LÝ THUYẾT HAY QUÊN
-
Upload
nguyen-thai-hung -
Category
Documents
-
view
20 -
download
5
Transcript of LÝ THUYẾT HAY QUÊN
Trang 1
MÔT SÔ LY THUYÊT CÂ N NHƠ
1. Tinh tan cua mô t sô muô i va hiđrôxit:
a) Tât ca cac muôi cua: NH4+; Li+; Na+; K+; CH3COO−; NO3
− đêu tan trong nươc (trư Li3PO4↓).
b) Tât ca cac muôi cua: Cl−; Br−; I− đêu tan trong nươc (trư AgCl↓ - trăng; AgBr↓ - vang nhat; AgI↓ - vang tươi;
HgI↓; PbI↓; MnI↓).
c) Tât ca cac muôi cua SO42− đêu tan trong nươc (trư Ag2SO4 it tan; CaSO4, SrSO4, BaSO4, PbSO4 kêt tua).
d) Tât ca cac muôi cua S2− đêu không tan trong nươc (trư CaS, SrS, BaS va cac muôi ơ a)). Đăc biêt: CuS, Ag2S,
PbS, HgS, CdS con không tan trong axit loang (HCl, H2SO4…).
Lưu y: Al2S3, Cr2S3, MgS bi thuy phân trong nươc.
Al2S3 + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ ; MgS + 2H2O → Mg(OH)2↓ + H2S↑
Cr2S3 + 6H2O → 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑ ;
e) Tât ca cac muôi cua CO32−; SiO3
2− đêu không tan trong nươc (trư cac muôi ơ a)).
Lưu y: Al2(CO3)3; Fe2(CO3)3 bi thuy phân trong nươc.
Fe2(CO3)3 + 3H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3CO2↑ ; Al2(CO3)3 + 3H2O → 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
f) Tât ca cac muôi cua HPO42−; PO4
3− đêu không tan hoăc it tan trong nươc (trư cac muôi ơ a)). Cac muôi
H2PO4− đêu tan.
g) Tât ca cac hiđroxit đêu không tan trong nươc (trư cac hiđroxit cua cac cation ơ a); Ca(OH)2 va Sr(OH)2 it tan).
2. Cha t lương tinh:
a) Oxit: Al2O3, ZnO, BeO, SnO, PbO, Cr2O3.
b) Hiđroxit: Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Pb(OH)2, Cr(OH)3.
c) Muôi chưa ion lương tinh: HCO3−; HSO3
−; HS−; H2PO4−.
d) Amino axit: (H2N)x – R – (COOH)y. H2O la chât lương tinh.
e) Muôi amoni cua axit yêu: (NH4)2CO3, (NH4)2SO3, (NH4)2S, CH3COONH4, (RNH3)2CO3, (RNH3)2SO3…
Lưu y: Al, Zn, Sn, Pb, Be tac dung đươc vơi dd NaOH va dd HCl nhưng không phai chât lương tinh (Ban
chât đo la phan ưng oxi hoa – khư, không phai phan ưng axit – bazơ).
3. Cha t tac dung vơi nươc:
a) Ơ nhiêt đô thương: IA (Li, Na, K…); Ca, Sr, Ba.
b) Lưu y: + Mg t/d châm vơi nươc ơ t0 thương (→ co tac dung). Khi đun nong: Mg + H2O 0t MgO + H2.
+ Al (nguyên chât: không co lơp oxit Al2O3 bao vê) tac dung đươc vơi nươc nhưng nhanh chong dưng
lai vi lơp Al(OH)3 ngăn không cho nhôm tiêp xuc vơi nươc.
c) Môt sô kim loai co tinh khư trung binh như Zn, Fe co thê khư đươc nươc:
Fe + H2O 0 0570t C FeO + H2 ; 3Fe + 4H2O
0 0570t C Fe3O4 + 4H2.
Lưu y: C + H2O 0tCO + H2 C + 2H2O
0t CO2 + 2H2 CH4 + H2O
0,xt tCO + 3H2
d) Oxit cua kim loai kiêm (IA) va CaO, SrO, BaO tac dung vơi nươc ơ nhiêt đô thương tao thanh bazơ:
V/d: Na2O + H2O → 2NaOH
e) Cac oxit axit: CO2, SO2, SO3, P2O3, P2O5, N2O5, NO2, Cl2O7, CrO3 tac dung vơi nươc ơ nhiêt đô thương tao
axit tương ưng. V/d: CO2 + H2O H2CO3; SO2 + H2O H2SO3.
