Massas. Átomo Partícula Carga Massa Relativa Próton + 1 Elétron - 1/1840 Neutrôn Nula 1.
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Massas
Átomo
Partícula CargaMassa
Relativa
Próton + 1
Elétron - 1/1840
Neutrôn Nula 1
Massa do Átomo
A massa de um átomo está concentrada no núcleo.
3 prótons = 3
4 nêutrons = 4
7 u.m.a
Átomo O = 16
1 átomo = 16 u.m.a1 átomo = 16 u.m.a
1 mol de O = 16 gramas1 mol de O = 16 gramas
16 gramas = 6,02 x 1023 átomos16 gramas = 6,02 x 1023 átomos
Fixando conteúdo
Fixando conteúdo
Moléculas :Uma molécula é uma entidade eletricamente neutra que possui pelo menos dois
átomos, todos ligados entre si mediante ligação covalente.
Exemplo: CO2 C = 12 x 1 = 12
O = 16 x 2 = 32
total = 44 gramas por mol
Como calcular a massa de uma molécula?
Exemplo 1:
HCl
1 grama + 35,5 gramas
Massa total: 36,5 gramas por mol
Exemplo 2
NaHCO3
Na H C O3
23 gramas + 1grama + 12 gramas + 3x 16 gramas
Massa total da molécula: 84 gramas por mol
ExercíciosPara os exercícios a seguir, utilize esses valores como massa
atômica relativa dos elementos químicos:
H = I; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Ca = 40; Cl = 35,5; P = 31;Cu = 63,5; S = 32; F = 19; Ag = 1O8; Al = 27; Fe = 56; I = 127
Determine as massas moleculares das substâncias abaixo:a) N2. g) Ca(ClO3)2.b) CO2. h) (NH4)2SO4.c) HNO3. i) Ca3(PO4)2.d) H2SO4. j) Al(OH)3e) C6H12O6.f) Ca(OH)2.
1 mol de átomos dos elementos C, S, Cu, Pb e Hg12 g de Carbono 32 g de Enxofre
64 g de Cobre 207 g de Chumbo 201 g de Mercúrio
1 mol de moléculas de compostos moleculares
18 g deH2O
46 g deC2H5OH
180 g deC6H12O6
342 g deC12H22O11
ÁGUA ETANOL GLICOSE SACAROSE
ESTEQUIOMETRIA
TIPOS DE REAÇÕES
PRECIPITAÇÃO COMBUSTÃO
EQUAÇÕES QUÍMICAS
REAGENTES PRODUTOS
EQUAÇÕES QUÍMICAS BALANCEADAS
2 Al(s) + 3 Br2(l) 1 Al2Br6(s)
MOL – coeficientes dos reagentes e produtos
NO BALANCEAMENTO: ÍNDICES DAS FÓRMULAS NÃO MUDAM (IDENTIDADE DAS SUBSTÂNCIAS) COEFICIENTES PODEM MUDAR
H2O é diferente de H2O2
índices
(1) CH4 + 2 O2 (1) CO2 + 2 H2O
coeficientes
BALANCEANDO UMA EQ.QUÍMICA
1- ESCREVER AS FÓRMULAS CORRETAS DE REAGENTES E PRODUTOS
2- BALANCEAR O Nº DE MOLS DE ÁTOMOS DE CARBONO
3- BALANCEAR Nº DE ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO
4- BALANCEAR O Nº DE ÁTOMOS DE OXIGÊNIO
5- VERIFICAR SE TODOS OS ELEMENTOS ESTÃO BALANCEADOS.
Estequiometria
N2 + H2 NH31 3 2
2 mols de NH33 mols de H21 mol de N2
28 gramas 6 gramas 34 gramas
Qual a massa de NH3 produzida a partir de 33,6 gramas de N2?
28 g de N2
1 3 234 g de NH3
33,6 g de N2X g de NH3
Problema 01
N2 + H2 NH3
Experimento envolvendo estequiometria
Por meio de cálculos estequiométricos, pode-se calcular as quantidades de substâncias que participam de uma reação química a partir das quantidades de outras substâncias.
Nesteexperimento será calculado o teor de bicarbonato de sódio (NaHCO3)
em um comprimido efervescente a partir da massa de dióxido de carbono (CO2) produzido na efervescência.
Materiais e reagentes
• um comprimido efervescente
que contenha bicarbonato de sódio.
(NaHCO3), mas não contenha
carbonato de sódio (Na2CO3).
• um copinho de café descartável
• balança semi-analítica
• água