédricMalherbe Cédric
Département de ChimieDépartement de ChimieUniversité de LiègeUniversité de Liège
Contexte général
Problème général inhérent à la 1ère année d’études de Bacheliers :
Différence de niveauDifférence de niveau de connaissances maîtrisées (ou somnolentes) entre les étudiants
Différence d’exigences entre les enseignements secondaire et universitaire
Solution proposée par la Faculté des Sciences : Cours généraux dispensés lors d’un quadrimestre quadrimestre
communcommun à plusieurs sections de la filière scientifique Palier au problème susmentionné Acclimatation aux exigences universitaires par un cours
allégé mais néanmoins soutenu
Contexte général
Notre rôle : Répétitions du cours de Chimie Générale : formatifformatif Interrogations et examens écrits de problèmes :
certificatif certificatif Laboratoires du cours de Chimie Générale :Laboratoires du cours de Chimie Générale :
formatif et certificatif formatif et certificatif
Déroulement des répétitions : Temps limité à 9 séances d’exercices de 2h 9 séances d’exercices de 2h Caractère hautement transmissiftransmissif
Déroulement des laboratoires : Temps limité à 4 séances de 4h 4 séances de 4h Travail actifactif des étudiants
Objectifs et implication
Objectif principal :« L’étudiant sera capable de résoudre un problème
illustrant un point de matière précis »
Objectifs transversaux : Savoir lire un énoncé/mode opératoire Savoir retirer les informations pertinentes d’un
énoncé/mode opératoire Savoir lire un tableau de nombres Savoir rédiger une réponse claire et précise à la
question posée/savoir rédiger un rapport clair et précis Savoir établir et lire un graphique
Objectifs et implication
Objectifs Spécifiques :
Un document reprenant les objectifs spécifiquesobjectifs spécifiques à chaque séance sera inclus dans le manuel d’exercices et dans le fascicule de laboratoires.
Notons que ces objectifs coïncident avec les critères d’évaluationcritères d’évaluation.
Programme des répétitions
• Être capable de nommer un composé à partir de sa formule chimique et inversement• Être capable d’équilibrer une réaction chimique• Être capable de calculer une masse molaire, un nombre de moles, une concentration (avec ou sans dilution)• Être capable de résoudre un problème stoechiométrique simple (y compris un problème de neutralisation – titrage-)
• Être capable d’appliquer la loi des gaz parfaits• Être capable de reconnaître un cas de propriété colligative et appliquer la relation adéquate pour résoudre le problème
• Être capable de calculer une chaleur de combustion• Être capable d’appliquer les relations relatives au premier principe de la thermodynamique chimique• Être capable d’établir un cycle de Hess• Être capable de calculer une enthalpie à partir d’un cycle de Hess
• Être capable de calculer une constante de vitesse, une énergie d’activation (loi d’Arrhénius) ou un temps de réaction •Être capable de déterminer l’ordre d’une réaction (cinétique d’ordre 1 ou 2)• Être capable de lire et d’interpréter un graphique
Répétition 3 :Thermodynamique : Chaleur de combustion et premier Principe
Répétition 4 :Cinétique chimique
Répétition 1 :Définitions fondamentales, nomenclature inorganique, concentration, dilution, stoechiométrie et titrages
Répétition 2 :Loi des gaz parfaits; Propriétés colligatives
Septembre
Octobre
Novembre
Travail dirigé I :Matière des répétitions 1, 2 et 3
Programme des répétitions
• Être capable d’exprimer et de déterminer la constante d’équilibre d’un équilibre chimique• Être capable de prévoir le déplacement d’un équilibre chimique (Principe de Le Châtelier)• Être capable de calculer les concentrations à l’équilibre
• Être capable d’exprimer et de déterminer le produit de solubilité d’un composé « insoluble »• Être capable de calculer la solubilité d’un composé « insoluble » (y compris en présence d’ion commun)• Être capable d’équilibrer une réaction acide-base et d’en donner la constante d’acidité• Être capable de déterminer les concentrations à l’équilibre• Être capable de calculer le degré de dissociation d’un acide• Être capable de calculer un pH à partir des formules simplifiées• Être capable de déterminer la quantité d’acide nécessaire pour neutraliser une quantité de base donnée et inversement