4. pH cua dung dich muô i:
a) Muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ mạnh và anion gốc axit mạnh không bi thuy phân, co pH = 7.
V/d: Na2SO4, KNO3…
b) Muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ mạnh và anion gốc axit yếu bi thuy phân, co pH > 7.
V/d: Na2CO3, NaHCO3, K2SO3…
Trang 2
OH
R
NH2
R
OH
R
c) Muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ yếu và anion gốc axit mạnh bi thuy phân, co pH < 7.
V/d: NH4Cl, CH3NH3NO3, C6H5NH3Cl (phenylamoni clorua)…
d) Muối trung hòa tạo bởi cation của bazơ yếu và anion gốc axit yếu bị thủy phân (cả hai bị thủy phân). Tùy thuộc
vào độ thủy phân của hai ion mà dung dịch có pH = 7 hoặc pH > 7 hoặc pH < 7.
V/d: (NH4)2CO3; (NH4)2S…
Lưu y: + NaHSO4 hoăc KHSO4 co pH < 7, lam quy tim chuyên sang mau đo.
+ Axit manh: HClO4, HClO3, H2SO4, HI, HBr, HCl, HNO3.
+ Axit yêu: HF, H2S, H2CO3, H2SO3, HClO, H2SiO3 (riêng H3PO4 co đô manh trung binh). Cac axit
hưu cơ: HCOOH, CH3COOH…
+ Bazơ manh: MOH (M la kim loai kiêm), Ca(OH)2, Ba(OH)2.
+ Bazơ yêu: NH3, RNH2 (R: CH3-; C2H5-…), C6H5-NH2.
+ Hiđroxit lương tinh co tinh axit va tinh bazơ đêu yêu → NaAlO2 (pH > 7); AlCl3 (pH < 7)…
5. Mô t sô phan ưng hưu cơ thương ga p:
a) T/d vơi dd Br2 (mât mau)/điêu kiên thương:
Hiđrocacbon không no, mach hơ (co C=C hoăc C≡C); xiclopropan.
Phenol hoăc đông đăng cua phenol: ; Anilin va đông đăng cua anilin:
Anđehit R(CHO)n; HCOOH; HCOONa; HCOONH4; HCOOR (R: CH3-; C2H5-…); glucozơ; mantozơ.
SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr.
+ Lưu y: Benzen va ankyl benzen (R-C6H5) chi phan ưng vơi Br2 khan/nguyên chât khi co xuc tac bôt Fe.
b) T/d vơi dd AgNO3/NH3:
Phan ưng trang gương (Ag↓): Anđehit R(CHO)n; HCOOH; HCOONa; HCOONH4; HCOOR (R = CH3-;
C2H5-…); glucozơ; fructozơ; mantozơ.
↓ vang: R-C≡CH (ankin nôi ba đâu mach).
c) T/d vơi dd KMnO4:
Hiđrocacbon không no (co C=C hoăc C≡C); anđehit; HCOOH; HCOONa; HCOONH4; HCOOR (R = CH3-;
C2H5-…) lam mât mau KMnO4 ơ điêu kiên thương.
Benzen không phan ưng. Ankyl benzen (R-C6H5) chi tac dung vơi KMnO4 khi đun nong.
d) T/d vơi NaOH:
Dung dich NaOH loang:
+ Ankyl halogenua: R-X (X: Cl, Br…) vơi R: CH3-; C2H5-; C6H5CH2-; CH2=CH-CH2-…
V/d: C2H5Cl + NaOHloang ot C2H5OH + NaCl
+ Phenol va đông đăng cua phenol:
V/d: C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O
+ Axit cacboxylic: R(COOH)x + xNaOH → R(COONa)x + xH2O
+ Este, peptit, protein đêu bi thuy phân trong dd NaOH loang.
+ Oxit axit (CO2, SO2, SO3, NO2, P2O5, Cl2O7, CrO3…), oxit lương tinh (Al2O3, ZnO) va hiđroxit lương tinh
(Al(OH)3, Cr(OH)3, Zn(OH)2).
+ Muôi cua ion co tinh lương tinh: NaHCO3, NaHS, NaHSO3…
Trang 3
+ Muôi cua cation bazơ yêu: NH4Cl, CH3NH3NO3, C6H5NH3Cl…
+ Muôi cua cation bazơ yêu va anion gôc axit yêu: (NH4)2CO3, (NH4)2S…
Dung dich NaOH đăc:
+ Ankyl halogenua: R-X (X: Cl, Br…) vơi R: CH2=CH- hoăc C6H5-.
