Introdução. Energia Matéria Matéria e Energia se Interconvertem Bomba de Prótons ( 1 H)
Matéria e energia
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Matéria e energia
Turmas 101 e 102Prof. Luiz Antônio Tomaz
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O que é matéria?
Fisicamente, podemos definir matéria como sendo tudo que possui . . .
. . . massa
. . . e volume.
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Massa é a medida da inércia.
Podemos medi-la utilizando uma balança.
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Intuitivamente, inércia é . . .
No Brasil, o Gordo e o Magro
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Volume é o espaço ocupado pela matéria.
Provetas medem volumes líquidos.
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Energia é a capacidade de realizar trabalho.
O que é energia?
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Mas essa definição não agrada nem mesmo aos físicos.
Quando vemos uma lâmpada, ela está emitindo energia
luminosa. É difícil imaginar como essa energia luminosa
pode ser vista como uma "capacidade de realizar
trabalho".
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Estados físicos da matéria
Estados físicos da matéria ou fases são as diferentes formas de como uma
substância pode se apresentar no espaço.
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Os principais são . . .
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Mudanças de estados físicos
A variação de temperatura provoca mudanças no estado
físico. Isso porque o acréscimo de energia (calor) afasta as
moléculas. Por outro lado, com resfriamento, ou seja, há retirada
de energia do sistema, as moléculas se aproximam.
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Observe esquemas . . .
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Ponto de fusão e de ebulição
Ponto de fusão é a temperatura na qual a substância passa do estado sólido para o líquido e ponto de ebulição é a temperatura da passagem
do líquido para o gasoso.
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Pelo PF ou PE podemos avaliar a
pureza de uma espécie química
(substância). Substância pura tem
PF ou PE bem definidos; caso contrário, temos
mistura.
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Substância Ponto de fusão (°C)
água 0
álcool -114
alumínio 659
cloreto de sódio 800
cobre 1 083
chumbo 327
enxofre 119
Veja alguns exemplos de PF …
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Um exemplo muito importante . . .
Água pura(P*= 1 atm): PF = 0oC e PE = 100oC
*Pressão atmosférica
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Representações gráficas . . .
Substância pura
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Representações gráficas . . .
Mistura
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Mistura eutética
Exemplo: chumbo + estanho
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Mistura azeotrópica
Exemplo: água + álcool
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Mistura eutética
Mistura azeotrópica
Pb + Sn
Álc
oo
l(92
%)
+ Á
gu
a(8
%)
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Ponto de fusão e de ebulição e a Tabela Periódica
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Misturas Homogêneas
São misturas com aspecto uniforme. Não é possível distinguir a olho nu, nem mesmo ao
microscópio, os seus constituintes. Apresentam o mesmo aspecto em toda a sua extensão. São
também ditas soluções ou misturas monofásicas.
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Mistura homogênea
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Misturas Heterogêneas
São misturas em que é possível distinguir os diferentes constituintes a olho nu.
Apresentam aspecto diferente ao longo da sua extensão. Podem ser bifásicas, trifásicas
ou polifásicas.
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Mistura heterogênea
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Densidade
É a relação entre a massa e o volume de uma espécie química. Cada substância tem sua
densidade; podemos, através dessa propriedade específica, identificar ou verificar a
pureza de determinada substância.
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METAL DENSIDADE (g.cm-3)
Alumínio 2,70
Bário 3,59
Berílio 1,85
Bismuto 8,90
Cádmio 8,65
Cálcio 1,53
Césio 1,87
Crômio 7,19
Cobalto 8,80
Cobre 8,93
Gálio 5,91
Ouro 19,28
Ferro 7,87
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Densidade e a Tabela Periódica
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1. UFRGS 2007. Na temperatura de 595oC e na pressão de 43,1 atm, o fósforo apresenta o seguinte equilíbrio:
P(sólido, violeta) ↔ P(líquido) ↔ P(vapor)
Esse sistema apresenta
(A) 1 componente e 2 fases.
(B) 1 componente e 3 fases.
(C) 3 componentes e 1 fase.
(D) 3 componentes e 2 fases.
(E) 3 componentes e 3 fases.
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2. UFRGS 2009. Considere as seguintes afirmações a respeito do processo de cozimento de alimentos em panela de pressão.
I- Esse processo é mais eficiente porque os alimentos são submetidos a uma temperatura mais elevada do que aquela que é possível atingir numa panela convencional.
II – o fornecimento de calor pode ser diminuído (o fogo pode ser abaixado) quando a panela de pressão começar a soltar vapor, porque, a partir desse ponto, a temperatura ficará aproximadamente constante, independentemente do calor fornecido.
III – A panela de pressão começa a soltar vapor quando a pressão interna atinge valor igual ao da pressão ambiente, mantendo-se nesse patamar enquanto durar o processo.
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Quais estão corretas?
(A) Apena I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas I e II.
(D) Apenas I e III.
(E) I, II, III.
Continuação . . .
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QUÍMICA2010