Meio básico Meio ácido - 10envolve
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HCN H+ + CN- Início n 0 0
G.I. α
Rea/For nα nα nα
Equil. n - nα nα nα
𝑛 − 𝑛𝛼
𝑉
𝑛𝛼
𝑉
𝑛𝛼
𝑉
[Equil.] M - Mα Mα Mα
𝐾𝑖 = 𝑀𝛼2
(1 − 𝛼)
𝐾𝑖 = 𝑀𝛼2 [H+] = xMα
[OH-] = xMα
Eletrólito forte
Eletrólito fraco
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Solução neutra Solução ácida Solução básica
[H+] = 10-7 mol/L
[OH-] = 10-7 mol/L
pH = 7
pOH = 7
[H+] > 10-7 mol/L
[OH-] < 10-7 mol/L
pH < 7
pOH > 7
[H+] < 10-7 mol/L
[OH-] > 10-7 mol/L
pH > 7
pOH < 7
[H+] [OH-] = 10-14
pH + pOH = 14
[H+] = x M ou [H+] = 10-pH
[OH-] = x M ou [OH-] = 10-pOH pH = - log [H+]
pOH = - log [OH-]
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Ácido fraco +
sal derivado do ácido
Base fraca +
sal derivado da base
TAMPÃO ÁCIDO
TAMPÃO BÁSICO
Solução-tampão
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Ácido Forte e Base Forte
25 ml de HCl (0,01 mol/l) com NaOH (0,01 mol/l)
NaOH (ml) 0 5 10 15 20 21 22 23 24 25 26
pH 1,00 1,18 1,37 1,60 1,95 2,06 2,20 2,38 2,69 7,00 11,3
Titulação Titulação2
Ma Xa Va = Mb Xb Vb
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Ácido Fraco e Base Forte
25 ml de HClO (0,01 mol/l) com NaOH (0,01 mol/l)
NaOH (ml) 0 5 10 15 20 21 22 23 24 25 26
pH 2,92 4,25 4,67 5,03 5,45 5,57 5,72 5,91 6,23 8,78 11,3
Ma Xa Va = Mb Xb Vb
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Ácido Forte e Base Fraca
25 ml de NH4OH (0,01 mol/l) com HCl (0,01 mol/l)
HCl (ml) 0 5 10 15 20 21 22 23 24 25 26
pH 11,9 9,86 9,44 9,08 8,66 8,54 8,39 8,20 7,88 5,28 2,70
Ma Xa Va = Mb Xb Vb
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Poliácidos e Polibases do H2CO3 com NaOH
H2CO3 + NaOH NaHCO3 + HOH
NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + HOH
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