V/d: C6H5Cl + 2NaOHđăc t cao, p caoo
C6H5ONa + NaCl + H2O
+ Cac oxit va hiđroxit gôm: Cr2O3, SiO2, BeO, Be(OH)2, SnO, Sn(OH)2, PbO, Pb(OH)2. Riêng SiO2 tac
dung vơi dung dich NaOH đăc hoăc nong chay.
e) T/d vơi Cu(OH)2 ơ điêu kiên thương:
Axit cacboxylic (RCOOH) → dd mau xanh lam.
Ancol co it nhât hai nhom –OH kê nhau → phưc mau xanh lam.
Glucozơ, fructozơ, saccarozơ, mantozơ.
Peptit (co it nhât 2 liên kêt peptit hoăc tư tripeptit trơ lên); protein → tao phưc mau tim.
+ Lưu y: RCHO + Cu(OH)2/NaOH otRCOONa + Cu2O↓ (đo gach) + H2O.
6. Mô t sô phan ưng vô cơ thương ga p:
a) Nhiêt phân muôi nitrat:
M(NO3)n otM(NO2)n + O2: khi M la kim loai tư Li → trươc Mg (K, Na, Ba, Ca…)
M(NO3)n otM2On + NO2 + O2: khi M la kim loai tư Mg → Cu.
M(NO3)n otM↓ + NO2 + O2: khi M la Ag, Hg.
+ Lưu y: 4Fe(NO3)2 ot 2Fe2O3 + 8NO2 + O2.
b) Nhiêt phân muôi cacbonat (CO32−) va hiđrocacbonat (HCO3
−):
Muôi cacbonat cua kim loai kiêm (Na, K…) không bi nhiêt phân. V/d: Na2CO3, K2CO3…
Muôi cacbonat cua kim loai khac trươc Cu bi nhiêt phân → oxit kim loai + CO2.
V/d: CaCO3 ot CaO + CO2. MgCO3
otMgO + CO2.
Muôi cacbonat cua kim loai sau Cu bi nhiêt phân → kim loai + CO2 + O2.
V/d: Ag2CO3 ot 2Ag + CO2 + 1/2O2.
Muôi hiđrocacbonat: 2HCO3−
otCO32− + CO2 + H2O.
c) Nhiêt phân muôi amoni (NH4+):
Muôi amoni cua gôc axit không co tinh oxi hoa ot axit tương ưng + NH3↑.
V/d: NH4Cl otNH3 + HCl; (NH4)2CO3
otNH4HCO3 + H2O; NH4HCO3 otNH3 + CO2 + H2O
Muối amoni của gốc axit có tính oxi hóa ot N2 hoặc N2O:
V/d: NH4NO3 otN2O + 2H2O; NH4NO2
otN2 + 2H2O;
(NH4)2Cr2O7 otN2 + Cr2O3 + 2H2O
d) Muôi sunfua (S2−):
(FeS, FeS2, Cu2S, CuS) + O2 (dư)ot (Fe2O3, CuO) + SO2↑
(Ag2S, HgS) + O2 ot (Ag, Hg) + SO2↑
e) Phan ưng tao phưc cua NH3:
NH3 có thể tạo phức tan với cation Cu2+, Zn2+, Ag+, Ni2+…
M(OH)n + 2nNH3 → [M(NH3)2n] (OH)n với M là Cu, Zn, Ag.
V/d: CuSO4 + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2 + (NH4)2SO4; Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2
hoăc: AgCl + 2NH3 → [Ag(NH3)2]Cl
Trang 4
7. Hôa hôc va va n đê kinh tê -xa hô i-môi trương:
a) Chât gây nghiên: rươu, nicotin, cafein, seduxen, meprobamat, amphetamin…
b) Ma tuy: moocphin, hassish (cân sa, bô đa), heroin, cocain…
c) Chât khang sinh: penixilin, erythromixin, ampixilin, amoxilin…
d) Khi gây hiêu ưng nha kinh: chu yêu la do CO2, CFC, CH4.
e) Khi gây mưa axit: SO2, NO2. Khi lam thung tâng ozon: CFC (CFCl3, CF2Cl2…) hay con goi la freon.
f) Khi gây hiên tương mu quang hoa: O3, FAN, NOx…
g) Tac nhân hoa hoc gây ô nhiêm nguôn nươc: ion kim loai năng (Pb2+, Hg2+, Cr3+, Cd2+, As3+, Mn2+); cac anion:
Cl−, NO3−, PO4
3−, SO42−; thuôc bao vê thưc vât va phân bon hoa hoc.