• Être capable de préciser la géométrie des molécules (Gillespie)• Être capable d’établir la configuration électronique d’atomes ou d’ions atomiques• Être capable de préciser le type de liaisons (σ et ) dans un composé
Répétition 7 :Liaisons chimiques
Répétition 5 :Équilibres chimiques : Constante d’équilibre
Répétition 6 :Équilibres chimiques : solubilité et d’acido-basicité
Novembre
Décembre
Interrogation certificative dispensatoire I :Matière des répétitions 1, 2 et 3
Travail dirigé I I :Matière des répétitions 4, 5 et 6
Interrogation certificative dispensatoire I I :Matière des répétitions 4, 5 et 6
Programme des répétitions
• Être capable d’identifier et de nommer les différentes fonctions organiques présentent sur une molécule• Être capable de nommer une molécule organique à partir de la formule semi-développée et inversement• Être capable de reconnaître un électrophile et un nucléophile• Être capable d’identifier le site d’attaque d’un réactif sur une molécule organique• Être capable de reconnaître un grand type de réaction (addition électrophile ou nucléophile, substitution d’ordre 1 ou 2, réarrangement, cyclisation)
Répétition 9 :I ntroduction à la chimie organique : nomenclature et réactions principales
Décembre
• Être capable de reconnaître un oxydant et un réducteur• Être capable d’équilibrer une réaction d’oxydoréduction• Être capable de discuter de la spontanéité d’une réaction d’oxydoréduction•Être capable de calculer le potentiel rédox (relation de Nernst)• Être capable d’annoter une pile et d’en calculer la force électromotrice
Répétition 8 :Oxydoréduction
Examen de janvier :
Examen écrit de théorie (6/ 9 de la cote finale)Examen écrit d’exercice (2/ 9 de la cote finale)Laboratoire (1/ 9 de la cote finale)
Remarques :L’examen d’exercice est dispensé en cas de réussite des interrogations certificatives dispensatoires avec une moyenne minimale de 10/20.
SecondQuadrimestre
Informations :
• Sujet de la séance
• Objectifs à atteindre = critères d’évaluation
• Idée de la croissance de la quantité de compétences que l’étudiant devra maîtriser (flèche)
Objectifs et implication
Implication de l’assistant : Encadrement des étudiants durant les séances Disponibilité (mail, rendez-vous, …) en dehors
des séances
Implication de l’étudiant : Être présent et attentifattentif lors des répétitions et
laboratoires TravaillerTravailler à domicile
Niveau de performance
Ne feront pas l’objet de ce cours introductif
Ces niveaux seront introduits progressivement au cours des répétitions et laboratoires pour amener l’étudiant à savoir analyser un problème
Niveau que doit promouvoir le cours théorique
BloomBloom
Connaissance
Connaissance
Compréhension
CompréhensionApplicationApplicationAnalyseAnalyse
SynthèseSynthèseÉvaluationÉvaluation
Plan chronologique du dispositif d’évaluation formative
1/ Travail dirigéTravail dirigé
2/2/ Laboratoires Laboratoires
3/ InterrogationInterrogation
4/ Correction oraleCorrection orale
5/ RemédiationRemédiation
Travail dirigé
Objectifs : – Formatif :
non certificatif droit à l’erreur FeedbackFeedback non personnalisé: mise à
disposition d’un corrigé-type
– Evaluatif : répartition détaillée des points associée au corrigé-type
Exemple de travail dirigé
Exemple de travail dirigé
Laboratoires
Objectifs : – Evaluatif : interrogation certificative en fin de
séance (avec peu d’impact sur la cote finale) – Formatif :
Confronte les étudiants à leur compréhension et maîtrise de la matière puisqu’ils travaillent seuls
Possibilités de rectifier le tir avant l’interrogation assistant, élève-moniteur
FeedbackFeedback non personnalisé: correction orale immédiate de l’interrogation
Interrogations et examens
Objectifs : – Evaluatif : Interrogation certificative
– Formatif : Possibilité de représenterPossibilité de représenter l’interrogation
droit à l’erreur FeedbackFeedback non personnalisé: mise à disposition
d’un corrigé-type avec répartition détaillée des points
Organisation d’une séance de correction orale correction orale ConsultationConsultation de de leurs copies
Exemple d’interrogation
Exemple d’interrogation
Conclusions
Ce dispositif d’évaluation formative a été établi sur base de réflexionsréflexions.
Il faudra donc déterminer par la suite si les objectifs d’aide aux étudiants ont été atteints et si des modifications devront lui être apportées.
Merci de votre attention