h) Chât gây ô nhiêm không khi: CO, CO2, SO2, H2S, NOx, CFC, cac chât bui…
i) Chât bao quan thưc phâm an toan: nươc đa, nươc đa khô (CO2 răn), muôi…không dung fomon (dd HCHO
37% - 40%); ure (H2N)2CO; han the…
8. Mô t sô lôai qua ng va hơp cha t ca n nhơ:
1. Photphorit: Ca3(PO4)2 2. Apatit: 3Ca3(PO4)2.CaF2 3. Magiezit: MgCO3
4. Amophot: NH4H2PO4 + (NH4)2HPO4 5. Nitrophotka: (NH4)2HPO4 + KNO3 6. Đolomit: CaCO3.MgCO3
7. Cao lanh: Al2O3.2SiO2.2H2O 8. Thuy tinh long: Na2SiO3 + K2SiO3 9. Xinvinit: NaCl.KCl
10. Cacnalit: KCl.MgCl2.6H2O 11. Florit: CaF2 12. Criolit: Na3AlF6 hay AlF3.3NaF
13. Boxit: Al2O3.2H2O 14. Xiderit: FeCO3 15. Pirit sắt: FeS2
16. Pirit đồng: CuFeS2 17. Phèn chua: K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O 18. Hematit nâu: Fe2O3.nH2O
19. Hematit đo: Fe2O3 20. Manhetit: Fe3O4 21. Cromit: FeO.Cr2O3
22. Thach cao sông: CaSO4.2H2O 23. Thach cao nung: CaSO4.H2O 24. Thach cao khan: CaSO4
25. Hôn hơp tecmit: Al + Fe2O3 26. Phen crom-kali: K2SO4.Cr2(SO4)3.24H2O 27. Gang (C: 2-5%); Thep (C: 0,01-2%)
TÔ NG HƠP CAC PHA N ƯNG VÔ CƠHAY QUÊN
A. LƠP 10:
Nhom Halogen (Cl, Br, I):
1. 2
2 2 2 4
2
Cl 2HCl
SO + +2H O H SO +
Br 2HBr
2.
2 2 2 2
4 2 2 2
3 2 2
2 3 22 2 7
MnO MnCl +Cl +2H O4HCl
2KMnO 2KCl+2MnCl +5Cl +8H O16HCl
+
KClO KCl+3Cl +3H O6HCl
14HCl 3Cl +2KCl+2CrCl +7H OK Cr O
3. 2 32
2
Cl 2Cl
Fe + Fe +
Br 2Br
4. Ca(OH)2 + Cl2 →
2 2 2
2 2
Ca(ClO) +CaCl +H O
CaOCl +H O
5. Cl2 + 0
3 2t
3 2
5NaCl+NaClO +3H O6NaOH
6KOH 5KCl+KClO +3H O
6. 2F2 + 2H2O → 4HF + O2
7. 3
2 2
2 3 2
NaHCO +HClONaClO
+CO +H O
2CaOCl CaCO +CaCl +2HClO
8. 2F2 + 2NaOHloang, lanh → 2NaF + H2O + OF2
9. 0
(raén) 4 2 4
t
3 2 4 3 4(raén)
42(raén)
NaCl HCl+NaHSO /Na SO
NaNO +H SO (ñaëc) HNO +NaHSO
2HF+CaSOCaF
10. Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl
11. 2 2 2
2 4
2 2 2
Br +SO +H O2HBr
+H SO (ñaëc)
8HI 4I +H S+4H O
12. PBr3 + 3H2O → H3PO3 + 3HBr
Trang 5
13. 4HBr + O2 → 2Br2 + 2H2O 14. 3
2
2 2+II
Fe + Fe
S¯S
Nhom Oxi – Lưu huynh:
1. 0
4 2 4 2 2
3 2
2KMnO K MnO + MnO + O
2KClO 2KCl + 3O
t
2. 2H2O2 2
xt: MnO
O2 + 2H2O
3. O3 + 2Ag → Ag2O + O2 4. O3 + 2KI + H2O → I2 + 2KOH + O2
5. H2O2 + KNO2 → KNO3 + H2O 6. H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH
7. H2O2 + Ag2O → 2Ag + O2 + H2O 8. 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O
9. H2S + 2 2
2(khí)
4Cl + 4H O
Cl
→ 2 4
H SO + 8HCl
S + HCl
10. 4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S + 2H2O
11. SO2 + Fe2(SO4)3 + H2O → H2SO4 + FeSO4 12.
2
2
2
SO
SiO
CO
+ 2Mg 0t 2MgO +
S
Si
C
13. Cn(H2O)m (cacbohiđrat) 2 4H SO ñaëc
nC + mH2O 14. C + 2H2SO4 (đăc) → CO2 + 2SO2 + 2H2O
15. H2SO4 + nSO3 → H2SO4.nSO3 (oleum) 16. H2SO4.nSO3 + nH2O → (n+1)H2SO4
17. Na2S2O3 + 2 4
H SO
HCl
→ S↓ + SO2 + H2O + 2 4
Na SO
2NaCl
B. LƠP 11:
Nhom Nitơ – Photpho:
1. 6Li + N2 0thöôøngt2Li3N 2. N2 + 3Mg
0tMg3N2
3. NH4Cl + NaNO2
0tN2 + NaCl + 2H2O 4. 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl
5. 4NH3 + 3O2 0t 2N2 + 6H2O 6. 4NH3 + 5O2
0,xt t 2NO + 6H2O
7. 2NH3 + 3CuO 0t 3Cu + N2 + 2H2O 8.
S
P
C
+ HNO3 (đăc) →
2
2 4 2 2
3 4 2 2
2 2
H SO +6NO +2H O
H PO +5NO +H O
CO 4NO + 2H O
9. Cu + 4HNO3 (đăc) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O. 10. 3Cu + 8HNO3 (loang) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
11. 3H2S + 2HNO3 (loang) → 3S + 2NO + 4H2O 12. 2P + 3Ca 0tCa3P2
13. 4P + 2
2
3O (oxi thieáu)
5O (oxi dö)
→ 2 3
2 5
2P O
2P O
14. 2P + 2
2
3Cl (clo thieáu)
5Cl (clo dö)
→ 3
5
2PCl
2PCl
15. 6P + 5KClO3
0t 3P2O5 + 5KCl 16. Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C0t 3CaSiO3 + 2P + 5CO
17. CO2 + 2NH3
0,p t (NH2)2CO + H2O 18. (NH2)2CO + 2H2O → (NH4)2CO3
Nhom Cacbon – Silic:
1. CO + Cl2 xtCOCl2 (photgen) 2. C + ZnO
0t Zn + CO
3. HCOOH 2 4
0
H SO ñaëc
tCO + H2O 4. Si + 2F2 (t
0 thương) → SiF4
5. Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2 6. 2Mg + Si 0t Mg2Si
7. SiO2 + 2NaOH (đăc) 0tNa2SiO3 + H2O 8. SiO2 + Na2CO3
0t Na2SiO3 + CO2
9. Na2SiO3 + CO2 + H2O → Na2CO3 + H2SiO3↓ 10. 6SiO2 + CaCO3 + Na2CO3
0t Na2O.CaO.6SiO2 + 2CO2
Trang 6
R C
O
R' R C
OH
CN
R'
O
OHHO
HO OH
H2C
OH
O
OCH3HO
HO OH
H2C
OH
TÔ NG HƠP CAC PHA N ƯNG HƯU CƠĐĂC BIÊT
1. C4H10 + 5F2 → 4C + 10HF 2. R(COONa)x + xNaOH0,xt tRHx + xNa2CO3
3. CH4 + O2
0,xt tHCHO + H2O 4. 3C2H4 + 2KMnO4 + 4H2O → 3C2H6O2 (etilen glycol) + 2MnO2 + 2KOH
5. 2CH≡CH 0,xt t CH2=CH-C≡CH 6. 3CH≡CH
0,xt tC6H6
7. CH4 + H2O 0,xt tCO + 3H2 8. CO + 2H2
0, ,xt t pCH3OH
9. 2CH4 + O2
0, ,xt t p2CH3OH 10. + HCN →
11. CH3COCH3 + Br23
CH COOH
CH3COCH2Br + HBr 12. 2CH3OH + O2
0,xt t 2HCHO + 2H2O
13. 2C2H4 + O2
0,xt t 2CH3CHO 14. CH3OH + CO 0,xt tCH3COOH
15. 2C4H10 + 5O2 0,xt t 4CH3COOH + 2H2O 16. CH3COOH + CH≡CH
xt CH3COOCH=CH2
17. C6H5OH + (CH3CO)2O (anhiđrit axetic) → CH3COOC6H5 + CH3COOH
18. C6H5NH2 + HNO2 + HCl 00 5 CC6H5N2
+Cl− (benzenđiazoni clorua) + 2H2O
19. C6H5NO2 + 6H 0
Fe HCl
t
C6H5NH2 + 2H2O
20.
+ CH3OH HCl khan + H2O
Glucozơ: C6H12O6 Metyl glicozit: không thê chuyên sang dang mach hơ